四川省泸县第五中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

高2025级高一上期第三学月考试

化学试题

化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。

注意事项：相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108

第一部分选择题（共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌

木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是

A．雾是一种胶体B．光是一种胶体

C．发生了丁达尔效应D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9m～10-7m

2．下列有关钠的叙述中，错误的是

A．钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中

B．钠的活泼性强于铜，因此钠可从CuCl2溶液中置换出铜

C．在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体

D．钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在

3．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不．正．确．的是

A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍

B．金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛

C．工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁

D．氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀

4．下列化学用语或图示表达正确的是

12

A．CO2的结构式：O-C-OB．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：C

C．CaCl2的电子式：D．可以表示原子、阳离子以及阴离子

5．下列电离方程式书写正确的是

稀+2-3+-

A．H2SO4()=H2+SO4B．FeCl3=Fe+3Cl

++2-+-2-

C．NaHCO3=Na+H+CO3D．KClO3=K+Cl+3O

6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16gB．32g

C．64g·mol－1D．32g·mol－1

7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2+2-+

A．食盐水中：Fe、SO4、NH4

+--

B．氯化铁溶液中：K、I、NO3

C．小苏打溶液中：Ba2+、K+、OH-

--+

D．“洁厕灵”(含10%HCl)溶液中：CH3COO、ClO、Na

8．下列反应可以用同一离子方程式表示的是

A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液

B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液

C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液

D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液

9．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物

－1

质的量浓度为cmol·L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数：w

10．下列反应的离子方程式不．正．确．的是

---

A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

-

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O

+2-

C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

2-2+

D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO3+Ca=CaSO3↓

11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、

Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，

W在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X＜YB．X与Z能形成Z2X5

．属于弱碱．的含氧酸均为强酸

CY(OH)2DW

12．在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用

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作供氧剂。下列说法正确的是

A．装置A中所装药品为碳酸钙和稀硫酸

B．装置B盛饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

C．装置C中Na2O2发生反应时既作氧化剂又作还原剂

D．装置D中的试剂是浓硫酸

++3++2----

13．某澄清透明的溶液中可能含有Na、K、Fe、H、SO4、NO3、Cl、I中的几种，且各离子的物质的量

浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：下列说法错误的是

A．原溶液中一定不含I-B．原溶液中一定含有Na+

--

C．原溶液中至少含有NO3、Cl其中一种

D．若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变

2+-

14．向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe、I、Br-的物质的量的变化如下图所示。下

列说法正确的是

+

A．还原性：I-<Br-<Fe2

B．通入氯气的总量为5mol

C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则n(Cl2)>amol

D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含Na+、H+、Cl-、OH-四种离子

第二部分非选择题（共58分）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：（14分）

+

(1)根据酸电离出H的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与

碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和

两种酸式盐(如Na2HPO4、NaH2PO4)。HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是(填化学式)，H2S与

NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为。

(2)现有如下物质转化：。

a．该转化过程中属于电解质的是(填序号)。

b．反应Ⅳ为(填基本反应类型)反应。

c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：。

．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入～滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈色，停止加热，得到

d56FeCl3Fe(OH)3

胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是填字母。

Fe(OH)3FeCl3()

．胶体粒子的直径为．胶体带电

AFe(OH)31~100nmBFe(OH)3

．用丁达尔效应可区分胶体与溶液．用过滤的方法分离胶体与溶液

CFe(OH)3FeCl3DFe(OH)3FeCl3

16．X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如

下：（15分）

元素代号XY(铝)ZMWQR

原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.0750.0740.037

主要化合价+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1

(1)X在周期表中的位置是；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是

(填离子符号)。W和R按原子个数比1:3构成的粒子中所含的化学键类型为。

(2)X与Y相比，金属性较强的是(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强

的是(填化学式)。

(3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：。

(4)写出实验室制取M单质的化学方程式：。

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(5)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是(填字母)。

a.M单质与H2Z溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molM单质比1molZ得电子多

c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

17．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：（14分）

i.FeCl3：熔点为306℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入Cl2来制备无

水FeCl3。

ⅱ.FeCl2：熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入HCl来制备无水FeCl2。

某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水FeCl3(铁粉足量)。请回答下列

问题：

(1)仪器a的名称为。

(2)在装置A中，用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为。

(3)B中盛放的试利X是。D中盛放的碱石灰的作用是(答两条)。

(4)取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液，经检测发现其中混有FeCl2，(填“能”或“不能”)

说明生成FeCl3的同时还生成了FeCl2，理由是(用离子方程式表示)。

(5)取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：

①称取mg装置C中的产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；

③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后干燥沉淀；⑤称量所得固体为ag。

则装置C中的产物中铁元素的质量分数为％(用带有m和a的式子表示)。

18．亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌、漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒、水处理等。（15分）

Ⅰ.一种由NaClO3制取NaClO2晶体的流程如下。

已知：ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。

①

NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。

@

(1)在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

为。

(2)向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是。

(3)“吸收塔”的作用是将产生的ClO2转化为NaClO2，在该过程中反应的离子方程式为。

(4)NaClO2溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的过程对温度的控制要求较高。具

体操作：先减压，将NaClO2溶液加热到(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至(填

字母)，过滤，洗涤，干燥。

a．略低于38℃b．略高于38℃c．略低于60℃d．略高于60℃

(5)ClO2不但能消毒杀菌，还对污水中CN-有明显的去除效果，主要是ClO2将CN-氧化生成CO2和N2两种无

毒气体，某污水中含CN-浓度为amg/L。处理1000L这种污水，至少需要ClO2mol(用含a的代数式

表示)。

-

Ⅱ.NaClO和Na2FeO4均可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl)废水中的有机物。

(6)已知酸性溶液中Na2FeO4的氧化性大于Cl2的氧化性。Na2FeO4处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下

进行，其原因是。

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高2025级高一上期第三学月考试

化学试题参考答案

一．选择题

题号12345678910

答案DBCDBDADDD

题号