安徽省特色高中教研联谊会联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

绝密★启用前C.标准状况下,22.4LH2中含有的原子数目为3NA

D.足量二氧化锰和含有4molHcl的浓盐酸充分反应,转移的电子数为2NA

高一化学4.下列关于生产生活中常见的物质分类正确的是

选项纯净物单质氧化物盐

A漂白粉金刚石Al203Nacl

考生注意:

1.答题前,考生务必将自己的姓名考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘B冰水Nacao纯碱

贴在答题卡上的指定位置

C硫酸cl2铁红NaoH

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需

D小苏打磁性氧化铁3Cu2(OH)2co3

改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。

5.下列离子方程式书写正确的是

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32A.将钠投入到Cus04溶液中:2Na+cu2+2Na++cu

Cl+C10+H0

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。B.用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气:cl2+20H2

c.将稀盐酸滴在石灰石上:caco3+2H+ca2++H2CO3

1.下列关于中国科技成果中所用材料的说法错误的是

A.福建舰甲板涂层含有的sio2属于氧化物2-

D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++2OH+2H++SO4

B.冬奥会飞扬"火炬所用的燃料氢气具有还原性Bas04+2H2

向某溶液中加入镁粉可产生则该溶液中可以大量存在的离子组是

C.东风系列导弹配套储能蓄电池中的稀硫酸属于电解质6.H2,

+

D.托卡马克核聚变装置中使用了高纯石墨,石墨属于单质A.NH4、Na+、cO2-3、K+B.0H-、HCO3、Na+、Mg2+

C.s02-K+、Ba2+、Al3+D.Na+、K+、cl-s02-

2.中国科学技术大学研究人员以zns和cds为原料合成了管状光催化材料纳米竹子44

(zn,cd1-,s,其中x值可以变动,范围为),长约1400~1600nm。下列说法正确的是7.汽车尾气中存在NO等有毒气体,NO在大气中被氧化可能会形成硝酸型酸雨在碱性环

A."纳米竹子"分散于水中形成胶体境下,可以用亚氯酸钠(Nac102)溶液吸收大气中的NO,反应的化学方程式为4NO+

B."纳米竹子"属于纯净物

3Nac102+4NaoH4NaNO3+3Nacl+2H2O.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有

C."纳米竹子"分散于水中静置后会出现沉淀关该反应的说法错误的是

D."纳米竹子"的管状结构使其比表面积小于块状物A.Nac102中氯元素被还原

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是B.每吸收2molNO,转移的电子数为6NA

A.32gs2和8的混合物中含有的s原子数目为NAC.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:4

B.78gNa22和62gNa2o含有的离子数目不相等D.用300mL1mol.L-1的Naclo2溶液能吸收NO的体积为8.96L

化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)

阅读下列材料,完成第题。11.某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定mg混合物样品(含Na2和Na20o2)中

铜及其化合物在生产中有着重要的应用。CU在2存在下能与氨水反应生成[CU(NH3)4]2+;Na22的含量,已知该实验装置存在一处明显错误下列说法错误的是

CU2O是一种良好的离子型半导体,加入稀硫酸中,溶液变蓝色并有紫红色固体产生;cucl的

盐酸溶液能吸收CO形成CU(CO)cl·H2(CU为+1价)。

8.实验室需要配制480mL1.0mol.L-'盐酸,下列说法正确的是

A.需要使用容量瓶的规格为480mL

A.实验装置的错误:装置B中导管短管进长管出

B.配制溶液过程中玻璃棒的作用只有搅拌

B.装置B的作用是除去挥发的Hcl

C.定容时俯视刻度线会使配制溶液的浓度偏大

C.装置E未充满水对实验结果没有影响

D.摇匀后发现液面低于刻度线,需要加水使液面与刻度线相切

D.改正实验装置后,测得F中水的体积为vml,已知该条件下氧气的密度为pg·mlL-',

9.结合材料及所学内容,下列有关说法正确的是

A.CU在O2存在下与氨水的反应中,CU体现了氧化性则样品中Na22的质量分数为x100%

B.CU能导电,CU属于电解质12.部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示,其中d和f为钠盐,下列说法

C.cucl的盐酸溶液吸收co形成Cu(c0)cl·H2o的过程中,cu+被氧化正确的是

D.CU20与稀硫酸的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

10.二氧化碳会造成温室效应,工业上采用氢氧化钠溶液捕捉CO2的反应原理如图所示,下列

说法错误的是

A.可实现a→c→d→a的转化,且均为一步转化

B.e是弱酸

C.c在光照下分解产生氯气

D.通常将a通入烧碱溶液中生成d和f制取漂白液,将a通入澄清石灰水中制取漂白粉

13.Fe(0H)2极易被空气中的氧气氧化,常规实验难以长时间观察到纯净的Fe(OH)2沉淀,

A.生成Na2CO3反应的离子方程式:2OH-+C02——CO2-3+H2因此某兴趣小组针对课本上Fe(OH)2的制备实验,设计如下三种改进装置,关于这些改

进装置以及原装置下列说法错误的是

B.该流程中循环利用的物质只有NaoH,

高温

C.900℃反应炉中发生的反应:caco3cao+C02

D.向NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴

加稀盐酸,产生二氧化碳的体积与滴加稀盐酸体积的关系如右图

所示

化学试题第3页(共8页)化学试题第4页(共8页)

A.原装置中实验现象为生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(3)写出KHS04在水溶液中的电离方程式:。

(4)氯气的水溶液称为氯水写出氯气与水反应的化学方程式。

B.改进装置①中,向Fes04溶液中滴加NaoH溶液时,胶头滴管应伸入液面以下以防止生,:

成的Fe(OH)2被氧化(5)过氧化钠碱性氧化物(填"是"或"不是"),写出过氧化钠的一种用

途:。

C.改进装置②中,应先滴入稀硫酸再滴入NaoH溶液,利用稀硫酸与铁粉生成的H2排尽

装置内的空气(6)明矾常用于净水,其净水原理与制备④的原理相似,用离子方程式解释其净水原

理:

D.改进装置③中,A试管反应一段时间后关闭止水夹a,通过将过量NaoH溶液引入A试

管中制备Fe(OH)216.(14分)某兴趣小组选择了一个有较多工厂的河道,从河道下游收集了一定量的工业废水

14.工业上常用软锰矿(主要成分为Mno2)为原料制备KMno4,其简化后的流程如图所示。并检测其成分。查阅资料可知,该废水中可能大量含有H+、Fe2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3、

2-

已知:K2Mno4在强碱性环境中性质稳定,但在酸性条件下易发生歧化反应co2-3、So4、clo-中的一种或多种。该小组取其中500mL废水,初步测定,发现其中H+

浓度为0.2mol·L-'(不考虑水的电离),之后,该小组做了如下实验:

下列说法错误的是

A.CO2的作用是提供酸性环境

已知:在加热条件下,NH4+与碱反应会产生NH3。

B."熔融"反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

C."歧化"反应中,每生成1molMno2,转移4mol电子(1)由H+浓度测定结果可知,该废水中一定不能大量存在的离子有

(填离子符号)。

D.在实验室进行过滤"操作需要用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯

二、非选择题:本题共4小题,共58分。(2)已知气体A为NO,向溶液B中滴加KSCN溶液显红色,写出生成NO气体的离子方程

15.(16分)现有以下8种物质:式:。从加入过量Ba(NO3)2溶液时的现象

可以进一步推断出,该废水中一定存在H+、(填离子符号),一定不存在

①石墨②氯水③熔融KHS04④氢氧化铁胶体S乙醇蛋白质溶液明矾

(填离子符号)。

[KAl(S04)2·12H20]过氧化钠

)上述物质中属于电解质的是(填序号),石墨导电(填能或

(1""(3)若实验测定A为0.01mol,D为0.04mol,则生成沉淀C的物质的量范围是n(c)≥

不能")。mol,整个实验流程中,无法判断是否存在的离子为(填离子

符号)。

(2)上述物质中能产生丁达尔效应的有(填序号),实验室制备④的原理是

(用化学方程式表示)。(4)写出沉淀E与过量盐酸反应的化学方程式:。

化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)

17.(14分)氯及其化合物常用于消毒、漂白,二氧化氯(clo2)是一种高效的新型消毒剂。工18.(14分)工业上以铬铁矿(主要成分是Fecr24,还含有少量Al23)为主要原料制备红矾钠

业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠(Naclo2)反应制备二氧化氯,反应方程式为(Na2cr2O,·2H20)的工艺流程如图所示

2Nac102+cl22cl02+2Nacl。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备二氧化氯并

探究二氧化氯的性质已知:C102熔点为-59℃,沸点为11c,遇水或者氯化氢都会发

生反应,浓度高时易爆炸,用氮气稀释,爆炸性降低。

I.c102的制备

已知:"焙烧"时,Fecr204转化为Na2cro4、Fe203;Al23经过"焙烧"、"浸取"步骤转化为

Na[AlOH4

(1)Fecr24中铬元素显+3价,则其中铁元素的化合价为;"浸取"时产生的滤

渣1的主要成分是(填化学式)。

(1)写出装置A中KMno4与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式:(2)写出Fe203的一种用途:。写出Fe203与稀硫酸反应的离

子方程式:

,该反应每生成1molcl2转移电子的物质的量

是mol。

(3)"焙烧"时Fecr24和O2发生氧化还原反应,该反应中氧化剂是(填化学

式),反应的化学方程式为。

(2)请按小写字母的顺序组装上述实验装置:a→→j。

(3)装置C中浓硫酸的作用是(4)"中和"过程中产生的滤渣2为Al(OH)3沉淀,写出生成Al(OH)3反应的化学方程

(4)装置D在冰水浴中进行的目的是式:

I.c102与Na2的反应

将上述收集到的clo2用N2稀释后,将过量稀释后的clo2通入如图所示装置中充分反

应,得到无色澄清溶液

取少量装置i中反应后的溶液于试管中,向其中滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀,继续

滴加过量Ba(OH)2溶液至沉淀完全,静置一段时间后,取上层清液于另一支试管中,加入

稀硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀

(5)根据上述实验现象,写出C102与Na2s反应的离子方程式:

氢氧化钠溶液的作用是

化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)

高一化学●答案

1~14题,每小题3分,共42分。

1.答案C

命题透析本题以中国科技成果为素材,考查氧化物、电解质等知识,意在考查理解与辨析能力,科学态度与社

会责任的核心素养。

思路点拨SiO2只含有两种元素,且其中一种为氧元素,因此属于氧化物,A项正确;氢气具有还原性,B项正

确;稀硫酸属于混合物,C项错误;石墨是由碳元素组成的单质,D项正确。

2.答案C

命题透析本题以纳米竹子为素材,考查胶体等知识,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心

素养。

思路点拨“纳米竹子”的长度在1400~1600nm,尺寸超过了胶体分散质的直径范围,故分散在水中不形成

胶体,A项错误;“纳米竹子”中的x值可以变动,相当于可能存在多种不同物质,因此“纳米竹子”不是纯净物,

B项错误;“纳米竹子”的直径在浊液范围内,静置后会出现沉淀,C项正确;纳米材料具有高比表面积的特点,D

项错误。

3.答案A

命题透析本题以NA为素材,考查原子数目、离子数目、转移电子数等知识,意在考查分析与推测能力,宏观

辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨S2和S8均由S原子构成,32gS2和S8混合物中含有的S原子的物质的量为1mol,数目为NA,A项

+2-+2-

正确;78gNa2O2(1mol)含3mol离子(2Na、O2),62gNa2O(1mol)含3mol离子(2Na、O),离子数目相

等,B项错误;标准状况下H2O不是气态,不能用气体摩尔体积计算,C项错误;浓盐酸与MnO2反应中,随反应

进行盐酸变稀,反应停止,4molHCl不能完全反应,转移电子数小于2NA,D项错误。

4.答案B

命题透析本题以常见物质为素材,考查物质的分类,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心

素养。

思路点拨漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,属于混合物,A项错误;NaOH是碱,C项错误;磁性氧化铁

为Fe3O4,属于氧化物,O3属于单质,D项错误。

5.答案B

命题透析本题以离子方程式为素材,考查离子方程式的判断与书写,意在考查归纳与论证能力,变化观念与

平衡思想的核心素养。

2+

思路点拨Na先与H2O反应生成NaOH、H2,NaOH再与CU反应生成CU(OH)2沉淀,A项错误;正确的离子

+2+2+-+2-

方程式为CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O,C项错误;正确的离子方程式为Ba+OH+H+SO4=

—1—

BaSO4↓+H2O,D项错误。

6.答案D

命题透析本题以离子反应为素材,考查离子共存,意在考查分析与推测能力,变化观念与平衡思想的核心

素养。

+2-

思路点拨加入镁粉产生H2说明溶液呈酸性,H和CO3会发生反应生成H2O和CO2,不能大量共存,A项

--+2-2+

不符合题意;HCO3、OH和H反应,不能大量共存,B项不符合题意;SO4会和Ba产生沉淀,不能大量共

++-2-

存,C项不符合题意;Na、K、Cl、SO4可以大量共存,D项符合题意。

7.答案D

命题透析本题以吸收大气中的NO为素材,考查化合价和氧化还原反应的概念,意在考查理解与辨析能力,

证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨NaClO2中氯元素的化合价从+3价降至-1价,得电子,被还原,A项正确;NO中N从+2价升至

+5价,每个NO失去3个电子,每吸收2molNO转移的电子数为6NA,B项正确;NaClO2(Cl得电子,氧化剂)

与NO(N失电子,还原剂)的物质的量之比为3:4,C项正确;题目未说明“标准状况”,无法确定NO体积,D项

错误。

8.答案C

命题透析本题以溶液配制为素材,考查溶液配制的注意事项与误差分析,意在考查分析与推测能力,科学探

究与创新意识的核心素养。

思路点拨配制480mL1.0mol.L-1盐酸需要使用500mL容量瓶,A项错误;配制溶液过程中玻璃棒的作用

有搅拌、引流,B项错误;定容时俯视刻度线会使实际体积小于标准体积,实际浓度大于目标浓度,C项正确;摇

匀后发现液面低于刻度线不需要再额外加水,D项错误。

9.答案D

命题透析本题以含铜物质的转化为素材,考查氧化还原反应等,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观

探析的核心素养。

思路点拨CU的化合价上升,发生氧化反应,体现还原性,A项错误;CU能导电,但CU不属于电解质,B项错

+

误;形成CU(CO)Cl.H2O时,CU的价态保持+1价,没有发生氧化还原反应,C项错误;反应为CU2O+2H

2+2+

=CU+CU+H2O,氧化产物为CU,还原产物为CU,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,D项

正确。

10.答案B

命题透析本题以捕捉CO2的反应原理为素材,考查离子方程式等,意在考查探究与创新能力,科学探究与创

新意识的核心素养。

-

思路点拨NaOH为强碱,完全电离,Na2CO3为可溶性盐,可拆分为离子,得到离子方程式:2OH+CO2=

2-

CO3+H2O,A项正确;流程中CaCO3高温分解生成CaO,CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2又能与

NaHCO3、Na2CO3反应生成NaOH和CaCO3,因此循环利用的物质有NaOH和CaO,B项错误;900℃反应炉中

2-+-

发生的反应:CaCOCaO+CO2↑,C项正确;滴加盐酸时先发生反应:CO3+H=HCO3(无CO2生

—2—

-+

成),再发生反应:HcO3+H=cO2↑+H2O;NaHcO3和Na2cO3按物质的量之比1:1混合时,无气体阶段

消耗盐酸的体积与产生气体阶段消耗盐酸的体积之比为1:2,D项正确。

11.答案D

命题透析本题以测定Na2O2的含量为素材,考查实验设计与评价,意在考查探究与创新能力,科学探究与创

新意识的核心素养。

思路点拨装置B为洗气装置,应长管进短管出,A项正确;装置B中饱和NaHcO3溶液可吸收挥发的Hcl,B

项正确;装置E未充满水,排出水的体积仍等于O2体积,对结果无影响,c项正确;根据反应2Na2O2+2cO2

=2Na2cO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,O2质量为PVg,物质的量为PV/32mol,Na2O2物质的量

为PV/16mol,质量为39PV/8g,质量分数为(39PV/8)/m×100%=39PV/(8m)×100%,D项错误。

12.答案A

命题透析本题以含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系为素材,考查含氯物质的性质,意在考查理解

与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨由氯元素化合价和物质类别对应关系可知,a为cl2,b为clO2,C为HclO,d为NaclO,e为Hcl,f

为Nacl。cl2与水反应可以生成HclO,HclO与NaOH反应可以生成NaclO,NaclO与Hcl反应可以生成cl2,

a→C→d→a的转化均可一步发生,A项正确;Hcl为强酸,B项错误;HclO在光照下分解产生氧气,c项错误;

一般将cl2通入石灰乳中制取漂白粉,D项错误。

13.答案D

命题透析本题以Fe(OH)2的制备实验为素材,考查实验设计与评价,意在考查探究与创新能力,科学探究

与创新意识的核心素养。

思路点拨由于没有隔绝O2,因此生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,A项正

确;原装置中生成的Fe(OH)2易被氧化,改进装置①中的苯可以隔绝氧气,并且胶头滴管需要伸入液面之下

以防止Fe(OH)2被氧化,B项正确;改进装置②中,先利用稀硫酸与铁粉生成的H2排尽装置内的O2,再滴入

NaOH溶液制备Fe(OH)2,c项正确;改进装置③中,先打开止水夹a,利用稀硫酸与铁粉生成的H2排尽装置

内的O2,再关闭止水夹a,利用气压将生成的FesO4溶液引入B试管中以生成Fe(OH)2,D项错误。

14.答案c

命题透析本题以工艺流程为素材,考查元素与化合物的性质,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观探

析的核心素养。

思路点拨在酸性条件下,K2MnO4发生自身歧化反应,生成二氧化锰和高锰酸钾,二氧化碳的作用是提供酸

性环境,A项正确;氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾,自身被还原成氯离子,“熔融”时1mol二

氧化锰被氧化为锰酸钾,失去2mol电子,1mol氯酸钾被还原为氯离子,得到6mol电子,因此氧化剂与还原

剂的物质的量之比为1:3,B项正确;“歧化”反应中,每生成1mol二氧化锰,转移2mol电子,c项错误;在实

验室进行“过滤”操作需要用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯,D项正确。

15.答案(1)③⑦⑧(2分,少写一个扣1分,扣完为止,有错不得分)能(1分)

(2)④⑥(2分,答对一个得1分,有错不得分)Fecl3+3H2OFe胶体)+3Hcl(2分)

—3—

++2-

(3)KHSO4=K+H+SO4(2分)

(4)cl2+H2O∈兰Hcl+HclO(2分,写“=”也给分)

(5)不是(1分)可作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂(合理即可,2分)

3++

(6)Al+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H(2分,写“∈兰”也给分)

命题透析本题以几种物质为素材,考查物质的分类与性质,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观探析

的核心素养。

思路点拨(1)电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,上述物质中属于电解质的是③⑦⑧o

石墨能导电o

(2)上述物质中能产生丁达尔效应的有氢氧化铁胶体、蛋白质溶液o

++2-

(3)KHSO4在水溶液中的电离方程式:KHSO4=K+H+SO4o

(4)氯气与水反应的化学方程式:cl2+H2O∈兰Hcl+HclOo

(5)过氧化钠不是碱性氧化物,可作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂o

3++

(6)明矾常用于净水,其净水的原理也是形成胶体:Al+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3Ho

2--

16.答案(1)cO3、clO(2分,答对一个得1分,有错不得分)

2+-+3+2+2-

(2)3Fe+NO3+4H=3Fe+NO↑+2H2O(2分)Fe、SO4(2分,答对一个得1分,有错不得分)

2+-

Ba、NO3(2分,答对一个得1分,有错不得分)

(3)0.1(3分)K+(1分)

(4)Fe(OH)3+3Hcl=Fecl3+3H2O(2分)

命题透析本题以工业废水成分检测为素材,考查离子推断,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知

的核心素养。

+-12--

思路点拨(1)已知H浓度为0.2mol●L,则溶液为酸性,结合离子共存关系,溶液中不含cO3、clOo

(2)加入过量硝酸钡溶液,酸性条件下,硝酸根离子会和亚铁离子反应生成铁离子和NO气体,因此原溶液中

2-2+

不存在硝酸根,根据电中性原理,溶液中一定存在SO4,因此一定不存在Bao

(3)B中加入过量氢氧化钠溶液并加热生成D,则D为铵根离子和氢氧根离子反应生成的NH3;氢氧化钠和铁

离子生成氢氧化铁沉淀E,氢氧化铁中加入盐酸得到含氯化铁的溶液G,那么原溶液中一定含H+、Fe2+、

+2-