黑龙江省绥化市新时代2025-2026学年高一上学期11月期中联考化学试题

高一化学试卷（本试卷满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列物质的分类正确的是D.同素异形体：金刚石、石墨、【答案】D【解析】【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；C．浓硫酸是混合物、Cu是单质，均不属于电解质也不是非电解质，C错误；D．金刚石、石墨、均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，D正确；故答案选D。2.化学应用体现在生活的方方面面，下列应用与氧化还原反应无关的是A.食物腐败 B.钟乳石的形成 C.高炉炼铁 D.铁粉暖贴用于取暖【答案】B【解析】【详解】A．食物腐败是微生物分解有机物发生氧化反应的过程，涉及氧化还原，A不符合题意；B．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解为碳酸钙的分解反应，无元素化合价变化，与氧化还原无关，B符合题意；C．高炉炼铁通过CO还原Fe2O3，铁和碳的化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．铁粉暖贴利用铁氧化生锈释放热量，铁和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B3.下列化学用语表达正确的是C.金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：【答案】A【解析】故选A。4.对下列物质的性质叙述正确的是A.NaCl溶液通电后可以制备金属钠B.BaCl2的焰色是黄绿色，焰色试验属于物理变化，体现元素的性质C.干燥的氯气可以使有色鲜花褪色，说明氯气有漂白性D.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，产生白色烟雾【答案】B【解析】详解】A．电解NaCl溶液生成H2、Cl2和NaOH，无法得到金属钠；制备钠需电解熔融NaCl，A错误；B．BaCl2的焰色为黄绿色，焰色试验是物理变化，体现钡元素的性质，B正确；C．干燥Cl2无漂白性，鲜花褪色因Cl2与水反应生成HClO，C错误；D．H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，形成白雾而非白色烟雾(烟雾为固体颗粒)，D错误；故答案为：B。5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是【答案】C【解析】【详解】A．新制氯水中含有Cl−，与Ag+会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误；故选C。6.下列反应的离子方程式正确的是【答案】D【解析】【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，A错误；B．石灰乳与盐酸反应生成氢氧化钙和水，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，为微溶物，保留化学式，离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，B错误；故选D。7.生活因化学更美好，下列化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是选项生活中的用途知识解读A漂白粉可以用作漂白剂B用石灰石处理酸性废水石灰石属于强碱，具有碱性C过氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂过氧化钠是碱性氧化物D用小苏打治疗胃酸过多小苏打不稳定、受热易分解A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其与CO2和H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用于漂白，解读正确，A符合题意；B．石灰石主要成分是CaCO3，属于碳酸盐而非强碱，其处理酸性废水是通过与酸反应中和酸性，而非强碱性质，解读错误，B不符合题意；C．过氧化钠（Na2O2）与CO2反应生成O2，但碱性氧化物需与酸反应生成盐和水，而Na2O2与酸反应会生成O2，属于过氧化物，解读错误，C不符合题意；D．小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多是因为其弱碱性，能与胃酸（HCl）反应，而非因受热分解，解读错误，D不符合题意；故选A。下列说法错误的是A.第②步的过滤操作可以省略D.第⑥步“蒸发结晶”时，有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】B【解析】【详解】A．由分析可知，第②步的过滤是过滤出不溶于水的泥沙，可在第⑥步中和碳酸钡、碳酸钙等一起过滤除去，故可以省略第②步操作，A正确；D．“蒸发结晶”时，有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热将晶体蒸干，D正确；故选B。B.Fe2+在反应①中被还原，在反应③中是还原产物C.足量Fe3+与Zn反应的离子方程式为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+D.在含有Fe3+、Cu2+混合溶液中加入铁粉，反应后固体中只有铜，溶液中可能存在Fe3+和Cu2+【答案】D【解析】【详解】A．根据反应①可知Fe2+的氧化性强于Zn2+，反应②中Cu2+的氧化性强于Fe2+，反应③中Fe3+的氧化性强于Cu2+，反应④中Fe3+的氧化性强于Fe2+，综合得出氧化性顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+，A正确；B．反应①中Fe2+被还原为Fe(化合价降低)，是氧化剂被还原；反应③中Fe3+被还原为Fe2+(化合价降低)，Fe2+为还原产物，B正确；C．Fe3+的氧化性强于Zn2+，足量Fe3+与Zn反应时，Zn被氧化为Zn2+，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式正确，C正确；D．根据氧化性顺序Fe3+>Cu2+，铁粉优先还原Fe3+，若反应后固体只有铜，说明Fe3+已完全反应，溶液中不可能存Fe3+，D错误；故答案为：D。10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用半透膜提纯精制氢氧化铁胶体BC向氯化铁溶液中加入维生素C，溶液由黄色褪去维生素C有氧化性，将转化为DA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．胶体粒子无法透过半透膜，渗析法提纯胶体是利用半透膜分离小分子杂质，结论错误，A错误；B．久置的Na2O2可能变质为Na2CO3，但Na2O2和Na2CO3均能与过量的盐酸反应产生无色气体(前者为氧气，后者为二氧化碳)，仅凭产生气体无法证明未变质，B错误；C．Fe3+被还原为Fe2+，因此溶液由黄色褪去，这说明维生素C表现出了还原性而非氧化性，结论错误，C错误；故选D。11.部分含或元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是A.若为黄绿色气体，则有强氧化性C.若为银白色固体，则将投入紫色石蕊溶液中一定先变红后褪色D.在实验室用的浓溶液与高锰酸钾固体可以制备【答案】C【解析】【分析】若为Na元素的价类二维图：b为钠；c为氧化钠或过氧化钠；e为氢氧化钠；f为对应钠盐（如氯化钠、碳酸钠）；若为Cl元素的价类二维图：a为氯化氢；b为氯气；c为对应Cl2O；d为次氯酸；f为次氯酸盐（如次氯酸钠）。【详解】A．若b为黄绿色气体，即为Cl2，则d为HClO，具有强氧化性，A正确；B．如果图像表示Na元素的价类二维图，b为单质Na，e为NaOH，f可以为碳酸钠，Na与水生成NaOH，NaOH与CO2生成Na2CO3，B正确；C．若b为银白色固体（Na），若c为Na2O，Na2O投入紫色石蕊溶液中，Na2O与水反应生成NaOH，溶液显碱性，石蕊变蓝，不褪色；若c为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，溶液显碱性，使石蕊变蓝；同时Na2O2具有强氧化性，能使指示剂褪色，故现象为先变蓝后褪色，C错误；故选C。A.“酸性条件下”可以盐酸条件下D.若有2个氧化产物的离子生成，转移电子数为10个【答案】A【解析】故选A。【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠继续与盐酸反应才生成二氧化碳，故碳酸氢钠与盐酸反应的速率快，A正确；故选C。C.需要通过焰色试验检验是否含有D.溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有【答案】B【解析】C．由分析可知溶液中一定含有，不需要通过焰色试验检验，故C错误；D．前一步加入盐酸引入，题给信息条件下无法确定溶液中是否含有，故D错误；故答案选B。【答案】D【解析】【详解】A．曲线A加盐酸至25mL时开始产生CO2，至75mL时停止（产生CO2的盐酸体积为7525=50mL)，说明溶质为Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3转化为NaHCO3消耗25mL盐酸，对应Na2CO3的量为25c×103mol(c为盐酸浓度）；后续NaHCO3（原有的加上生成的）与盐酸反应生成CO2，消耗50mL盐酸，说明原NaHCO3的量为50c×103mol25c×103mol=25c×103mol，故Na2CO3与NaHCO3个数比为1:1，A错误；B．曲线B加盐酸至60mL时开始产生CO2，至75mL时停止（产生CO2的盐酸体积为7560=15mL)，说明溶质为NaOH和Na2CO3，前60mL盐酸用于中和NaOH和Na2CO3转化为NaHCO3，其中Na2CO3转化为NaHCO3消耗15mL盐酸（对应Na2CO3的量为15c×103mol)，则中和NaOH的盐酸体积为6015=45mL（对应NaOH的量为45c×103mol)，即所得溶质NaOH与Na2CO3的个数比为3:1(NaOH消耗盐酸的体积与Na2CO3转化为NaHCO3的体积相等），B错误；故选D。二、非选择题（本题共4道小题，共55分）16.下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题：（1）将长期放置于空气中，最后形成的物质是_____。（2）E的化学式_____，其阳离子与阴离子的个数之比为_____（4）将持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。请分别写出导致变色的主要的物质Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的化学式_____。（5）请写出足量G溶液与少量F的水溶液反应的离子方程式_____。（4）HCl、HClO、【解析】【分析】B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒，可知D为，化合物G的焰色试验呈黄色，结合转化图，可知为金属钠，B为氧气，C为氢气，E为过氧化钠，G为碳酸钠，F为氯化氢；【小问1详解】根据分析可知为金属钠，常温下在空气中变成氧化钠，结合空气中的水蒸气变成氢氧化钠，之后遇到空气中的二氧化碳和水蒸气，变成带结晶水的碳酸钠，风化后最终变成碳酸钠；【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】将氯气通入到紫色石蕊试液中，由于氯气会和水反应生成盐酸，故溶液先变红，又因为产物中有HClO，具有漂白性，所以之后褪色，溶液变黄绿色因为溶液中含有氯分子，所以导致变色的主要的物质Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的化学式HCl、HClO、；【小问5详解】17.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。Ⅰ.氯水常用于杀菌、消毒。但氯气溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如下图所示，用强光照射新制氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。（1）若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是_____（填字母）。a.氯水的b.氯离子的浓度c.氧气的体积分数（3）下图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值（数值越大，氧化能力越强）随和温度的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳和温度依次是_____。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是_____。（6）下列说法不正确的是_____。A.曲线①中点导电能力很差，说明生成物不是电解质B.曲线①的点溶液显酸性（3）①.5.5、20℃②.浸泡过程中次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成了次氯酸导致氧化性增强；温度太高，次氯酸分解，消毒效果减弱【解析】【小问1详解】b．由于氯气与水反应生成盐酸，则氯离子浓度逐渐增大，b符合图像变化特点；故选bc。【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】A．曲线①中b点导电能力很差，是因为Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，BaSO4是电解质，只是难溶，此时溶液中电离出的离子浓度最少，导电能力很差，A错误；B．曲线①表示滴加硫酸溶液，e点硫酸过量，溶液显酸性，B正确；C．曲线②是向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，会发生反应生成BaSO4白色沉淀，C正确；故选A。（1）请写出沉淀池中发生的主要的离子方程式：_____。（2）沉淀池中分离沉淀的操作名称为_____，在实验中该操作使用的玻璃仪器有_____。（3）循环使用的物质有_____（写化学式）。（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有_____。实验操作现象矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出（2）①.过滤②.漏斗、烧杯、玻璃棒（4）稀硝酸和硝酸银溶液（5）工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高（6）80%【解析】【小问1详解】【小问2详解】沉淀池中分离沉淀的操作名称为过滤，在实验中该操作使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。【小问3详解】【小问4详解】检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可用试剂为硝酸银，银离子会与氯离子反应，产生白色沉淀，但是碳