广西陆川县中学2025届化学高二年级上册期中检测模拟试题含解析

广西陆川县中学2025届化学高二上期中检测模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、外围电子排布为3dH'4s，的元素在周期表中的位置是()

A.第三周期VHB族B.第三周期UB族

C.第四周期VDB族D.第四周期HB族

2、现将2mol气体A与Imol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B=C+3D+4E,达到平衡后气体

A的浓度减少一半，发现有液体生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06x106Pa和S.08xl06Pa,又测

得反应共放出热量QkJ,下列说法正确的是()

A.该反应在任何温度下都可自发进行

B.在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB,平衡正向移动，A的转化率增大

C.该反应的热化学方程式为2A(g)+Big)C(g)+3D(l)+4E(g)AH=-Qkj/mol

D.上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大

3、已知某些气态克可以在氯气中燃烧，如：CH4+2CI2光照C+4HCL现将一定量的某煌分成两等份，分别在

--------.

氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下体积之比4：5,则该燃的分子式

A.C2H6B.C3H8C.C2H4D,C4H8

4、如图是氯化钠晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，己知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm,氯化葩

(CsQ)的相对分子质量M,NA为阿伏加德罗常数，则氯化钝晶体的密度为

8MMS

'•而，e3B.g-cm

MMa3

C,海93D.——

,

5、己知：CO(g)+H2O(g).fCO2(g)+H2(g)AW=-41kJnioro相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中,

加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:

起始时各物质物质的量mol达平衡过程体

容器编号

COH：OCO：H：系能量的变化

①1400放出热量：32.8kJ

②0014热量变化：2七

下列说法中，不正确的是()

A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B.容器①中CO的转化率等于容器②中CCh的转化率

C.平衡时，两容器中CCh的浓度相等

D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

6、一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应2A(g)+2B(g)UCg)+3D(g)己达平衡状态的是

A.混合气体的密度保持不变B.气体A的质量不随时间变化而变化

C.2V正(A)=3v鼠D)D.混合气体的压强不随时间变化而变化

7、下列说法正确的是

A.将A1CL溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体B.强电解质都易溶于水，所以BaS04是弱电解质

C.强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强D.电解质溶液的导电过程会发生化学变化

8、在25℃、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)AHi,C12(g)+H2(gA==2HQ(g)AH2

2a2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)AH3,则Abb与AHi和AH2间的关系正确的是()

A.AH3=AHI+2AH2B.AH3=AHI4-AH2

C.AH3=AHI-2AH2D.AH3=AHI-AH2

9、下列关于煌(H3-C-^^-C=€-(H=€H-€H3的说法正确的是

CTI3一

A.共面的C原子最多为14个

B.共直线的C原子只有为4个

C.Imol该点最多可以和6IDO1H2发生加成反应

D.hnol该点最多可以消耗6molBr2

10、我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气(CNG)类，液化石油气(LPG)类,这两种燃料的主要成分

是

A.醇类B.一氧化碳C.氢气D.炫类

11、MOH强域溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应

满足的关系是()

A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(OH~)>c(H+)

C.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH")

12、用己知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是

A.碱式滴定管用蒸馈水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液

B.锥形瓶用蒸储水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸

C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D.该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5mL

13、下列有关金属的性质叙述正确的是

A.常温下都是固体B.金属具有导电性、导热性

C.最外层电子数少于3个的都是金属D.都只能和酸而不能和碱发生化学反应

14、下列化学用语表达正确的是

A.氧的原子结构示意图：B.氯化钠溶于水的电离方程式：NaCI=Na++Cl-

••

C.氯化氢的电子式：H>［：Cl：］-D.乙烯的分子式：CH2cH2

15、如图是温度和压强对X+Y反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z

的体积分数。下列叙述正确的是()

/

的

体

积

分

数

A.上述可逆反应的正反应为吸热反应

B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y是气态，Z为固态

D.上述反应的逆反应的△H>0

16、设NO+CO2=NO2+CO(正反应吸热)反应速率为vi,N2+3H2UNHK正反应放热)反应速率为“对于上述反应,

当温度升高时，V］和V2变化情况为()

A.、“增大，V2减小B.VI减小，V2增大C.同时增大D.同时减小

17、在恒温、体枳为2L的密闭容器中加入ImolCOz和3moiHz,发生如卜的反应：CO2(g)+3HMg)=：CH30H(g)

4H2O（g）△H«）o可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）

A.容器中CO2、％、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1

B.vIE（CO2）=3V

C.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变

D.容器中CO2、H2、CHjOH>H2O的物质的量浓度都相等

18、下列事实，不熊用勒夏特列原理解释的是（）

A.在漠水中存在如下平衡：Br2+H2OUHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对2川（g）=H2（g）+l2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C.反应CO+NO2=CO2+NOAH<0,升高温度使平衡向逆方向移动

D.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

19、水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水污染主要来自（）

①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意

排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃

A.①@）③⑤B.②③©⑤C.①③④⑤D.①®@©⑤

20、下列原子中未成对电子数最多的是（）

A.CB.0C.ND.C1

21、下列说法正确的是（）

A.化学键断裂一定要吸收能量

B.吸热反应一定需加热才能发生

C.有能量变化的一定是化学反应

D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

22、煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO、，会形成酸雨、污染大气。在烟气处理过程中采用NaCKh溶液作为吸收剂

可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K,NaCKh溶液的浓度

为5xlOWLdo反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子2

SO?SO3NO3-NO2ci-

c/mobL'18.35x10-46.87x10/1.5X1041.2x1053.4x10-3

下列说法错误的是（）

A.NaCICh溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为：4NO+3ClO2+4OH=4NO3+3Cr+2H2O

B.增加压强，NO的转化率提高

C.随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐增大

D.由实验结果可知，脱硫反应的速率大于脱硝反应的速率

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8,在真空中加热分解，生成B、C。E是常见的液体，C和

E高温下能发生反应。F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，I为黄绿色气体单质。

（1）写出A的化学式：

（2）写出K的电子式：

⑶写出C和E高温下能发生反应的方程式：

（4）写出D和L发生反应的离子方程式：

24、（12分）在下图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A,E为黑色粉

末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g（部

分生成物和反应条件未列出）

（1）L的化学式为。

（2）A的电子式为o

（3）反应②的离子方程式为______________________________________

（4）反应③的化学方程式为______________________________________

25、（12分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，接着再用溟与之反应生成L2一二溟乙烷。在制备过程中由于

部分乙爵被浓硫酸氧化还会生成CO,、S0,,进而与Bn反应生成HBr等。

（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1,2一二漠乙烷。

如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：B经A①插入A中，D接A②；A③接接_______接接

（2）温度计水银球的正确位置是o

（3）F的作用是______,G的作用是o

（4）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为o

（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为

（6）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为

26、（10分）实验室以苯甲醛为原料制备间溟苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。

物质沸点/C物质沸点rc

澳1.8L2-二氯乙烷2.5

苯甲醛179间溟苯甲醛229

其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCb、1,2一二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60C,缓慢滴加经浓硫酸

干燥过的液滨，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSOj固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸储有机相，收集相应储分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是___________________O

⑵步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为

(3)写出由苯甲醛制取间漠苯甲醛的化学方程式________________________________________________________

(4)为防止污染环境，锥形瓶中盛装的溶液应该是

27、(12分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用O.lOmoMTiNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。

取20.001nL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚献作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上

述滴定操作2〜3次，记录数据如下。完成下列填空：

实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(moHTi)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)

120.000.1024.18

220.000.1023.06

320.000.1022.96

I.(1)滴定达到终点的标志是

⑵根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留小数点后3位)。

⑶在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有o

A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.称量、aOH固体时，有小部分NaOH潮解

D.滴定终点读数时俯视

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II.硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8X10-。，H2cth的电离常数为K=4.4xl0

R、A2=4.7X10-L向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加O.lmol/LNa2cCh溶液，(填“能”或“不能”)观察

到气泡逸出。

DI.某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Aw=

28、(14分)(1)已知反应Fe(s)+CO2(g)UFeO(s)+CO(g)AHi,平衡常数为Ki；

反应Fe⑸+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)AH2,平衡常数为K2。

在不同温度时Ki、K2的值如下表：

700℃900*C

Ki1.472.15

K22.381.67

反应COMg)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH,平衡常数为K,贝ljAH=(用AW和AH2表示)，K=(用Ki和K2

表示)，且由上述计算可知，反应C(h(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)是___(填“吸热”或“放热”)反应。

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)UFeO(s)+CO(g)

AH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为—；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0molL),则平衡时CO的浓度为一mobL'o

c(CO)

②下列措施中能使平衡时薪增大的是_(填字母)。

A.升高温度B.增大压强

C.再充入一定量的C(hD.再加入一定量铁粉

29、(10分)研究NO?、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。

(1)①NO2(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)akj/mol

②l/2N2(g)+1/202(g)=N0(g)AH2=bkj/mol

③2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH3=ckj/mol

若NQ气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为。

(2)某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.ImolNOz和0.2molC0,发生反应：2N02(g)+4C0(g)^N2(g)+4C02(g),经

lOmin达到平衡，容器的压强变为原来的29/30。

①0〜lOmin内，C0的平均反应速率v(CO)=；

②若容器中观察到,可判断该反应达到平衡状态；

③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为;

(3)在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮

气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

田aN同

（4）有人设想在含有NO?的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活

性炭的主要作用o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】根据副族元素的内电子层未填满，价电子既可以排布在最外电子层的ns亚层上，也可以排布在次外电子层的

（n-Dd亚层上，甚至还可以排布在次外层的（联2）f上进行分析；根据元素的能层数等于其周期数可得周期；根据从第

TTTB族到第VTB族,其价层电子数等于其族序数，第IB族、第IIB族，其最外层电子数等干其族序数.据此分析解答.

【详解】该元素的基态原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dzs2,根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以

位于第四周期，其价电子排布式为31。超2,属于第HB族元素，所以该元素位于第四周期第HB族。

综上所述，本题选D。

2、A

【分析】恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量

=8.08xi0^Pax3mo|=4moI,达到平衡时A的浓度减小一半，说明A的物质的量减小一半，即有ImolA反应，则有

6.06xl（）6pa

0.5molB反应，生成0.5molC、l.5molD、2moiE,故D为液体、C和E为气体。

A.该反应的焙变小于0,燧变大于0；

B.在上述平衡体系中再加入ImolA和OSmolB,相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；

C.有ImolA反应放出QkJ热量，则2molA完全反应放出2QkJ热量；

D.该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大。

【详解】恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量

=8.08x10Pax3mo|=4moL达到平衡时A的浓度减小一半，说明A的物质的量减小一半，即有ImolA反应，则有

6.06xl06Pa

0.5molB反应，生成0.5molC、1.5molD、2molE,故D为液体，C和E为气体。

A.该反应的培变小于0,端变大于0,则AGn/JKiaSVO,该反应在任何温度下都可自发进行，选项A正确；

B.在上述平衡体系中再加入ImolA和0.5molB,相当于增大压强，平衡向气体体枳减小的方向移动，即逆向移动，A

的转化率减小，选项B错误；

C.有ImolA反应放出QkJ热量，则2moiA完全反应放出2QkJ热量，且反应前后压强之比为3：4,气体的物质的

量之比为3：4,D应该是液体，其热化学方程式为2A(g)+B(g)二C(g)+3D(1)+4E(g)AH=-2QkJ/moi,选

项C错误；

D.该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大，升高温

度平衡逆向移动，气体的物质的量减小，根据PV=nRT可以判断，压强不一定增大，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查化学平衡影响因素、化学平衡计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确该反应中反应热、反应前后

气体计量数之和变化是解本题关键，易错选项是C。

3、B

【解析】C在氯气中氧化产物为单质碳，一个C消耗0个氯气分子，C在氧气中的氧化产物是二氧化碳，一个C也同

样消耗一个氧气分子；H在氯气氧化产物为氯化氢，是气体一个H消耗0.5个氯气分子，H在氧气中氧化产物为水，

一个H消耗0.25个氧气分子。

设该展为CxHy

一个该烧分子在氯气中燃烧，消耗氯气分子数为0.5y

一个该烧分子在氧气中燃烧，消耗氧气的分子数为x+0.25y

0.5y=4

x+0.25y=5

所以户8,x=3。故答案为R。

4、C

【详解】由晶胞的示意图可知，Cs+位于顶点，CP位于体心，则晶胞中含Cs+的个数为8X/=1,含Cl一个数为1,晶

M

胞的质量为kg,晶胞的体积为a3cm3,由晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比可得晶体的密度

Mg/molM

-3

为――%z/7=3XTgem,故选Co

acmN八ImolaNA

5、C

【解析】A、根据平衡时放出的热量，结合热化学方程式计算参加反应的CO的物质的量，再根据转化率定义计算；

B、容器①②温度相同，同一可逆反应正逆平衡常数互为倒数，根据容器①计算平衡常数，令容器②中CCh的物质的

量变化量为amol,表示出平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数

表达式计算a的值，根据转化率计算比较；

C、根据B中结果，进而计算CO2的浓度。

D、速率之比等于化学计量数之比.

【详解】A、1molCO完全反应时放出热量为41kJ,容器①中放出的热量为32.8kJ,所以实际反应的CO的物质的

量为0.8n】oL①中反应到达平衡时，a(CO)=80%,故A正确；

B、容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为

0.8moL

则：CO(g)+H2O(g)=iCO2(g)+H2(g)

开始(mol)：1400

变化(mol)：0.80.80.80.8

平衡(mol)：0.23.20.80.8

故平衡常数K=(0.8X0.8)/(0.2X3.2)=1,

故容器②中的平衡常数为L令容器②中CO2的物质的量变化量为amoL贝I」：

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

开始(mol)：1400

变化(mol)：aaaa

平衡(mol)：1-a4-aaa

所以(axa)/[(l-a)x(4-a)],解得a=0.8,

由以上计算出化学平衡常数为1,根据化学平衡常数为1,可计算出容器②中CO2的平衡浓度，CO2的转化率为

0.8moV1molx100%=80%,故B正确；

C、平衡时两容器中的CO2浓度不相等，①中CO2<).8moi②中CO2<).2moL①〉②。故C错误；

D、速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于HQ的反应速率，V(CO)=V(H2O),故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查化学平衡的计算，解题关键：平衡判断和平衡常数的计算，难点B,理解正反应和逆反应平衡常数间的关系.

6、B

【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也

不发生变化，由此进行判断。

【详解】A.恒容容器中，气体的质量不变，混合气体密度不变，不能判断反应达平衡状态，故A错误；

B.气体A的质量不随时间变化而变化，说明A的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；

C平衡时应有:3V正(A)=2vED),故C错误；

D.混合气体的压强不随时间变化而变亿，由于气体的物质的量不变，混合气体的压强不随时间变化而变化，不能说明

反应达到平衡状态，故D错误；

答案选B。

【点睛】

化学平衡的判断，利用直接判据和间接判据，利用变值不变来判断。

7、D

【解析】A.加热条件下，A1CL易水解，可生成氢氧化铝，如灼烧，生成氧化铝，故A错误；

B.电解质强弱取决于电离程度，与溶解性无关，硫酸钢熔融状态下能哆完全电离，属于强电解质，故B错误；

C.导电性与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱无关，故C错误；

D.电解质溶液的导电过程会发生化学变化，故D正确。

故选D。

【点睛】

电解质强弱取决于电离程度，与溶解性无关；溶液的导电性与自由移动离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电

解质强弱无关。

8、A

【解析】①2H2O(g)===(h(g)+2H2(g)AHi,

②C12(g)+H2(g)===2HCl(g)AH2,

③2a2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)AH3,

根据盖斯定律，热化学方程式①+2x②可得③：2Cb(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g),所以kAHI+2AH2,故答案为

Ao

9、C

【详解】A.该有机物分子中共面的碳原子最多为13个；A错误；

B.因苯基对称轴上碳原子在一直线上，共直线的C原子只有为6个，B错误；

C分子中的苯基、碳碳叁键、碳碳双键都能与H2发生加成反应，则可以和6mO1%发生加成反应，C正确；

D.lmol该烧最多可以和3moi澳发生加成反应，如果发生取代反应：苯环、是基的氢被取代，消耗的Be多于6mol,D

错误；

答案选C。

10、D

【解析】分析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属

于碳氢化合物。

详解：压缩天然气(CNG)的主要成分是甲烷，液化石油气(LPG)的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、

丁烯等。因此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的烧类；

答案选Do

11、B

【解析】MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA,为强碱弱酸盐，A•水解，则c(M，)

>c(A-),水解显碱性，贝ljc(OH-)>c(H+),溶液中显性离子大于隐性离子，则浓度关系为(M+)>c(A)>c(OH-)>c(H+),

故答案为Bo

12、B

【详解】A.滴定管用蒸储水洗净后还要用待装液体润洗，A项错误；

B.锥形瓶用蒸储水洗净后不能用待装液体润洗，否则引起所测盐酸的浓度偏大，B项正确；

C.滴定前要排除滴定管尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C项错误；

D.滴定管精确到0.1mL,估读到0.01mL,D项错误；答案选B。

13、B

【详解】A.常温下金属大都是固体，但水银呈液态，故A错误；

B.金属由金属阳离子和自由电子构成，金属具有导电性、导热性，故B正确；

C.金属最外层电子数大多少于3个，但不一定都是金属，如氢、寞,故C错误；

D.铝能和碱发生化学反应，故D错误；

故选B。

14、B

【详解】A.氧原子核内质子数为8,核外电子数为8,其结构示意图为,故A项错误；

B.氯化钠属于易溶强电解质，在水中会完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=Na++Ch故B项正确

•・

C.氯化氢是有氢原子和氯原子通过共价键连接而成的共价化合物，其电子式为IUC1：,故C项错误；

••

D.乙烯中含有碳碳双键，因此乙烯的分子式为CH2=CH2,故D项错误；

综上所述，化学用语表达正确的是B项，故答案为B。

15、A

【解析】由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正

反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小

于生成物气体的化学计量数。

【详解】A项、图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明

正反应吸热，故A正确；

B项、由笏象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，

则X、Y、Z不可能均为气态，故B错误；

C项、增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成

物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C错误；

D项、该反应为吸热反应，△HX）,故D错误。

故选Ao

【点睛】

本题考查化学平衡移动的图象问题，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响

分析。

16、C

【详解】对任何反应来时，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化学反应速率增大，所以当温度升高时，、”和

V2变化情况为同时增大；

故答案选：C。

17、C

【详解】A、四种物质的量比不能说明反应到平衡，A错误；

B、v正（C（h）=3v逆（出）不能说明正逆反应速率相等，B错误；

C、因为前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量随着反应进行而改变，所以但相对分子质量不变时，说明反应

到平衡，C正确；

D、四种物质的浓度相等，不能说明反应到平衡，D错误；

故选C。

18、B

【解析】A.加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溟和水的反应，可

以用勒夏特列原理解释，故A不选；B.该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强

体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C.该反应是放

热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D.加一种反

应物，平衡向正反应方向移动，从而提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，可以用勒夏特列原理解释，故D不

选；故选B。

19、C

【解析】工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量使用，城市生活污水的任意排放与生活垃

圾和废旧电池的随意丢弃，都会对水体造成污染，是水污染主要原因，故选C.

20、C

【解析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。

【详解】A.C的电子排布式为Is22522P2,未成对电子数为2；

B.O的电子排布式为Is22s22P4,未成对电子数为2；

C.N的电子排布式为Is22s22P3,未成对电子数为3；

D.CI的电子排布式为Is22s22P63s23P5,未成对电子数为1；

比较可知N的未成对电子数为3,最多，

答案选Co

【点睛】

本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数。

21、A

【详解】A、断键吸收能量、成键放出能量，所以化学键断裂一定要吸收能量，故A正确；

B、吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铉和氢氧化钢的反应为吸热反应，但不需要加热，故B错误；

C、有能量变化的可能是物理变化，如水变成水蒸气需要吸收能量，但属于物理变化，故C错误；

D、只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故D错

误。

答案选A。

【点睛】

本题考查反应热和婚变，侧重考查对基础知识的理解和灵活运用，明确断键和成键与反应热关系、有效碰撞含义、能

量变化与化学反应关系是解本题关键，注意一般规律中的特殊现象，B为解答易错点。

22、C

【详解】A.NaCIO?具有强氧化性，根据表格数据可知脱硝过程中N。主要被氧化为NOn根据电子守恒和元素守恒

可知离子方程式为：4NO+3C1O2+4OH=4NO3+3CI+2H2O,故A正确；

B.正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高，故B正确；

C.根据脱硝反应可知反应过程中消耗氢氧根离子，所以溶液pH减小，故C错误；

D.根据表格数据可知在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率，故D正确；

故答案为Co

二、非选择题（共84分）

高温3+2+2+

23、FeS：N北3Fe+4H,O（g）'=Fe3O4+4H,SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4H

【分析】I为黄绿色气体单质，I是氯气；E是常见的液体，F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于

工业生产，且能产生氯气，故E是水、F是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，氢气、氯气生成氯

化氢，1是氯气、H是氢气，K是氢氧化钠、J是氯化氢；A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8,在真空中加

热分解，生成R、C,A是FeSz,C和水高温下能发生反应，B是S、C是铁；铁和水高温下能发生反应生成四氧化三

铁和氢气，G是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；S在氧气中燃烧生成二氧化硫，D是二氧

化硫，S02能把Fe3+还原为Fe2+。

【详解】根据以上分析，(1)A是FeS:；(2)K是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式••为；(3)铁和水

....离温

高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4”2O(g)二飞°4十4”2；(4)SO2能把Fe"还原为Fe?+,

3+2+2+

反应的离子方程式是SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4Ho

+

24、FeCbH：(5：HMnO2+4H+2Cl-Mn^+CbT+2H?O4Fe(OH)2+O24-2H2O=4Fe(OH)3

【分析】N为红褐色沉淀，N为氢氧化铁，根据图示，K+M+A-N,则为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,K为白色

沉淀，贝！K为Fe(OH)2,M为单质，M为(h,A为H2O;G和M化合可生成最常见液体A,G为Hz;化合物B的

摩尔质量为24g・molT,与水反应生成氢气和F,F的焰色反应为黄色，则F为NaOH,B为NaH；E为黑色粉末，I

为黄绿色气体，则E为二氧化钵，I为氯气，D为浓盐酸，单质C为铁，H为FeCL,L为FeCb。据此分析解答。

【详解瑕据上述分析,A为H2O,B为NaH,C为Fe,D为浓盐酸,E为M11O2,F为NaOH,G为H2,H为FeCL,I

为Ch,K为Fe(OH)2,L为FeCh,M为(h,N为Fe(OH〃；

(I)L为FeCh,故答案为FeCh;

(2)A为H2O,电子式为H：0：H,故答案为H：g：H；

2+

⑶根据图示，反应②为实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2+4H++2C「Mn+CI2t+2H2O,

11

故答案为MnO2+4H+2C1加热+CI2T+2H2O;

(4)根据图示，反应③为氢氧化亚铁的氧化反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,故答案为

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3o

【点睛】

本题考查了无机综合推断。本题的突破口为：N为红褐色沉淀；I为黄绿色气体。难点为B的判断，要借助于F的焰

色反应为黄色，结合质量守恒判断B中含有钠元素。

25、CFEG插入三颈烧瓶中的液体中除去三颈瓶中产生的CQ、SO?吸收挥发的澳蒸汽

CH3CH2OH>CH=CH1+H2OCH=CH+Br2->BrCHCHBr减少溟的挥发损失

iwc222222

【解析】在分析过程中主要抓住两点：其一是必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是S02气体，以防止S02与Bm发

生反应S(h+Br2+2H2O=2HBr+H2sCh,影响1,2-二滨乙烷产品的制备；其二是必须在理解的基础上灵活组装题给的不

太熟悉的实验仪器(如三颈烧瓶A、恒玉滴液漏斗D、安全瓶防堵塞装置C),反应管E中冷水的作用是尽量减少溟的

挥发，仪器组装顺序是；制取乙烯气体（用A、B、D组装）一安全瓶（C,兼防堵塞）一净化气体（F,用NaOH溶液吸

收C02和S02等酸性杂质气体）―制备1,2-二澳乙烷的主要反应装置（E）一尾气处理（G）”,结合有机物的结构和

性质以及题目要求可解答该题。

【详解】根据以上分析，（1）仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装）一安全瓶（C,兼防堵塞）一净化气

体（F,月NaOH溶液吸收C02和SOZ等酸性杂质气体）一制备1,2-二澳乙烷的主要反应装置（E）一尾气处理（G）”；

（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到170c时发消去反应生成乙烯，则温度计的位置应插入三颈烧瓶的液体中；（3）乙醇

与浓硫酸作用可生成C02、SO2,为防止S02与Bn发生反应SO2++2H2O=2HBr+H2SO4,影响1,2一二溪乙烷产品的

制备，用F装置除去三颈瓶中产生的C02、SO2,溪易挥发、有毒，为防止污染环境，用G中碱液吸收，所以F的作用

是除去三颈瓶中产生的C02、SO2,G的作用是吸收挥发的溟蒸汽。（4）三颈烧瓶A中乙醇在浓硫酸作用下加热到170c

时发消去反应生成乙烯，反应的方程式为CH3cH2OH」^1~>CH2=CH2T+H2O；（5）在反应管E中进行的主要反

应为乙烯和溟的加成反应，反应的方程式为CH2=CH2+Br2—BrCH2cHzBr；（6）溪易挥发，在反应管E中加入少量水

可起到水封的作用，把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中，可降低温度，减少挥发。

【点睛】

本题考查有机物的合成实验设计，题目难度中等，解答本题的关键是把握制备实验的原理，能正确设计实验顺序，牢

固把握实验基本操作及物质的基本性质，学习中注意加强相关知识学习。

ipYCH0

26、冷凝回流，提高反应物的转化率AlCh（JCH0AlCh，L、/NaOH

-Bn-----------kBr+HBr

溶液

【解析】本题以间溟苯甲醛的合成为载体，综合考查仪器的作用、化学方程式的书写、实验污染的防治等。中等难度。

【详解】（1）发生装置的冷凝管应是冷凝回流三口瓶中的挥发性物质。题中的溟、1,2.二氯乙烷沸点较低，冷凝它们的

蒸气可提高反应物的转化率。

⑵三口瓶加入的四种物质中，苯甲醛、液漠是合成间漠苯甲醛的原料，1,2一二氯乙烷是反应溶剂，则无水AlCh为

反应的催化剂。

[pVCH0

（3）苯甲醛制取间滨苯甲醛的化学方程式CHOAici^o

-Bn------►Br+HBr

（4）合成反应生成的HBr为有毒气体，为防止其污染环境，锥形瓶中应盛装NaOH溶液。

【点睛】

发生装置中的冷凝管，通常冷凝回流反应物；收集装置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。

27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/LCE不能

IxlO*3

【分析】

【详解】I・(1)用标准NaOH溶液滴定盐酸，用酚酸作指示剂，当最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成

浅红色且半分钟内不褪色时达到滴定终点。

⑵滴定三次，第一次滴定所用标准液的体积和其他两次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液体积的平均

值为23.01mL。NaOH溶液浓度为0.10mol/L,盐酸体积为20・00mL。NaOH和HC1的物质的量相等，即

0.023(HLx0.10mol/L=0.02000Lxc(HCi),可计算得到r(HCI)=0.115mol/Lo

(3)A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测盐酸被稀释，测定结果偏低；

B.锥形瓶用水洗后未干燥，不影响所用的NaOH溶液的体积，不影响测定结果；

C.称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，使标准液浓度变小，导致所用的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高;

D.滴定终点时俯视读数，读取的NaOH溶液体积偏小，带入计算导致结果偏低；

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使读取的NaOH溶液体积偏大，带入计算导致结果偏高；

故选CE.

II.弱酸的电离平衡常数可以衡量弱酸的酸性强弱，从给出的电离平衡常数可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向饱和

硼酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，不能生成碳酸，所以不能观察到气泡逸出。

DI.O.Olnwl/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,溶液的pH=ll,即溶液中的c(H+)=lxlO-Umol/L,水的离子积常数

Kw=c(H+)c(OH)=0.01x10/1=1x1013。

K.4

28、AHi-AHi,吸热2.0一A

K23

【分析】(1)据已知热化学方程式，利用盖斯定律