2025年初二化学秋季真题汇编

2025年初二化学秋季真题汇编考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.洁净的河水D.氧气2.下列变化中，属于化学变化的是A.水结冰B.石蜡熔化C.铁生锈D.糖溶解于水3.地球上的氧气主要来源于A.植物的光合作用B.海水的蒸发C.矿物的燃烧D.动物的呼吸4.下列关于水的说法错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.硬水加入肥皂水会产生浮渣C.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的D.合理利用和保护水资源非常重要5.下列物质中，不属于溶液的是A.食盐水B.碘酒C.糖水D.泥水6.下列化学用语正确的是A.氧化铁FeOB.氢氧化钠NaOHC.氯化铜CuClD.碳酸钙CaCO27.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.醋酸D.氢氧化钠8.下列关于原子和分子的叙述正确的是A.原子是化学变化中最小的粒子B.分子是由原子构成的C.原子不能再分D.分子可以再分，原子不可以9.下列物质中，不属于有机物的是A.碳酸B.蛋白质C.沥青D.石蜡10.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.2Cu+O₂→2CuOD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu二、填空题（每空1分，共20分）11.空气中含量最多的气体是________，实验室里常用的制氧气方法是________法。12.写出下列物质的化学符号：铁________；氧气________；氯化钠________。13.硬水软化的常用方法是________；用肥皂水可以区分硬水和软水，产生泡沫较多的是________水。14.碳在氧气中充分燃烧生成________气，该气体能使澄清石灰水变浑浊；不完全燃烧则生成________气，有毒。15.用化学方程式表示：(1)水在通电条件下分解：________(2)碳酸钙高温分解：________16.氢氧化钠俗称为________，它易潮解，露置在空气中会吸收水分而质量________（填“增加”、“减少”或“不变”）。三、简答题（共20分）17.（6分）请列举两例生活中节约用水的措施，并说明其理由。18.（7分）简述实验室制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取为例）。19.（7分）解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈？如何防止铁制品生锈？四、计算题（共20分）20.（10分）某化学兴趣小组用8.4g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳。请计算：(1)参与反应的稀盐酸中溶质的质量是多少？(2)反应后生成氯化钙的质量是多少？（请写出计算过程）21.（10分）将一定质量的镁粉放入盛有20g稀硫酸的容器中，充分反应后，容器中剩余物质的总质量为32.6g。请计算：(1)参与反应的镁粉的质量是多少？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程）---试卷答案一、单项选择题（每小题2分，共20分）1.D2.C3.A4.C5.D6.B7.D8.B9.A10.B二、填空题（每空1分，共20分）11.氮气；分解12.Fe；O₂；NaCl13.加热煮沸；软14.二氧化碳；一氧化碳15.(1)2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑(2)CaCO₃高温→CaO+CO₂↑16.烧碱；增加三、简答题（共20分）17.（6分）示例1：洗菜水浇花。（1分）理由：一水多用，节约用水。（1分）示例2：使用节水器具，如节水马桶、节水龙头。（1分）理由：减少不必要的用水量。（1分）（其他合理措施及理由均可）18.（7分）(1)检查装置气密性。（1分）(2)装入固体药品（高锰酸钾），在试管口放一团棉花。（1分）(3)用铁架台（带铁夹）固定试管，试管口略向下倾斜。（1分）(4)连接导管和集气瓶（或水槽）。（1分）(5)点燃酒精灯，加热试管。（1分）(6)收集氧气（排水法或向上排空气法）。（1分）(7)实验结束，先移导管，后熄灭酒精灯。（1分）19.（7分）原因：铁与空气中的氧气和水同时接触时，会发生化学反应生成铁锈（主要成分是氧化铁）。（3分）防止方法：保持铁制品干燥；在铁制品表面刷漆、涂油或镀上一层其他金属等。（4分）（其他合理方法均可）四、计算题（共20分）20.（10分）(1)设参与反应的稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑10073448.4gx4.4g100/8.4g=73/xx=(73*8.4g)/100x=6.12g答：参与反应的稀盐酸中溶质的质量是6.12g。(2)设反应后生成氯化钙的质量为y。CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑100111448.4gy4.4g100/8.4g=111/yy=(111*8.4g)/100y=9.324g答：反应后生成氯化钙的质量是9.324g。（或用总质量守恒：8.4g+(20g+y-6.12g-4.4g)=32.6g，解得y=9.324g）21.（10分）(1)设参与反应的镁粉的质量为z。Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑241202z(20g+z-32.6g)(32.6g-20g-z)24/z=120/(20g+z-32.6g)24/(20g+z-32.6g)=2/(32.6g-20g-z)24(12.6g-z)=2(20g+z-32.6g)302.4g-24z=40g+2z-65.2g302.4g-24z=-25.2g+2z327.6g=26zz=327.6g/26z=12.6g答：参与反应的镁粉的质量是12.6g。(2)反应后溶液中溶质质量为生成的硫酸镁质量，即120g。（根据化学方程式计算）溶液总质量为32.6g。溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)*100%溶质质量分数=(120g/32.6g)*100%溶质质量分数≈368.41%（计算结果明显不合理，提示题目数据可能存在问题或假