2025教资化学真题及答案解析

2025教资化学真题及答案解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。下列每小题只有一个选项是最符合题意的。）1.下列化学概念中，属于描述物质化学性质的是（）。A.沸点B.熔点C.可燃性D.颜色2.在常温常压下，下列物质中属于化合物的是（）。A.氦气B.氧气C.氢气D.水蒸气3.下列元素中，位于元素周期表第VA族的是（）。A.氢B.碳C.氮D.氧4.钠在空气中燃烧，生成的产物是（）。A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO35.下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）。A.SO2B.CO2C.NO2D.Al2O36.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。A.2H2+O2→2H2OB.Na+Cl2→2NaClC.CaCO3→CaO+CO2↑D.2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑7.下列关于原子的叙述中，正确的是（）。A.原子核内只有质子和中子B.原子中质子数等于电子数C.原子中中子数等于电子数D.原子核内只有中子8.下列物质中，不属于有机物的是（）。A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氢氧化钠9.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）。A.化学键是原子核之间的作用力B.化学键是分子之间的作用力C.化学键是原子之间强烈的相互作用D.化学键是原子核与电子之间的作用力10.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）。A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物B.在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物C.单质D.稀溶液11.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）。A.正反应速率等于逆反应速率B.逆反应速率大于正反应速率C.正反应速率小于逆反应速率D.反应停止12.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）。A.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐增大C.同主族元素，从上到下，原子半径逐渐减小D.同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大13.下列关于化学计量数的叙述中，正确的是（）。A.化学方程式中，化学计量数表示分子数B.化学方程式中，化学计量数没有单位C.化学方程式中，化学计量数表示离子数D.化学方程式中，化学计量数表示原子数14.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）。A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液是透明、无色的混合物C.溶液是固体溶解在液体中形成的混合物D.溶液是液体溶解在液体中形成的混合物15.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是（）。A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定吸收热量C.酸碱中和反应生成盐和水D.酸碱中和反应生成氧化物和水二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）16.写出下列物质的化学式：氧气__________，氢氧化钠__________，碳酸钙__________。17.写出下列元素的名称：H__________，O__________，Na__________。18.用化学方程式表示下列反应：镁在空气中燃烧生成氧化镁__________________。19.将化学式为NH3的化合物命名为__________________。20.解释“酸雨”形成的主要化学原理：__________________。三、简答题（本大题共3小题，每小题6分，共18分。）21.简述原子核外电子排布的规律。22.简述实验室制备二氧化碳气体的原理、仪器和步骤。23.简述酸和碱有哪些常见的物理性质。四、实验探究题（本大题共1小题，共12分。）24.某兴趣小组进行以下实验探究：（1）将少量钠投入水中，观察到的现象是__________________，化学方程式为__________________。（2）将少量碳酸钠粉末加入澄清石灰水中，观察到的现象是__________________，化学方程式为__________________。（3）通过以上实验，可以得出钠和碳酸钠分别属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质，原因是__________________。五、计算题（本大题共1小题，共10分。）25.将20.0g溶质质量分数为10%的盐酸与足量的锌反应，生成氢气的质量是多少？（假设反应完全，盐酸和锌足量，请写出计算过程并给出结果）---试卷答案一、单项选择题1.C2.D3.C4.B5.D6.D7.B8.D9.C10.A11.A12.A13.B14.A15.C二、填空题16.O2NaOHCaCO317.氢氧钠18.2Mg+O2→2MgO19.氨20.二氧化硫、氮氧化物等工业气体排入大气，溶于雨水形成酸雨。三、简答题21.原子核外电子分层排布，每层最多容纳的电子数为2n²（n为层序数），最外层电子数一般不超过8个（K层为2个），次外层不超过18个，最外层电子数为8个时，元素性质比较稳定。22.原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶等。步骤：将碳酸钙放入锥形瓶中，通过长颈漏斗加入稀盐酸，用导管收集产生的二氧化碳气体。23.酸：无色透明（或淡黄色）液体，有酸味，有腐蚀性；碱：无色透明液体（或固体），有滑腻感，有涩味，有腐蚀性。四、实验探究题24.（1）浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生；2Na+2H2O→2NaOH+H2↑（2）产生白色沉淀；Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH（3）碱盐钠与水反应生成碱，碳酸钠与澄清石灰水反应生成碱（或沉淀）五、计算题25.解：设生成氢气的质量为x。根据化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑摩尔质量：Zn=65,HCl=36.5,H2=22molHCl生成1molH22×36.5gHCl生