2025年初三化学专项训练题

2025年初三化学专项训练题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.自来水C.汽水D.蒸馏水2.碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数约为（）A.40%B.60%C.36.8%D.100%3.下列实验操作中，正确的是（）A.用手直接拿取固体药品B.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.使用胶头滴管时，伸入试管的尖端接触试管内壁D.称量氢氧化钠固体时，将其放在天平的左盘4.下列物质的俗称与化学名称对应错误的是（）A.红磷—四氧化二磷B.生石灰—氧化钙C.纯碱—碳酸钠D.熟石灰—氢氧化钙5.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是（）A.油锅着火时，立即用水泼灭B.酒精灯着火时，用湿抹布盖灭C.物质燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏其中一个条件，燃烧就能停止D.任何物质都能燃烧6.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）（此处应为粒子结构示意图，按要求不写）7.下列物质的溶液，能使无色酚酞试液变红的是（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.NaCl8.下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是（）A.二氧化碳可以用于灭火B.二氧化碳是光合作用的原料C.固体二氧化碳（干冰）升华时吸收热量D.二氧化碳是一种无色无味的气体，对人体无害9.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气10.下列说法中，不属于化学变化的是（）A.铁生锈B.碳燃烧C.水结冰D.碳酸分解二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子核内质子数为______，氯原子核外电子数为______。12.写出下列化学符号的名称或化学式：（1）2H______（2）CaO______（3）NaCl______（4）H₂SO₄______13.用化学方程式表示：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：______（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：______14.空气中含量最多的气体是______，可用于灭火的气体是______。15.浓硫酸具有______性，不慎沾到皮肤上应立即用______大量冲洗。16.生活中常利用洗洁精的______性去除油污。检验二氧化碳气体常用的澄清石灰水，其化学成分是______。17.温度计中填充的汞（Hg）属于______（填“金属”或“非金属”）元素。铁在潮湿的空气中容易生锈，请写出铁生锈的主要条件之一：______。18.将20g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成5%的食盐溶液，需要加入水的质量为______g。三、简答题（共16分）19.（6分）请结合图示（此处按要求不写，请自行想象或根据教材相关图示作答），简述实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据。20.（10分）金属镁（Mg）和金属铝（Al）都是活泼金属。（1）请写出镁与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式：______。（2）在空气中，Mg比Al更容易被氧化，请简要解释原因：______。（3）将质量相等的镁粉和铝粉分别放入足量的稀盐酸中，反应结束后（假设盐酸完全反应），产生的氢气质量______（填“相等”或“不相等”），请简述理由：______。四、计算题（共14分）21.（8分）实验室用一定量的氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂，作催化剂）混合加热制取氧气。反应前后称量，固体质量减少了6.8g。请计算：（1）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（2）生成的氧气质量是多少？（请写出计算过程）22.（6分）将一定质量的锌粉加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。请计算：（1）参加反应的锌的质量是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程）试卷答案1.D2.A3.D4.A5.C6.（此处应为粒子结构示意图，按要求不写，通常选择质子数大于电子数的示意图）7.B8.D9.D10.C11.1；1712.（1）氢气；（2）氧化钙；（3）氯化钠；（4）硫酸13.（1）4P+5O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2P₂O₅；（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O14.氮气；二氧化碳15.腐蚀；水16.乳化；氢氧化钙17.金属；与水、氧气同时接触18.2019.（反应原理略，通常涉及2KMnO₄$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气；发生装置选择固固加热型，如A装置；收集装置选择排水法或向上排空气法，如B或C装置。选择依据：氧气不易溶于水，密度比空气大。）20.（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；（2）铝表面易形成一层致密的氧化膜，阻止内部铝进一步被氧化；（3）相等；镁和铝分别与足量稀盐酸反应时，根据方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可以看出，每反应24份质量的镁，生成2份质量的氢气；每反应54份质量的铝，生成6份质量的氢气。设镁粉和铝粉质量均为x，则$$\frac{24}{x}=\frac{2}{y}$$，$$\frac{54}{x}=\frac{6}{z}$$，解得y=z，即生成的氢气质量相等。21.（1）设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO₃$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{\triangle}$$2KCl+3O₂↑24596x6.8g$$\frac{245}{x}=\frac{96}{6.8g}$$x=17.1g答：原混合物中氯酸钾的质量为17.1g。（2）生成的氧气质量为6.8g。答：生成的氧气质量为6.8g。22.（1）设参加反应的锌的质量为x。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑652x0.2g$$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$$x=6.5g答：参加反应的锌的质量是6.5g。（2）反应前溶液质量=100g-6.5g=93