酸和碱指示剂(复习教案)

酸和碱年份题型题号考查知识点及内容分值2015选择3浓硫酸的稀释2推断、探究31(2)；35(2)碱的性质和用途；盐酸与金属氧化物反应2＋12014选择、探究7；35(2)盐酸的化学性质；氢氧化钙的化学性质2＋12013选择7盐酸的化学性质2探究、计算35(6)；36氢氧化钙的检验；稀硫酸与碳酸钠反应1＋12012填空、探究28(2)；30；35氢氧化钠的化学性质；稀盐酸的化学性质5＋32011选择、探究7；35(1)氢氧化钙、稀硫酸、碳酸钠的相互反应；盐酸的性质2＋22010填空、探究29(3)、35酸的用途；硫酸的化学性质；氢氧化钠的化学性质2＋42009填空、探究30(1)、36(1)盐酸与氢氧化钠反应；稀盐酸的化学性质2＋22008选择、填空7；31(3)与指示剂反应；碱的化学性质2＋2考点一酸、碱与指示剂的作用(2008、2012、2014年考查)酸碱指示剂检验溶液的酸碱性酸性碱性中性紫色石蕊溶液____色___色___色无色酚酞溶液____(不变色)红色____【特别提醒】①能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。考点二常见的酸(高频考点)1．酸：在溶液中解离出的阳离子全部是________的化合物。【特别提醒】在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2．几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸(1)物理性质和用途(2009、2010、2011、2013年考查)浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色状态____液体____液体气味有____气味____气味挥发性________(有白雾)________(无现象)用途金属除锈、制造药物等用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等(2)特性：a．浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。b．浓H2SO4：浓H2SO4的吸水性(2014年考查)：敞口放置浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。用作气体干燥剂，不能干燥氨气浓H2SO4的脱水性(腐蚀性)：【特别提醒】因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。(3)浓硫酸的稀释(2008、2009、2011年考查)a．浓硫酸溶于水放热b．操作稀释浓硫酸时，一定要把______沿着器壁注入________，并不断搅拌。切不可将________倒入________中。（酸入水，并搅拌）原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。C.区分等体积的浓硫酸与稀硫酸的方法：物理方法：比较质量，比较溶于水时的放热情况。化学方法：取样，将火柴梗分别放入浓硫酸与稀硫酸中，如火柴梗变黑，则为浓硫酸。3．酸的化学性质(必考点)常见酸的化学性质化学性质盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液_______无色酚酞______与活泼金属的反应(高频考点)(置换反应)酸＋活泼金属→盐＋氢气Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋____=____＋H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋____=ZnSO4＋____↑Fe＋2HCl=____________Fe＋H2SO4=____________与金属氧化物的反应(复分解反应)酸＋金属氧化物→盐＋水Fe2O3＋6HCl=_________(除铁锈)Fe2O3＋3H2SO4=___________(除铁锈)现象：红色逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。此反应可用于出铁锈。CuO＋2HCl=________CuO＋H2SO4=________现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。与碱反应(复分解反应)酸＋碱→盐＋水NaOH＋HCl===________Cu(OH)2＋H2SO4===________现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O此反应常用于中和过多的胃酸。与盐反应(复分解反应)酸＋盐―→(新)盐＋(新)酸CaCO3＋2HCl===________Na2CO3＋H2SO4===________与硝酸银反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成。氯离子(Cl-)的检验方法：加硝酸银溶液和稀硝酸。Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3硫酸根离子()的检验加硝酸钡溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，则证明原溶液中存在硫酸根离子。【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。4、区分稀硫酸和稀盐酸的方法加氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，则为稀硫酸。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl考点三常见的碱1．碱：在溶液中解离出的阴离子全部是OH－的化合物。【特别提醒】溶液显碱的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。(1)几种常见的碱①常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCa(OH)2俗名火碱、____、____熟石灰、____颜色、状态____固体____粉末溶解性____水，溶解时放出大量热____于水吸水性易吸收空气中的水分而潮湿无吸水性保存方法及原因密封保存：因为NaOH易_____而潮湿，易与________而变质密封保存：因为Ca(OH)2易与________而变质腐蚀性强烈的腐蚀性微弱的腐蚀性②常见碱的用途(2008、2012年考查)碱用途NaOH作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污Ca(OH)2建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。③常见碱的化学性质化学性质氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变蓝\无色酚酞溶液变红与非金属氧化物的反应（用氢氧化钠吸收二氧化碳，用氢氧化钙检验二氧化碳）碱＋非金属氧化物→盐＋水2NaOH＋CO2=______________Ca(OH)2＋CO2=_______(用于检验CO2)2NaOH＋SO2=______________与酸反应(中和反应属于复分解反应)碱＋酸→盐＋水2NaOH＋H2SO4=____________Ca(OH)2＋2HCl=____________与盐反应(复分解反应)碱＋盐→(新)盐＋(新)碱2NaOH＋CuSO4=____________Ca(OH)2＋Na2CO3=__________【特别提醒】①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反应。②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。③碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH－2．实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钠变质的探究①变质原因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠反应的化学方程式：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O②检验氢氧化钠是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑方法二：加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl或Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH设问：若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否检验NaOH已经变质？若能，反应的化学方程式为________________或________________。答：能检验，其原理与方法二相似。归纳：判断方法的思路：确定变质后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。③如何除去变质生成的Na2CO3将Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。④探究NaOH是部分变质还是全部变质设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。分析：由于NaOH变质生成的Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞试液来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤，将其中的Na2CO3除去干净(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色)，再向滤液中滴加无色酚酞试液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。⑤联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。(2)氢氧化钙变质的探究①变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O②检验Ca(OH)2是否变质a．分析：由于Ca(OH)2为微溶物，不能通过观察久置的Ca(OH)2溶液[或Ca(OH)2固体溶于水后]是否有白色不溶物来判断Ca(OH)2是否变质。b．方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)2已经变质。反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑c．探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质设计方案：取样品溶于水[或直接取可能变质的Ca(OH)2溶液]过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3已变质；向滤液滴加无色酚酞试液，若变红，则说明Ca(OH)2部分变