2026年高考新高考二卷化学题库(含答案)

2026年高考新高考二卷化学题库(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既属于纯净物又属于化合物的是

A.氧气

B.食盐水

C.氢氧化钠

D.铝合金答案：C

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，化合物是由两种或两种以上元素通过化学键结合形成的一类纯净物。

氧气（O₂）是单质，不是化合物；

食盐水是混合物，由水和氯化钠组成；

氢氧化钠（NaOH）是化合物，且为纯净物；

铝合金是合金，属于混合物。

因此，正确选项为C。2、下列粒子中，带正电的是

A.Cl⁻

B.Cu²⁺

C.OH⁻

D.Ne答案：B

解析：

带正电的粒子为阳离子，如Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等；

Cl⁻为阴离子，OH⁻为阴离子，Ne为中性原子。

故带正电的粒子是Cu²⁺，正确选项为B。3、下列关于离子反应的说法错误的是

A.离子反应的本质是离子的重新组合

B.离子反应必须有沉淀、气体或水生成

C.离子反应只发生于溶液中

D.能发生离子反应的物质一定是强电解质答案：D

解析：

离子反应是指溶液中离子的反应，其本质是离子的重新组合。

离子反应不一定必须生成沉淀、气体或水，也可能通过改变离子浓度形成平衡。

离子反应发生于溶液中，因此选项C正确；

能发生离子反应的物质不一定是强电解质，弱电解质也可能发生离子反应，选项D错误。4、下列物质中，常温下能与水剧烈反应生成氢气的是

A.Na

B.K

C.Mg

D.Al答案：A

解析：

钠（Na）与水反应剧烈，生成NaOH、H₂↑和大量热量；

钾（K）与水反应也剧烈，但更加剧烈；

镁（Mg）在常温下与水反应缓慢，生成Mg(OH)₂和H₂；

铝（Al）与水反应较慢，需在加热或碱性条件下发生。

因此，常温下能与水剧烈反应生成氢气的是Na，正确选项为A。5、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.CaO

C.CO₂

D.K₂O答案：C

解析：

NaCl、CaO、K₂O均为离子化合物，由金属与非金属元素形成；

CO₂是共价化合物，由非金属元素构成，通过共价键结合，因此正确选项为C。6、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

D.Na₂O+H₂O=2NaOH答案：C

解析：

氧化还原反应是指物质中元素的化合价发生变化的反应。

在选项C中，Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，化合价有变化，属于氧化还原反应。

其他选项均无化合价变化，是复分解反应或化合反应，不属于氧化还原反应。7、下列关于化学反应速率的影响因素说法错误的是

A.增大反应物浓度，反应速率加快

B.升高温度，反应速率加快

C.使用催化剂，可以降低活化能

D.增大压强，固体反应物反应速率加快答案：D

解析：

压强的变化仅对有气体参与的反应产生影响，固体反应物的浓度不随压强变化而变化，因此增大压强不会改变固体反应的速率。

选项D错误。8、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.0.25mol答案：A

解析：

在标准状况下（0℃，101kPa），1mol气体的体积为22.4L，

故n(9、下列关于弱电解质电离的说法正确的是

A.弱电解质在水溶液中完全电离

B.弱电解质的电离过程是可逆的

C.弱电解质的电离程度随浓度的增大而增大

D.弱电解质的电离程度与溶液温度无关答案：B

解析：

弱电解质在水溶液中只能部分电离，且电离过程是可逆的，因此选项B正确。

选项A错误，因为弱电解质不是完全电离；

选项C错误，弱电解质的电离度随浓度增大而减小；

选项D错误，弱电解质的电离度受温度影响。10、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HCl溶液反应的是

A.Al(OH)₃

B.Fe(OH)₃

C.Na₂CO₃

D.NaHCO₃答案：A

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应；

Fe(OH)₃是碱，只能与酸反应；

Na₂CO₃和NaHCO₃是盐，只能与酸反应（NaHCO₃与酸反应剧烈）。

因此，只能与NaOH和HCl都反应的是Al(OH)₃，正确选项为A。11、下列关于有机化合物说法正确的是

A.有机化合物一定含有碳元素

B.有机化合物一定不溶于水

C.有机化合物一定含有双键

D.有机化合物一定在常温下是液体答案：A

解析：

有机化合物定义为含碳元素的化合物，绝大多数含有碳，因此选项A正确；

有机化合物有些可溶于水，如乙醇、葡萄糖等，故B错误；

有机化合物不一定是含有双键（如烷烃无双键），C错误；

有机化合物不一定是液体，也可以是气体或固体，D错误。12、下列关于乙醇的性质说法正确的是

A.乙醇与Na反应生成Na₂O

B.乙醇可与水任意比例互溶

C.乙醇在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O

D.乙醇在常温下易挥发，密度比水大答案：C

解析：

乙醇与Na反应生成NaOH和H₂↑，不生成Na₂O，A错误；

乙醇与水可互溶，但并非任意比例互溶，B错误；

乙醇完全燃烧生成CO₂和H₂O，C正确；

乙醇密度比水小，且易挥发，D错误。13、关于原子结构的叙述正确的是

A.原子是由原子核和电子组成的

B.原子核内有质子、中子和电子

C.原子的质量数等于核外电子数

D.原子的原子序数等于中子数答案：A

解析：

原子由原子核和核外电子组成，A正确；

电子在原子核外，B错误；

质量数等于质子数加中子数，C错误；

原子序数等于质子数，D错误。14、下列关于离子键和共价键的说法错误的是

A.离子键是由正负离子间的静电作用力形成的

B.共价键是由原子间共用电子对形成的

C.NaCl是离子化合物，含有离子键

D.CO₂是共价化合物，含有离子键答案：D

解析：

CO₂是共价化合物，由共价键构成，不含有离子键，因此选项D错误。15、在下列实验操作中，不能用于物质分离的是

A.蒸馏

B.萃取

C.过滤

D.溶解答案：D

解析：

溶解是将物质分散到溶剂中，无法用于分离。

蒸馏、萃取、过滤分别是根据沸点、溶解度、颗粒大小进行分离的方法。

故不能用于物质分离的是D。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某温度下，0.1mol/LCH₃COOH溶液中，c(H+)为1×10⁻³mol/L。

（1）写出CH₃COOH在水中的电离方程式。答案：

（1）CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

（2）电离度=$%=%=1%$

（3）电离度会减小，因为加入CH₃COONa会增大CH₃COO⁻的浓度，导致CH₃COOH的电离受到抑制（抑制效应）。解析：

（1）醋酸（CH₃COOH）是一种弱酸，在水中部分电离生成CH₃COO⁻和H⁺，电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。

（2）电离度是已电离的物质的量与初始物质的量的比值，用公式：

电离度

代入已知数据可得结果。

（3）加入CH₃COONa会增加溶液中CH₃COO⁻的浓度，根据勒沙特列原理，CH₃COOH的电离会被抑制，因此电离度减小。17、（12分）某实验小组按如下步骤配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液：

①称量Na₂CO₃固体的质量；

②将Na₂CO₃固体放入烧杯并加适量水溶解；

③转移溶液至容量瓶并定容；

④洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移至容量瓶；

⑤摇匀。（1）计算需称量Na₂CO₃固体的质量。

（2）该实验中所用的容量瓶的标称容量是？

（3）步骤④的目的是什么？

（4）若实验过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，结果如何？答案：

（1）$m=nM=0.2=21.2

g$

（2）500mL

（3）确保全部Na₂CO₃都被转移到容量瓶中，避免因残留而造成溶液浓度偏低

（4）溶液浓度偏低，因为未将溶解于烧杯中的Na₂CO₃全部转移至容量瓶中解析：

（1）Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，所需物质的量为0.2mol，

质量为$m=nM=0.2=21.2

g$。

（2）配制500mL溶液，应选用500mL容量瓶。

（3）洗涤烧杯和玻璃棒是为了确保溶解的Na₂CO₃全部进入容量瓶，避免损失导致浓度偏低。

（4）若未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶解于烧杯中的Na₂CO₃未被转移，溶液中溶质减少，浓度偏低。18、（11分）已知某有机物的分子式为C₃H₆O₂，其结构简式为CH₃CH₂COOH。

（1）写出该有机物的系统命名。

（2）写出该有机物与NaHCO₃反应的化学方程式。

（3）该有机物的官能团是什么？写出其性质（至少两种）。

（4）该有机物常温下为无色液体，易溶于水，该性质与什么分子间作用力有关？答案：

（1）丙酸

（2）CH₃CH₂COOH+NaHCO₃=CH₃CH₂COONa+CO₂↑+H₂O

（3）羧基（—COOH）；酸性、与碱反应生成盐

（4）氢键（因含有羟基和羧基，可形成氢键）解析：

（1）根据系统命名规则，CH₃CH₂COOH的系统命名为丙酸。

（2）丙酸与碳酸氢钠（NaHCO₃）在酸碱反应中会发生反应，生成丙酸钠、二氧化碳和水。

（3）丙酸含有羧基（—COOH），具有酸性，且能与碱发生中和反应。

（4）常温下丙酸为无色液体且易溶于水，说明分子间作用力较强，特别是氢键作用。19、（12分）某同学欲制取并收集干燥的氯气，实验装置如图所示。

（1）写出实验室制取Cl₂的化学反应方程式。

（2）写出图中各仪器的名称：①②③

（3）除氯气外，装置中还可能产生什么气体？如何检验？

（4）如何收集干燥的氯气？说明理由。

（5）实验结束后，如何处理尾气？答案：

（1）$MnO_2+4HClMnCl_2+Cl_2↑+2H_2O$

（2）①圆底烧瓶②分液漏斗③集气瓶

（3）可能产生HCl气体；用湿润的蓝色石蕊试纸检验，变红说明HCl存在。

（4）用向上排空气法收集，因为Cl₂密度大于空气，能溶于水且毒性较大，故需排空气法。

（5）用NaOH溶液吸收尾气，防止氯气污染空气。解析：

（1）氯气的实验室制法是用MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应，生成Cl₂、MnCl₂和H₂O，反应方程式为：

M

（2）圆底烧瓶用于反应容器，分液漏斗用于滴加浓盐酸，集气瓶用于收集气体。

（3）浓盐酸易挥发，可能产生HCl气体；HCl遇湿润的蓝色石蕊试纸变红。

（4）Cl₂密度大于空气，可用向上排空气法收集，同时避免水中溶解造成浓度降低。

（5）氯气有毒，为防止污染，应使用NaOH溶液吸收尾气。20、（10分）一定温度下，将2molH₂和1molI₂充入2L密闭容器中，发生反应：

$H_2