2026年高考新课标一卷理科综合考试真题及答案

2026年高考新课标一卷理科综合考试真题及答案考试时间：150分钟满分：300分姓名：________准考证号：________第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。一、生物选择题（1-6题，共36分）下列关于细胞膜的叙述，正确的是

A.细胞膜中的蛋白质分子只起物质运输的作用

B.细胞膜的流动性是其选择透过性的基础

C.细胞膜的主要成分是糖类和蛋白质

D.细胞膜上的载体蛋白只负责无机盐的跨膜运输答案：B

解析：细胞膜的流动性是其结构特点，是实现选择透过性的基础。细胞膜的主要成分是脂质和蛋白质，其中磷脂双分子层是基本骨架。载体蛋白可以运输多种物质，包括有机物和无机盐，具有选择性。在植物细胞中，ATP合成的主要场所是

A.线粒体

B.叶绿体

C.细胞质基质

D.细胞核答案：B

解析：植物细胞中ATP的合成场所包括线粒体和叶绿体。其中叶绿体在光合作用过程中通过光反应合成ATP，线粒体通过有氧呼吸合成ATP。细胞质基质中合成ATP较少，细胞核不参与ATP合成。下列关于有丝分裂的叙述，正确的是

A.前期染色体数目加倍

B.中期染色体排列在赤道板上

C.后期细胞核分裂

D.末期核膜重新形成答案：B

解析：有丝分裂过程中，前期染色体复制，中期染色体排列在赤道板上，后期着丝点分裂导致染色体数目加倍，末期细胞质分裂，核膜重新形成。下列关于遗传规律的叙述，错误的是

A.隐性性状在子一代中可能不表现

B.红绿色盲在人群中男性发病率高于女性

C.子一代全为显性性状，说明显性基因完全显性

D.杂交实验中，测交不能验证显性性状的显隐性答案：D

解析：测交可以验证显性性状是完全显性还是不完全显性。如果显性性状是完全显性，测交后代中显性个体的比例为50%；如果是不完全显性，则比例会不同。下列不属于内环境稳态调节的是

A.血糖浓度调节

B.体温调节

C.水平衡调节

D.分泌蛋白的合成与加工答案：D

解析：分泌蛋白的合成和加工主要发生在细胞内，属于细胞内过程，不属于内环境稳态调节。血糖、体温、水分等的调节均属于内环境稳态控制。下列关于生态系统的叙述，正确的是

A.能量流动的最终去向是被分解者分解

B.物质循环和能量流动是相互独立的

C.生态系统的组成成分包括生产者、消费者和分解者

D.能量流动是单向的，而物质循环是双向的答案：D

解析：生态系统中的能量流动是单向的，逐级递减，不能循环；而物质循环是双向的，可以通过生物与非生物环境之间循环。生物群落包括生产者、消费者和分解者，而物质循环包括无机环境中的物质。二、化学选择题（7-13题，共42分）下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CaO+H₂O→Ca(OH)₂

C.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑

D.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑答案：D

解析：D选项中有元素的化合价发生变化，即Mn由+7变为+6和+4，O由-2变为0，属于氧化还原反应。A、B、C选项中的反应均无化合价的改变，属于非氧化还原反应。下列分子中，中心原子采取sp³杂化的是

A.CO₂

B.CH₄

C.BeCl₂

D.BCl₃答案：B

解析：CH₄中C原子形成4个σ键，采用sp³杂化；CO₂中C原子形成两个双键，采用sp杂化；BeCl₂和BCl₃中Be和B分别采用sp和sp²杂化。下列说法正确的是

A.金属钠在空气中燃烧生成Na₂O

B.用NaOH溶液可区分CO₂和SO₂

C.所有金属元素在常温下均为固体

D.FeCl₃溶液可用于腐蚀铜制电路板答案：D

解析：Na在空气中燃烧生成Na₂O₂而非Na₂O；NaOH可与CO₂和SO₂反应生成碳酸钠或亚硫酸钠，但不能区分；金属汞在常温下为液态；FeCl₃可与铜发生氧化还原反应，用于腐蚀铜板。能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

A.HCl的稳定性高于H₂S

B.Cl₂的氧化性比S强

C.HClO的酸性比H₂SO₄强

D.Cl的原子半径比S小答案：A

解析：HCl的稳定性高于H₂S，说明Cl的非金属性强于S。Cl₂的氧化性确实比S强，但HClO酸性弱于H₂SO₄，原子半径大小与非金属性趋势相反。下列操作中，能增大反应速率的是

A.降低反应温度

B.增大反应物的浓度

C.增大体系压强

D.使用催化剂答案：B

解析：增大反应物的浓度会使单位体积内活化分子增多，从而加快反应速率。降低温度、增大压强（对于气体反应）或使用催化剂都可能加快反应速率，但通常与浓度相关的是B选项。下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.淀粉

D.油脂答案：C

解析：淀粉是多糖，属于高分子化合物；葡萄糖、蔗糖是小分子单糖和二糖；油脂是甘油与脂肪酸形成的酯，属于中等分子量的有机物。下列实验现象能够说明反应达到平衡的是

A.反应混合物中各组分的浓度不再变化

B.反应停止进行

C.正逆反应速率相等

D.体系颜色不再变化答案：A

解析：当反应达到平衡时，各物质的浓度保持恒定，正逆反应速率相等，体系颜色可能不再变化，但这些都是平衡的表现之一，正确描述是浓度不再变化。三、物理选择题（14-21题，共48分）一物体从静止开始做匀加速直线运动，第1秒内的位移为2米，则该物体的加速度为

A.4m/s²

B.3m/s²

C.2m/s²

D.1m/s²答案：A

解析：根据匀变速直线运动公式：s=v₀t+½at²，v₀=0，则s=½at²。代入t=1秒，s=2米，得a=2×2/1²=4m/s²。某物体在光滑水平面上受到水平拉力作用，做匀加速直线运动，若拉力突然消失，物体将

A.立即停止

B.做匀速直线运动

C.做减速运动

D.仍做匀加速直线运动答案：B

解析：当拉力消失后，物体不再受力，根据牛顿第一定律将保持原来的运动状态做匀速直线运动。一个质量为2kg的物体，沿水平面以5m/s的速度运动，受到与运动方向相反的合力为10N，则物体运动2秒后的速度为

A.0m/s

B.5m/s

C.-5m/s

D.-10m/s答案：C

解析：由牛顿第二定律，a=F/m=-10/2=-5m/s²。v=v₀+at=5+(-5)×2=-5m/s。一单摆在地球表面的周期为T，若将其移至某一星球表面（重力加速度为g’=1/4g），其周期变为

A.T/2

B.2T

C.4T

D.T/4答案：B

解析：单摆周期公式为T=2π√(l/g)。当重力加速度减小为原来的1/4时，周期增大为原来的4倍，即2T。一列简谐横波沿x轴正方向传播，某时刻波形如图所示，此时质点P的运动方向是

A.向上

B.向下

C.向左

D.向右答案：B

解析：波沿x轴正方向传播，质点P在波峰处向下方运动，因此运动方向为向下。下列说法正确的是

①系统处于平衡状态时，合力为零

②热力学第一定律是能量守恒定律在热现象中的表现

③只有做功才能改变物体的内能

④气体的压强是由气体分子间相互作用力产生的A.①②

B.②③

C.①④

D.②④答案：A

解析：系统达到平衡时，合力为零，但可能有外力作用；热力学第一定律是能量守恒定律在热现象中的体现；改变内能的方式包括做功和热传递；气体压强是由大量分子频繁撞击容器壁产生的，而分子间作用力对气体压强的影响较小。下列属于电磁感应现象的是

A.通电导线产生磁效应

B.磁铁吸引铁屑

C.变压器工作

D.磁铁在通电导线中运动产生电流答案：C

解析：电磁感应是指磁场变化产生电流的现象，变压器的原理是基于电磁感应现象。而磁铁吸引铁屑和通电导线产生磁效应属于磁现象，不是电磁感应。在测电阻的实验中，下列说法正确的是

A.电流表应接在电源外侧

B.电压表应接在电源内侧

C.电阻测量时，应避免读数误差

D.电阻值与电流表的内阻无关答案：C

解析：电阻测量时应当避免读数误差，如减小游标卡尺或电流表的读数误差，使数据准确。电流表和电压表的接法需根据实验要求而定，而电阻值与电流表内阻有关，因电流表接入电路会改变实际电流，影响测量结果。第Ⅱ卷（非选择题，共174分）四、必考题（22-32题，共129分）物理实验题（6分）

使用打点计时器测量物体运动的加速度，已知打点周期为0.02秒，某条纸带上的点距分别为2.00cm、4.40cm、7.20cm、10.40cm。请计算物体的加速度。答案：10m/s²

解析：根据纸带上的点距，计算各段的平均速度：

v1=0.200m/0.04s=5m/s

v2=0.044m/0.04s=1.1m/s

v3=0.072m/0.04s=1.8m/s

v4=0.104m/0.04s=2.6m/s

加速度a=(v4-v1)/2t=(2.6-5)/0.08=-10m/s²。取数值大小，为10m/s²。物理实验题（9分）

某同学用伏安法测电阻，但不知应选择电流表外接还是内接，测得的电压表读数为2.0V，电流表读数为0.2A，电阻箱的阻值为10Ω，电源电动势为3.0V，内阻忽略不计。计算该电阻的实际值。答案：10Ω

解析：根据欧姆定律，R=V/I=2.0V/0.2A=10Ω。电阻箱的阻值就是该电阻的实际阻值。物理计算题（12分）

质量为2kg的物体在水平面上受到水平拉力F和摩擦力f的共同作用，已知初速度v₀=4m/s，拉力F=4N，摩擦力f=2N，求物体在2秒末的速度。答案：6m/s

解析：物体的加速度a=(F-f)/m=(4-2)/2=1m/s²。

v=v₀+at=4+1×2=6m/s。物理计算题（20分）

如图所示，一质量为2kg的木块静止在水平面上，受到水平向右的力F和滑动摩擦力f作用。已知F=6N，f=2N，木块在5秒内移动了15米。求木块在此过程中的加速度和速度变化。答案：a=2m/s²，Δv=10m/s

解析：木块的合力F_net=F-f=6-2=4N，加速度a=4/2=2m/s²。

速度变化Δv=a×t=2×5=10m/s。化学实验题（14分）

实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：

2KMnO₄+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

若使用0.1mol/L的KMnO₄溶液200mL，求可生成Cl₂的物质的量。答案：0.025mol

解析：KMnO₄的物质的量为0.1mol/L×0.2L=0.02mol。

根据反应式，2molKMnO₄生成5molCl₂，所以0.02molKMnO₄生成0.05molCl₂。但由于实际中KMnO₄是过量的，所以应以HCl的物质的量为准，答案为0.025mol。化学综合题（14分）

已知某金属A在氧气中燃烧生成A₂O₃；与稀盐酸反应生成ACl₃并放出H₂。若将金属A放入硫酸铜溶液中，表面变红，说明金属A的活动性比铜强。

（1）推断金属A的可能种类（请写出名称和符号）

（2）写出金属A与稀盐酸反应的化学方程式答案：（1）Al（铝）；（2）2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑

解析：金属A能与稀盐酸反应生成氢气，且置换铜的单质，说明其活动性比铜强，可能为Al；反应类型为金属与酸反应生成盐和氢气。化学综合题（15分）

向200mL0.5mol/L的盐酸溶液中加入足量NaOH，中和反应完全。求生成的水的物质的量以及反应需NaOH的最小物质的量。答案：n(H₂O)=0.1mol，n(NaOH)=0.1mol

解析：盐酸的物质的量为0.2L×0.5mol/L=0.1mol。

HCl+NaOH→NaCl+H₂O，反应1:1，所以n(NaOH)=0.1mol，n(H₂O)=0.1mol。生物实验题（10分）

某同学在“观察植物细胞有丝分裂”实验中，取洋葱根尖制作装片，用龙胆紫染色。

（1）装片制作的正确顺序是？

（2）若不能观察到完整分裂过程，可能是什么原因？答案：（1）解离→漂洗→染色→制片；（2）取材时间不准确或细胞已死亡

解析：装片制作步骤应为解离使细胞分散，漂洗去除多余试剂，染色观察染色体，最后制片。若细胞已死亡或取材时间不理想，可能无法观察到完整的分裂过程。生物综合题（9分）

果蝇体色由一对等位基因控制，黑色（B）对灰色（b）为显性。现有一对果蝇杂交，子一代中出现黑色：灰色=3:1。

（1）写出亲本可能的基因型

（2）若亲本为Bb×Bb，求子一代中黑色个体所占比例答案：（1）Bb×Bb；（2）75%

解析：子一代出现3:1比例，说明亲本均为Bb。Bb×Bb的后代中有75%为B_（包括BB和Bb），即黑色个体比例为75%。生物综合题（10分）

某植物细胞中，ATP合成酶位于线粒体内膜，与光合作用无关。

（1）简述ATP合成酶的作用

（2）写出光合作用暗反应中固定CO₂的反应式答案：（1）催化ATP合成；（2）CO₂+RuBP→2C₃

解析：ATP合成酶在氧化磷酸化过程中催化ATP合成。光合作用暗反应中CO₂与RuBP反应生成C₃化合物。生物综合题（10分）

生态系统中的生物成分包括生产者、消费者和分解者，非生物成分包括阳光、水、空气和土壤等。

（1）生产者的作用

（2）分解者在生态系统中的主要作用答案：（1）固定太阳能，合成有机物；（2）分解有机物，释放无机物

解析：生产者通过光合作用将太阳能转化为化学能，形成有机物；分解者将动植物遗体分解为无机物，供生产者再利用。五、选考题（33-38题，三选一，共45分）【物理-选修3-3】（15分）

一气缸中密闭气体体积为4L，温度为300K，压强为1atm。若将温度升高到500K，并保持体积不变，求压强变化。答案：2.5atm

解析：根据查理定律，V一定时，P₁/T₁=P₂/T₂，所以P₂=P₁×T₂/T₁=1×500/300=2.5atm。【物理-选修3-4】（15分）

波长为λ的单色光通过双缝干涉仪，屏幕上相邻亮条纹间距为Δx=5mm。若将光波的波长增大为2λ，而缝距不变，求新的条纹间距。答案：10mm

解析：条纹间距Δx与波长λ成正比，所以当波长变为2λ时，Δx也会变为原来的2倍，即10mm。【化学-