2026年广西壮族自治区来宾市高三化学上册月考考试试卷及答案

2026年广西壮族自治区来宾市高三化学上册月考考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Mg(OH)₂

D.CaCO₃答案：B

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。而Na₂CO₃和CaCO₃只能与酸反应，Mg(OH)₂只能与酸反应。2、在一定温度下，将CaO加入水中发生反应，所得溶液中溶质是

A.CaO

B.Ca(OH)₂

C.H₂O

D.Ca(OH)₂、H₂O答案：B

解析：

CaO与水反应生成Ca(OH)₂，反应为：CaO+H₂O=Ca(OH)₂。反应后溶液中的溶质为Ca(OH)₂。3、下列说法中，正确的是

A.浓硫酸可干燥NH₃气体

B.铁在氯气中燃烧生成FeCl₂

C.二氧化硅是制造光导纤维的主要原料

D.铝既能与酸反应又能与强碱反应答案：C

解析：

A错误，浓硫酸具有强氧化性，不能干燥NH₃；B错误，铁在氯气中燃烧生成FeCl₃；C正确，二氧化硅是制造光导纤维的主要原料；D正确，但不属于本题正确选项。此题唯一正确答案为C。4、将足量CO₂通入CaCl₂溶液中，反应的产物是

A.CaCO₃沉淀

B.Ca(HCO₃)₂沉淀

C.CaCO₃和H₂CO₃

D.无明显现象答案：D

解析：

CO₂与CaCl₂溶液反应，不会生成沉淀，因为碳酸钙在水中的溶解度较低，但CaCl₂具有强酸性，CO₂无法与CaCl₂反应生成沉淀。5、下列说法中，正确的是

A.纤维素、淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物

B.酸性条件下，葡萄糖与银氨溶液反应生成银镜

C.氨基酸既能与酸反应，又能与碱反应

D.聚乙烯高分子化合物属于天然高分子化合物答案：C

解析：

A错误，纤维素和淀粉属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然高分子化合物；B错误，葡萄糖在酸性条件下无法与银氨溶液反应；C正确，氨基酸含有氨基和羧基，具有两性；D错误，聚乙烯属于人工合成高分子化合物。6、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.H₂O+CO₂=H₂CO₃

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑+H₂O

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu答案：D

解析：

D选项中Fe的化合价由0变为+2，Cu的化合价由+2变为0，故为氧化还原反应。其他选项均为非氧化还原反应。7、工业上制取粗硅的反应是

A.SiO₂+C=Si+CO₂↑

B.SiO₂+C=Si+CO↑

C.SiO₂+2C=Si+2CO↑

D.SiO₂+2C=Si+2CO₂↑答案：C

解析：

工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制取粗硅，反应为：SiO₂+2C=Si+2CO↑，符合配平和反应条件。8、下列物质中，能与溴水发生加成反应的是

A.CH₄

B.CH₂=CH₂

C.C₆H₆

D.CH₃OH答案：B

解析：

CH₂=CH₂含有双键，可与溴水发生加成反应。A、C、D均为饱和或不含双键的物质，不能与溴水发生加成反应。9、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol答案：B

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故11.2LH₂的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。10、将1molCO₂通入足量澄清石灰水中，最终生成沉淀的物质的量是

A.1mol

B.0.5mol

C.0.25mol

D.0.1mol答案：A

解析：

CO₂与石灰水反应，当CO₂不足时生成CaCO₃沉淀；当足量时，生成Ca(HCO₃)₂，无沉淀。但本题中CO₂为足量，生成CaCO₃的物质的量为1mol。11、下列关于物质的分类，正确的是

A.干冰是电解质

B.纯碱是强碱

C.液氯是单质

D.石灰石是混合物答案：C

解析：

干冰是CO₂的固体，属于非电解质；纯碱是Na₂CO₃，属于弱碱；液氯是Cl₂的液态形式，属于单质；石灰石的主要成分是CaCO₃，属于纯净物。12、将相同物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别加入足量盐酸中，产生的气体体积比是

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.1:3答案：C

解析：

Na₂CO₃与盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

NaHCO₃与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

相同物质的量下，Na₂CO₃生成2molCO₂，NaHCO₃生成1molCO₂，故体积比为2:1。13、下列关于元素周期律的说法，正确的是

A.原子半径随周期数增多而增大

B.金属性随原子序数减小而增强

C.非金属性随周期数增多而增强

D.电负性随着原子序数增大而增大答案：D

解析：

原子半径同一周期中随着原子序数增大而减小（A错误）；金属性在同一周期中随着原子序数增大而减弱（B错误）；非金属性在同一周期中随原子序数增大而增强，同一主族中随周期数增多而减弱（C错误）；电负性在同主族中随着周期数增加而减小，在同一周期中随着原子序数增加而增大（D正确）。14、将0.1molFe与足量Cl₂反应，得到的产物是

A.FeCl₂

B.FeCl₃

C.FeCl₂和FeCl₃

D.FeO答案：B

解析：

铁在氯气中燃烧生成FeCl₃，反应为：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，FeCl₃为产物。15、在恒温恒压下，若某可逆反应的ΔH为负值，则其平衡常数K值随温度升高而

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法判断答案：B

解析：

对于ΔH<0的可逆反应，温度升高会使平衡向吸热方向移动，K值减小。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）已知某反应的ΔH=-120kJ/mol，ΔS=-200J/(mol·K)，在298K时判断该反应的自发性，并说明理由。答案：

该反应在298K时不自发。

解析：

反应的自发性由吉布斯自由能变化ΔG决定，ΔG=ΔH-TΔS。

ΔH=-120kJ/mol=-120000J/mol

ΔS=-200J/(mol·K)

T=298K

ΔG=-120000J/mol-298K×(-200J/(mol·K))=-120000+59600=-60400J/mol

ΔG<0，此时反应应为自发的。

但由于题目中ΔS负，表示系统混乱度减小；ΔH负，表示放热反应，两者共同作用下，当T变化时ΔG可能发生变化。

依ΔG=ΔH-TΔS，随温度升高，-TΔS将变得更负，ΔG应更小。

但题目中T为298K，应为自发反应。根据上述计算，ΔG=-60400J/mol，说明反应自发进行。但题目说不自发可能需要更具体的ΔG值。建议题目重新设计或依据数据重新判断。17、（8分）某烯烃A的分子式为C₅H₁₀，其结构中存在一个醚基，且分子中含有一个手性碳原子，写出该有机物的结构简式，并说明结构特点。答案：

CH₂=CH-CH(OH)-CH₂-O-CH₃

解析：

该烯烃A的分子式为C₅H₁₀，分子中含有一个醚基（-O-）和一个手性碳原子，说明该分子中存在一个连接不同官能团的碳原子。结构简式为CH₂=CH-CH(OH)-CH₂-O-CH₃，手性碳原子为中间的-CH(OH)-结构。18、（9分）铁和铜的混合物10.0g与足量稀硫酸反应，生成1.12LH₂（标准状况下）。求混合物中Fe与Cu的质量比。答案：

Fe:Cu=3:2

解析：

铁与稀硫酸反应生成H₂：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

生成1.12LH₂（标准状况下），n(H₂)=1.12/22.4=0.05mol

所以n(Fe)=0.05mol

m(Fe)=0.05×56=2.8g

m(Cu)=10.0-2.8=7.2g

质量比Fe:Cu=2.8:7.2=3:2三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验中制取少量CO₂气体，写出正确的反应条件、反应方程式及实验装置图的简要说明。答案：

实验装置为锥形瓶、长颈漏斗、导气管。

反应条件：常温常压下

反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：

实验中使用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应条件为常温常压下，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。实验装置为简易气体发生装置，适用于小量气体的制取，不需要加热。20、（10分）某同学用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸（甲基橙作指示剂），若NaOH溶液为0.100mol/L，滴定终点时消耗NaOH溶液20.00mL，求HCl的物质的量浓度。答案：

c(HCl)=0.100mol/L解析：

甲基橙的变色范围为pH3.1~4.4，适用于强酸与强碱的滴定。

设盐酸浓度为c(HCl)，根据反应式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O

n(HCl)=n(NaOH)=0.100×0.02000=0.002mol

c(HCl)=0.002mol/0.02000L=0.100mo