湖南省湘东教学联盟高三上学期一模联考化学试题（原卷版）

湖南省湘东教学联盟2025年11月高三联考化学试题总分：100分时量：75分钟考试时间：2025年11月6日注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H∼1C∼12N∼14O∼16Ti∼48Co∼59Ge∼73一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1.2025年9月3日，歼35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是A.机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料B.机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性C.飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化D.飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物2.下列说法正确的是A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D.基态硫原子的轨道表示式：3.化学实验的世界里，总在不经意间绽放出五颜六色的奇妙变化，每一次试剂交融都像一场鲜活的色彩魔术。下列描述错误的是A．产生蓝色沉淀B．产生白色沉淀C．产生黄色沉淀D．产生红褐色沉淀A.A B.B C.C D.DB.Cu位于元素周期表的d区5.宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是A.M的核磁共振氢谱有3组峰B.1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHC.N分子中所有原子可能共平面6.某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是C.的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性D.常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应7.下列有关物质性质对应的结构解释错误的是选项性质结构解释A洗涤剂可洗去油污洗涤剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，可将油污包裹在胶束内腔B缓释阿司匹林胶囊长效、平稳且副作用小阿司匹林与聚甲基丙烯酸连接起来形成的高分子药物可以缓慢释放阿司匹林CD硫化橡胶具有更好的强度和韧性硫与顺丁橡胶通过分子间作用力使线型结构连接为网状结构A.A B.B C.C D.D8.下列离子方程式书写正确的是下列说法错误的是10.钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族C.晶胞中每个周围与它距离最近且相等的有8个B.反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成C.当电路中转移2mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。ii．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。下列说法错误的是二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。步骤Ⅰ：氯磺化常温下，产物1是黄色油状物，产物2是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。（1）仪器a的名称为______。（2）该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是______(填标号)。A．B．C．（3）氯磺酸分子的中心原子的杂化类型为______。（4）分离产物1和产物2的操作名称是______。步骤Ⅱ：氨化（5）根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式：______。步骤Ⅲ：氧化步骤Ⅳ：酸化步骤Ⅴ：成盐（1）写出基态锗原子的简化电子排布式：______。（2）800℃升华时需持续通入，其目的是______(写两点)。（3）“焙烧”时主要反应的化学方程式为______。（5）比较下列氢化物的沸点，分析其变化规律及原因：______。回答下列问题：（1）E含有的官能团的名称是______。（2）B→C的反应类型是______。（3）K的结构简式是______。（4）符合下列条件化合物D的芳香族同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。（5）设计步骤③的目的是______、______。（6）对苯二胺是用途广泛的中间体，请写出由F制备对苯二胺的离子方程式：______。（7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线，请补全如下路线(无机试剂和溶剂任选)。18.氨是最基本的化工原料之一，合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。（1）请写出②中涉及的反应的化学方程式：______。Ⅱ、1908年德国化学家哈伯申请了利用氮气和氢气循环法合成氨的专利，近一个多世纪，全世界都这样生产氨气。（2）某实验小组模拟工业合成氨，采用过渡金属催化合成氨的反应历程和能量变化如图(“*”表示微粒被催化剂吸附)，其中决定化学反应速率快慢的基元反应方程式是______。合成氨反应的正、逆反应活化能：______(填“>”“<”或“=”)。①恒温恒容时，发生该反应，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______(填标号)。c．反应体系压强保持不变d．混合气体的密度保持不变e．混合气体的平均相对分子质量保持不变②、、由大到小的顺序为______。Ⅲ、最近，化学家们发明了一种新方法：在常压下，将和分别通入电解池，使其附着在电极上实现氨的合