安徽省皖江名校联盟高一上学期期中联考化学B试卷

高一化学B(试卷满分：100分考试用时：75分钟)考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意。1.化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是A.我国古代著名的四大发明过程中，都伴随着化学变化B.1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步C.法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展D.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把元素及其化合物纳入一个体系【答案】A【解析】【详解】A．指南针（利用磁石的磁性，无新物质生成）、活字印刷术（仅物质形态改变，无新物质生成）属于物理变化，未涉及化学变化，A错误；B．我国1965年合成结晶牛胰岛素是事实，是世界上第一个人工合成的蛋白质，为生命科学研究奠定了基础，属于生物化学重大突破，B正确；C．拉瓦锡提出氧化学说，推翻燃素说，推动近代化学发展，C正确；D．门捷列夫发现的元素周期律，将元素按原子序数排列并呈现周期性规律，使元素及其化合物的性质研究形成系统体系，D正确；故选A2.中国古代文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是A.烧制陶瓷 B.冶炼金属 C.桃核雕刻 D.酿造酒类【答案】C【解析】【详解】A．烧制陶瓷需要高温下黏土矿物发生化学变化生成硅酸盐，属于化学变化，A不符合题意；B．冶炼金属通过还原反应从矿石中提取金属单质，生成新物质，属于化学变化，B不符合题意；C．桃核雕刻仅改变形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意；D．酿造酒类通过发酵生成乙醇等新物质，属于化学变化，D不符合题意；故选C。3.化学的发展将为人类社会的可持续发展做出来更大的贡献，下列对化学的认识正确的是A.化学只能认识分子，但不能创造分子B.现代化学更重视实验，理论已经没有意义C.化学家可操控分子组装分子材料和机器D.化学发展造成了环境污染，环境治理越来越难【答案】C【解析】【详解】A．化学不仅能认识分子，还能通过合成反应创造新分子，如合成药物等，A错误；B．现代化学中实验与理论并重，理论指导实验设计，推动学科发展，B错误；C．化学家已能通过分子自组装等技术操控分子构建材料和分子机器（如纳米材料），C正确；D．化学虽可能带来污染，但也为环境治理提供技术手段（如催化降解污染物），D错误；故选C。4.下列实验操作错误的是A.过滤时，必须将玻璃棒紧靠三层滤纸处B.要小心将鼻子凑近瓶口，闻氯气气味C.稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁注入水中D.将切开后多余的稍大块钠放回原瓶【答案】B【解析】【详解】A．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸处以防止滤纸破损，操作正确，A正确；B．闻氯气时不能直接凑近瓶口，应用手轻轻扇动气体，避免吸入过多有毒气体，B错误；C．稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，操作正确，C正确；D．未用完的钠需放回原瓶以避免危险，操作正确，D正确；故答案选B。5.分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是选项混合物化合物氧化物酸ANaOHClO2H2SO4B冰水混合物K2O2CO2HClOC氢氧化铁胶体漂白粉Fe3O4C2H5OHD盐酸CaOH2OH3PO4A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3·10H2O是纯净物，不属于混合物，A错误；B．冰水混合物是纯净物，不属于混合物，B错误；C．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，不属于化合物；C2H5OH是醇而非酸，C错误；D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；CaO是化合物；H2O是氧化物；H3PO4是酸，D正确；故答案选D。6.下列关于钠及其化合物的性质与用途说法能够对应的是A.钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B.氯化钠易溶于水，可用作食品防腐剂C.碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙面包 D.碳酸钠能与酸反应，可用于去除油污【答案】C【解析】【详解】A．钠用于高压钠灯是由于钠核外电子跃迁放出能量，从而发出穿透能力强的黄光，与强还原性无关，A错误；B．氯化钠作防腐剂是使环境渗透压升高抑制微生物生长，而非易溶于水，B错误；C．碳酸氢钠受热分解产生CO₂使面包蓬松，性质与用途对应正确，C正确；D．碳酸钠溶液中因碳酸根离子水解而呈碱性，油污属于酯类，酯类在碱性条件会水解而被去除，而非与酸反应，D错误；故答案选C。7.如图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是A.a的化学式可能是NaHB.b能与水剧烈反应产生氢气C.若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂D.若e是Na2CO3，向其溶液加少量盐酸可立即产生气泡【答案】D【解析】【详解】A．a为钠的氢化物，钠元素化合价为+1，则氢元素化合价为1，NaH符合，A正确；B．b为钠单质(Na)，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；故选D。8.实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是A．取用少量氯水B．吸收氯气，防止污染C．验证过氧化钠与水反应放热D．观察钠与水的反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，也不能接触试管，否则会污染试剂，A错误；B．氯气难溶于饱和食盐水，无法吸收氯气，B错误；C．滴加两滴水，脱脂棉燃烧，证明过氧化钠和水反应放出热量，C正确；D．钠与水反应剧烈且放热，直接凑近烧杯口观察易被飞溅液体灼伤，操作危险，D错误；故答案选C。9.我国科学家利用二氧化碳成功合成出人造葡萄糖，化学式为C6H12O6。下列有关说法正确的是A.葡萄糖的摩尔质量为180B.9g葡萄糖的物质的量为0.05molC.1mol葡萄糖分子中含有12个氢原子D.葡萄糖分子中氢元素质量分数最大【答案】B【解析】故选B。A.常温下，2.24LN2含有的原子数为0.2NAB.标准状况下，反应生成4.48LH2O，理论消耗O20.1NAC.14gN2和CO混合气体含有的电子数为7NAD.1molNH3溶于1L水，得到溶液浓度为1mol/L【答案】C【解析】B．标准状况下水不是气体，不能计算水的物质的量，B错误；D．氨气溶于水形成氨水，水的体积不等于溶液的体积，D错误；故选C。A.饱和食盐水不仅能除HCl，还能起到润湿氯气作用B.石蕊试纸先变红后褪色，但不能证明氯气有漂白性C.淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气可置换出碘单质D.通过上述实验现象，可说明能置换出【答案】D【解析】【分析】该实验利用高锰酸钾与浓盐酸常温反应制取氯气，先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢（同时润湿氯气）；随后将氯气依次通入石蕊试纸（验证其酸性与漂白性）、淀粉KI试纸（验证氧化性）、溴化钠溶液（探究卤素置换），最后用气球收集尾气，以此探究氯气的性质。【详解】A．制备时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，同时确保氯气潮湿，A正确；B．与水反应生成的HClO具有漂白性，可使石蕊试纸褪色，且氯气本身没有漂白性，B正确；D．本实验只能证明氯气能置换出碘和溴单质，无法证明溴单质能置换碘单质，D错误；故答案选D。12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA金属钠能用小刀切成小块金属钠硬度小B氯气可使湿润的红布条褪色氯气具有漂白性C小苏打能够治疗胃酸过多碳酸钠能与盐酸反应DNa2O2能与H2O、CO2反应生成O2Na2O2为碱性氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．金属钠能用小刀切成小块是因为其硬度小，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，A不符合题意；B．氯气使湿润红布条褪色是因Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，而非Cl2本身有漂白性，陈述Ⅱ错误，B不符合题意；C．小苏打治疗胃酸是因NaHCO3与盐酸反应，而陈述Ⅱ提到的碳酸钠与盐酸反应是可以进行的，但与小苏打的作用无因果关系，C符合题意；D．Na2O2与H2O、CO2反应生成O2正确，但Na2O2属于过氧化物而非碱性氧化物，陈述Ⅱ错误，D不符合题意；故答案选C。13.现有X、Y、Z三种元素①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。②X的单质可与Y的单质化合生成X2Y，X2Y在常温下为液体。③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。下列说法正确是A.Z单质和铁反应，铁过量时生成FeZ2B.Y单质和钠反应生成产物阴阳离子个数比一定为1:2C.Z的单质溶于X2Y中，所得溶液中存在四种分子D.X的单质在化学反应中化合价一定升高【答案】B【解析】【分析】条件①中苍白色火焰对应H2在Cl2中燃烧生成HCl，故X为H元素，Z为Cl元素；条件②中常温下液态的X2Y为H2O，故Y为O元素；条件③中Cl2溶于H2O生成HClO，具有漂白性，证明Z为Cl元素正确。据此分析解答。【详解】A．无论Fe是否过量，Cl2与Fe反应生成FeCl3，A错误；B．钠与O2反应生成Na2O或Na2O2，阴阳离子比均为1：2，B正确；D．H2在反应中化合价可能升高，例如生成HCl，也可能降低，例如生成NaH，D错误；故答案选B。14.ClO2稳定性差，易爆炸。可采用以下方法制取其水溶液，或制成较稳定的NaClO2保存(温度高于60℃时，NaClO2易分解成NaClO3和NaCl)。下列有关说法不正确的是A.ClO2稳定性差，不能用作自来水的消毒剂B.NaClO2、NaClO3和NaCl均属于盐类C.步骤Ⅰ通入氮气，是为了稀释ClO2，防止爆炸D.步骤Ⅲ要采用低温加热、减压蒸发方式进行【答案】A【解析】【分析】步骤Ⅰ：氮气用于稀释ClO2，NaClO3溶液与稀硫酸、SO2反应生成ClO2，同时可能有副产物生成；步骤Ⅱ中，途径①：直接加入蒸馏水溶解稀释得到ClO2溶液。途径②：加入NaOH溶液吸收ClO2，得到NaClO2溶液，再经步骤III得到晶体。【详解】A．二氧化氯的消毒效率比氯气强，使用起来比较安全，是常用的自来水消毒剂，A错误；B．三者均属于钠盐，B正确；C．ClO2易分解爆炸，通入N2可以稀释ClO2，防止爆炸，C正确；D．温度高于60℃时，NaClO2易分解成NaClO3和NaCl，故要低温加热、减压蒸发，D正确；故选A。二、非选择题：15.NaCl一种化工原料，可以制备一系列物质。回答下列问题：（1）图中给出的各种物质，其中属于单质的有___________(填化学式，下同)，属于碱的有___________。（2）图中俗称“纯碱”的是___________(填化学式)，漂白粉在生活中常见的用途有___________。（3）氢气在氯气中燃烧的现象是___________。（4）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式___________。常温下，向吸收一定量二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加0.1mol·L1稀盐酸。测得加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图，则久置氢氧化钠溶液的溶质成分为___________(填化学式)。（5）标准状况下，4.48LHCl中含有的氢原子数为___________NA，与___________g水分子中含有的氢原子数相等。（3）火焰呈苍白色，瓶口有白雾（5）①.0.2②.1.8【解析】【小问1详解】【小问2详解】纯碱指的是碳酸钠；漂白粉在生活中广泛用于漂白棉、麻、纸张以及用作游泳池的消毒剂等；【小问3详解】氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾；【小问4详解】【小问5详解】16.在生产生活中人们常会用到溶液。回答下列问题：（1）配制100g10%的NaCl溶液需要称量NaCl质量___________g，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。（2）实验室需要0.40mol/L硫酸溶液500mL。①若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol·L1。②在下列配制过程示意图中，正确的是___________(填选项字母)。③在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___________(填字母)。A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出D．定容时，俯视刻度线（3）生活中使用“84”消毒液必须进行稀释，市售“84”消毒液的浓度为4.0mol·L1，若某次消毒时需要0.15mol·L1NaClO溶液200mL，需要用___________mL原溶液，在量取时宜选用量筒的规格为___________(填字母)。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL【答案】（1）①.10.0②.量筒（2）①.18.4②.BC③.AC（3）①.7.5②.B【解析】【分析】由浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸的主要步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，据此作答。【小问1详解】需要称取100g×10%=10.0g；配制一定质量分数的溶液需要用量筒量取水，在烧杯中搅拌溶解，故答案为：10.0；量筒；【小问2详解】②A．浓硫酸稀释应将浓硫酸注入水中，A错误；B．转移液体使用玻璃棒引流，B正确；C．转移完溶液用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，C正确；D．定容时视线与凹液面最低处水平，D错误；E．摇匀操作需要反复颠倒容量瓶，而不上下振荡，E错误；故答案选BC；③A．未洗涤烧杯和玻璃棒，则少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，A符合题意；B．因烧杯中溶液转移至容量瓶后还需要加蒸馏水定容，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B不符合题意；C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致少量溶质损失，所配溶液浓度偏低，C符合题意；D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所加蒸馏水偏少，配制溶液浓度偏高，D不符合题意；故答案选AC。【小问3详解】实验室利用4.0mol·L1“84”消毒液稀释配制成200mL0.15mol·L1NaClO溶液，设需要该“84”消毒液体积为VmL，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：V×103L×4.0mol·L1=0.2L×0.15mol·L1，解得V=7.5；量取7.5mL该“84”消毒液宜选用量筒的规格为10mL，故答案为：7.5；B。17.钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）钠通常保存在___________中，钠着火时，可以用___________扑灭。（2）NaH中氢元素的化合价为___________，NaH遇水能够快速反应生成氢气和___________。（3）过氧化钠是常用的供氧剂。选用如图所示装置及药品制取CO2。某化学兴趣小组设计了如图的实验装置，探究过氧化钠与二氧化碳的反应。①盛放稀盐酸的仪器名称为___________，检验有氧气生成的操作为___________。②B中溶质的化学式为___________；写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式___________。A.取粉末加盐酸，产生的气体通过澄清石灰水B.加热，将产生的气体通入澄清石灰水C.溶解后，加入足量的氢氧化钙溶液D.溶解后，取过量溶液滴加几滴盐酸【答案】（1）①.煤油②.干燥的沙子（2）①.1②.氢氧化钠(NaOH)【解析】【小问1详解】钠和空气中的氧气和水蒸气均反应，故要保存在煤油中；钠着火生成过氧化钠，故不能有水或二氧化碳，可以用干燥的沙子扑灭。【小问2详解】根据化合价代数和为0，氢为1价；NaH遇水能够快速反应生成氢气，根据元素守恒，可知另一个产物为氢氧化钠；【小问3详解】①盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏