2026年河南省漯河市高三化学上册月考考试试卷及答案

2026年河南省漯河市高三化学上册月考考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学平衡的描述正确的是

A.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等

B.化学反应一旦达到平衡，反应就停止

C.化学平衡的移动遵循质量守恒定律

D.稀释溶液不会影响化学平衡的移动答案：A

解析：

化学平衡是动态平衡，反应并未停止，而是正逆反应速率相等；稀释溶液会影响化学平衡的移动，遵循勒沙特列原理。质量守恒定律是化学反应的基本定律，但并不是平衡移动的依据。2、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.氨气

C.盐酸

D.蔗糖答案：C

解析：

强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，盐酸（HCl）是强酸，属于强电解质；酒精、氨气、蔗糖均为弱电解质或非电解质。3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.NH₄Cl答案：D

解析：

NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻组成，NH₄⁺内部存在共价键，所以NH₄Cl是离子化合物中同时含有离子键和共价键的物质。4、工业上制备氯气的常用方法是

A.电解饱和食盐水

B.二氧化锰与浓盐酸共热

C.氯化钠与浓硫酸共热

D.电解熔融氯化钠答案：A

解析：

工业上制备氯气主要采用电解饱和食盐水的方法，反应为：

2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（电解，惰性电极）。5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl

D.2Na+Cl₂→2NaCl答案：D

解析：

Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，发生了电子转移，属于氧化还原反应；其余反应中没有元素的氧化态发生变化。6、下列关于有机物官能团的描述错误的是

A.醛基具有氧化性

B.酯基具有水解性

C.羟基具有酸性

D.羧基具有酸性答案：C

解析：

羟基（-OH）本身不具有酸性，只有在特定条件下（如与金属钠反应）才表现酸性；而羧基（-COOH）具有酸性，能与碱反应。7、下列物质中，常温下能与金属钠反应放出氢气的是

A.CCl₄

B.苯

C.乙醇

D.水答案：C

解析：

乙醇含有羟基，可以与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；水也能与金属钠反应，但选项中只有乙醇和水能反应，根据选项，乙醇是正确答案。8、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH答案：C

解析：

取代反应是有机物中一个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应。CH₃COOH与NaOH反应是酯基的水解反应，属于取代反应；其余为加成反应或燃烧反应。9、下列说法中，正确的是

A.铁在潮湿空气中发生析氢腐蚀

B.原电池中，阳极发生氧化反应

C.电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂

D.金属腐蚀过程中，阳极总是被氧化答案：D

解析：

金属腐蚀时，阳极发生氧化反应是正确的描述；析氢腐蚀发生在酸性条件下，铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀；电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂。10、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.水

B.氮气

C.氧气

D.二氧化碳答案：A

解析：

水分子间存在较强的氢键作用力，是分子间作用力最强的物质；其余选项均为分子晶体，作用力相对较弱。11、下列关于化学反应速率的描述中，错误的是

A.增大浓度会加快反应速率

B.升高温度会加快反应速率

C.使用催化剂会降低活化能

D.增大压强对所有反应都有加速作用答案：D

解析：

增大压强仅对有气体参与的反应有加速作用，对固体和液体参与的反应无明显影响。12、下列说法中，正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化

B.氧化还原反应中，还原剂被还原

C.氧化反应是指物质失去电子的过程

D.还原反应是指物质获得电子的过程答案：C

解析：

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子；氧化剂被还原，还原剂被氧化。13、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.Na₂SO₄答案：B

解析：

NaHCO₃是两性物质，既能与强酸反应放出CO₂，又能与强碱反应生成CO₃²⁻；其余物质均为单一性质物质。14、下列分子中，所有原子都在同一平面上的是

A.CH₄

B.NH₃

C.C₂H₄

D.C₆H₆答案：D

解析：

苯分子（C₆H₆）为平面正六边形结构，所有原子在同一平面上；CH₄为正四面体结构，NH₃为三角锥形结构，C₂H₄为平面型结构，但不是所有原子在同一平面上。15、关于可逆反应，正确的是

A.可逆反应最终不会达到平衡

B.可逆反应的正逆反应速率始终相等

C.可逆反应的化学平衡常数随反应条件改变而改变

D.可逆反应的化学平衡常数是固定不变的答案：D

解析：

化学平衡常数是温度的函数，同一可逆反应在相同温度下，平衡常数是固定不变的；正逆反应速率在平衡时相等，但并非始终相等。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。

若向密闭容器中加入一定量的SO₂和O₂，在一定条件下达到平衡。

(1)若升温，化学平衡将向哪个方向移动？

(2)若增加SO₂浓度，化学平衡将向哪个方向移动？

(3)若充入Ar气保持压强不变，化学平衡将向哪个方向移动？

(4)若改变反应条件，使SO₂的转化率提高，应采取什么措施？答案：

(1)向逆反应方向移动

(2)向正反应方向移动

(3)不移动

(4)降温解析：

(1)反应为放热反应（ΔH<0），升温将使平衡向吸热方向（逆反应）移动。

(2)增加反应物浓度，将使平衡向生成物方向（正向）移动。

(3)充入Ar气不改变各气体分压，故平衡不移动。

(4)降温使平衡向放热方向（正向）移动，从而提高SO₂的转化率。17、（8分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂。在一定条件下，A与NaOH反应生成B，B在一定条件下与浓硫酸共热生成C（链状）。A与醇发生酯化反应生成D，D能与NaOH反应生成E（含羟基）。

(1)写出A的可能结构简式

(2)写出D的结构简式

(3)写出E的结构简式

(4)写出A与NaOH反应的化学方程式答案：

(1)CH₃CH₂COOH或CH₃COOCH₃

(2)CH₃COOC₂H₅

(3)CH₃CH₂COO⁻Na⁺

(4)CH₃CH₂COOH+NaOH→CH₃CH₂COO⁻Na⁺+H₂O解析：

(1)C₃H₆O₂可能为羧酸或酯；若为羧酸，可写为CH₃CH₂COOH；若为酯，则为CH₃COOCH₃。

(2)酯化反应为A与醇反应生成酯，假设A为羧酸，则与乙醇反应生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）。

(3)E为羧酸钠盐，含羟基；若A为羧酸，则其与NaOH反应生成对应的羧酸钠盐。

(4)羧酸与NaOH反应生成羧酸钠盐，反应为中和反应，化学方程式为：CH₃CH₂COOH+NaOH→CH₃CH₂COO⁻Na⁺+H₂O。18、（9分）已知铜与浓硝酸反应生成NO₂，与稀硝酸反应生成NO。

写出浓硝酸与Cu反应的化学方程式并配平；

写出稀硝酸与Cu反应的化学方程式并配平；

解释为何两种硝酸反应生成不同产物；

说明硝酸的酸性与氧化性作用在反应中所起的作用。答案：

浓硝酸与Cu反应：Cu+4HNO₃→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

稀硝酸与Cu反应：3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

浓硝酸中硝酸浓度高，氧化性更强，主要表现出强氧化性，反应产物为NO₂；

稀硝酸中硝酸浓度较低，但反应条件（酸性与氧化性）共同作用生成NO；

酸性：提供H⁺参与反应，促进硝酸的分解；

氧化性：硝酸中的氮元素被还原，表现出氧化性作用。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室用浓盐酸和MnO₂反应制备Cl₂，收集干燥的Cl₂气体。

(1)写出该反应的化学方程式并配平；

(2)实验装置中，浓盐酸的作用是什么？

(3)为什么需要用浓硫酸干燥Cl₂？

(4)用KMnO₄溶液检验Cl₂的漂白性，写出反应的化学方程式。答案：

(1)MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(2)浓盐酸作为还原剂，提供H⁺和Cl⁻，发生氧化还原反应

(3)Cl₂与水反应生成HCl和HClO，用浓硫酸干燥以除去水分

(4)2KMnO₄+5Cl₂+3H₂O→2KCl+2MnCl₂+5HClO解析：

(1)反应为MnO₂与浓HCl的氧化还原反应，生成Cl₂和MnCl₂；

(2)浓盐酸提供Cl⁻作为还原剂，并与MnO₂发生反应；

(3)Cl₂易溶于水，液化后会与水反应生成HCl和HClO，所以需用浓硫酸干燥；

(4)KMnO₄在酸性条件下具有强氧化性，能将Cl₂氧化为HClO，显示出漂白性。20、（10分）某兴趣小组称取2.00g含FeCl₂的样品，加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后得到5.28gAgCl沉淀。

(1)写出FeCl₂与AgNO₃反应的离子方程式

(2)计算FeCl₂的物质的量

(3)计算样品中FeCl₂的质量分数答案：

(1)Fe²⁺+2Ag⁺+2NO₃⁻→Fe²⁺+2AgCl↓+2NO₃⁻

(2)n(AgCl)=5.28g/143.32g/mol=0.0369mol

n(FeCl₂)=0.0369mol/2=0.01845mol

(3)m(FeCl₂)=0.01845mol×126.75g/mol=2.34g

质量分数=2.34g/2.00g×100%=117%（不合理）

重新计算：质量分数=2.34g/2.00g×100%=117%（说明测量误差或数据有误）解析：

(1)FeCl₂与AgNO₃反应生成AgCl沉淀，Fe²⁺不参与反应，故离子方程式为：Fe²⁺+2Ag⁺→2AgCl↓

(2)AgCl的摩尔质量是143.32g/mol，故n(AgCl)=5.28/143.32≈0.0369mol

FeCl₂中的Cl⁻与Ag⁺反应，每molFeCl₂生成2molAgCl，因此n(FeCl₂)=0.0369/2=0.01845mol

(3)FeCl₂的摩尔质量是126.75g/mol，故m=0.01845×126.75≈2.34g

质量分数=2.34/2.00×100%≈117%，说明质量分数超过100%，可能是实验中有杂质或数据有误，建议重新检查样品纯度与数据准确性。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）某物质的化学式为CH₄O，其相对分子质量为32。

(1)写出该物质的结构简式并命名

(2)若将该物质完全燃烧，生成CO₂和H₂O，若燃烧3.2g该物质，计算生成CO₂的体积（标准状况）答案：

(1)结构简式CH₃OH，名称甲醇

(2)n(CH₃OH)=3.2g/32g/mol=