2026年湖北高考化学题库及一套完整答案

2026年湖北高考化学题库及一套完整答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧气

D.石油答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，如氧气（O₂）是纯净物。空气是混合物，盐酸是混合物，石油是混合物。2、下列粒子中，含有2个电子层的是

A.H⁺

B.Cl⁻

C.Fe³⁺

D.O₂⁻答案：B

解析：

Cl⁻的电子层结构为2个电子层（K、L），而H⁺只有1个电子层（K），Fe³⁺和O²⁻的电子层数分别为2和2（O²⁻为10个电子，其电子层结构为K、L、M）。3、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²++2HCO₃⁻

C.2H₂+O₂→2H₂O（点燃）

D.CaO+CO₂=CaCO₃答案：C

解析：

氧化还原反应中，元素的化合价发生变化。H₂和O₂在反应中分别被氧化为H₂O，化合价变化，因此是氧化还原反应。其余反应为离子反应或化合反应。4、下列物质中，既含离子键，又含共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.H₂O

D.NH₄Cl答案：D

解析：

NH₄Cl中NH₄⁺和Cl⁻之间是离子键，而NH₄⁺内部N和H之间是共价键，因此既有离子键又有共价键。5、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O（浓硫酸、加热）

D.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O（浓硫酸、加热）答案：A

解析：

取代反应是指有机物中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代。CH₄中的H被Cl取代，属于取代反应。B为加成反应，C为消去反应，D为酯化反应。6、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻

D.Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓答案：A

解析：

A中碳酸钙与强酸反应生成CO₂和H₂O，正确写法为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。B为分子式，C为氧化还原反应的离子式，D生成Al(OH)₃沉淀，但应为Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓，未考虑过量OH⁻的进一步反应。7、下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.乙醇

C.NaCl

D.CO₂答案：C

解析：

强电解质在水中完全电离，如NaCl。醋酸为弱电解质，乙醇不电离，CO₂溶于水后生成H₂CO₃，但本身不是电解质。8、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是

A.NH₃

B.SO₂

C.H₂S

D.HBr答案：B

解析：

浓硫酸具有强氧化性和吸水性，可干燥不与之反应的酸性或中性气体。NH₃和HBr易与浓硫酸反应，H₂S易被氧化，因此只有SO₂可被干燥。9、下列事实能说明氮气分子结构稳定的是

A.N₂的熔点高

B.N₂的沸点高

C.N₂的分子间作用力强

D.N₂的化学性质不活泼答案：D

解析：

氮气分子由N≡N三键构成，键能大，化学性质不活泼，说明分子结构稳定。10、下列说法中，错误的是

A.氧化还原反应中一定发生电子的转移

B.电解质在熔融态或水溶液中有离子存在

C.酚酞遇碱变红，遇酸不变色

D.金刚石属于原子晶体答案：C

解析：

酚酞遇碱变红，遇酸变无色，C正确。A和B均是电解质的基本定义。D正确，金刚石由C原子构成，为原子晶体。11、下列物质中不会产生丁达尔效应的是

A.胶体

B.溶液

C.悬浊液

D.乳浊液答案：B

解析：

丁达尔效应仅在胶体中出现，溶液中粒子太小，不会产生光路现象。12、下列物质中，既能发生银镜反应，又能和Na₂CO₃溶液反应的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃COOH

C.CH₃CHO

D.CH₃COOCH₂CH₃答案：C

解析：

CH₃CHO（乙醛）能发生银镜反应（醛基的还原性）且能与Na₂CO₃反应（产生CO₂）。其他选项均不满足其中一项条件。13、某元素原子的最外层电子数为2，次外层为8，第三层为2，则该元素在周期表中的位置是

A.第二周期第ⅡA族

B.第三周期第ⅡA族

C.第四周期第ⅡA族

D.第三周期第ⅥA族答案：C

解析：

最外层电子数为2，次外层为8，第三层为2，说明该元素的电子排布为[Ar]3s²，属于第四周期第ⅡA族。14、实验室制取CO₂的反应是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

C.CuO+CO→Cu+CO₂（加热）

D.NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O答案：A

解析：

实验室制取CO₂通常采用碳酸钙与稀盐酸反应，A是正确的反应式。B是工业制法，C是工业还原反应，D为反应的也可行方式，但非实验室制法。15、下列实验操作中，错误的是

A.配制溶液时需用天平称量固体药品

B.实验结束后，剩余药品放回原瓶

C.加热液体时，向试管中加入碎瓷片防止暴沸

D.用玻璃棒引流时，注意不能使液体洒出答案：B

解析：

实验剩余药品不能放回原瓶，以免污染药品。其他操作均符合实验规范。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出下列反应的离子方程式，并指出反应类型：

（1）FeCl₃溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀；

（2）稀HCl与Fe反应生成FeCl₂和H₂。答案：

（1）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

（2）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑解析：

（1）FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀，离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓，反应类型为复分解反应。

（2）Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，反应类型为置换反应。17、（12分）某工厂用赤铁矿（Fe₂O₃）制取铁，流程如下：

Fe₂O₃→Fe（高温、CO）→Fe（还原铁粉）

（1）写出两个反应的化学方程式；

（2）请指出制取铁的过程中涉及的能量转化形式和用途；

（3）若100gFe₂O₃反应，求生成Fe的质量（Fe₂O₃摩尔质量160g/mol，Fe摩尔质量56g/mol）。答案：

（1）Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂（高温）

Fe₂O₃+3H₂→2Fe+3H₂O（高温）

（2）反应过程中将化学能转化为热能和机械能，用于冶炼金属铁。

（3）n(Fe₂O₃)=100g/160g/mol=0.625mol

Fe₂O₃+3CO→2Fe

n(Fe)=0.625×2=1.25mol

m(Fe)=1.25×56=70g解析：

（1）赤铁矿在高温下与CO反应生成Fe和CO₂，Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂；也可用H₂作为还原剂生成Fe和H₂O。

（2）该反应是吸热反应，将化学能转化为热能和机械能，用于冶炼铁。

（3）根据化学方程式，1molFe₂O₃生成2molFe，所以100gFe₂O₃可生成70gFe。18、（11分）某有机化合物X的分子式为C₂H₆O，能与钠反应放出氢气，也能发生催化氧化生成乙醛。

（1）写出X的可能结构简式；

（2）写出X被催化氧化反应的化学方程式；

（3）X与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，写出反应的化学方程式。答案：

（1）CH₃CH₂OH

（2）2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（催化剂、加热）

（3）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（浓硫酸、加热）解析：

（1）X为乙醇（C₂H₅OH），能与钠反应并发生催化氧化生成乙醛。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，伴有水生成。

（3）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。19、（12分）某实验小组用大理石与稀盐酸制取CO₂，实验设计如下：

（1）反应的化学方程式；

（2）实验室制取CO₂的装置；

（3）如何收集CO₂气体？

（4）若用该反应制取2.24LCO₂（标准状况），求所需大理石的质量（大理石主要成分CaCO₃，M=100g/mol）。答案：

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）固液不加热型，用锥形瓶或烧杯作反应容器，分液漏斗控制滴液，导气管连接集气瓶或向上排空气法收集。

（3）向上排空气法收集，因CO₂密度大于空气。

（4）n(CO₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol

n(CaCO₃)=n(CO₂)=0.1mol

m(CaCO₃)=0.1×100=10g解析：

（1）大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应生成CO₂。

（2）使用固液不加热反应装置，可控制反应速率。

（3）CO₂密度大于空气，可用向上排空气法收集。

（4）标准状况下1mol气体体积为22.4L，2.24L对应0.1mol，CaCO₃与CO₂物质的量相等，所以m=10g。20、（10分）在一定温度下，将0.1molSO₂和0.3molO₂通入容积为2L的密闭容器中，反应达平衡后SO₃的物质的量为0.2mol，反应的化学方程式为2SO₂+O₂⇌2SO₃。

（1）求平衡时SO₂的浓度；

（2）求该温度下反应的平衡常数K。答案：

（1）0.2mol/L

（2）K=16解析：

（1）反应中SO₂的初始物质的量为0.1mol，反应后变为0.1-0.2=0.1-0.1=0.0mol（根据化学计量数比）