广东省广州市从化区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题（含答案）

第第页广东省广州市从化区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1．下列广东非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是A．“醒狮”铜镲B．“龙舟”木浆C．“广彩”瓷胎D．“粤绣”丝线2．我校为无烟校园，下列图标中属于“禁止吸烟”标志的是A． B．C． D．3．结构决定性质，性质决定用途。下列说法不正确的是A．石蕊溶液遇酸变红，可用于鉴别CO2和B．活性炭疏松多孔，可用于制糖工业脱色C．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同D．稀有气体制成多用途电光源（如霓虹灯）是利用了稀有气体的化学性质4．用如图所示装置电解水，下列说法正确的是A．N导管口处收集的气体能溶于水B．该实验中石墨棒是反应的催化剂C．将燃着的木条放在M处，燃烧更旺D．该实验证明水由氢气和氧气组成5．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法不正确的是A．硒的相对原子质量是78.96 g C．硒原子核外有4个电子层 D．硒原子一般易得2个电子6．关于下列初中常见化学反应的说法错误的是①②碳酸→水+二氧化碳A．①的反应物有1种 B．①反应前后分子数量不变C．①②的基本反应类型相同 D．②中所有物质都是化合物7．某奶茶饮品中含有添加剂植脂末(C12H22O11)，过多饮用可能会诱发血管硬化。有关植脂末说法错误的是A．植脂末由C、H、O三种元素组成B．植脂末中氢元素的质量分数最小C．C12H22O11的相对分子质量为342D．植脂末由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成8．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁9．科学家研发了用CO2和NHA．该反应是物理变化B．尿素中含有氮元素C．化学反应前后原子的数目发生了改变D．H210．兴趣小组做“大象牙膏”实验：向试管中分别加入过氧化氢溶液、发泡剂、催化剂，会观察到大量泡沫喷涌而出，下列说法正确的是A．产生的泡沫主要是COB．反应前后催化剂逐渐被消耗C．过氧化氢没有催化剂就不会分解D．实验后应将废液倒入指定容器内11．我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”下列说法不正确的是A．“风炉”是由金属材料铸之B．“飚”（即风）提供燃烧所需的可燃物C．“火能熟水”说明燃烧放出热量D．茶香四溢，从分子角度解释其原因是分子在不断运动12．鉴别、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别CO和CH点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯B鉴别纯铁和钢相互刻画C除去CO2中的少量点燃气体D除去CaO中的Ca加足量的水，充分搅拌后过滤A．A B．B C．C D．D13．向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（）A． B．C． D．14．下列实验设计不合理的是A.探究二氧化碳能和水反应B.验证质量守恒定律C.探究蜡烛中是否含有氢元素D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响A．A B．B C．C D．D二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．“月壤砖”是我国科学家模拟月壤成分烧制而成的，拟用于未来建造月球基地。（1）科学家将月壤土保存在氮气中，说明氮气的化学性质。（2）月壤土中元素含量从大到小排列为O、Si、Al、Mg、Fe、Ca及少量其他元素。这些元素最根本的区别是不同，其中属于非金属元素的有（填元素名称）。（3）①Si在月球中排第2位，如图为硅元素的价类二维图，a点表示物质的类别是，b点的化学式是。②b点固态物质可以和碳酸钠在高温条件下生成c点物质，同时生成CO2，其化学方程式是16．已知铂丝可作H2【查阅资料】白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。（1）圆底烧瓶若安全管内液面上升太快，可通过来缓解压强增大。（2）打开弹簧夹，可观察到W型管中的现象为。（3）若要验证燃烧的条件之一是必须与充足的氧气接触，应对比观察的现象。（4）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾。如下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，其接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的主要灭火原理是________（填标号）。A．清除可燃物 B．降低可燃物的着火点C．使可燃物与氧气隔绝 D．以上全是（5）下列物质飘浮在空气中遇见明火不会发生爆炸的是________（填标号）。A．天然气 B．五氧化二磷 C．酒精蒸气 D．面粉（6）写出红磷充分燃烧的化学方程式，若31g红磷参加反应，至少需要17．甲烷CH4（1）煤属于（填“可”或“不可”）再生能源，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是。（2）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室（填“2”或“3”）直接参与反应。（3）在“反应室2”中，CO和H2O在催化剂、加热条件下生成CO2A．CO和H2OB．CO和H2OC．CO和H2（4）反应室2中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是（5）反应室3中反应物在高温和催化剂作用下的化学方程式是。18．兴趣小组邀请你一起用废弃的铝片和铁片进行制作金属蚀刻画的项目活动。【药品柜】稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、磁铁。【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板（1）药品柜中不能用来区分铝片和铁片的是。【任务二】预处理金属底板（2）用砂纸打磨掉铝片表面的（填化学式）。用酸洗方法除去铁片表面的铁锈。【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻（3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入甲蚀刻液中，将铁片浸入乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们在“药品柜”中选择过量的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是、。【任务四】金属蚀刻画的后处理（4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是（写1种合理的方法）。【任务五】废液回收利用（5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，反应的化学方程式是，其基本反应类型是。（6）如何从铁片蚀刻废液中获取金属铜和FeSO4溶液。先加入过量的，然后19．“蛋雕”是我国民间艺术的瑰宝，某化学兴趣小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。【查阅资料】蛋壳的主要成分是CaCO3【操作步骤】【操作分析】（1）作画步骤中用金属丝在裹蜡的蛋壳上画出图案，使刻痕处蛋壳裸露，说明石蜡的硬度。（2）蚀刻步骤中用滴管吸取适量盐酸滴在刻痕处，可观察到刻痕处有。【拓展分析】测定鸡蛋壳中碳酸钙质量分数（3）①某同学选择图1标号为的仪器组装出制取二氧化碳的发生装置，先在锥形瓶中装入15g鸡蛋壳碎片，然后向（填仪器名称）中加入80g稀盐酸使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得装置中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t②鸡蛋壳和稀盐酸反应的化学方程式是。依据图2中数据分析，生成CO2的质量为g③该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数④下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是（填标号）。A.鸡蛋壳滴加盐酸过量B.鸡蛋壳碎片太大未反应完C.锥形瓶中有水蒸气随二氧化碳逸出D.鸡蛋壳未晾干，有残留的水20．实验小组对H2与CuO【查阅资料】H2与CuO反应经历2CuO+H2ΔCu2O【探究1】H2与CuO利用如图1装置，在下表所示的不同条件下，分别取等质量的CuO，向其中持续通入H2序号反应温度/℃反应时间/H2单质铜的含量1%①3203010058②3202010060③3204010082④320205058⑤320202540【解释与结论】（1）该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？。（2）由实验②④⑤得出的结论是。【探究2】氢气还原氧化铜经历的两个反应在同一条件下是否同时进行。【实验与分析】（3）两个反应中铜元素经历的化合价变化趋势是+2→→。（4）取图1实验反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到，证明“在同一条件下两个反应能同时进行”。（5）称取若干份质量均为1.59 g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原，其在不同时间（t）所得固体中Cu2O（相对分子质量CuO：79.5Cu2

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.“醒狮”铜镲中的铜属于金属材料，符合题意；B.“龙舟”木浆由木头制成，属于天然有机材料，不符合题意；C.“广彩”瓷胎是无机非金属材料，不符合题意；D.“粤绣”丝线属于天然合成材料，不符合题意。故答案为：A.

【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、天然材料、合成材料，而金属、合金是金属材料，棉、毛、丝线是天然材料，陶瓷是无机非金属材料来解答。2．【答案】B【解析】【解答】A、该图标一团火焰表示易燃易爆，不是禁止吸烟标志，故A不符合题意；B、该图标点燃的香烟上画一根斜杠表示禁止吸烟，故B符合题意；C、该图标点燃的火柴上画一根斜杠表示禁止烟火，故C不符合题意；D、该图标燃放的鞭炮上画一根斜杠表示严禁燃放烟花爆竹，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据常见与化学有关的安全标志进行分析解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、石蕊溶液遇酸变红，可用于鉴别CO2和CO，因为CO2B、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色和异味，所以可用于制糖工业脱色，故B正确；C、石墨与金刚石都是由碳原子构成的单质，两者硬度（物理性质）不同，是因为两种物质中碳原子排列方式不同，故C正确；D、稀有气体可制成多种用途的电光源，是因为稀有气体通电后能够发出不同颜色的光，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错误。故答案为：D。

【分析】A、根据二氧化碳能与石蕊反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，一氧化碳不能与水反应，无法使石蕊变红进行分析解答；

B、根据活性炭的性质和用途进行分析解答；

C、根据碳单质物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同进行分析解答；

D、根据稀有气体通电能发出不同颜色的光的性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质进行分析解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，U形管右边连接电源负极，所以右边N导管口处收集的气体为氢气，氢气难溶于水，故A错误；B、在电解水实验中，石墨棒作为电极使用，石墨棒不是反应的催化剂‌。故B错误；C、电源正极（M导管口处）收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，将燃着的木条放在M处，木条燃烧更旺，故C正确；D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气是氧元素组成的，根据质量守恒定律化学反应前后与元素的种类不变，从而说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误；故答案为：C。

【分析】A、根据电源负极收集到的是氢气，氢气难溶于水进行分析解答；

B、根据石墨帮起到电极的作用进行分析解答；

C、根据电源负极产生的是氧气，氧气具有助燃性，可以使燃着的木条复燃进行分析解答；

D、根据质量守恒定律，化学发硬前后元素的种类和数目不变，得到水由氢元素和氧元素组成的结论进行分析解答。5．【答案】A【解析】【解答】A、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，常省略不写，所以硒的相对原子质量为78.96，而不是78.96g，故A错误；B、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核内质子数，所以硒原子核内有34个质子，故B正确；C、原子结构示意图，每根弧线表示一个电子层，根据硒原子结构示意图可知，硒原子核外有4个电子层，故C正确；D、原子的最外层电子数大于4个，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中一般易得2个电子，故D正确。故答案为：A。

【分析】A、根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，常省略不写进行分析解答；

B、根据元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核内质子数进行分析解答；

C、根据原子结构示意图，每根弧线表示一个电子层，硒原子核外有4个电子层进行分析解答；

D、根据原子最外层电子数大于4个，在化学反应中容易得到电子进行分析解答。6．【答案】B【解析】【解答】利用反应模型图分析可知为水分解生成氢气和氧气。

A、①的反应物有1种，说法正确，不符合题意；B、①中反应前有3个分子，反应后有4个分子，分子数量改变，说法错误，符合题意；C、①是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，②是碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反应，说法正确，不符合题意；D、②中碳酸由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，水由氢、氧两种元素组成的化合物，二氧化碳由碳、氢两种元素组成的化合物，说法正确，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据反应模型图分析，水电解生成氢气和氧气，碳酸分解生成水和二氧化碳，分解反应是由一种物质反应生成多种物质，物质由元素组成，由分子构成来解答。7．【答案】D【解析】【解答】A、化学式表示物质的组成元素，由植脂末的化学式C12H22O11可知植脂末是由C、H、O三种元素组成，故A正确；B、植脂末中碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=144：22：176，元素的质量比越小，氢元素的质量分数最小，故B正确；C、相对分子质量等于相对原子质量的总和，所以C12H22O11的相对分子质量为12×12+1×22+16×11=342，故C正确；D、植脂末由植脂末分子构成，一个植脂末分子是由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，故D错误。故答案为：D。

【分析】A、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；

B、根据化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越小，其元素质量分数也越小进行分析解答；

C、根据化学式的相对分子质量=各原子的相对原子质量×原子个数的总和进行分析解答；

D、根据物质由分子构成，分子由原子构成，化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】A、甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触，发生了锈蚀，乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关，故A不符合题意；B、甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触，发生了锈蚀，丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关，故B符合题意；

C、乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，无法证明铜生锈的条件，故C不符合题意；D、丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，无法证明铜生锈的条件，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据对比实验需要控制单一变量，甲是对照组，铜同时与氧气、水和二氧化碳接触，发生锈蚀，乙缺少氧气不生锈，并缺少水不生锈，丁缺少二氧化碳不生锈，对比甲和丁得出铜锈蚀必须有二氧化碳参与进行分析解答。9．【答案】B【解析】【解答】A、该过程是CO2和NHB、反应物是CO2和NH3，反应物含有碳、氧、氮、氢四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应后生成物是水和尿素中也应含有碳、氧、氮、氢四种元素，水含氢、氧元素，所以尿素中一定含有氮元素，故B正确；C、质量守恒定律的实质是化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以化学反应前后原子的数目没有发生改变，故C错误；D、箭头进入的是反应物，箭头出来的是生成物，所以该反应的反应物是二氧化碳和氨气，生成物是尿素和水，故D错误。故答案为：B。

【分析】A、根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；

D、根据反应物是二氧化碳和氨气，生成物是水和尿素进行分析解答。10．【答案】D【解析】【解答】A、向试管中分别加入过氧化氢溶液、发泡剂、催化剂，过氧化氢在催化作用下生成水和氧气，因此产生的泡沫主要是氧气，而不是二氧化碳，故A错误；B、反应前后催化剂没有被消耗，因为催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故B错误；C、催化剂只是改变反应速率，对是否发生反应没有影响，所以没有催化剂过氧化氢也会分解，只是反应速率慢一些，故C错误；D、实验后应将废液应该倒入指定容器内，不能随意倒入下水道，以防污染水体，故D正确。故答案为：D。

【分析】A、根据过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气进行分析解答；

B、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；

C、根据没有催化剂过氧化氢也会分解，只是速度慢而已进行分析解答；

D、根据为避免水体污染，实验后的废液要倒入指定的容器内进行分析解答。11．【答案】B【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，风炉以铜铁铸之，铜铁属于金属材料，所以“风炉”是由金属材料铸之，故A正确；B、“飚”（即风）不能提供可燃物，而是提供燃烧所需的氧气，故B错误；C、“火能熟水”是因为燃烧放出大量的热，使水受热沸腾少开，故C正确；D、茶香四溢，是因为茶的香气分子在不断运动，从而扩散到空气中，使人们闻到香味，故D正确；故答案为：B。

【分析】A、根据风炉以铜铁铸之，铜铁都属于金属材料进行分析解答；

B、根据飚提供氧气进行分析解答；

C、根据燃烧放热，使水少开进行分析解答；

D、根据分子在不断运动进行分析解答。12．【答案】B【解析】【解答】A、要鉴别CO和CH4，点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁都变浑浊，因为CO和CH4B、要鉴别纯铁和钢，相互刻画，有刮痕的是纯铁，没有刮痕的是钢，因为钢是铁的合金，合金的硬度比其组分纯金属硬度大，该实验方案能达到实验目的，故B符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，少量一氧化碳无法在二氧化碳中点燃，所以不能通过点燃的方法除去CO2中的少量COD、要除去CaO中的CaOH2，加足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，杂质没有除去，反而把原物质除去了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据一氧化碳和甲烷燃烧都会生成二氧化碳进行分析解答；

B、根据合金硬度比组分纯金属硬度大进行分析解答；

C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，少量一氧化碳在二氧化碳中无法点燃进行分析解答；13．【答案】D【解析】【解答】A、向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由于酸过量，最终镁反应完，所以随着反应进行，镁条质量减少直至为零，故A正确；B、由于盐酸与镁条反应，质量不断减小，由于盐酸过量，镁条反应完之后，盐酸还有剩，最后镁条消耗完盐酸还有剩余，图像减小到一定程度保持不变，故B正确；C、镁与盐酸反应生成氯化镁，所以氯化镁质量从零开始逐渐增加，当镁反应完之后，氯化镁质量不再改变，故C正确；D、镁与稀盐酸反应放出大量的热，随着反应进行容器中液体温度升高，当镁恰好完全反应时，温度达到最高点，随后反应结束，温度慢慢恢复到室温，故D错误。故答案为：D。

【分析】A、根据盐酸过量，随着反应的进行镁条质量逐渐减小，最后降低为零进行分析解答；

B、根据盐酸过量，随着反应的进行盐酸质量逐渐减小，但不会降低到零进行分析解答；

C、根据盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，氯化镁质量从零开始逐渐增大最后保持不变进行分析解答；

D、根据金属和酸反应放热，温度逐渐升高，反应结束后温度又慢慢恢复到室温进行分析解答。14．【答案】A【解析】【解答】A、往盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水后摇荡，塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳能和水反应，因为二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶变瘪，实验设计不合理，故A符合题意；B、加热锥形瓶内的铜粉，铜粉和氧气反应生成氧化铜，虽然有气体参加反应，但是整个实验过程始终在密闭容器中进行，所以反应前后称量的质量不变，可用于验证质量守恒定律，实验设计合理，故B不符合题意；C、点燃蜡烛，用干冷的烧杯罩在火焰上方，看到烧杯内壁出现水雾，证明生成水，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，从而证明蜡烛中含有氢元素，实验设计合理，故C不符合题意；D、对比实验需要控制单一变量，图中除了氧气的浓度不同，其它条件都相同，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，可以证明反应的剧烈程度与氧气含量有关，实验设计合理，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据二氧化碳能溶于水，也会使塑料瓶变瘪进行分析解答；

B、根据有其他参加的反应始终在密闭容器中进行，可以用于验证质量守恒定律进行分析解答；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，干冷的烧杯内壁出现水雾证明蜡烛含有氢元素进行分析解答；

D、根据对比实验需要控制单一变量，图中除了氧气浓度不同，其他条件相同以及观察实验现象进行分析解答。15．【答案】（1）不活泼（2）质子数或核电荷数；氧、硅（3）单质；SiO2；SiO【解析】【解答】（1）科学家从月球取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气的化学性质不活泼；

故答案为：不活泼；（2）月壤土中元素含量从大到小排列为O、Si、Al、Mg、Fe、Ca及少量其他元素，元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，这些元素最根本的区别是质子数（或核电荷数）不同，其中氧带有气字头，属于非金属元素，硅带有石子旁，属于非金属元素；

故答案为：质子数或核电荷；氧、硅；（3）①a点为含有0价硅元素的物质，即为硅单质（Si），表示物质的类别是单质；b点为含有+4价硅元素的氧化物，其中氧元素显-2价，则b点的物质为二氧化硅，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，化学式是SiO2②b点固态物质二氧化硅可以和碳酸钠在高温条件下生成c点物质（Na2SiO3），同时生成CO2，其化学方程式是SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑。

（1）科学家从月球取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气的化学性质不活泼；（2）月壤土中元素含量从大到小排列为O、Si、Al、Mg、Fe、Ca及少量其他元素，元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，这些元素最根本的区别是质子数（或核电荷数）不同，其中氧带有气字头，属于非金属元素，硅带有石子旁，属于非金属元素；（3）①a点为含有0价硅元素的物质，即为硅单质（Si），表示物质的类别是单质；b点为含有+4价硅元素的氧化物，其中氧元素显-2价，则b点的物质为二氧化硅，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，化学式是SiO2②b点固态物质二氧化硅可以和碳酸钠在高温条件下生成c点物质（Na2SiO3），同时生成CO16．【答案】（1）向上提起H2O2溶液中的铂丝（2）白磷燃烧产生白烟，而红磷不燃烧（3）打开弹簧夹前后白磷是否燃烧（4）C（5）B（6）4P+5O2点燃2P2O5；40【解析】【解答】（1）铂丝可作H2O2分解的催化剂，若安全管内液面上升太快，说明反应速率太快，可向上移动铂丝，使之离开液面，减慢反应速率；

故答案为：向上提起H2O2溶液中的铂丝；（2）打开弹簧夹，红磷和白磷能和产生的氧气接触，由于白磷达到着火点，而红磷没有，则可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧产生白烟；

故答案为：白磷燃烧产生白烟，而红磷不燃烧；（3）打开弹簧夹前，白磷没有与氧气接触，不燃烧，但打开弹簧夹后，白磷燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触；

故答案为：打开弹簧夹前后白磷是否燃烧；（4）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，其接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，则“火立熄”的主要灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，故A、B、D不符合题意，C符合题意；

故答案为：C。（5）可燃性的气体或粉尘在空气中遇明火易发生爆炸，天然气、酒精蒸气属于可燃性气体，面粉属于可燃性粉尘，五氧化二磷不属于可燃性气体或粉尘，故A、C、D不符合题意，B符合题意；

故答案为：B。(6)红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5。设至少需要氧气的质量为x，4P+5O2点燃2P2O512416031gx，124160=31gx，x=40g，即若31g红磷参加反应，至少需要40g氧气。（1）铂丝可作H2O2分解的催化剂，若安全管内液面上升太快，说明反应速率太快，可向上移动铂丝，使之离开液面，减慢反应速率。（2）打开弹簧夹，红磷和白磷能和产生的氧气接触，由于白磷达到着火点，而红磷没有，则可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧产生白烟。（3）打开弹簧夹前，白磷没有与氧气接触，不燃烧，但打开弹簧夹后，白磷燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触。（4）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，其接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，则“火立熄”的主要灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，故选C。（5）可燃性的气体或粉尘在空气中遇明火易发生爆炸，天然气、酒精蒸气属于可燃性气体，面粉属于可燃性粉尘，五氧化二磷不属于可燃性气体或粉尘，故选B。（6）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5。设至少需要氧气的质量为x，4P+517．【答案】（1）不可；增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）3（3）B（4）CaO可以与CO2反应生成CaCO3（5）CO+3H【解析】【解答】（1）煤使用后短期内无法重新生成，属于不可再生能源；反应物的接触面积越大，反应速率越快。“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；

故答案为：不可；增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）根据流程图，氢气可作为反应室3的原料，因此“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应；

故答案为：3；（3）CO和H2O在催化剂、加热条件下生成CO2和HA、根据化学方程式，CO和H2O参加反应的质量比是B、CO和H2C、根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，由于不能确定CO和H2O是否恰好完全反应，因此CO和故答案为：B。（4）反应室2中生成CO2、H2，投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是CaO可以与CO2反应生成CaCO3；

故答案为：CaO可以与CO2反应生成CaCO3（5）反应室3中，CO、H2高温和催化剂作用下反应生成CH4、H2O，化学方程式为：CO+3H2催化剂高温CH4+H2O。

故答案为：CO+3H2催化剂高温CH4+H2O

【分析】（1）根据煤是化石燃料，化石燃烧都属于不可再生能源；原理进行粉碎处理是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；（1）煤使用后短期内无法重新生成，属于不可再生能源；反应物的接触面积越大，反应速率越快。“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）根据流程图，氢气可作为反应室3的原料，因此“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应。（3）CO和H2O在催化剂、加热条件下生成CO2和HA、根据化学方程式，CO和H2O参加反应的质量比是B、CO和H2C、根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，由于不能确定CO和H2O是否恰好完全反应，因此CO和故选：B。（4）反应室2中生成CO2、H2，投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是CaO可以与CO2反应生成CaCO3（5）反应室3中，CO、H2高温和催化剂作用下反应生成CH4、H2O，化学方程式为：CO+3H218．【答案】硫酸铜溶液和氯化镁溶液；Al2O3；稀硫酸；硫酸铜溶液；保持铁片蚀刻画表面清洁和干燥；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；置换反应；铁粉；加入适量的稀硫酸，直至不再产生气泡，并将反应的溶液与滤液合并【解析】【解答】（1）铁片、铝片都能与稀硫酸反应，但铝片表面产生气泡速率比铁片快，利用硫酸可以鉴别；铁片、铝片都能置换出硫酸铜溶液中的铜，现象相同，硫酸铜溶液不能鉴别；铁片、铝片都不能氯化镁反应，现象相同，氯化镁溶液不能鉴别；铁片能被磁铁吸引，铝片不能被磁铁吸引，可以用磁铁鉴别，因此不能用来区分铝片和铁片的是硫酸铜溶液和氯化镁溶液；故答案为：硫酸铜溶液和氯化镁溶液；（2）铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，因此用砂纸打磨掉铝片表面的氧化铝；

故答案为：Al2O3；（3）铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以甲蚀刻液只能是稀硫酸。由于铁片上出现红色附着物图案，说明铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜，所以乙蚀刻液是硫酸铜溶液；故答案为：稀硫酸；硫酸铜溶液；（4）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁和干燥；

故答案为：保持铁片蚀刻画表面清洁和干燥；（5）铝片蚀刻废液是铝与稀硫酸反应生成的硫酸铝和剩余的稀硫酸的混合溶液，加入铝片，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；

故答案为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；置换反应；(6)铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，先加入过量的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，然后过滤，向滤渣中加入适量的稀硫酸，直至不再产生气泡，并将反应的溶液与滤液合并，即可得到金属铜和FeSO4溶液。

故答案为：铁粉；加入适量的稀硫酸，直至不再产生气泡，并将反应的溶液与滤液合并。

【分析】（1）根据铁片、铝片都能置换出硫酸铜溶液中的铜；铁片、铝片都不能氯化镁反应进行分析解答；

（2）根据砂纸打磨是为了除去铝片表面的Al2O3进行分析解答；

（3）根据铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜进行分析解答；

（4）根据防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水进行分析解答；

（5）根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；

19．【答案】比较小；小气泡产生；abg或fbg；长颈漏斗；2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑【解析】【解答】（1）“用金属丝在裹蜡的蛋壳上画出图案，使刻痕处蛋壳裸露”，说明石蜡的硬度比较小；（2）“滴管吸取适量盐酸滴在刻痕处”，刻痕处蛋壳裸露，所以盐酸与蛋壳（碳酸钙）接触会