广东省梅州市丰顺县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题（含答案）

第第页广东省梅州市丰顺县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是A．无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计B．袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系C．孙家栋的天路：人造卫星和深空探测技术D．屠呦呦的礼物：研究发现了青蒿素2．广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是A．肇庆端砚 B．广彩青瓷C．潮州木雕 D．云浮铜鼓3．两会之后，广东省政府提出“大力推进绿色、循环、低碳发展”的理念，下列做法不符合这一要求的是A．加强废旧金属的回收利用B．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低C．循环使用教材书D．城市道路使用太阳能景观灯4．下列化学用语正确的是A．3个氮分子：3N B．锰酸钾：K2MnO2C．1个铁离子：Fe2+ D．2个氢原子：2H5．用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是A．张青莲 B．波义耳 C．拉瓦锡 D．侯德榜6．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25O6N，下列说法中错误的是（）A．秋水仙碱分子中碳、氧原子个数比为22：6B．秋水仙碱中碳元素的质量分数为12×22C．秋水仙碱由54个原子构成D．秋水仙碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成7．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是A．化学反应都遵循质量守恒定律，因此燃烧的镁粉质量等于生成物质量B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子C．化合物含有不同种元素，则由同种元素组成的物质一定不是化合物D．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加反应8．用新制的Cu（OH）2检验葡萄糖发生的化学反应是C6A．X的化学式为H2OB．Cu2O中铜元素的化合价为+2C．该反应前后原子的种类、个数、质量都不变D．C6H12O6中氧元素的质量分数最大9．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是A．分子在化学变化中不可分B．化学反应前后原子的种类不变C．丁的化学式为HD．该反应前后元素的化合价均未改变10．荧光灯内的涂层用到了钨酸钙（CaWO4），元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法正确的是A．钨原子的质子数为74 B．钨的相对原子质量为183.8gC．CaWO4属于单质 D．CaWO4中只有一种金属元素11．某兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气依次进行以下3步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手贴在塑料瓶外壁上并倒转瓶口。3步实验中测得塑料瓶中氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PR段。下列说法错误的是A．比较M→N和N→P，说明温度越高分子运动速度越快B．比较N→P和P→Q，说明氧气密度比空气密度大C．氧分子运动速度最慢的是Q→RD．Q→R氧气的体积分数接近21%12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．参加反应的乙、丁质量比为3：2D．丁相对分子质量是甲的2倍13．消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇B．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头14．下列实验设计能达到实验目的的是A．图1：除去CO中混有的CO2B．图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关C．图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性D．图4：测定氧气的体积15．兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用下图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是A．图2中①②对应的物质分别是锌和铁B．镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少C．铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝D．该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。16．生活生产中蕴含了丰富的化学知识。（1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降（填物质名称）的作用相同。（2）铁锅作炊具主要是利用铁的性。（3）“蜀省井盐图”记录了用火井中的天然气来烧煮盐井中的卤水。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式，为保障安全，点燃前应先。（4）“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，从燃烧条件分析，纸属于，点燃火锅时纸不会燃烧的原因是。17．“扬帆起航、逐梦九天”，2021年中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。【“天和”升空】2021年4月，长征五号B遥二运载火箭成功发射“天和”核心舱，中国空间站时代到来。（1）火箭的推进剂使用液氢和液氧的组合。从微观角度分析：氢气和液氢都具有可燃性的原因是，氧气和液氧的区别在于。【“天问”探火】2021年5月，我国“天问一号”火星探测器着陆于火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测。（2）火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，该元素是（填名称）。（3）火星大气的主要成分是CO2约占96%，而O2仅占0.13%。为了人类未来可以移居火星，化学家通过如图所示的过程将CO2转化为O2写出反应Ⅰ的化学方程式：，若通过该过程生成氧气16g，则理论上有gCO2发生转化。【“十三号”出征】2021年10月，神舟十三号载人飞船将航天员送入“天和”核心舱，开启了我国长期驻留太空的时代。（4）燃料舱内使用的燃料有偏二甲肼（C2H8N2）、液氢等，助燃剂为四氧化二氮（N2O4）、液氧等。发射时C2H8N2与N2O4剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质，其反应的化学方程式为：。18．【基础实验与学科实践】回答问题。（1）实验室制取CO2及性质检验ⅰ.仪器B的名称是，实验室制取CO2的化学方程式为。ⅱ.图﹣1中组合（填字母），与图﹣2的发生装置具有相同的优点，其优点是：。ⅲ.用图﹣2装置制备CO2并验证其性质。烧杯中的现象是，说明CO2密度比空气大，检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶（填“b”或“c”）端连接橡胶管a上。（2）碳捕集、利用和封存技术与应用ⅰ.碳捕集：采用物理方法一“冷甲醇洗法”。通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是。ⅱ.碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。资料：超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。下列对超临界CO2的理解正确的是（多选，填字号）。a.与CO2的组成不同b.不可燃、不助燃c.与干冰相比，分子间隔不同19．2023年8月16日，我国科学家实现二氧化碳和水合成己糖。兴趣小组对己糖组成进行了如下探究。【提出问题】己糖由哪些元素组成呢？【猜想与假设】猜想1：己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素；猜想2：己糖中一定含有碳元素、氢元素，一定不含氧元素；猜想3：己糖中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。（1）同学们作出以上猜想的理论依据是。【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色。【实验探究】（2）同学们设计了两个实验，请完善下面表格。实验操作现象结论1无水硫酸铜，澄清的石灰水浑浊猜想1正确2①实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给己糖加强热烧杯内壁有出现，硬质玻璃管中残留有黑色固体己糖中含有氢、氧元素猜想1正确②继续利用如图所示装置，在小烧杯内壁涂上澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；。己糖中含有碳元素【实验结论】猜想1正确。【讨论与交流】（3）实验2中先通入一会儿氮气的原因是。（4）对比两个实验后，大家认为实验1结论不严谨，理由是。【实验拓展】（5）现称取17.1克己糖加热，测得生成26.4克二氧化碳和9.9克水，则己糖中碳、氢、氧元素的原子数目比为。20．金属材料的使用推动了人类社会的发展。资料：曾用白铜铸造钱币，白铜是铜、镍（Ni）合金，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成+2价镍的化合物和氢气。（1）白铜的硬度（填“大于”或“小于”）纯铜。（2）为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案。①步骤1中，过滤操作中需要用到玻璃棒，其作用是：，加入过量稀盐酸的目的是。②写出步骤2中生成镍的化学方程式：，该反应的基本类型是：。（3）若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是（填字母）。A．Zn、Ni、FeCl2溶液 B．Fe、Ni、ZnCl2溶液C．Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D．Ni、FeCl2溶液、ZnCl2溶液（4）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。实验a中的现象是金属表面有析出。图b是实验a的微观示意图，根据图b分析，实验a的溶液中增加的离子是，减少的离子是。21．乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。（1）反应1的化学方程式为，该反应将光能转化为能。（2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为。（3）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2催化剂C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)。（4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】化学是研究物质的组成、结构和性质以及变化规律的一门学科。

A、核武器的理论研究和设计属于物理学科研究领域，不符合题意B、超级杂交稻技术体系属于生物学科研究领域，不符合题意；C、人造卫星和深空探测技术属于物理学科研究领域，不符合题意；D、屠呦呦研究发现了青蒿素属于化学学科研究领域，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据化学的研究是研究物质的组成、结构和性质以及变化规律的一门学科来解答。2．【答案】D【解析】【解答】A、肇庆端砚是用端石制成的，端石是一种非金属的矿物材料，不符合题意；B、广彩青瓷是用陶瓷烧制而成的，属于无机非金属材料，不符合题意；C、潮州木雕是用木头雕制而成的，属于天然材料，不符合题意；D、云浮铜鼓是用铜制成的，铜属于金属材料，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料，而金属、合金均是金属材料，陶瓷、泥沙、木制品是无机非金属材料，塑料是合成材料来解答。3．【答案】B【解析】【解答】A、加强废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染，符合低碳发展的要求，不符合题意；B、夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低，会消耗大量的电能，不利于节约能源，不符合低碳发展的要求，符合题意；C、循环使用教材书，可以节约纸张、减少森林的砍伐，符合低碳发展的要求，不符合题意；D、城市道路使用太阳能景观灯，可以节约电能，符合低碳发展的要求，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据爱护环境，防止空气、水土污染的措施是废旧金属的回收再利用，低碳出行、使用新能源减少化石燃料来解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、3个氮分子表示为3N2，该书写错误，不符合题意；B、锰酸钾的化学式应为K2MnO4，该说法错误，不符合题意；C、1个铁离子表示为Fe3+，该说法错误，不符合题意；D、2个氢原子表示为2H，该说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，化学式前面的数字表示分子个数，化合物中正负价的代数和为0来解答。5．【答案】C【解析】【解答】A、张青莲是著名化学家和教育学家，1991年测得的铟原子量，已被国际采用为新标准，不符合题意；B、英国科学家波义耳，通过大量的实验论证了化学元素的概念，从而确立了化学的独立性，成为近代化学的奠基者，不符合题意；C、法国化学家拉瓦锡被尊称为现代化学之父，研究了空气的组成成分由氮气和氧气组成，符合题意；D、侯德榜是著名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，中国重工业的开拓者；近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威；不符合题意。故答案为：C.

【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答；

张青莲教授测定铟原子量，英国科学家波义耳通过大量的实验论证了化学元素的概念，法国化学家拉瓦锡研究了空气的组成成分由氧气和氮气组成，侯德榜发明了制取碱的方法来解答。6．【答案】C【解析】【解答】A、秋水仙碱分子中碳、氧原子个数比为22：6，不符合题意；

B、秋水仙碱中碳元素的质量分数为12×2212×22+1×25+16×6+14×1×100%，不符合题意；

C、秋水仙碱由分子构成，其一个分子由54个原子构成，符合题意；

D、秋水仙碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；

B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；

7．【答案】C【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于参加反应的镁和氧气质量之和，故A错误；B、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如质子和电子都带电，但这两者不属于离子，故B错误；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，即化合物中一定含有两种或两种以上的元素，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，故C正确；D、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，只要在化学反应中得到氧的反应都属于氧化反应，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气得氧发生了氧化反应，故D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据镁燃烧后的生成物增加了氧气的质量进行分析解答；

B、根据质子、电子也带电，但不属于离子进行分析解答。

C、根据化合物和单质的定义进行分析解答；

D、根据氧化反应不一定由氧气参加，氢气还原氧化铜，氢气夺取氧化铜中的氧元素也是发生了氧化反应进行分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】A、在化学中遵守元素守恒，反应前后原子种类、数目均不变；由化学方程式可知，反应前碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、16、10、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、12、8、2，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确，不符合题意；B、在化合物中正负化合价代数和为零，在化合物中氧元素一般显-2价，则铜元素的化合价是0-（-2）2C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数、质量都不变，说法正确，不符合题意；D、C6H12O6中碳、氢、氧的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故氧元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；物质由元素组成以及元素的质量和质量比，化合物各元素正负价的代数和为0来解答。9．【答案】B【解析】【解答】由反应模型图和化学变化中质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，其化学方程式为：3H2+CO2催化剂CH3OH+H2O。A、在化学反应前后分子种类发生变化，分子在化学变化中可分，该说法错误，不符合题意；B、化学反应前后原子种类没有发生改变，说法正确，符合题意；C、在化学变化中丁的化学式为H2O，该说法错误，不符合题意；D、化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价是0；故反应前氢气中氢元素化合价为0，水和甲醇中氢元素化合价为+1，则该反应前后元素的化合价发生改变，该说法错误，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据反应模型图以及质量守恒定律可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水；化合物中各元素的正负价的代数和为0来解答。10．【答案】A【解析】【解答】A、元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则钨原子的质子数为74，该说法正确，符合题意；B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该说法错误，不符合题意；C、CaWO4是由钙、钨、氧三种元素组成，不属于单质，该说法错误，不符合题意；；D、钙、钨属于金属元素，则CaWO4中含有两种金属元素，该说法错误，不符合题意。故答案为：A.

【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”；元素有金属元素、非金属元素和稀有气体元素之分；单质是由一种元素组成的纯净物来解答。11．【答案】C【解析】【解答】A、M→N敞口放置，N→P双手贴在塑料瓶外壁上温度升高；比较M→N和N→P曲线变化可知，N→P氧气体积分数变化大，说明温度越高分子运动速度越快，该说法正确，不符合题意；B、N→P和P→Q变量为瓶口方向放置不同，比较N→P和P→Q曲线，P→Q氧气体积分数变化大，说明氧气密度比空气密度大，说法正确，不符合题意；C、氧分子运动速度与温度有关，M→N段没有升温分子运动最慢，该说法错误，符合题意；D、Q→R氧气的体积分数不再变化，说明氧气体积分数接近空气中氧气体积分数21%，该说法正确，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据温度越高分子的运动速度越快，分子间的间隔越大；氧气的密度大于空气密度，氧气占空气体积的21%来解答。12．【答案】D【解析】【解答】根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙物质在反应前后质量减少，则为反应物；甲、丁反应前后质量增加，则为生成物；丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应为乙生成甲和丁，属于分解反应。A、该反应为分解反应，说法正确，不符合题意；B、丙可能为催化剂，说法正确，不符合题意；C、参加反应的乙、丁的质量比=(10gD、生成甲、丁的质量比=(6g故答案为：D.

【分析】根据化学变化中反应前后物质的总质量不变，反应前后物质的质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂来书写出反应的表达式，以及反应过程中各物质的质量关系；分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。13．【答案】C【解析】【解答】A、热敏玻璃球可以迅速将外界的热量传递给丙三醇，故A选项正确；

B、分子之间有间隔，温度升高，间隔变大，所以玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大，故B选项正确；

C、可燃物的着火点是物质的固有属性，不会升高或降低，喷水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故C选项错误；

D、为了防止玻璃球涨破，日常生活中应该避免热源靠近自动感温喷淋头，故D选项正确；

故答案为：C.

【分析】A、根据热敏玻璃球可以迅速将外界的热量传递给丙三醇进行分析；

B、根据分子之间有间隔，温度升高，间隔变大进行分析；

C、根据喷水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下进行分析；

D、根据温度升高自动感温喷淋头玻璃球会涨破进行分析。14．【答案】B【解析】【解答】A、在高温条件下CO2与氧化铜不反应，CO与氧化铜反应生成铜和CO2，最终所得气体是CO2而不是目标产物CO，该实验不能达到目的，不符合题意；B、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该实验两试管中锌粉的质量、稀盐酸的体积相等，实验变量是稀盐酸的浓度，通过观察气泡产生速率，可以探究反应剧烈程度与反应物浓度有关，该实验能达到目的，符合题意；C、Cu、Ag都不能与FeSO4反应，两试管中都是无明显现象，说明Fe的金属活动性比Cu、Ag强，但无法比较Cu、Ag的金属活动性强弱，该实验不能达到目的，不符合题意；D、氧气不易溶于水且密度小于水，利用图中装置测定氧气的体积时，水需从长导管排出，则氧气应从短导管通入，若从长导管通入，氧气将从水底向上运动，从短导管离开，无法将水排出，所以无法测定氧气的体积，该实验不能达到目的，不符合题意。故答案为：B.

【分析】A、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；

B、根据等质量相同形态的锌和等质量的不同浓度的盐酸反应生成氢气和氯化锌的速度来解答；

C、根据金属活泼性表中强者置换弱者，铁比铜和银活泼来解答；

D、根据氧气不溶于水来解答。15．【答案】B【解析】【解答】A、把相同形状的锌和铁与足量的稀盐酸反应，由于锌的金属活动性大于铁的金属活动性，故在相同时间内，锌与稀盐酸反应产生的氢气多压强越大，故压强随时间变化较明显的是锌，则①为锌，②为铁，说法正确，不符合题意；B、镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是镁与稀盐酸反应放出热量，当温度恢复至室温后，分子之间间隔变小，导致压强变小，说法错误，符合题意；C、铝在刚开始时气压没有变化，说明稀盐酸首先和表面的氧化铝反应，生成氯化铝和水，说法正确，不符合题意；D、活动性越强的金属与酸反应的速率越快，通过在相同时间内，气压的变化量就可得出金属与酸反应的速率与金属的活动性有关，说法正确，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，越活泼的反应速度越快；镁比锌活泼，锌比铁活泼，相同时间内反应速度最快的是镁，其次是锌，稍慢的是铁；镁、铝在空气中易与氧气反应生成氧化镁和氧化铝来解答。16．【答案】（1）明矾（2）导热（3）CH4（4）可燃物；纸的温度达不到着火点【解析】【解答】（1）蒜可加速水中难溶性杂质沉降，其原理与自来水厂净水中明矾的作用相同，明矾溶于水后能将悬浮小颗粒凝聚成较大颗粒而加快沉降速度，是常用的絮凝剂；（2）铁锅作炊具主要是利用铁的导热性；（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为：CH4（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触，温度达到着火；纸属于可燃物，在点燃火锅时，纸并不会燃烧，这是因为纸火锅里的汤料中含有大量的水分，这些水分在加热时会蒸发并吸收大量的热，使得纸的温度始终保持在着火点以下。

【分析】（1）根据明矾可以沉淀不溶于水的物质来解答；

（2）根据铁是金属，具有导电性和导热性来解答；

（3）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳，可燃性的气体燃烧需检查气体的纯度，不纯的气体燃烧可能会产生爆炸事件来解答；

（4）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点来解答。（1）蒜可加速水中难溶性杂质沉降，其原理与自来水厂净水中明矾的作用相同，明矾溶于水后，能将悬浮小颗粒凝聚成较大颗粒而加快沉降速度，是常用的絮凝剂；（2）铁锅作炊具主要是利用铁的导热性；（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：CH4因为天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，点燃前应先检验纯度；（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触，从燃烧条件分析，纸属于可燃物；在点燃火锅时，纸并不会燃烧，这是因为纸火锅里的汤料中含有大量的水分，这些水分在加热时会蒸发并吸收大量的热，使得纸的温度始终保持在着火点以下。17．【答案】氢气和液氢都由氢分子构成，同种分子的化学性质相同；分子间的间隔不同；氧；H2+CO【解析】【解答】（1）氢气和液氢都具有可燃性的原因是氢气和液氢都由氢分子构成，同种分子的化学性质相同；氧气和液氧都由氧分子构成，而区别在于分子间的间隔不同；（2）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，则该元素是氧元素；（3）由图可知：反应Ⅰ为二氧化碳与氢气在催化剂和加热条件下反应生成一氧化碳和水的方程式为H2+CO2催化剂△CO+H2O；反应ⅠⅠ为水在光和催化剂作用下分解生成氢气和氧气的化学方程式为2H2O催化剂光（4）偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物偏二甲肼与四氧化二氮中含有碳元素、氢元素、氮元素和氧元素，则生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，则该气体单质是含有氮元素的氮气，则该反应的化学方程式为C2【分析】（1）根据同种分子化学性质相同，同种分子的不同状态时的分子间的间隔不同来解答；

（2）根据地壳中的元素含量在前五位的是氧、硅、铝、铁、钙来解答；

（3）根据氢气和二氧化碳在光和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，水电解生成氢气和氧气的方程式中氧气和水的质量比；以及方程式中各物质之间的质量关系来计算二氧化碳的质量来解答；

（4）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来书写出偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应生成二氧化碳、水和氮气来解答。18．【答案】（1）锥形瓶；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；AD；可以控制反应的发生与停止；气球飘起；c（2）降压、升温；不可再生；bc【解析】【解答】（1）ⅰ、仪器B的名称是锥形瓶；实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为CaCO3ⅱ、图-2的发生装置可以通过抽动铜丝，使液体和固体接触和分离，达到控制反应的发生与停止的目的，图-1中AD组合，与图-2的发生装置具有相同的优点，将固体放在多孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧夹，控制液体和固体的接触和分离，进而控制反应的发生与停止。ⅲ、二氧化碳密度比空气大，则可观察到烧杯中充有空气的气球飘起；检验CO2时，为了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接橡胶管a上。（2）ⅰ、二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是降压、升温。ⅱ、石油属于化石燃料，为不可再生能源。下列对超临界二氧化碳的说法正确的是：

a、超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与CO2的组成相同，该说法错误，不符合题意；b、超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则其不可燃、不助燃，该说法正确，符合题意；c、干冰是固体的二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与干冰相比，分子间隔不同，该说法正确，符合题意。故答案为：bc.

【分析】（1）根据实验室常见仪器，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，以及反应物的状态和反应条件来选择发生装置，分液漏斗的装置可以控制反应速度，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答；

（2）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，均是不可再生能源；超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，同种分子的不同状态的分子间的间隔不同来解答。（1）ⅰ、由图可知，仪器B的名称是锥形瓶；实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3ⅱ、图-2的发生装置可以通过抽动铜丝，使液体和固体接触和分离，达到控制反应的发生与停止的目的，图-1中AD组合，与图-2的发生装置具有相同的优点，将固体放在多孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧夹，控制液体和固体的接触和分离，进而控制反应的发生与停止。ⅲ、二氧化碳密度比空气大，则可观察到烧杯中充有空气的气球飘起；检验CO2时，为了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接橡胶管a上。（2）ⅰ、二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是降压、升温。ⅱ、石油属于化石燃料，属于不可再生能源。a、超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与CO2的组成相同，错误；b、超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则其不可燃、不助燃，正确；c、干冰是固体的二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与干冰相比，分子间隔不同，正确。故选：bc。19．【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；变蓝；水雾；烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果；反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖中不一定含有氧元素；12：22：11【解析】【解答】（1）同学们作出以上猜想的理论依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含C、H、O，故作出以上猜想；（2）实验1：实验结论为猜想1正确，说明己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素，说明根据现象可得出己糖燃烧生成了二氧化碳和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，因此实验现象为无水硫酸铜变蓝；实验2：①结论是己糖中含有氢、氧元素，说明根据现象可得出反应生成了水，则现象是：烧杯内壁有水雾出现；②继续利用如图所示装置，在小烧杯内壁涂上澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光，说明该黑色固体是碳，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象是：烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，从而得出己糖中含碳元素；（3）实验2中先通入一会儿氮气的原因是排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果；（4）实验1中己糖在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故可得出己糖中一定含C、H元素，可能含氧元素，故实验1结论不严谨，理由是：反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖中不一定含有氧元素；（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则己糖中碳元素的质量为：26.4g×(1244×100%)=7.2g，氢元素的质量为：20．【答案】（1）大于（2）引流；使样品中的金属镍充分反应（合理即可）；Zn+NiCl2＝ZnCl2+Ni；置换反应（3）A；C（4）银白色固体；镍离子；银离子【解析】【解答】（1）合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，白铜是铜、镍（Ni）合金，则白铜的硬度大于纯铜；（2）①在过滤过程中玻璃棒的作用是引流；白铜是铜、镍（Ni）合金，铜不能和稀盐酸反应，镍能与稀盐酸反应，则步骤1中加入过量稀盐酸的目的是使样品中的金属镍充分反应；②锌的金属活动性强于铁，镍的金属活动性弱于铁，则步骤2中生成镍的反应是锌和氯化镍反应生成氯化锌和镍，反应的化学方程式为：Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni；该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（3）A、将Zn、Ni分别放入FeCl2溶液中，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，证明锌的金属活动性比铁强，镍和氯化铁不反应，证明铁的活动性比镍强，该说法正确，符合题意；B、将Fe、Ni分别放入ZnCl2溶液，两种金属都不与氯化锌反应，证明锌的活动性比铁、镍都强，但不能验证铁、镍金属