2025年秋季人教版化学9年级上册整册同步教案

单元体系设计1.知道物质是在不断变化的，化学变化有新物质生成，在一定条件下通过化3.知道化学变化常见变化，能量变化常表现为放热、吸热、发光等。4.了解物质的性质包括物理性质和化学性质，建立物质的性质和用途之间的思维1.通过对蜡烛及其燃烧的探究，经历科学探究的一般过程，了解观察实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法，体会合作与交流在科学探究中的重要作用。2.初步学会用观察、实验等方法认识物质及其变方法对获取的信息进行推理，获取新物质产生的证据。与实践1.通过动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理，从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。2.知道化学实验是进行科学探究的重要方式。熟悉化学实验室安全警示标志，学会正确使用安全防护设施，学习安善应对实验安全问题的必要措施。学会试剂的取用、简单仪器的使用及连接、加热等实验基本操作。与责任1.树立自觉的安全意识和观念，知道化学实验存在安全风险，明确化学实验室安全规则和实验操作规范，了解实验室基本布局，学会正确使用安全防护设施，养成节约和环保的习惯。2.能严格遵守实验室安全规则，能识别实验室安全警示标志和常用危险化学品标志，具有预防化学实验安全事故的意识。3.在科学探究的实践过程中.养成严谨的科学态度，感悟化学对社会发展和人1.能判断常见的物理变化和化学变化，并能说明二者的区2.能说出化学变化常伴随生成沉淀、产生气体、发生颜色变化、发光，以及3.了解物质性质包括物理性质和化学性质，会区分物理性质和化学性质，知道化学性质是在化学变化中表现出来的性质。核心知识 研究对象研究方法物质化学实验物理变化化学变化物理性质化学性质试剂物质(没有生成新物质)(生成新物质)取用加热问题和实验等观察与分析、结论仪器洗涤仪器连接课题1物质的变化和性质本课题结合学生日常生活中的一些典型事例，并通过实验、观察、记录、分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时产生的现象来揭示和抓住化学变化的特征，从而使同学们初步理解化学性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。物理为化学的研究和发展提供了基础，也提供了必要的仪器、手段和方法，在这些基础上来认识物质的组成、结构、性质、转化及应用，控制化学反应发生的条件等，这就要求学生具备一些物理学基础知识。由于课程改革时，化学与物理课程的相关内容可能不会同步进行，因此在进入化学课程学习之初，有必要在小学科学、八年级物理基础上，结合学生的生活经验，介绍一些化学课中常用的物理学概念，主要包括熔点、沸点、压强、密环节1课前自学准备状元导案▶目标1.了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典3.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习重点物理变化、化学变化的概念、它们的区别与难点能正确区分物质的变化试管、带弯管的单孔橡胶塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、蜡、药匙、镊子；硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、大理步骤②课前自主学习预习3.化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为改变淀等，而且还伴随着能量的变化，常表现为放热、吸备课笔记实验中要特别注意保护眼睛，戴好护目镜。如不慎有少量试剂(尤其是有腐蚀性或有毒的药液)溅入眼睛，要立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时请医生就诊。思想方法：口诀法现象奇异，五彩纷呈；发光放热，沉淀生成；放出气体，颜色变更；化变同时，物变发生。导入[讲解]化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验得到的，因此必须学会实验的观察与描述。下面请大家观察几个物质变化的演示实验，重点观察实验前后试剂的颜色、状态、气味等的变化，并[演示]实验1-1(1)水沸腾，管口出现白雾；玻璃片上有水珠附着。[讲解]水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成新物质。[演示]实验1-1(2)首先展示固态石蜡，再把石蜡加热生液态。[讲解]固态石蜡熔化成液态。[提问]实验(1)、(2)有什么共同特征?[回答]以上两个实验在变化过程中只是状态发生了变化，没有新物质生[小结]教师小结物理变化的概念和特征，并叫学生列举日常生活中的一些(1)物理变化：没有生成新物质的变化叫作物理变(2)特征：没有新物质生成，只是形状、状态(气态、液态、固态)的变化。[演示]实验1-1(3)向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液。由学生描述并记录实验现象：立即生成蓝色沉淀。[讲解]这里的蓝色沉淀是氢氧化铜，这个过程是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成了新物质蓝色的氢氧化铜。[演示]实验1-1(4)大理石与稀盐酸的反应[提问]实验(3)、(4)有什么共同特征?[讲解]这两个变化都有新物质生成，这种变化叫作化学变化，又叫化学反应。我们日常看到柴草燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成新物质外，还伴随发生一些现象，如放热、吸热、发光、改变颜色、放出气体、生成沉淀等。这些现象常常可以帮助我们判[小结]教师小结化学变化的概念和特征，并叫学生举出日常生活中的一(1)化学变化：生成新物质的变化叫作化学变化。(又叫作化学反应)[讲解]我们通过观察实验现象，初步认识了物质的变化。实验是认识物 备课笔记误区警示：给水加热后，气体在水中的溶解能力降低，有气泡逸出；高锰酸钾溶于水后，溶液变成紫红色，这两个现象中有气体出现或有颜色改变，但都没有新物质生成，属于物理变化。知识拓展：我们日常看到的汽油挥发、木材制成桌椅、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、玻璃破碎等变化都是物理变化；而天然气燃烧、汽油燃烧、铁生锈、粮食酿酒、食物腐烂、火药爆炸等变化都是化学变化。物理变化：①气、液、固三态转化；②形状或体积变化；③位置或运动状态变化。化学变化：①燃烧；②金属生锈；③食品酿造与腐败；④呼吸、光合作用。氢氧化钠溶液和盐酸对皮肤和衣服具有腐蚀作用，使用时应小心。的变化和性质的一种基本方法。实验时要重点观察实验前后试剂的颜色、状态、气味等的变化，观察时要全面、细致；要用语言和文字客观、全面、地对观察到的现象进行描述，为进一步研究物质及其变化提供证[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么这两种变化有没有联系呢?[小结]判断两种变化的依据是是否有新的物质生成。在物质发生化水是化学变化，而石蜡受热熔化是物理变化。[思考]灯管通电发光、放热是什么变化?水烧开冒气泡是什么变化?[小结]这两个都是物理变化，在化学变化中常伴变化的本质特征是有新物质生成，这也是判断物质教学板书1.物理变化没有生成新物质的变化叫作物理变化。特征：没有新物质生成，只是形状、状态(气态、液态、固态)的变2.化学变化生成新物质的变化叫作化学变化。(又叫作化学反应特征：有新物质生成。常伴随有发光、放热、改变沉淀等现象。小结质区别，多做一些练习。练习与应用(P13)3.物理变化：(1)(3)(4),因为没有化学变化：(2)(5),因为生成了新物质。5.食物变质属于化学变化，若出现颜色改变、有异味、发霉或真空包装袋环环节3课后反馈总结状元练案课后达标检测教学反思利用学生已有的生活经验，顺利地完成本课表现非常活跃，积极思考，踊跃发言，在课堂中较好地完成了教学目化学性质和物理性质目标1.知识与技能了解物理性质和化学性质的概念，并能分清哪些是物理性质，哪些2.能够区分哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，根据物质的用途判断应用的重点根据物质的用途，判断该用途应用的是其物理性质还难点步骤②课前自主学习预习1.物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质，例如：可铁能在潮湿的空气中生锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿，木炭能在空气中燃烧生成二氧化碳并发3.物质的性质决定物质的用途。(填“性质”或“用途)导入我们每天都生活在不断变化的物质世界里。物质在变化中表现出那些性质?下面我们一起来学习物质的性质。知识点1化学性质和物理性质成，大理石与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成。质。请同学们结合日常生活经验中列举出物质的化学性蜡烛(纸张、木柴等)能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，铜在潮湿的空气中能生成铜绿等。[拓展]化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀拓展延伸：当外界条件改变时，物质的某些性质也会随着变化。因此，描述物质性质时往往要注明条件。方法：物质的性质与变化的区分：(1)物质的变化是一个过程，而物质的性质是物质本身固有的属性。(2)物质的变化与物质的性质可通过关键性的字词加以区分。在描述物质的性质时，一般[阅读教材]熔点、沸点、密度的相关内容。[小结](1)熔点：物质从固态变成液态叫作熔化，物质的熔化温度叫作熔点。(3)密度：我们把物质单位体积的质量，叫作这种物质的密[拓展]物质的颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、[演示]实验1-2氧气、二氧化碳的性质。二氧化碳的性质，并联系判断那些是物理性[讨论与交流]描述氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。[思考]判断上面总结的氧气和二氧化碳的性质中哪些属于物理性质，哪些[小结]物理性质：两者都是是无色、无味的气体。化学性质：二氧化碳一般不能支持燃烧，氧气能支持燃烧。[思考]物质的变化、性质及用途之间的关系是什么?[小结]教学板书1.化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质。化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性等。2.物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫作物理性质。物理性质包括颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、延展性、吸附性、导电性、导热性等。3.物质的性质和用途决定性质小结这节课我们学习了“化学性质和物理性质，知道物两个不同的概念，性质是物质的固有属性，而变化是 步骤④课堂析疑解难难题难题解答物质性质物理性质化学性质水明的液体生成氢气和氧气工农业生产和生活均离不开水银白色、有金属在潮湿的空气中易生锈固定物件等无色、有酸味和体能与鸡蛋壳反应产水垢等环节3/课后反馈总结环节3/课后反馈总结状元练案步骤⑤课后达标检测教学反思教师点评和总结：方法：易错提示：2.试剂的取用备课笔记日常生活中的许多用品也可以代替化学仪器用于实验，如玻璃杯可代替烧杯，脸盆可代替水槽，筷子可代替玻璃棒，医用滴管可代替乳胶管等，这些都是家庭小实验或课外实验的好材料，要善于发现、善于利用它们。闻气体气味的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘入鼻孔。剩余的试剂不能放回原瓶，因为试剂从试剂瓶中取出后有可能已经变质或被污染，若放回原瓶，可能会污染瓶中的试剂。液的液体试剂瓶的瓶口有何区别?[生]放固体试剂的瓶口大，放液体试剂的瓶口小。[讲解]瓶口较大的试剂瓶叫广口瓶，瓶口较小的试剂瓶叫细口瓶。[提问]你觉得为什么会有这种区别?[生]瓶口大可方便取出固体，瓶口小可方便倾倒液体。(1)固体试剂的取用下次使用。[阅读]①要将大理石放入试管内应如何操作?注意不要打破试管底。应用什么仪器取用?②应如何将碳酸钠粉末放入试管内?注意不要沾在试管壁[交流]结合教材内容得出正确的操作方法。[演示]教材P16实验1-3。[小结]①块状试剂的取用(一横二放三慢竖)②粉末状试剂的取用(一横二送三竖立)步骤：先将试管横放，把盛有少量碳酸钠粉末的药匙(或纸槽)小心送至另一试管底部，然后把试管竖立起来，使试剂全部落入试管底，[练习]指导学生操作实验1-3。(2)液体试剂的取用[交流]阅读课本P17中液体试剂取用的操作示意图及注意事项。[演示]液体的倾倒[讨论]观察课本P19液体的倾倒示意图，讨论下列问题。挨着试管口?应该快速地倒还是缓慢地倒?③倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处?(学生分组讨论，并交流讨论结果)[讨论结果]①细口瓶的瓶塞倒放在桌子上是为了避免瓶塞沾染杂质倒时应缓缓倒入以防止液体溅出。中要点提示：的某些成分反应或挥发到空气中，还可以避免同时打开多个试剂瓶后盖错瓶把瓶子放回原处是为下一次使用提供方便。发。][过渡]当我们需要取一定量的液体试剂时，常需使用可测量液体体积的量筒(展示量筒),那么,我们应怎样读取(3)量筒的使用[讲解]量筒的使用方法：用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后再读出液体的体[学生练习]观看课本中液体的量取操作示意图，按前面学习的倾倒液体的方法向量筒内倒入适量的水，并用正确的方法读出其体积并记录下[讨论]量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水[学生探究]分别用仰视或俯视的方法读量筒中水的体积，并与正确读数[得出结论]仰视使读数偏小，俯视使读数偏[设问过渡]假如让我们用10mL的量筒量取5mL某种液体，你能量得正好合适吗?(答：能\不能)[师]展示胶头滴管，它可以帮我们量取成功。(4)胶头滴管的使用[讲解]取用少量液体时可使用胶头滴管，使用时应先挤出橡胶帽内的空气，然后再伸入试剂瓶中吸取液体，滴加时应竖直[阅读]带领学生阅读用胶头滴管取液体操作示意图及滴管的使用规范。[小结]①取液后的胶头滴管，应保持橡胶②取用少量液体试剂时，使用胶头滴管；取用一定体积液体试[学生进行教材P18实验1-4]①在试管中加入适量澄清石灰水，滴加两滴酚酞溶液化。②用10mL量筒量取2mL稀盐酸，倒入盛有碳酸钠粉末象。[学生描述现象]①无色透明溶液变成红色。②有无色、无味气体产生，碳酸钠粉末逐渐减少至完全消失。[师]大家实验操作很好，现象描述得很仔细!这两个实验的原理我们会在误区警示：使用量筒错误读数的后果分析：若视线低于凹液面最低处(仰视),则读数偏小；视线高于凹液面最低处(俯视),则读数偏大。重点提示：小结本课主要学习固体试剂和液体试剂的取用方法及的学习，要注意：从实际操作中不断探索是培养自己实际操作能力的有效方教材习题练课掌析疑解难24~P25)1.胶头滴管试管量筒烧杯漏斗酒精灯试管夹试管刷药匙操作所用物品代替的试剂类型或化学仪器名称注意事项取用食盐、瓶子、口瓶、烧杯、药匙瓶塞要倒放，勺取用冰糖、瓶子、块状试剂、广口水、瓶子、液体试剂、细口口紧挨杯口，缓也能防止打开多瓶试剂后盖错瓶塞。【答案】C 布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。(1)化学试剂中许多都有腐蚀性，瓶塞倒放，可以防止试剂腐蚀桌面或瓶塞沾上污物而污染细口瓶中的试剂。(2)化学试剂有的易挥发，有的易吸水，有的易变质，所以倒完液体后应立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处，以便下次取用。教学反思教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：环节1课前自学准备环节1课前自学准备状元导案▶目标1.酒精灯的正确使用方法。2.能正确地给液体物质进行加热。3.学会正确连接仪器装置。4.学会常见仪器的洗涤方法。5.明确严谨的科学态度，正确的实验原理和规范的操作方法是实验成功的关键。重点1.试剂的加热。2.连接仪器装置。3.洗涤玻璃仪器。难点相关的操作技能和良好的实验习惯的形成。仪器：酒精灯、火柴、试管、试管夹、水槽、烧杯、试管架、试管刷、量筒、胶头滴管、玻璃导管、带孔橡胶塞、乳胶管。步骤②课前自主学习预习1.酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中2.给试管中液体加热时，试管外壁应干燥，液体体积不应超过试管容积的,试管口不能对着自己或他人；用试管夹夹持试管时，应从试管底部套上、取下；加环节②课堂教学展示状元学案导入们继续学习实验室中加热等基本操作。[讲解]实验室中能给物质进行加热的仪器中，最常用的是酒精灯。[提问]①使用酒精灯前我们应该注意什么?[阅读]指导学生阅读课本P18-P19有关酒精灯使用方法的内容，并思考上进行使用前：①要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧焦平整。②要检查灯壶中酒精的量，酒精灯里酒精的量不能超过酒精灯容积的使用后：用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好；如不慎碰到酒精灯，不要惊慌，万一洒出的酒精在桌上燃[讨论]为什么不能吹灭?为什么要提起灯帽再盖好?[结论]用嘴吹可能将火焰沿灯颈压入灯壶内，引起着火或爆炸。盖灭后轻提一下灯帽再重新盖好能使灯帽内外气压平易打开和点燃.知识点2给物质加热[活动]点燃酒精灯，观察火焰的分层情况，尝试判断各层温度的高低。[探究]取三支试管，各加入3mL水。将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热，将另一支试管的底部与灯芯接触加热，第三支试管的[演示]用酒精灯加热试管中的液体，并讲加热前：若用试管盛装试剂进行加热，试管外壁应过试管容积的,需用试管夹夹持，且试管夹应从试管底部套上、取下，处加热时：应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯外焰固定加热；使试管倾斜一定角度(约与水平面成45°角);加热过程中试[提问]①若加热时试管外壁有水、试管底部与灯芯接触或将加热后的试②如何给试管中的液体进行预热?这样操作的理由是什么?[学生]①若加热时试管外壁有水、试管底部与灯芯接触或将加热后的试②给试管中的试剂进行预热的方法：在火焰上方来规律总结：酒精灯使用口诀查酒精，看灯芯，点燃要用火柴引；燃时不宜加酒精，灯帽熄灭要记清；万一洒出着了火，湿布扑灭最最灵。用试管盛装固体试剂加热时，试管口应向下倾斜，防止冷凝水流到热的试管底部，使试管炸裂；固体应平铺在试管底部，利于均匀受热。[学生进行教材P19实验1-5]实验内容①向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液生成蓝色絮状沉淀②加热上述反应后生成的物质蓝色物质逐渐变黑)封闭体系，通过改变体系内压强时产生的现象(如气泡的形成、水柱的形成、1.酒精灯的使用方法：火柴点燃，灯帽盖灭，“两个禁止”超过试管容积的l3.仪器装置的连接(1)仪器的连接(2)装置气密性的检查(3)玻璃仪器洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股小结本节课主要学习了物质加热的方法和洗涤仪器的方法，通过学习使我们意识到化学实验室是进行实验的重要场所，要遵守实验备课笔记给试管里的试剂加热时，试管外壁应该干燥，用试管夹夹持试管时，试管夹应夹在距试管口处。切不可把容器放在桌子上再使劲塞进橡皮孔，以免压破容器或刺伤手掌。检查装置气密性的方法：将装置的导管末端放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；松开手后，观察到导管内液面上升，形成一段稳定的水振荡试管的方法：手拿试管左右甩动，不能上下晃动。小结习题练习与应用(P25)(4)不正确，液体沸腾时可能会喷出伤人。(6)不正确，可能会导致试管底部被压破。(7)正确，洗去手上可能沾到的化学试剂，保证安走进科学探究目标1.通过观察与描述蜡烛及其燃烧的探究，认识到科学探究是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径，2.认识科学探究的基本过程和方法，进行初步的探究活动。3.初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。4.能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并实验方案进行实验。5.通过观察与描述蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣，树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。重点1.激发学生对探究实验的兴趣，对科学探究过程和方法的体验，学会书写探究(或实验)报告。2.培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力。难点1.培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力，学会表述实验现象。2.培养学生透过现象看本质的推理能力。实验用品：蜡烛、火柴、烧杯(或玻璃杯)、澄清石灰水、玻璃片、小刀。步骤②课前自主学习预习2.蜡烛的外观一般为白色圆柱状的固体，主要由固态石蜡和棉线烛芯组导入及其燃烧的过程，在实验中感受探索物质世界的魅环节2/课堂教学展示状元学案教师引导学生根据已有的物理知识进行开放性的探究。而如何客观、全面的观察并记录实验现象，是进行探而如何客观、全面的观察并记录实验现象，是进行探灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方，罩在火[布置任务]学生分组观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，闻一闻气度核密度进行初步判断。[现象]石蜡为白色圆柱状固体、略有气味、可用小刀切割、浮在水面[讨论]各小组交流观察到的现象并得出结论[分析]可用小刀切割说明蜡烛的硬度较小，浮在水面上说明不溶于水、[结论]硬度较小，不溶于水而且密度比水[提问]在探究蜡烛的物理性质时，我们用到了哪些方法?[生]观察：看外形、闻气味。实验：小刀切块、放入水中。[讲解]很好，在进行科学探究时，常需要通过观察和实验等方法获取证[布置任务]点燃蜡烛，仔细观察燃着的部分，描述火焰附近石蜡的状态[现象]蜡烛着火部分发光、放热，火焰附近石蜡熔化，烛芯变黑，火焰[讲解]石蜡具有可燃性，燃烧时有发光、放热现象；蜡烛的三层火焰由[过渡]我们知道，蜡烛燃烧的过程发生了化学变化，那么蜡烛燃烧生成了什么新物质?[提示]①含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石元素和氢元素[实验]教师指导学生完成实验：分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石[交流]学生猜测蜡烛燃烧后的产物、交流观察到的现象及得出的结论。[布置任务]熄灭蜡烛，观察并描述蜡烛熄灭时的现象。[提问](1)熄灭蜡烛时会观察到什么现象?(2)用燃着的火柴点白烟会发现什么?世界上第一支蜡烛可能是一根蘸了油脂(动物油脂)的小树枝儿。后来，人们发现用蜂蜡可以制作蜡烛，这种蜡烛的气味更好闻，而且它可以燃烧尽而不滴蜡油，所以清洁干净。19世纪60年代初，人们从石油中提炼出石蜡制作蜡烛，一直沿用至今。石蜡的物理性质石蜡的物理性质石蜡的物理性质熄灭后科学|探究物理性质颜色、状态物理性质颜色、状态、硬度、密度等能量变化是否放热等过程及结果基于证据进行分析和推理，得出结论物质的性质三个关注习题练习与应用(P25)4.物理性质：蜡烛为白色(或其他颜色)固体，质地较软不溶于水，密度比水的小。通常状况下，水为无色透明的液体，二氧化碳为无化学性质：蜡烛具有可燃性，二氧化碳能使澄清石复习与提高(P27)7.量筒、滴瓶试管滴瓶例观察蜡烛燃烧时，小明描述下列实验现象中错误的是()C.将烧杯内壁有澄清石灰水的玻璃杯罩在火焰上【解析】实验现象是通过人的感觉器官直接观察到的，如发光、放热、变色、沉淀、气泡等都可以通过观察获得结论，故A、B、C是正确的。而生成物是经过分析、推理得到的结论，故D错。【答案】D环节3_课后反馈总结状元练案步骤⑤课后达标检测教学反思进行正确的操作，学会观察和描述实验现象，分析实验结论。并改进自己的短处。教师点评和总结：误区警示：5.实验探究空气中氧气的体积分数，掌握测定空气中某一种气体体积、的应用知识体系与铁反应与硫反应化学性质物理性质空气的污染及防治空气的污染及防治的21%……决定反映氧气的性质(第三单元会涉及)决定 分内容相互密切联系，并逐步深入。空气的组成(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)、空气是一种宝贵的资源(氧气、氮气、稀有气体的用途)、保护大气环境(大气污染与保护)。本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。小学自第1课时空气的组成空气的组成目标1.了解空气的主要成分。2.初步认识纯净物、混合物的概念。3.初步学习科学实验的方法，学会对实验现象进行观察、记录和分析。4.认识空气是宝贵的自然资源，形成保护空气和节约资源的会责任。重点1.空气的组成。难点1.建构密闭体系中压强变化的方法模型，理解测定空气中氧气含量实验原理。2.空气中氧气含量测定的实验操作及误差分析。集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子(带导管)、弹簧夹、火柴。步骤②课前自主学习预习1.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%,氧气21%2.纯净物是由一种物质组成，混合物是由两种或两种以上物质组成。(空气中有氮气，约占空气体积的78%;氧气，约占空气体积的21%;稀有气体，约占0.94%;二氧化碳，约占0.03%;其他气体和杂质，约占0.03%。)环节2/课堂教学展示环节2/课堂教学展示状元学案导入来学习有关空气的知识。[情境导入]因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识[讲解]为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究[设问]那么,拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢?请学生阅读课本P30拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并引导学生观看教材P30图2-2 [过渡]拉瓦锡的实验是在200多年前做的，由于受到当时条件的限制，他的实验比相对复杂一些。现在我们已经能够用更的结论，也能通过实验方法精确地测定空气中的[讲解]红磷与空气中的氧气反应，生成一种叫作五氧化二磷的新物这一反应可以用文字表示：红磷+氧气-→五氧化二磷。接下来我们就用红磷为实验材料仿照拉瓦锡实验的原理来探究空气中氧气的含量。[演示]阅读教材P31图2-4探究空气中氧气含量的装置示意图，并演示实验步骤：(1)检查装置的气密性；(2)在集气瓶内加入少量的水，将水面上方空间分为5等份，并作好标记；(3)用弹簧夹夹匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热，点燃红磷后塞；(5)待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，观[学生描述实验现象及结果]现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开弹簧夹中，瓶中水面上升到第一格标记线处。备课笔记课外拓展：氮气，拉丁文原意是“不能维持生命。氧气，拉丁文原意是"酸之源”要点提示：注意红磷燃烧的条件是“点燃”不能写成“燃烧”[提问]根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗?[学生举例、教师评价][练习]氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?备课笔记随着燃烧的进行，氧气的含量不断减少，当氧气含量低到一定值时，红磷就会熄灭，因此瓶中还剩余少量氧气。这也是导致测量结果偏小的原因之一。做空气中氧气含量测定的实验时，选择的可燃物应具备两个条件：①该物质在空气中能燃烧且只与氧气反应。②该物质燃烧后生成物为固态或液态，所占的空间体积可忽略不计。教学板书判断混合物和纯净物的关键是看给出的物质由几种物质组成。由一种物质组成的是纯教学板书1.空气中氧气含量的测定簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶中，瓶中水面上升到第一格标记线处。③反应的文字表达式：红磷+氧气点燃五氧化二④实验结论：氧气约占空气总体积2.纯净物和混合物①空气是一种混合物，其组成按体积计算大约是：氮气(N₂)78%,氧气(O₂)21%,稀有气体0.94%,二氧化碳(CO₂)0.03%,其他气体0.03%。②纯净物：只由一种物质组成。③混合物：由两种或两种以上物质混合而成。小结本节课主要学习了空气的组成成分，纯净物和混合物的概念。难点是空气中氧气含量测定的实验。要注意理解实验原理，掌握实验步骤和实验现象，学会对实验误差进行分析等。习题练习与应用(P37)5.①③⑤洁净的空气中的成分有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等(合理即可)例1下列物质中，属于纯净物的是()【解析】根据概念分析物质的组成，如果组成成分为一种物质则为纯净物，否则为混合物。A新鲜空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成，即由多种不同种物质组成，是混合物。B矿泉水中有水和矿物质等多种物质，是混合物。C澄清石灰水中有水和氢氧化钙，也是混合物。D冰水共存物中固态水与状态水是同一种物质，只是状态不同，所以D是纯净物D。【答案】D例2用来测定空气成分的方法有很多，如图1所示来测定。纯净物与混合物的根本区别在于“这种物质由几种物质组成”注意不能与物质的名称相混淆。即不能以名称定类别。如冰水共存物，不是混合物，而是纯净物；而洁净的空气是混合物。第一步：将集气瓶的水面上方空间分为五等份，第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并第三步：待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，集气(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到原空气体积的,你认为导致这一结果的原因可能是.(3)某同学对实验过程进行反思后，提出了改进方法如图2所示，你认为改0【解析】空气中氧气约占总体积,氮气约占总体积的而红磷燃烧时消耗的是集气瓶内的氧气，故剩余气体主要为氮气。燃烧结束后，由于氧气被消耗，集气瓶内压强减小，所以水会沿导管被吸入集不足，氧气没有完全消耗；或装置漏气，空气被就打开弹簧夹，集气瓶中的气体处于受热膨胀状态，都会使进入集气瓶中水的体积偏小。如用图2改进装置，实验始终在一个封闭的环境中进行，可避免红磷点燃后未迅速伸入集气瓶中或未立即塞紧橡胶塞导致气体膨胀逸出的情况，则实验结果更准确。【答案】(1)氮气(2)装置漏气；红磷的量不足；未冷却到室温就打开弹簧夹(任选两点)(3)装置始终密闭，实验结果更准确步骤⑤课后达标检测布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。步骤⑥课后教学反思教学反思在本课题的教学过程中，主要以教师作演示实象的形式进行教学。教师主要是正确演示实验，引导学问题，学生主要是在教师的启发下自主地分析实验现象备课笔记思路：关于空气中氧气含量的测定实验主要有四个难点：实验药品的选择、实验成功的关键、实验误差分析、实验装置的改进。其中装置的改进可从以下几个方面来考虑：①装置简单；②操作简便；③无污染或污染小；④节约药品；⑤现象明显。教学反思教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：备课笔记环节1课前自学准备环节1课前自学准备状元导案▶空气是一种宝贵的资源目标2.了解空气污染给人类带来的危害，增强学生4.初步了解空气污染给人类带来的严重危害，养成关注环境、热爱重点难点氧气、氮气、稀有气体等的应用相关的图片及大气步骤②课前自主学习预习2.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常被用5.保护空气的主要措施：使用清洁能源，加强空气质环节环节2课堂教学展示状元学案▶导入【阅读教材】教师先设问：空气有什么作用?为什么说空气是一种宝贵的资源?然后让学生阅读教材P33-35“空气是一种宝贵(1)氧气有哪些用途[思考]氧气曾被叫作“养气”请阅读教材内容思考氧气有哪些用途。个方面：①供给呼吸；②支持燃烧。易错提醒：(2)氮气的用途[提问]你们知道为什么要在这些装有零食的食品袋中充入氮气吗?[学生]甲：为了防止食品被挤碎或压碎。乙：为了掩盖袋里食品量比较[讲解]食品的量与是否填充氮气无关。防止食品被挤碎或压碎利用了氮属用氮作保护气，都是利用了氮气不活泼这一性质。[提问]氮气除了可用作保护气外，还有什么用途呢?[学生总结]氮气的用途：①制造硝酸和氮肥的重要原料；②作保护气；③医疗上可利用液氮进行冷冻治疗；④为超导材料提供低温环[过渡]许多实验事实表明，氮气的化学性质不如氧气活泼。如食物放置气可作保护气。由此可知，物质的用途决定于物质的性质。[讨论]学生分组讨论课本P34“思考与讨论内容”并汇报讨论结果在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮②集气瓶内液面上升到一定高度后，还能继续上升吗?②集气瓶内液面上升到一定高度后，不会继续上升，[提问]通过日常生活中对空气的观察及上面的讨论，请结合物理性质的[学生描述并填写下表]物质熔点沸点(3)稀有气体[提问]什么叫稀有气体?为什么又叫惰性气体?有哪些用途?[学生回答]稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。稀有气体化学性质不活泼，一般不与其他物质发生反应，所以叫惰性气备课笔记物质的性质决定了物质的用途。氮气能作保护气，主要利用了它的化学性质比较稳定，另外还考虑到氮气无毒和造价低廉。氮气和稀有气体的稳定性是相对的，在一定条件下也能发生化学反应。稀有气体可用于制造多种用途的电光源利用的是其物理性质。[投影展示]下面是不同颜色的霓虹灯里充的稀有气体的简介。霓虹灯的颜色氖无氖淡红氦淡红蓝淡蓝绿紫无[小结]稀有气体的用途：①作保护气②作电光源③用于激光技术④液态氦可用于制造低温环境。每天吸入的空气约为12m³~16m³。但是，随着工业的发展，排放到空气中的[讲解]大自然具有一定的自我净化能力，若少量有害量超出了大自然的自净能力，就会造成空气的污染。[思考]指导学生阅读课本P35“保护大气环境”内容，思考下列问(1)在你身边发生过哪些污染空气的现象?(2)大气污染会造成哪些危害?(3)为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么?[解答](1)此问可以结合生活实际解答，如焚烧垃圾产生污染空气的粉氧层空洞、温室效应等。[拓展延伸]空气的污染与防治氧化氮等。这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废化、建筑物腐蚀等；人类向空气中排放的含氟物质(如氟氯代烷等)使臭氧层遭到破坏，臭氧空洞的出现会使紫外线危害人类和动植(3)防治措施：①使用清洁能源；②加强空气质量监测；③积极植树造[阅读资料]加强空气质量监测，有利于有针对性地改善环境状况。你知道空气质量日报的内容吗?指导学生阅读课本P36资料卡碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM)、细颗粒物(PM25)和臭氧等。根据空气质量指数可以对空气质量分级，空气污染指数越大[讨论]假如你当了市长或省长，你会如何去改善当地的空气质量呢?请你谈一谈。[学生谈自己的想象，教师要对他们丰富的想象力予以肯定](2)把工厂建在人口不太集中的地区。(3)使用和开发化石燃料以外的清洁能源。(4)汽车不再用汽油，而用乙醇汽油。(5)加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。(6)加大宣传力度，提高居民的环保意识。教学板书1.空气是一种宝贵的资源(1)氧气的用途：①供给呼吸；(②支持燃烧(2)氮气的性质和用途：用途：制造硝酸和氮肥；做保护气；液氮可用(3)稀有气体的性质和用途性质：无色、无味，化学性质很不活泼。用途：①作保护气；②作电光源；③用于激光2.保护大气环境(1)主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)和臭氧等课外拓展：PM₂.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它们直径小，富含大量有害物质，且在大气中停留时间长，对人体健康影响很大。PM25主要来自化石燃料的燃烧，如机动车尾气、煤的燃烧等。误区警示：虽然二氧化碳会引起温室效应，但是目前二氧化碳还没有被计入空气污染指数，因为二氧化碳无毒且参与自然界中的碳循环。教学板书(4)防治措施：①使用清洁能源；②加强空气质量监测；③积极植树造林、种小结本课主要学习了空气中氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途，知道空气是一种宝贵的自然资源；了解了空气的主要污染物的严重危害，学会一些防治空气污染的方法，关键是要学以致用，增强环保意识。碳、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)和臭氧等烧、工厂废气、土建工程、、汽车的尾气、沙尘暴等原因引起的。【答案】(1)建筑工地扬尘汽车尾气(或煤等化石燃料燃烧产生的废气和烟尘；化工厂的废气等)(2)SO₂、NO₂等污染物(3)改造燃煤锅炉，使用脱硫煤；加强机动车尾气排放的管理；汽车改用压缩汽油等燃料，推进全面达标排放等。(其他合理答案均可)环环节③课后反馈总结状元练案教学反思本课充分利用教科书提供的信息，辅以学生查阅的资料，让学生在阅读讨论中自由发挥、自我表现，获取知识，这种教学方式对于常识性较强的教学内容，是完全适宜的。空气的污染与防治在教材上介绍得比较简略，但是与我们的生活联系紧密，属于社会热点和考试热点，为提知识拓展：课题2氧气本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应——化合反应，使学生初步了解物质间的转变，从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础，同时激发学生对学习氧气的制法的兴趣，因此本节课起到承前启后的作用。氧气目标1.知道氧气的物理性质。2.掌握氧气的化学性质3.能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。4.认识化学反应中的能量变化及学会观察和描述化学反应现象。5.培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。6.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；养成细致的观察习惯和严谨的工作作风，激发学生探索科学的进取精神。重点1.氧气的化学性质。2.化合反应、氧化反应概念的建立。3.学习“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。难点1.化合反应与氧化反应的区别。2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。氧气(五瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、火柴、水、细沙、燃烧匙、坩埚钳。步骤②课前自主学习预习1.通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气大，液2.氧气具有助燃性，能支持燃烧，带有火星的木条能在氧气中复燃，可燃物能在3.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫备课笔记不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的量较少而已。环环节2课堂教学展示状元学案在氧气中燃烧发出白光),而不是“产生火焰”(3)石灰水变浑浊，说明瓶中产生了新物质二氧化碳气体。[小结]木炭燃烧需要点燃，木炭和氧气发生了化学变化生成了二氧化[视频展示]播放教材P39实验2-3操作视频：指导学生观察硫在空气里燃烧时发生的现象和在氧气中燃烧的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同?(提示：教师进行评价并总结)[生]现象：硫在空气中燃烧①产生淡蓝色火焰，②放热，③生成有刺激性气味；在氧气中燃烧①产生明亮的蓝紫色火焰，②放热，③生成有刺激性气[讲解]通过实验对比实验现象，可以得出：硫在氧气中燃烧比在空气中[讨论]结合蜡烛燃烧的过程，回忆点燃硫时，产生火焰前硫发生了什么变化?气体或沸点低的固体物质或液体物质的蒸气燃烧产生的现象(如酒精、石蜡、[设问]木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么?[演示]教师演示教材P40实验2-4:把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热；另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中(预先放一些水或细沙)。[提问]请学生对实验现象进行描述，并分析得出结论(教师进行评价并[答]现象：在空气中，铁丝红热，不能燃烧；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，(3)生成黑色固体。结论：铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧，铁与[思考](1)做铁在氧气中燃烧实验时，实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水?(2)火柴起什么作用?(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中?[讨论并回答](1)为防止高温熔融物溅落下来炸裂集气瓶底。(2)利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝。特别提醒：硫燃烧的产物二氧化硫是空气污染物，该实验需在通风橱或排风设备下进行。在实验过程中集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气。归纳总结：描述物质燃烧的现象，一般按照“一光、二热、三生成”的什么颜色的光或火焰是什么颜色；其次描述是否放出热量；最后描述生成了一种什么样的[总结]比较以上三个实验现象，可以得出如下三个结(1)可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；质比较活泼；程度与氧气的浓度有关。[讨论]比较三个反应的共同点。[回答](1)反应条件都是点燃。(2)反应放热。(2)反应物中都有氧气。(3)反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。种由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，就叫作化合反应。化合反应是化学反应的基本反应类型之一，可以用通式来表示：A+B……→C,其特点为“多变一”(2)锌+盐酸→氯化锌+氢气(4)氢氧化亚铁+氧气+水→氢氧化铁[答案](1)(3)(4)为化合反应。[讨论]氧化反应和化合反应的联系与区别。举例说明。[生]化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者[小结]化合反应和氧化反应的关系及判定方法：下图来表示。例1氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法【解析】氧气能使带有火星的木条复燃，利用这一性质可以鉴别氧气；氧气备课笔记化合反应是初中化学所学的四大基本反应类型之一，氧化反应不属于四种基本反应类型，氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种。(1)化学上要系统研究一种物质，一般先研究它的物理性质、化学性质，再根据它的性质研究它的用途和制取方法。能与许多物质发生化学反应，温度越高，反应越剧烈，而氮气一般不与其进行，如铁生锈，故A、B、D正确；鱼类能在【答案】C例2(多选)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，化学反应。如图所示，关于三个反应的叙述中不正确的是()甲A.都是化合反应乙氧气氧气丙【答案】B、D例3下列化学反应中属于化合反应的是，属于氧化酸钙一宣化属4二量化端【解析】化合反应的生成物只有一种，反应物是两种或两种合。物质与氧气发生的反应属于氧化反应，故反应物中有氧气的反应属于氧化合反应，②符合。备课笔记化合反应的反应特征为“多变一，”物质跟氧气的反应环环节③课后反馈总结状元练案教学反思了能较好的把握教学难点，把将三个实验进行对比，让学生充分了解实验现象观察程序包括反应物质的色、态、味，反应应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验等，效果比做实验感觉要好，思路清晰，重复预习2.催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的反应速质在化学反应前后都没有发生改变的物质。3.分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。环节2/状元学案▶导入知识点1实验室制取氧气1.高锰酸钾分解制氧气[讲解]高锰酸钾是一种暗紫色的固体，具有杀菌消毒的作用，医院里常[演示]教师演示并讲解课本P43高锰酸钾制氧气实验。实验操作步骤：①检查装置的气密性；②将试剂装入试管；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯，加热；⑤收集氧气；[讲解]组装仪器装装置的顺序为先下后上，从左到右。反应开始前组撤离导管，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进入热的试[思考]观察演示实验，仔细阅读课本P43实验2-5操作步骤，思考以下问题。(1)试管口放一团棉花的原因。(2)什么时候开始收集氧气最合适?请说明理(3)本实验采用了什么方法收集氧气?(4)如何验证收集到的气体是氧气?[答](1)试管口放棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，试管中空气受热膨胀逸出产生的，一开始加热就收集会使收集的氧气不纯。1.气体发生装置的选择依据反应物(试剂)的状态(如固体和固体、固体和液体、液体和液体)和反应条件(如常温、加热等)。2.气体收集装置的选择依据气体的性质(密度、溶解性、能否与水发生反应、能否与空气成分发生反应)。高锰酸钾制氧气的实验过程可简记为：查、装、定、点、收、离、熄。集满氧气的集气瓶应在水下盖好玻璃片，取出后正方在桌面上。[小结]加热高锰酸钾制氧气的过程可表达为：高锰酸钾-加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2.过氧化氢溶液分解制取氧气[讲解]过氧化氢溶液为无色透明液体，在医疗上可[演示]演示课本P44-45探究实验，注意引导学生认真观察[实验分析]由学生相互描述现象后讨论后(1)不加二氧化锰时，带有火星的木条不能复燃，说明产生氧气的速率过慢。(2)加入二氧化锰时，带有火星的木条复燃，说明二氧化锰加快了过氧化氢分解反应的速率。(3)反应结束后，重新加入过氧化氢溶液时，带有火星的木条复燃，且重复多次现象相同，说明反应前后，二氧化锰能使过氧化氢分解速率加快的化学性质没有改变。[讲解]在过氧化氢分解反应中，二氧化锰使过氧化氢分解加速，其既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算知识点2催化剂和催化作用[思考]过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物?如果是，为什么没有二氧化锰，过氧化氢同样也能产生氧气?[提问]什么叫反应物?一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢?[讲解]任何一个化学反应发生的时候，反应物必须存在。而在用过氧化氢溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰可产生氧气，溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有应物。[思考]二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起什么作用?[师]为了回答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，大家注意观察现象并进行思考。待实验的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。[现象]本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。[提问]这种现象说明什么?[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。备课笔记特别提醒：过氧化氢在常温下分解缓慢，较短时间内放出的氧气很少，较低浓度的氧气不能是带火星的木条复燃。知识拓展：硫酸铜等物质对过氧化氢的分解也具有催化作用。方法导引：实验探究的一般思路明确探究目的→设计实验方案→实施实验→获取证据→分析推理→形成结论。[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢?[讲解]如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化氢浴液中，还是可以加速过氧化氢分解。[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?谈谈你的看法。[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而了一个加快化学反应速率的作用。[师]回答得很好，化学上我们把这种在化学反应里能改变其他物质的化起的作用叫作催化作用。[讨论]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰作为催化剂起了加快化学反应速率的作用，引导学生围绕催化剂讨论下列问[归纳]①不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变即包含加快反应速率，也包含减慢反应速率。[拓展]催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、化工原料等都要使用催化剂。[小结]在理解催化剂概念时，还应注意以下几点：(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作[讲解]这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫作分解反应。[提问]化合反应可表示为A+B+……→C,那么分解反应该如何表示呢?[回答]分解反应可表示为C→A+B+……。[总结]简单地讲，化合反应的特点是“多变一”分解反应的特点是“一变多”[说明]分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以[教师引导学生讨论]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是备课笔记特别提醒：因为催化剂参与了化学反应，在反应过程中其性质可能改变，所以只能说催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变。知识延伸：①在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂，如在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，既可以选择二氧化锰作催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。②催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量。③对于某些化学反应，没有催化剂，并不意味该反应不能发生，只是反应速率较小。归纳总结：分解反应和化合反应都属于基本反应类型，分解反应的特点是“一变多”化合反应的特否能学完呢?[学生]不能。[小结]若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。按照物质的成分的多少，可以把物质分为纯应的特点可以把化学反应分为化合反应和分解反应类的方法学习更多化学知识。教学板书1.加热高锰酸钾制取氧气2.分解过氧化氢溶液制取氧气(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作3.分解反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：一变多。表示：AB→A+B+……。小结分解过氧化氢两种方法。活动中用设计对比实验的方法探究了二氧化锰习题练习与应用(P48-49)(3)将带有火星的木条插入瓶中，若木条复燃，则证明是氧气不同点：反应物的状态不同、反应条件不同(合理即可细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固易错提醒：“加热”与“点燃”的区别：点燃和加热都是化学反应的常见条件。“加热”是热源自始至终为反应提供热量，一旦撤掉热源，反应就会停止；“点燃”是可燃物燃烧后，就不必再提供热习题整理与提升(P50)一、空气、稀有气体.复习与提高(P50)变，没有验证其在反应前后质量不变，也不足以证明红砖粉末是催化剂。(2)红砖粉末在反应前后质量不变例1从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室A.通电分解水：:B.加热分解高猛酸钾：【解析】通电使水分解的方法，要消耗电能，且操作复杂，不安全；分解高锰酸钾或氧化汞也要消耗能源，而且操作复杂，其反应后的剩理不课堂拓展：实验室制取氧气的量较少，属于化学变化而工业上大量制取氧气，利用了分离液态空前后不变。【答案】D例2下列关于催化剂的说法中，正确的是()【答案】D环节环节3)课后反馈总结状元练案教学反思由于分解过氧化氢制取氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，因此在这里介绍催化剂和催化作用。催化理论是一个难度较大的课题，在此只能根据实验的表面现象作些简单的介绍，使学生了解催化剂和催化作用。同时了解催化剂在生产和科学研究中具有广泛应用，生物活体中的酶也教学反思是一种生物催化剂。学习这些可以激发学生学习化学的自觉性和积极性。在本课题的习题中安排了一道习题，延续这个实验，让学生探索有没有其他物质能代替二氧化锰做催化剂，并用一些新的方跨学科实践活动1微型空气质量“检测站”的组装与使用课型目标1.结合物理、信息技术和工程等相关知识，组装一个微型空气质量“检测站，并检测空气质量。通过实践活动，体会科学、技术、社会的相互关系。人与自然和谐共生的科学自然观和绿色发展观。重点认识空气质量检测的意义。难点微型空气质量“检测站”的使用。多媒体展示资料。步骤②课前自主学习预习粒物(PM2.5)和臭氧等。环环节2/课堂教学展示状元学案▶导入通过对我们周围的空气的学习，同学们都认识了空气气是一种宝贵的资源，人类的无时无刻不生活在空气分也不是一成不变的，空气污染物的排放导致空气产生了深远的影响，为了保护大气环境，进行空气质量的。本节课我们就来学习一下微型空气质量“检测站”的组装与使用。碳、二氧化硫、二氧化氮、和臭氧等有毒物质的含量过碳、二氧化硫、二氧化氮、和臭氧等有毒物质的含量过[讲述]空气质量检测一般通过检测空气中主要污染物的含量来评价空气解空气质量状况。[提问]同学们还记得空气中的主要污染物有哪些吗?[答]二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)和臭氧等。[评价]很好，二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM10)、[展示]对媒体展示历史上重大的由空气污染造成恶劣影响的重大事件相关影视资料或图片资料。请同学们观看资源并总结空气污染物体损伤；二氧化硫和二氧化氮过多会形成酸雨，危害(2)严控高耗能、高污染行业新增产能，强化节能环保指标约束。(3)加快调整能源结构，加大天然气、煤制甲烷等清洁能源供应。(4)大力推行清洁生产，大力发展公共交和生活习惯，动员全民参与环境保护和监督[反思]那我们的同学在生活中能为防治空气污染做些什么力所能及的事呢?[自由发言]节约用电；多参与植树活动；纸张双面使用；可回收物分类[讲解]参观与访谈属于课下活动内容，在进行这项任务之间我们要对空[展示]利用多媒体工具展示微型环境空气质量监测系统，同时教师对各噪声理平台或APP获取区域内相关监测数据，可实现实时监测、精准分析。这一切潜在的健康风险。[活动]在教师的指导下进行微型空气质量“检测站”的组装。注意一下传感器);(2)根据同时检测空气中多种成分的含量的需求设计传感器、数据采集器和计算机的组装方案；(3)组装完成后在计算机上安装相应软件进行测相关地方安置仪器并进行数据采集。[汇报]各小组将安置地点和数据进行记录并汇总。汇总方式可参考下表预习荡，现象是：澄清的石灰水变浑浊，说明木炭燃烧的产物中。反应的文字表达式为铁+四氧化三铁环节2课堂教学展示状元学案导入通过上一节课的学习，同学们是否还记得实验室是用什么物质来制取氧气竞赛)[学生活动]写出过氧化氢、高锰酸钾制氧气的文字表达式。[引入课题]实验室用高锰酸钾制取氧气需要用什么样的实验装置?[板书]活动与探究：实验室制取氧气(加热高锰酸钾)知识点1制取氧气1.设计实验装置[探究活动]设计实验装置态、反应所需条件和生成气体的性质设计实验装置，并对装置进行组装。)[讲解]教师展示某一小组设计的实验装置，并讲解实验装置由发和收集装置组成。要选择实验室制取氧气的发生装置，我们必须根据反应物的们应选用如课本P45图2-17左半部分的装置，即固固加热型发生装置来作为实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置；而收集装置的选择，则必需根据气体的度大于空气的密度，则又可用向上排空气法收集。[演示]教师按顺序演示并讲解实验室用高锰酸钾制取氧气的操作过程学[讲解](1)检查装置的气密性。实验室制取气体的装置，按先下后上，从左到右的顺序安装完毕后，需要检查装置的气密性；管的单孔橡胶塞塞紧试管；(3)将试管固定在铁架台上；(4)点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品的底部加热；(5)用排水法收集氧气；(6)收集氧气结束后，将导管撤离水槽；(7)熄灭酒精灯。知识拓展：1.气体发生装置的选择依据反应物(药品)的状态(如固体和固体、固体和液体、液体和液体)和反应条件(如常温、加热等)。2.气体收集装置的选择依据气体的性质(密度、溶解性、能否与水发生反应、能否与空气成分发生反应)。检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法?(比如用热毛巾捂进行[讲述]下面请同学们亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气探究[探究活动]学生分组探究实验：(教师巡视，发现学生在操作中的错误及探究实验1:加热高锰酸钾制取氧气。[交流讨论，汇报反思]学生汇报实验完成情况，提出实验探究中遇到的(2)收集方法：排水法、向上排空气法。(3)验满方法：带火星的木条放在瓶口，看是否复燃。(4)实验操作注意事项(多媒体展示):④试管内的导管不能太长，稍伸出胶塞即可，以便⑥加热时要先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并比较⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯(如果先熄灭酒精灯，试管内气体减少，压强减小，水槽中的水就会被⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，⑩应将玻璃片的磨砂面向下盖住盛氧气的集气，正知识点2氧气的性质(1)如图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中(由瓶口向下缓慢插入，若快速伸入瓶底，会使部分氧气从瓶口排出；燃烧着的木炭不要与瓶壁接触，以免集气瓶破裂),可观察到木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量；燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变备课笔记由于氧气不易溶于水，且密度比空气略大，因此可用排水法或向上排空气法收集。用向上排空气法收集时导管必须伸到接近集气瓶底部，以便于排出集气瓶内的空气。氧气的验满用带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明该集气瓶中的气体是氧气，用向上排空气法收集氧气时，把带火星的木条伸到集气瓶口，带火星的木条复燃，说明氧气已收集满。①木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。②铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说明氧气具有助燃性。(4)收集方法：排水法、向上排空气法(5)验满方法：带火星的木条放在瓶口，看是否复燃2.氧气的性质(1)木炭在氧气中燃烧(2)铁丝在氧气中燃烧小结操作细节。例1实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是()A.在试管口放一团棉花，防止试管中的粉末状物质进C.导管口开始有气泡放出时就立即收集，防酒精灯不纯，故C项做法错误。【答案】C习题①④(1)用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用(填序号,下同);用过氧化氢和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用(浓硫酸是常用的气体干燥剂);;用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因):以发生装置应选②,因为氧气不易溶于水，可用排水法收集，即可选用装置(3)防止冷凝水倒流使试管炸裂；(4)可从收集操作上考虑。【答案】(1)②④或②⑤①③⑤(2)用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口伸入不下降则说明气密性好(合理叙述也可)(3)防止冷凝水流至热的试管底部，使试管炸裂(4)①未等导管口有连续并比较均匀的气泡冒出就开始收集步骤⑤课后达标检测教学反思后的实验教学至关重要。由于制取氧气的实验技能要求比较高，难度大，注意事项多，教师有必要在实验前向学生讲清几个问题：1.根据药品的性质和反应条件确定气体发生装置；2.根据气体的物理性质、化学性质确定收集装置；3.实验室制取氧气的主要操作步骤及注意事项，使学生明确每一步该做什么,为什么这样做?基于此，本节课先通过创设问题情境，让学生回忆制取氧气的几种方法，并写出文字表达式，由此引出本课内①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管。②为防止加热时试管内壁的冷凝水流到热的试管底部引起试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜。③在实验结束后，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，以防止冷水倒吸入热的试管，使试管炸裂。①刚开始产生气泡就开始收集气体或者没等到气泡连续并比较均匀冒出就开始收集气体；②高锰酸钾中混有易分解产生气体的物质；③用排水法收集气体时没有完全排尽瓶中空气。教学反思容，接着教师引导学生设计实验装置；然后教师做示范，演示制取氧气的操作步骤；再由学生对氧气的制取和性质实验展开探究；最后再由学生总结实验探究收获和体会，并通过完成练习好的教学效果。对于氧气的性质实验，难度系数较大，教师在指导学生规范操作的备课笔记第三单元物质构成的奥秘核心素养目标化学2.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的；认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子，培养学3认识表示分子、原子离子的符号，认识相对原子质量的含义及应思维1通过化学史实和实验探究活动，学会通过实验想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构，培养学生能够根据事与判断，能根据提供的不同信息观点和结论作出质疑与批判，培养严谨2.能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关3.能基于“宏观一微观一符号”多重表征认识与实践2.通过观察水的三态变化的实验现象，能用图示表征变化的微观过程，培态度与责任质的组成对认识和创造物质的重要意义，培养学生对物质世界的好奇心、2.培养学生面对问题敢于大胆质疑，勇于提出误观点的能力，培养学生批判与创新精神，养成严谨求实学习目学习目质子一带一个单位正电荷质子一带一个单位正电荷原子核相对原元素-原子元素符号[回答]物质都是由看不见的微小粒子构成[提问]我们用肉眼可以看见分子吗?微观世界与我们看到的宏观世界不同，它不是缩小了的宏观世界。但二者也有联系，我们既可以通过宏观现象感受微观粒子的相关性质；也可以运用微观粒子来解释常见的宏观现象。[提问]用普通的显微镜能观察到分子吗?[提问]那怎么样才能看见分子呢?[回答]必须用非常先进的科学仪器。如刚才照片中提到的扫描隧道显微镜。[讲解]用肉眼和普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子。如果拿水分子跟乒乓球相比，就好像拿乒乓球跟地球相比一样。分子尽管很小，也有一定的质量和体积。例如：1个水分子的质量约是3×10-里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完见分子的一个显著特点是：质量很小，体积很小。[过渡]你想知道更多的有关分子的知识吗?那么,就请大家按以下建议进子构成的物质，它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨①盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞察溶液的颜色。②从烧杯A中取少量溶液量于试管中，向其中慢慢滴加颜色有什么变化。③取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯(如图)。观察几分钟，有什么现象发生?你 [学生活动，教师巡视][实验①的结论]溶液为无色。说明：酚酞本身是一种无色溶液。把酚酞[实验②的结论]溶液颜色由无色变为红色。说明浓氨水能使酚酞溶液由无色变为红色。[实验③的结论]烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色。[提问]出现这种现象的原因是什么呢?[回答]分子的运动。B中的氨分子运动到了烧杯A中，使A中溶液变为红缩，这都是为什么呢?为了解释这个问题，我们一起来看下面的活动与探究。[活动与探究]请学生分别取100mL水与100mL的酒精，把它们相混合后，观察所得混合液体的体积是否等于200mL。[现象]所得混合液体的体积不等于200mL,而是小于200mL。[讲解]出现这一现象的原因是分子之间有间隔，当把100mL水和100mL液的总体积会小于200mL。[提问]现在，请同学们利用这一观点来解释刚才提出的两个问题：(1)为什么物质存在固、液、气三种状态?(2)为什么物[回答](1)分子之间有间隔，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态的间隔受热时胀大，遇冷时缩小。是这个原因。可见分子的另一个特点是，分子之间有间[总结]微观粒子(如分子)的特点：①质量和体积都很小；②总是在不停的运动；③分子之间有