1-11专题十一　盐类水解和沉淀溶解平衡

高考

化学专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡新高考、新教材适用目录五年高考三年模拟考点1盐类水解考点2沉淀溶解平衡题型强化练/题型

溶液中离子平衡图像分析综合拔高练五年高考考点1盐类水解1.(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1,

(H2S)=10-6.97,

(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。下列说法错误的是

(

)A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)B2.(2023北京,3,3分)下列过程与水解反应无关的是

(

)A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B3.(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶

液,下列说法正确的是

(

)A.M点KW等于N点KWBB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动D.P点c(H+)+c(N

)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S

)4.(2023海南,14,4分)25℃下,Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列

说法正确的是

(

)A.c(Na2CO3)=0.6mol·L-1时,溶液中c(OH-)<0.01mol·L-1BB.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H2CO3的

<4×10-11D.0.2mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合,得到的溶液中c(OH-)<2×10-4mol·L-1

5.(2023福建,10,4分)25℃时,某二元酸(H2A)的

=10-3.04、

=10-4.37。1.0mol·L-1NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc

(Na+),HA-的分布系数δ(HA-)=

。下列说法错误的是

(

)

BA.曲线n为δ(HA-)的变化曲线B.a点:pH=4.37C.b点:2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)D.c点:c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)6.(2023江苏,12,3分)室温下,用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所

示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是

(

)

A.0.1mol·L-1NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)=

C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(C

)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH-)D.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC

)+2c(C

)C7.(2023浙江6月选考,15,3分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验:实验Ⅰ:往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验Ⅱ:往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。[已知:H2C2O4的电离常数

=5.4×10-2,

=5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,溶液混合后体积变化忽略不计],下列说法正确的是

(

)A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点B.实验Ⅰ中V(NaOH)=10mL时,存在c(C2

)<c(HC2

)C.实验Ⅱ中发生反应HC2

+Ca2+

CaC2O4↓+H+D.实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL时,溶液中c(C2

)=4.0×10-8mol·L-1

D8.(双选)(2022海南,13,4分)NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃时,Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是

(

)A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O

HS

+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)AD9.(2022辽宁,15,3分)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25℃时,N

CH2COOH、N

CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数[如δ(A2-)=

]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是

(

)

DA.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2CH2COO-C.N

CH2COO-+H2O

N

CH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65D.c2(N

CH2COO-)<c(N

CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)10.(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol

·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液,再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定,利用

pH计和压力传感器检测,得到如下曲线:

下列说法正确的是

(

)A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HC

+H+

CO2↑+H2OC.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足:c(H2CO3)-c(C

)=c(OH-)-c(H+)C11.(2021重庆,14,3分)下列叙述正确的是

(

)A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性,则c(N

)>c(CH3COO-)B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体,则水的电离程度减小C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl-),则c(HC

)>c(H2CO3)D.向0.2mol/L磷酸中加水至原体积的两倍,则c(H+)>0.1mol/LC12.(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表

示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是

(

)A.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释,pH升高B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl

G+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)A13.(2021河北,6,3分)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺

流程如图:下列说法错误的是

(

)A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度DD.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成14.(2021福建,10,4分)下图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑

水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是

(

)A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小B.a点时,KW<

(H2CO3)·

(H2CO3)C.b点溶液中,c(Na+)=c(HC

)+2c(C

)D.ab段,pH减小说明升温抑制了HC

的水解A15.(2021辽宁,15,3分)用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。[如A2-分布分数:δ(A2-)=

]下列说法正确的是

(

)

CA.H2A的

为10-10.25B.c点:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.第一次突变,可选酚酞作指示剂D.c(Na2A)=0.2000mol·L-1

16.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.100

0mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判

断错误的是

(

)A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)CB.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)17.(2020海南,12,4分)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。

下列说法错误的是

(

)A.该酸-lgKa≈4.7BB.NaA的水解平衡常数Kh=

C.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)<c(A-)D.某c(HA)∶c(A-)=4∶1的缓冲溶液,pH≈418.(2020天津,7,3分)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是

(

)A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)>Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3

COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在1mol·L-1Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1

A考点2沉淀溶解平衡19.(2024黑、吉、辽,15,3分)25℃下,AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下

图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知:①Ag2CrO4为砖红色沉淀;②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr;③25℃时,p

(H2CrO4)=0.7,p

(H2CrO4)=6.5。下列说法错误的是

(

)A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线B.反应Ag2CrO4+H+

2Ag++HCr

的平衡常数K=10-5.2C.滴定Cl-时,理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0mol·L-1D.滴定Br-达终点时,溶液中

=10-0.5

D20.(2024江西,13,3分)废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下,MnSO4在不同浓度的

KOH水溶液中,Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是

(

)已知:δ(MnOH+)=

;Mn(OH)2难溶于水,具有两性。C

A.曲线z为δ(MnOH+)B.O点,c(H+)=

×10-10.3mol·L-1C.P点,c(Mn2+)<c(K+)D.Q点,c(S

)=2c(MnOH+)+2c(Mn

)21.(2024全国甲,13,6分)将0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL悬浊液,向其中滴加0.10

mol·L-1的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl-或Cr

)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是

(

)A.交点a处:c(Na+)=2c(Cl-)B.

=10-2.21C.V≤2.0mL时

不变D.y1=-7.82,y2=-lg34D22.(2023河北,14,3分)某温度下,两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是

(

)A.x∶y=3∶1DB.若混合溶液中各离子浓度如J点所示,加入AgNO3(s),则平衡时

变小C.向AgxX固体中加入NayY溶液,可发生AgxX→AgyY的转化D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示,待平衡时c(Xx-)+c(Yy-)<2c(Ag+)23.(2023北京,14,3分)利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系

中的可能产物。已知:①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度

关系符合c(Mg2+)·c(C

)=Ksp(MgCO3)[注:起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1,不同pH下c(C)由图1得到]。下列说法不正确的是

(

)A.由图1,pH=10.25,c(HC

)=c(C

)B.由图2,初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6,无沉淀生成C.由图2,初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HC

)+c(C

)=0.1mol·L-1D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,发生反应:Mg2++2HC

MgCO3↓+CO2↑+H2OC24.(2023全国乙,13,6分)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

(

)A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀CB.b点时,c(Cl-)=c(Cr

),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl-

2AgCl+Cr

的平衡常数K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀25.(2023新课标,13,6分)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反应Ag++

NH3

[Ag(NH3)]+和NH3+[Ag(NH3)]+

[Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如下图所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}。

下列说法错误的是

(

)A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75C.反应[Ag(NH3)]++NH3

[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81D.c(NH3)=0.01mol·L-1时,溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)A26.(2023辽宁,15,3分)某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通过

调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lgc关系如图所示,c为HS-、S2-、

Ni2+和Cd2+的浓度,单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是

(

)

DA.Ksp(CdS)=10-18.4B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线C.Ka1(H2S)=10-8.1D.Ka2(H2S)=10-14.7

27.(双选)(2023山东,15,4分)在含HgI2(s)的溶液中,一定c(I-)范围内,存在平衡关系:HgI2

(s)

HgI2(aq);HgI2(aq)

Hg2++2I-;HgI2(aq)

HgI++I-;HgI2(aq)+I-

Hg

;HgI2(aq)+2I-

Hg

,平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(Hg

)、lgc(Hg

)随lgc(I-)的变化关系如图所示。下列说法错误的是

(

)

A.线L表示lgc(Hg

)的变化情况B.随c(I-)增大,c[HgI2(aq)]先增大后减小C.a=lg

D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1BD28.(2022重庆,11,3分)某小组模拟成垢—除垢过程如下。100mL0.1mol·L-1CaCl2水溶液

……忽略体积变化,且步骤②中反应完全。下列说法正确的是

(

)A.经过步骤①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B.经过步骤②,溶液中c(Na+)=4c(S

)C.经过步骤②,溶液中c(Cl-)=c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)D.经过步骤③,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)D29.(双选)(2022海南,14,4分)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为:M(OH)2(s)

M2+(aq)+2OH-(aq)M(OH)2(s)+2OH-(aq)

M(OH

(aq)25℃,-lgc与pH的关系如图所示,c为M2+或M(OH

浓度的值。下列说法错误的是

(

)BDA.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系B.M(OH)2的Ksp约为1×10-10C.向c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH

]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.4mol·L-1的HCl溶液后,体系中元素M主要以M2+存在30.(2022福建,7,3分)锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子,可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c<10-5

mol·L-1)。25℃时,lgc与pH关系见如图[碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解]。下列说法正确的是

(

)

BA.Mg2+可被净化的pH区间最大B.加入适量H2O2,可进一步提升净化程度C.净化的先后顺序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]31.(2022山东,14,4分)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。

现有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0

mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系

如图所示。下列说法错误的是

(

)

DA.反应SrSO4(s)+C

SrCO3(s)+S

的平衡常数K=

B.a=-6.5C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1Na2CO3溶液的变化曲线D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才

发生沉淀转化三年模拟题型溶液中离子平衡图像分析1.(2024安徽合肥三模,13)25℃,取浓度均为0.1mol·L-1的ROH溶液和HX溶液各20mL,

分别用0.1mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH

随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

(

)CA.HX为弱酸,ROH为强碱B.曲线ⅡV=10mL时溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)C.滴定前,ROH溶液中:c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)D.滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)始终保持不变2.(2024东北三省一模,15)菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草

酸钙针晶。常温下,草酸钙在不同pH体系中lgc(M)与pH的关系如图所示(M代表H2C2O4、HC2

、C2

、Ca2+),已知Ksp(CaC2O4)=10-8.62、Ksp[Ca(OH)2]=10-5.6。下列有关说法正确的是

(

)

BA.

(H2C2O4)的数量级为10-4B.溶液pH=7时,c(HC2

)+2c(C2

)=2c(Ca2+)C.pH>12时,曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC2O4转化为Ca(OH)2D.A点时,体系中c(Ca2+)>c(H2C2O4)=c(HC2

)>c(C2

)>c(H+)>c(OH-)3.(2024广东湛江二模,16)常温下,等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中,溶液中pH

与pX[pX=-lg

或-lg

]的关系如图所示。下列说法错误的是

(

)

BA.常温下,Ka(CH3COOH)=1×10-4.76B.水的电离程度:f<e<gC.曲线Ⅱ代表氨水滴定CH3COOH溶液D.g点c(CH3COO-)=c(N

)>c(CH3COOH)=c(NH3·H2O)4.(2024湖北武汉4月调研,15)为测定[Ag(CN)n]1-n中Ag+的配位数n,将浓度均为0.01mol·

L-1的AgNO3和KCN溶液按不同体积比混合,其用量和溶液浑浊度的关系如下图所示。

已知:Ksp(AgCN)=1.6×10-14。下列说法错误的是

(

)

DA.b点对应的V[AgNO3(aq)]=

mLB.[Ag(CN)n]1-n中Ag+配位数n=2C.当V[KCN(aq)]=4mL时,c(CN-)≈8.0×10-12mol·L-1D.当V[KCN(aq)]=6mL时,n(AgCN)≈4.0×10-5mol5.(2024福建泉州三模,10)常温下,用浓度均为0.10mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液进行

实验:①各取10mL,混合后滴加一定浓度的KOH溶液。测得溶液的电导率随KOH溶

液体积的变化如图1所示;②各取10mL,分别滴加上述KOH溶液。测得溶液的电导率

随KOH溶液体积的变化如图2所示。下列说法正确的是

(

)D图1图2A.a点溶液:pH=1B.水的电离程度:b<c<dC.c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-):a>c>dD.由图2可知等浓度时的电导率:Cl->CH3COO-

6.(2024山东临沂二模,15,改编)常温下,用盐酸调节草酸钡(用BaR表示)浊液的pH,测得

溶液中-lgc(X)[X为R2-、

或

]随-lgc(Ba2+)的变化关系如图所示。下列说法错误的是

(

)A.曲线L2表示-lgc(Ba2+)与-lg[

]变化曲线B.Ksp(BaR)=10-6.8C.a点溶液中:c(Ba2+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(R2-)D.b点溶液中:lgc(R2-)=

C7.(2024山东青岛二模,15)弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡:H2A(环己烷)

H2A(aq),平衡常数为Kd。25℃时,向VmL0.1mol·L-1H2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃

取,用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中H2A、HA-、A2-浓度、环己烷中

H2A的浓度[c环己烷(H2A)]与水相萃取率α[α=1-

]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

(

)C已知:①H2A在环己烷中不电离;②忽略溶液体积变化;③lg2=0.3。A.Kd=0.2B.pH=6时,95%<α<96%C.若调节水溶液pH=3,应加NaOH固体调节D.若加水体积为2VmL,则交点N会由pH=4.6移至pH=4.31.(2024北京东城二模,3)下列关于浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的

说法不正确的是

(

)A.溶液pH:Na2CO3>NaHCO3B.两种溶液中粒子种类不相同C.均能与Ca(OH)2反应产生沉淀D.溶液中均存在:c(H+)+c(Na+)=c(HC

)+2c(C

)+c(OH-)B2.(2024天津十二校一模,12)常温下,将SO2通入NaOH溶液中,得到一组c(H2SO3)+c(HS

)+c(S

)=0.100mol·L-1的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH变化的关系曲线如下图所示。

下列有关说法错误的是

(

)A.H2SO3的

=10-1.9B.在c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中c(H+)+c(S

)=c(OH-)+c(H2SO3)C.在c(S

)=c(HS

)的溶液中c(H+)+c(Na+)+c(H2SO3)=0.100+c(OH-)+c(HS

)D.pH=1.9的溶液中:c(HS

)>c(Na+)B3.(2024湖北八市3月联考,15)室温下,向10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.05

mol·L-1的盐酸(或0.05mol·L-1NaOH溶液),溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图所

示。下列说法正确的是

(

)

BA.根据题中信息不能判断NaHCO3溶液中HC

的水解程度与电离程度的大小B.a→n→m过程中:c(HC

)+2c(C

)+c(OH-)逐渐减小C.a→b→c过程中:c(Na+)<c(HC

)+c(C

)+c(H2CO3)D.m点的[c(Na+)+c(H+)]小于c点的[c(Na+)+c(H+)]4.(2024湖南雅礼中学4月测试,13)常温下,现有0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液,pH=7.8。已

知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分

数)与pH的关系如图所示,下列说法错误的是

(

)

BA.常温下,Kb(NH3·H2O)>

(H2CO3)B.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时,N

和HC

浓度都逐渐减小C.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(N

)+c(NH3·H2O)=c(HC

)+c(C

)+c(H2CO3)D.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HC

)>c(N

)>c(NH3·H2O)>c(C

)5.(2024北京朝阳二模,10)粗盐中的杂质离子主要有S

、Ca2+、Mg2+,采用如下方法得到精制盐水,进而制取精盐(部分流程略)。

已知:ⅰ.物质BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2Ksp(25℃)1.1×10-102.6×10-93.4×10-95.6×10-12ⅱ.粗盐水中c(S

)>c(Ca2+)下列说法不合理的是

(

)A.常温下,过程Ⅰ中当溶液pH=11时,Mg2+已沉淀完全B.过程Ⅱ中加入足量的BaCO3,盐水b中的阴离子仅含有Cl-、OH-C.过程Ⅱ中若改为先加BaCl2溶液、过滤后再加Na2CO3溶液也能达到除杂目的D.过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时,应调至溶液呈中性或微酸性B6.(2024广东梅州二模,15)常温下,用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定

过程中溶液pH和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是

(

)

DA.HA为一元强酸B.a点对应的溶液中:c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2>V3D.a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大7.(2024黑龙江哈三中一模,15)MB是一种难溶盐,H2B是一种二元弱酸(

=1.3×10-7,

=2.6×10-15),难挥发;M2+不发生水解。室温下,将MB溶于一定浓度的一元强酸HA溶液

中,直到不再溶解,所得溶液中c2(H+)与c2(M2+)有如图所示的线性关系(已知:

=2.6,忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是

(

)

DA.在图示实线对应的pH范围内,溶液中c(M2+)≈c(H2B)B.Ksp(MB)≈2.0×10-24C.溶液中存在c(HB-)+c(H+)+2c(H2B)=c(A-)+c(OH-)D.将0.02molMB溶于1.0LHA溶液中,所需HA的最低浓度为0.26mol·L-1

8.(2024九省联考吉林、黑龙江卷,15)室温下,向c(Al3+)、c(Zn2+)均为