2024-2025学年上海财经大学附属北郊中学高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年上海财经大学附属北郊中学高二（上）期末化学试卷（等级考）一、单选题：本大题共2小题，共6分。1.Ti—Ni合金常用于牙科领域，在基态的22Ti原子和28Ni原子中，它们的核外电子具有不同的（）A.能层数 B.能级数 C.占据轨道数 D.单电子数2.关于SO2与SO3的说法正确的是（）A.分子中S原子的杂化方式相同 B.分子中O—S—O的键角相同

C.都具有较强的还原性 D.都是极性分子二、简答题：本大题共7小题，共56分。3.离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。是一种常用的离子液体，[Emim]+离子的结构如图所示。

（1）基态N原子核外电子占据的原子轨道总数目为______。

A.3

B.4

C.5

D.7

（2）第二周期中，第一电离能介于B与N之间的元素有______。

A.1种

B.2种

C.3种

D.4种

（3）已知[Emim]+中五元环结构存在离域π键，则N原子的杂化方式为______。

A.sp3杂化

B.sp2杂化

C.sp杂化

D.sp2杂化与sp3杂化

（4）的空间结构是______。

A.平面三角形

B.正四面体形

C.平面四边形

D.三角锥形可由[Emim]+Cl-与NH4BF4通过复分解反应制得。

（5）上述反应的另一产物化学式为______。

（6）NH4BF4中提供孤电子对形成配位键的是______。

A.氮

B.氢

C.硼

D.氟

向含Li+电解液的Li—CO2二次电池中，加入，可提高电池的性能，相关反应为：。

（7）该电池负极材料应为______。

A.石墨

B.锂

C.铂黑

D.

（8）该电池工作时，每消耗672mLCO2（标准状况），转移电子数目为______。

（9）电池工作时，有Li2CO3沉积的电极上依次发生如下转化过程：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.……

Ⅳ.

①步骤Ⅲ的离子方程式为______。

②该电极在充电时为______。

A.正极B.负极C.阴极D.阳极4.氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。目前合成氨工业涉及反应：ΔH=-92kJ•mol-1

（1）有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是______。

A.低温自发

B.高温自发

C.任何温度下均自发

D.任何温度下均不自发

（2）已知H—H键与N≡N键键能分别为436kJ•mol-1与946kJ•mol-1。则可计算N—H的键能为______kJ•mol-1。

A.1173

B.782

C.391

D.360

（3）下列四个数据都表示一定条件下合成氨的反应速率，其中能代表同一条件下反应的两个反应速率是______（填序号）。

①②

③④

（4）加压能够加快合成氨的反应速率，原因是______。

A.活化分子百分比增大

B.反应的活化能降低

C.每次碰撞都是有效碰撞

D.单位体积内活化分子的数量增大

（5）工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是______。

（6）图表示500℃、恒定压强50.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。

H2、N2的物质的量之比

①按a点投料比进行反应，判断反应达到平衡状态的标志是______。

A.反应物不再转化为生成物B.混合气体密度保持不变

C.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=3：3：4D.转化率α（N2）：α（H2）=1：3

②按b点投料比进行反应，平衡时混合气体的平均相对分子质量为______。

某催化剂催化合成氨的历程包括①～⑥步基元反应（从状态Ⅰ至状态Ⅶ），如图所示：

（图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质）

（7）催化反应往往经过物质“吸附”在催化剂表面和“脱附”过程。关于上图涉及的相应过程说法正确的是______。

A.“吸附”过程是放热过程，“脱附”过程是吸热过程

B.“吸附”过程是吸热过程，“脱附”过程是放热过程

C.“吸附”过程与“脱附”过程都是放热过程

D.“吸附”过程与“脱附”过程都是吸热过程

（8）上图反应历程中，控速步骤反应的化学方程式为______。

（9）工业上用NH3催化氧化法制备HNO3，氨气催化氧化的化学方程式为：______。5.22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是______，最外层电子的电子云形状为______。6.利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用，碳化钛晶胞如图所示。

（1）测定碳化钛晶体结构可采用的仪器分析方法为______。

A.晶体X射线衍射

B.红外光谱

C.紫外-可见光光谱

D.原子吸收光谱

（2）每个晶胞中有______个Ti原子，碳化钛的化学式为______。

（3）若晶胞边长为acm,则晶体的密度为______g•cm-3。（设NA为阿伏加德罗常数的值，写出表达式）7.从钛铁矿（主要成分FeTiO3）提取金属钛并副产绿矾的过程如下：

第一步：用硫酸浸取钛铁矿，得到含Fe3+、Fe2+、TiO2+的溶液；

第二步：加入Fe粉进行转化后，经结晶获得绿矾，母液含TiO2+；

第三步：母液水解形成TiO2•nH2O溶胶，聚沉后分离出TiO2；

第四步：电解TiO2获得金属钛。

（1）第二步中加入铁粉转化时发生的离子反应主要是______。

（2）第三步控制条件水解形成TiO2•nH2O溶胶。该溶胶的分散质颗粒直径大小在______范围，证明形成了溶胶可利用______。

（3）第四步电解以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，阴极的电极反应式为：______。8.用NaOH溶液捕捉SO2后可生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。已知25℃时，H2SO3电离常数，。

（1）若混合液pH=7，则______。

（2）若混合液中，。则混合液pH=______，此时溶液中c（H2SO3）______（选填“＞”“＜”或“=”）。

（3）已知：，。将CaCO3粉末加到Na2SO3溶液中可实现转换：。

①该转化反应的平衡常数K的表达式为______。

②向1L0.45mol•L-1的Na2SO3溶液中加入0.01molCaCO3，判断CaCO3能否全部转化为CaSO3并说明理由______。

工业上还可用（NH4）2SO3溶液捕捉，其捕捉能力随着反应进行逐渐降低。

（4）（NH4）2SO3溶液捕捉SO2的离子方程式为______。

（5）为使（NH4）2SO3溶液再生，最适宜向捕捉能力降低的溶液中加入或通入一定量的______。

A.（NH4）2SO3

B.CaO

C.NH3

D.NaOH

（6）另一种使（NH4）2SO3溶液再生的方法是利用双膜电解装置，其结构如图所示。

①关于该电解装置说法正确的是______。

A.膜a是负离子交换膜，膜b是正离子交换膜B.电极a为阴极，电极b为阳极

C.溶液Y是再生的（NH4）2SO3溶液D.电极b附近溶液pH减小

②电极a上产生H2的电极反应为______。9.盐酸羟胺（化学式为NH2OH•HCl）是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：

C6H11NO（环己酮肟）（环己酮）+NH2OH•HCl

制备盐酸羟胺的实验装置如图所示（加热、搅拌和夹持装置已省略）。

盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：温度（℃）溶解度（g/100gH2O）2046.74054.96063.28071.1（1）仪器甲中进水口应为______。

A.a处B.b处C.a处或b处均可

（2）反应过程中将环己酮不断蒸出，运用平衡移动原理解释原因______。

（3）容器乙中收集到环己酮的水溶液，环己酮（结构如图）和水之间存在的相互作用有______。

A.共价键

B.离子键

C.氢键

D.范德华力

（4）反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为______。

A.冷却结晶

B.渗析

C.蒸馏

D.萃取、分液

称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]溶液充分反应，最后用0.0500mol•L-1KMnO4的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4的酸性溶液的体积为11.35mL。反应原理为：

①NH2OH•HCl⇌NH2OH+HCl

②

③

（5）配制上述盐酸羟胺溶液所需的定量仪器有______。

A.电子天平

B.滴定管

C.100mL容量瓶

D.量筒

（6）判断滴定终点的现象为______。

（7）通过计算判断该产品的纯度级别______。（已知，写出计算过程）纯度级别优级纯分析纯化学纯质量分数ω（NH2OH•HCl）/%≥99.0≥98.5≥97.0

1.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】C

C

B

B

NH4Cl

AD

B

0.04NA

;D

4.【答案】A

C

②④

D

此时催化剂活性最大

AB;12.92

A

Nad+3Had⇌NHad+2Had

5.【答案】第四周期ⅣB族

球形

6.【答案】A

4;TiC

7.【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑

1nm～100nm;丁达尔