2024-2025学年上海市浦东新区进才中学高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年上海市浦东新区进才中学高二（上）期末化学试卷一、填空题：本大题共1小题，共8分。1.乙烯的同系物M和氢气加成后得到产物N。

（1）已知丙烷中有2种不同化学环境的氢原子，则产物N中存在多少种不同化学环境的氢原子______。

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

（2）产物N和等物质的量的Cl2发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，请写出该反应的化学方程式：______。

（3）烯烃M的名称是：______（用系统命名法命名）。

（4）烯烃M是否存在顺反异松？______。

A.是B.否二、实验题：本大题共3小题，共30分。2.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再通入溴水中反应。

（1）写出乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的方程式：______。

（2）结合该实验推甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是______。（不定项）

A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B.使溴水褪色的反应，就是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D.使溴水褪色的物质，就是乙烯

（3）乙同学推测制得的乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水反应的化学方程式是______。

须除去SO2后开始探究，乙同学设计了如图所示的实验装置：

（4）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂：______（按顺序填字母）。

A.品红溶液

B.NaOH溶液

C.溴水

D.酸性高锰酸钾溶液

（5）可加入______（填试剂名称）来验证乙烯与溴发生的是加成反应而不是取代反应。3.制备SnCl4的装置如图所示。已知：

①SnCl4熔点为-33℃、沸点为144℃。

②SnCl2熔点为144℃、沸点为652℃。

③锡元素常见化合价为+2和+4，易被氧化为。

④SnCl4与H2O能够发生反应；Sn与HCl反应生成二价锡盐

（1）单质Sn与干燥Cl2反应生成四氯化锡（SnCl4），其在电镀工业上有重要用途。SnCl4空间构型为______。

A.平面四边形B.正四面体形C.三角锥形

（2）实验所使用的Cl2由MnO2和浓盐酸反应制得，写出反应的化学方程式：______。

（3）Cl2进入装置A中之前需要除去其中混有的HCl和水蒸气。若不除去HCl,装置A中会发生副反应，写出该副反应的化学方程式：______。

（4）除去Cl2中的水蒸气可选用的装置是______（“→”方向为气体流向）

。

A.aB.bC.c

（5）装置B中收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是______。

（6）装置C中碱石灰的作用有：______。

（7）SnCl4其固体的晶体类型为______。

A.分子晶体

B.共价晶体

C.混合晶体

D.离子晶体

（8）锡的其他卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明SnF4熔点明显高于其他三者的原因：______。物质SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃442-34291434.某实验小组在完成铜与浓硫酸、浓硝酸的反应实验后，为了探究铜与浓盐酸的反应，设计了如下实验方案：实验序号试管①中试剂实验现象A5mL0.1mol/L稀盐酸无明显现象B5mL12mol/L浓盐酸铜丝溶解，溶液由无色缓慢变黄最终变为浅蓝色反应装置图如图：

已知：物质CuCl[Cu（NH3）2]+[Cu（NH3）4]2+[Cu（H2O）4]2+[CuCl4]3-[CuCl4]2-颜色白色无色深蓝色浅蓝色无色黄色同学们对变黄前的无色溶液的成分进行了讨论，认为其中含有+1价的Cu,为了验证猜想，同学们进行了如下实验：

甲同学：将试管①中产生的气体通入试管②中吸收，发现气体通过试管②中足量氢氧化钠溶液后，试管③中仍然有气泡冒出；

乙同学：取试管①无色溶液少许加水稀释发现有白色沉淀生成，对白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列检测实验；

（1）试管③中的气体是______（填化学式）。

（2）乙同学实验中，第i步实验的离子方程式为______。

（3）下列说法正确的是______。（不定项）

A.试管①加水稀释后产生白色沉淀的原因是加入蒸馏水后氯离子和浓度减小，CuCl（s）+3Cl-，反应逆向移动，析出CuCl沉淀

B.在第ⅱ步深蓝色溶液中加两滴硝酸银，无白色沉淀生成

C.第ⅱ步中与空气充分接触后，空气中氧气将配离子中+1价的Cu氧化为+2价

D.试管①无色溶液少许加入H2O2溶液后，溶液保持无色

（4）运用平衡原理解释第ⅲ步溶液由深蓝色变为浅蓝色的原因______。

（5）结合该实验推测王水溶金实验中（已知Cl-可与Au离子形成配离子），浓盐酸的作用是______。三、简答题：本大题共4小题，共32分。5.工业上利用乙烷为原料，通过乙烷脱氢制得乙烯：C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2（g）ΔH

（1）已知化学键的键能大小如下表所示，则乙烷脱氢的反应ΔH为______kJ•mol-1。化学键H—HC—HC—CC=CE（kJ•mol-1）436413348615（2）有利于提高乙烷平衡转化率的条件是______。

A.高温低压

B.高温高压

C.低温高压

D.低温低压6.聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如图：

乙烯1，2-二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）氯乙烯（CH2=CHCl）PVC

（1）乙烯生成1，2-二氯乙烷的化学方程式为______。

（2）乙烯生成1，2-二氯乙烷的反应类型是______。

A.加聚反应

B.取代反应

C.氧化反应

D.加成反应

（3）1，2-二氯乙烷还可以通过乙烷和Cl2光照制备而成，请评价：是用该方案制备好还是题干中“乙烯”来制备好，说清理由：______。

（4）下列有关PVC的说法正确的是______。（不定项）

A.能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.能在空气中燃烧，但产物易引起环境污染

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.PVC是纯净物

（5）下列说法正确的是______。

A.乙炔的空间填充模型：

B.沸点：正戊烷＞正丁烷＞异戊烷＞新戊烷

C.甲烷中含有少量乙烯，可将混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶中除去乙烯

D.等物质的量的CH4、C2H4与足量氧气完全燃烧，耗氧量依次减小

（6）125℃时，某气态烯烃对在氧气中充分燃烧后，气体体积没有发生变化，则该烃的分子式是______。

（7）黄绿色气体单质X，与标况下密度为1.25g/L的烯烃Y发生加成反应，请写出该加成产物的同分异构体结构简式______。7.锡的重要单质有灰锡、白锡和锡烯，银白色金属白锡在13.2℃以下会自发转化为灰色粉末状的灰锡。微观上，灰锡具有与金刚石相同的结构，白锡密度为ρg/cm3.，锡烯则是一种与石墨烯结构相似的纳米锡。

（1）50Sn为第ⅣA族元素，Sn基态原子核外价电子排布式为______。

（2）测定锡单质结构的方法是______。

A.质谱法

B.原子发射光谱法

C.核磁共振谱法

D.X射线衍射法

（3）①请比较：灰锡的熔点______金刚石的熔点。

A.＜B.＞C.=

②两者熔点差异的原因正确的是______。

A.灰锡是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体中的共价键比分子晶体中范德华力强

B.灰锡是金属晶体，金刚石是共价晶体，金属晶体中金属键作用力强于共价键

C.灰锡和金刚石都是共价晶体，Sn—Sn键长比C—C键长长，Sn—Sn键能比C—C键能小

D.灰锡是离子晶体，金刚石是共价晶体，离子晶体中离子键作用力强于共价键

（4）灰锡中每个Sn原子周围有______个Sn原子。

A.2

B.4

C.8

D.12

（5）1mol灰锡中含有______molSn—Sn键。

A.2

B.4

C.8

D.16

（6）若锡的相对原子质量为b,以NA表示阿伏加德罗常数的值，则白锡晶胞的边长为______cm。

（7）锡烯中Sn原子杂化轨道类型为______。

A.spB.sp2C.sp3

（8）新型铜锌锡硫化合物（CuxZnySnzSn）薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为______。

8.蓝色的胆矾（CuSO4•5H2O）是一种配合物，其组成可写为[Cu（H2O）4]SO4•H2O。往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。物质CuCl颜色白色无色深蓝色浅蓝色无色黄色（1）铜元素位于元素周期表的______。

A.s区

B.p区

C.d区

D.f区

（2）①下列不属于胆矾晶体中含有的化学键______（不定项）。

A.离子键B.配位键C.氢键D.金属键

②[Cu（NH3）4]SO4中非金属元素N、O、H电负性由大到小的顺序是______。

A.O＞N＞HB.N＞O＞HC.N＞H＞OD.O＞H＞N

（3）从实验现象中判断配位键的强弱；的配位键______的配位键（请填写“＜”、“＞”或“=”），并解释原因：______。

（4）已知NH3分子中H—N—H的键角为107.3°，则配合物[Cu（NH3）4]SO4中H—N—H的键角______107.3°。

A.大于B.等于C.小于

结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到。

（5）中，中心离子是______，配体是______，配位数是______。

（6）已知具有两种不同结构，由此推测的空间构型为______。

A.正四面体形B.平面正方形

（7）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是______。（不定项）

A.[Cu（NH3）2]ClB.[Cu（NH3）4]SO4C.Na2[CuCl4]

（8）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/（kJ•mol-1）I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是______。

1.【答案】B；

+Cl2→光照+HCl；

3，3-二甲基-1-丁烯；

B

2.【答案】

AC

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

BAC

紫色石蕊溶液（合理即可）

3.【答案】B

Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

B

使SnCl4及时冷凝为液体，减少挥发，便于收集

吸收空气中的水蒸气防止与SnCl4发生反应、吸收过量氯气防止污染空气

A

SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高

4.【答案】H2

ABC

含[Cu（NH3）4]2+离子的溶液中存在，加足量硝酸到酸性，NH3浓度降低，平衡右移，浓度减小，Cu2+或浓度增大

Cl-与Au（Ⅲ）形成配离子，增强Au的还原性，促使Au能够反应溶于王水

5.【答案】+123

A

6.【答案】CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl

D

用“乙烯”来制备好，理由是：乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，产物单一易于分离，乙烷和Cl2光照下发生取代反应，除生成1，2-二氯乙烷外，还有氯乙烷，1，1-二氯乙烷、三氯乙烷等多氯代乙烷等产物，产率低，难分离

B

A

C2H4

CHCl2CH3

7.【答案】5s25p2

D

A;C

B

A

B

Cu2ZnSnS4

8.【答案】C

D;A

＜往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液