2025-2026学年重庆市西南七校联考高二（上）月考化学试卷（12月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026学年重庆市西南七校联考高二（上）月考化学试卷（12月份）一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃

B.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓盐酸再稀释

C.含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理

D.用饱和NH4Cl溶液清洗钢铁表面的锈迹2.分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，如表物质的分类完全正确的一组是（）选项ABCD强电解质Ba（OH）2CaCO3HFHClO4弱电解质HBrNH3•H2OCu（OH）2CH3COOH非电解质CO2蔗糖NH3CuA.A B.B C.C D.D3.下列说法中不正确的是（）A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞

B.升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快

C.已知Sn（s,灰锡）⇌Sn（s,白锡）ΔH=+2.1kJ/mol,则白锡更稳定

D.对于ΔH＞0且一定条件下能自发进行的化学反应，其ΔS＞04.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.对于反应体系CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），给平衡体系增大压强（压缩体积）可使颜色变深

B.SO2在NaHSO3溶液中的溶解度较纯水更低

C.Na（l）+KCl（l）⇌2NaCl（l）+K（g），将钾蒸气从体系中分离，以制备金属钾

D.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，Cr2+H2O⇌2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深5.已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA

B.1L1mol•L-1

K2CO3水溶液中含有的氧原子数目为3NA

C.电解CuSO4溶液得到22.4LO2（标准状况），理论上需要转移2NA个电子

D.常温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-数目为10-13NA6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.某无色透明溶液：Al3+、K+、、S2-

B.室温下，水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Cl-、、、S2

C.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、

D.室温下，pH=11的溶液中：、Na+、[Al（OH）4]-、7.下列方程式书写不正确的是（）A.用Na2S处理含Fe3+废水：3S2-+2Fe3++6H2O=3H2S↑+2Fe（OH）3↓

B.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3=Al（OH）3↓+3CO2↑

C.闪锌矿遇到CuSO4溶液转变为铜蓝：ZnS（s）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+Zn2+（aq）

D.加CuO除去硫酸铜溶液中少量的Fe3+：2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cu2+8.下列装置能实现相应实验目的的是（）A.测定中和反应的反应热B.测定食醋溶液中醋酸的浓度C.加热MgCl2•6H2O制备无水MgCl2D.探究铁的析氢腐蚀A.A B.B C.C D.D9.一种新型镁硫二次电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.b电极添加石墨烯可以提高电极的导电能力

B.隔膜是阳离子交换膜，充电时Mg2+移向a极

C.放电时间越长b极中MgS8的含量越高

D.充电时，阳极反应包括：4MgS2-6e-=MgS8+3Mg2+10.如表实验操作、现象、结论均正确的是（）实验操作实验现象实验结论A.向平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl中加入适量KCl固体溶液的颜色变浅平衡逆向移动B.在相同温度下，向等体积、等pH的两种酸溶液HX和HY中分别加入足量锌粉，充分反应后HX溶液产生更多的氢气说明Ka（HX）＜Ka（HY）C.室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pHNaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深H2CO3的酸性强于HClOD.向10mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液中滴加1mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。向所得滤液中滴加1mL0.1mol•L-1NaBr溶液产生淡黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）A.A B.B C.C D.D11.25℃时，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol•L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.HB为弱酸，滴定过程中可选用酚酞作为指示剂

B.PH=7时，滴定HB溶液消耗V（NaOH）＞20.00mL

C.V（NaOH）=10.00mL时，HB的电离程度比B-的水解程度大

D.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Na+）=c（A-）＞c（B-）12.起始温度均为T℃，容积均为10L的甲（绝热）、乙（恒温）密闭容器中，向甲、乙中均加入1molN2O（g）和4molCO（g），发生反应N2O（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g），N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，ν正=k正•c（N2O）•c（CO），ν逆=k逆•c（N2）•c（CO2）。下列说法正确的是（）A.该反应的ΔH＞0

B.反应速率：ν正（Q）＜ν逆（P）

C.容器甲，0～200s内，v（CO）=1×10-4mol/（L•s）

D.升高温度，k正增大，k逆减小13.某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp（CoS）=10-20.4，下列说法错误的是（）

A.稻草的作用可能是提供还原剂

B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生

C.“浸出”后过滤得到的滤液含有Mn4+、Fe3+、Co2+

D.“沉钴”后上层清液中c（Co2+）•c（S2-）=10-20.414.25℃时，Ga（OH）3、In（OH）3和Cu（OH）2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc（阳离子）表示Ga3+、In3+和Cu2+的浓度负对数（pc=-lgc），pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc（OH-）]。已知：Ksp[Ga（OH）3]＜Ksp[In（OH）3]。下列说法错误的是（）

A.Ⅲ线代表Cu（OH）2

B.Ksp[Ga（OH）3]=10-35.2

C.In3+恰好完全沉淀时溶液的pOH=9.4

D.向Ga3+和Cu2+均为1mol•L-1的混合液中滴加NaOH溶液，Cu（OH）2先沉淀二、流程题：本大题共2小题，共30分。15.铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是Fe3O4和NiSO4，还含有CuO、CaO、MgO、SiO2。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：

（1）为了提高Ni的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施是______（任写一条）。

“酸溶”时，加入的试剂A是稀硫酸，“废渣1”的主要成分：______（填化学式）。

（2）“除铁”时，加入H2O2的作用______，检验“除铁”已完全的方法：取“除铁”后的滤液适量于试管中，______。

（3）“除铁”时，加入Na2CO3调节PH，使Fe3+转化为______（填化学式）。

（4）“除铜”时，所加试剂B是H2S，则“除铜”的离子反应方程式：______。

（5）已知常温下Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15。“沉镍”过程中，若要使Ni2+恰好完全沉淀[即c（Ni2+）≤1×10-5mol•L-1]，溶液pH约为______（已知lg2≈0.3）。

（6）若铁镍矿石中NiSO4的质量分数为a%，取m克矿石进行流程处理，最终得到n克Ni（OH）2，则Ni（OH）2的产率为______（用含a、m、n的式子表示，产率=实际产量/理论产量×100%）。16.为了有效减少碳排放，我们可利用CO2制备“合成气”（CO、H2）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用，用CO2合成二甲醚有两种工艺。

工艺一：涉及以下主要反应：

反应Ⅰ.甲醇的合成：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.6kJ/mol；

反应Ⅱ.逆水汽变换：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/mol；

反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH3=-23.4kJ/mol。

工艺二：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3（反应Ⅳ）。

（1）①反应Ⅰ在低温时______自发（填“能”或“不能”）。

反应Ⅳ的热化学方程式：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH4=______。

②恒温恒压条件下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是______（填字母）。

A.2v正（CO2）=3v逆（H2O）

B.相同时间内，水分子中断裂NA个H—O键，同时氢分子中断裂2NA个H—H键

C.容器内气体密度不变

D.混合气体的平均摩尔质量不变

（2）工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料合成甲醇，实验测定CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。

①P1、P2、P3的大小关系为______。

②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。

（3）一定温度下，在某刚性容器中只发生反应I。向该容器中加入1molCO2（g）和1molH2（g），此时容器中气体压强为100kPa,保持温度不变，一段时间后反应达到平衡测得容器中气体压强为75kPa,该温度下反应Ⅰ的分压平衡常数Kp=______（kPa）-2[Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数，气体分压（p分）=气体总压（p总）×该组分的物质的量分数；计算结果用分数表示]。

（4）为实现“碳中和”，利用电化学原理，可将CO2催化还原为C2H4，电解原理如图所示：

阴极发生的电极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-、______。

（5）若有2mol电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少______g。三、实验题：本大题共1小题，共14分。17.硫酰氯（SO2Cl2）滴眼液可用于治疗特定寄生虫感染，常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃。氯化法是合成硫酰氯的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：

已知：

①SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）ΔH=-100kJ/mol

②100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

③硫酰氯与潮湿空气接触后，散发出刺鼻性的烟雾。

Ⅰ.回答下列问题：

（1）装置A的名称______，添加药品之前需进行的操作是______。

（2）装置F的作用是______。

（3）合成的硫酰氯在潮湿空气中发生的化学反应方程式为：______。

Ⅱ.测定硫酰氯纯度的实验操作步骤如下：

a.样品溶液的配制：在通风橱中，取出5.00g硫酰氯样品液体，迅速将样品转移到烧杯中，加入少量无水乙醇。溶液转移至250mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，定容至刻度线，摇匀备用，得到样品稀释液。

b.制I2：用移液管移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入过量的KI固体和适量蒸馏水，振荡让SO2Cl2与KI充分反应（SO2Cl2+2KI=SO2↑+2KCl+I2）。

c.滴定：用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，加入2mL淀粉溶液，边滴边振荡，（已知滴定时发生的反应：I2+2S2=2I-+S4），继续滴定至终点，记录消耗标准溶液Na2S2O3的体积，平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。

（4）判断达到滴定终点的实验现象是：______。

（5）样品中硫酰氯的纯度为：______%。

（6）下列有关实验操作中，会导致所测定的结果偏高的是：______（填字母）。

A.装标准液的滴定管水洗后未用待装的溶液润洗

B.滴定前俯视，滴定后仰视

C.容量瓶定容时仰视

D.锥形瓶水洗后未润洗四、简答题：本大题共1小题，共14分。18.研究电解质在水溶液中的平衡有重要意义。如表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。化学式H2CO3CH3COOHHCNNH3•H2OKa/KbKa1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-111.8×10-56.0×10-101.8×10-5（1）常温下，CH3COONa溶液显碱性的原因是______（用离子方程式表示）；CH3COONH4溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液中离子浓度从大到小顺序______。

（2）H2CO3的Ka1的表达式为______，常温下，向NaOH溶液中通入一定量的CO2，若所得溶液的c（H+