四川省2024-2025学年高一上学期期中调研测试化学试卷（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1四川省2024-2025学年高一上学期期中调研测试试卷注意事项：1.考查范围：必修第一册第一章至第二章第一节。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。5.试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Fe：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学与生活、生产及国防建设等紧密相连。下列说法错误的是A.食物腐败过程发生了氧化还原反应B.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，空气中的某些分散质能使光线发生散射C.侯德榜发明联合制碱法为我国化学工业发展做出了重要贡献D.氧化钠可在潜水艇中作为供氧剂【答案】D【解析】A．食物腐败过程中，常伴随氧化还原反应，A项正确；B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，产生丁达尔效应，丁达尔效应的形成是因为分散质能使光线发生散射，B项正确；C．侯德榜发明联合制碱法为我国化学工业发展和技术创新做出了重要贡献，C项正确；D．过氧化钠可与二氧化碳或水反应生成氧气，可在潜水艇中作为供氧剂，D项错误；答案选D2.“中秋”一词最早见于《周礼》，这个古老的节日通过赏月、吃月饼等传承了中华文化“合和”之精髓。某品牌的月饼配料中食品添加剂含有、(碳酸氢铵)、(甘油)等。下列有关说法正确的是A.上述食品添加剂属于纯净物B.属于铵盐C.溶液具有丁达尔效应D.中元素质量分数的计算表达式为【答案】B【解析】A．题中食品添加剂中含有碳酸氢钠、碳酸氢铵和甘油等，属于混合物，A错误；B．中含有铵根离子，属于铵盐，B正确；C．溶液中分散质粒子直径小于，属于溶液，不具有胶体的性质，C错误；D．中元素质量分数的计算表达式为，D错误；故选B。3.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是A.中O元素的化合价：B.溶液与溶液反应的化学方程式：C.的电离方程式：D.溶液与稀反应的离子方程式：【答案】C【解析】A．中元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-1价，A项正确；B．与能发生复分解反应生成难溶的，B项正确；C．的电离方程式为，C项错误；D．溶液与稀反应的化学方程式为，、，均为易溶于水且易电离的物质，可写成离子形式，仍用化学式表示，其离子方程式为，D项正确；答案选C。4.实验安全重于泰山。下列实验操作正确的是A.将绿豆粒大的钠放入盛满水的试管中B.在坩埚中加热钠反应时，近距离俯视坩埚C.金属钠着火时，立即用沙土覆盖D.用加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，实验结束后，先撤酒精灯再将导管从澄清石灰水中取出【答案】C【解析】A．钠与水反应放出大量的热，且反应生成易燃易爆的氢气，应将绿豆粒大的钠放入盛有适量水的烧杯中，A错误；B．钠在加热条件下与氧气剧烈反应，为了安全，不能近距离俯视坩埚，B错误；C．由于钠容易会水反应产生可燃性氢气；钠与空气中的氧气在加热时产生Na2O2，Na2O2能够与水及CO2反应放出O2，O2有助燃性，会导致火势加剧，因此钠着火时不能用水或者泡沫灭火器灭火，根据钠不与沙土反应，沙土覆盖后能够隔绝空气，从而达到灭火的目的，C正确；D．用加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，实验结束后，先撤导管后撤酒精灯，以防止发生倒吸，D错误；故合理选项是C。5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A．Na+、K+、、Cl-相互间均不发生反应，能大量共存，A项符合题意；B．Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；C．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；D．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D项不符合题意；答案选A。6.研究物质的性质，常常运用实验、分类、比较、观察(观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法)等方法。某学习小组探究、分别与水(滴加石蕊)反应实验现象的装置如图所示，该学习小组没有使用到的研究物质性质的方法是A.实验法 B.分类法 C.比较法 D.观察法【答案】B【解析】、在形管中分别与水(加石蕊试剂)反应，运用了实验法、观察法和比较法，没有运用分类法，B项符合题意，故选B。7.璀璨夺目的焰火与化学中的焰色试验有关，下列有关焰色试验说法正确的是A.所有的金属都有特征焰色B.焰色试验是物质化学性质的体现C.做焰色试验的铁丝可用稀硫酸洗净、灼烧后使用D.鉴别溶液中是否含有时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色【答案】D【解析】A．不是所有的金属都有特殊的焰色，如铂、铁等无特征焰色，A项错误；B．焰色试验体现物质的物理性质，不属于化学反应，B项错误；C．做焰色试验的铁丝用稀盐酸洗净、灼烧后使用，C项错误；D．为了滤去黄色的光，避免造成干扰，鉴别溶液中是否含有时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色是否呈现紫色，D项正确；答案选D。8.下列反应现象对应的化学(离子)方程式错误的是A.向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体：B.碳酸钠晶体表面出现白色粉末：C.将一小块投入到水中：D.与溶液反应生成紫红色固体：【答案】A【解析】A．生成的红褐色液体成分为胶体，不是沉淀，正确的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，A项错误；B．碳酸钠晶体失去结晶水得到白色粉末，该反应的化学方程式正确，B项正确；C．投入水中发生反应生成NaOH和H2，该反应的离子方程式正确，C项正确；D．与溶液反应生成和单质，该反应的离子方程式正确，D项正确；故选A。9.下列实验现象描述错误的是A.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成白色沉淀B.加热陶土网上的钠，钠会剧烈燃烧，最后生成一种淡黄色固体C.将持续通入饱和溶液中，会有白色晶体析出D.向碳酸氢钠固体中加入少量的水，碳酸氢钠固体溶解，溶解过程中用温度计测量溶液的温度，温度计数值逐渐增大【答案】D【解析】A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀，A项正确；B．钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体（Na2O2），B项正确；C．的溶解度较小，将持续通入到饱和溶液中，会有析出，C项正确；D．碳酸氢钠固体能溶于水，且伴随吸热现象，则温度计数值逐渐减小，D项错误；答案选D。10.一种常见的火箭燃料肼[(为-2价)，常温下呈液态]与反应的化学方程式为。下列说法错误的是A.氧化剂为B.氧化产物为C.该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应D.用双线桥表示电子转移的方向与数目：【答案】C【解析】中元素化合价由-2价升高为0价，为还原剂，元素化合价由-1价降低为-2价，为氧化剂，发生氧化反应生成，为氧化产物。A．根据分析，为氧化剂，A正确；B．根据分析，为氧化产物，B正确；C．反应物和均为化合物，有元素化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应，C错误；D．根据分析，双线桥表示电子转移方向和数目正确，D正确；故选C11.下列物质的除杂中试剂的选择及实验操作正确的是选项物质(杂质)除杂试剂实验操作A溶液过量溶液过滤B加热C—高温加热D溶液过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．除杂试剂氢氧化钡溶液过量，会引入新的杂质，故A错误；B．过氧化钠与氧气不反应，氧化钠与氧气共热反应生成过氧化钠，则通入氧气加热的方法不能除去氧化钠中混有的过氧化钠，故B错误；C．碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则高温加热的方法能除去氧化钙中混有的碳酸钙，故C正确；D．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，所以二氧化碳不能除去氯化钠溶液中的氯化钙杂质，故D错误；故选C。12.北宋·王安石在《元日》中描述迎新春的“爆竹声中一岁除”，涉及的化学反应为。下列叙述错误的是A.S发生还原反应B.S得电子总数等于C失电子总数C.该反应中氧化性：D.依据不同的分类标准，可将分类为电解质、钾盐、硝酸盐等【答案】B【解析】A．S单质中S元素的化合价降低被还原，发生还原反应，A正确；B．由方程式可知，反应中1个S得到的电子数为，3个失去的电子数为，S得电子总数与失电子总数不相等，B错误；C．同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，为氧化剂，为氧化产物，氧化性：，C正确；D．是在熔融状态及水溶液中能导电的化合物，属于电解质，是由钾离子和硝酸根离子构成的盐，从阳离子角度分类其属于钾盐，从阴离子角度分类其属于硝酸盐，D正确；故选B。13.如图所示，将碳酸钙与包裹有Na2O2的棉花放入底部有洞的试管中，然后将试管底部浸没在稀盐酸中，观察到棉花着火燃烧。下列有关说法错误的是A.在参与的反应中只作氧化剂B.与反应的化学方程式：C.上述实验中，参与的反应都是放热的D.与盐酸反应的离子方程式：【答案】A【解析】碳酸钙与稀盐酸反应产生CO2，CO2中混有H2O(g)和HCl，混合气体与Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。A．Na2O2参与的三个反应中，Na2O2均既作氧化剂又作还原剂，A项错误；B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B项正确；C．Na2O2与CO2、H2O、HCl的反应均是放热反应，故实验中观察到棉花着火燃烧，C项正确；D．CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，CaCO3难溶于水、在离子方程式中以化学式保留，CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D项正确；答案选A。14.某实验小组欲探究的相关性质，设计了如下实验，并用传感器测得容器内的分压变化如图所示。实验①：在锥形瓶内装入新配制的饱和溶液，测得密闭容器内的分压如图1；实验②：在锥形瓶内加入水，再依次加入碳酸氢钠固体、氯化钙固体，测得密闭容器内的分压如图2。下列有关说法错误的是A.实验①中，温度升高急剧增大，说明不稳定B.实验①中，加入酚酞指示剂，加热至50°C时，溶液红色变浅C.实验①②中，均发生了化学变化D实验②中，常温下增大，说明与反应生成了【答案】B【解析】由图1可知，实验①升温至50℃，CO2的分压急剧增大，说明升温至50℃时NaHCO3分解生成了Na2CO3、CO2和H2O；由图2可知，实验②加入CaCl2后CO2的分压急剧增大，说明NaHCO3与CaCl2反应生成了CO2。A．实验①中，温度升高急剧增大，说明NaHCO3不稳定、分解生成了二氧化碳气体，A项正确；B．实验①中升温至50℃时，NaHCO3分解转化为Na2CO3，溶液碱性增强，加入酚酞指示剂，溶液红色变深，B项错误；C．实验①②中均急剧增大，说明有二氧化碳气体生成，均发生了化学变化，C项正确；D．实验②中，常温下NaHCO3自身不分解生成二氧化碳，急剧增大说明NaHCO3与CaCl2在特定条件下反应生成了CO2，D项正确；答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.是一种重要的金属元素，钠及其化合物的分类如图所示：回答下列问题：（1）该分类方法为___________分类法，分类标准I是___________。（2）在实验室中，钠通常保存在___________中，补全钠与溶液反应的离子方程式：______；___________。（3）有关、、的叙述正确的是___________(填序号)①分类标准I和分类标准III相同②和中阴离子和阳离子数目比不同③做钠与水反应实验时，剩余的金属钠放回原试剂瓶中（4）比的热稳定性弱，其原因为___________(用化学方程式表示)。（5）属于碱性氧化物，依据相同的分类标准，属于___________氧化物，与反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①树状②根据构成物质的元素种类（2）①煤油或石蜡油②、（3）③（4）（5）①酸性②【解析】【小问1】该图的分类方法为树状分类法，分类标准I是根据构成物质的元素种类。【小问2】实验室中钠通常保存在煤油或石蜡油中，防止被氧气氧化或与空气中的水反应；钠与溶液反应，可分成两步：、，根据以上方程式调整计量数约去，叠加可得离子方程式为。【小问3】①分类标准I为依据构成物质的元素种类，分类标准III为依据物质的性质，错误；②和中阴离子和阳离子数目比均为，错误；③钠的性质活泼，易与水或氧气反应，做钠与水反应实验时，剩余的金属钠放回原试剂瓶中，正确；故选③。【小问4】比的稳定性弱的原因是受热易分解，反应方程式为。小问5】依据物质的性质属于碱性氧化物，同理属于酸性氧化物，酸性氧化物和碱性氧化物反应生成相应的盐，则氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为。16.铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：（1）有关、的说法正确的是___________。(填字母)A.属于盐酸盐 B.均属于铁盐C.只有还原性 D.溶液属于纯净物（2）人体易吸收___________(填“”或“”)，为了人体能更好地吸收该离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是___________。（3）重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以(为价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的(VI)。使用不同的还原剂[可选用(300元/吨)、(2100元/吨)(其中被还原为+3价)，除铬率随的变化如图所示。①已知为二元弱酸。在水溶液中的电离方程式为___________。②综合考虑工业成本，工业上更适合采用___________作为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳___________。③在酸性条件下，与反应的离子方程式为___________，氧化性：___________(填“”或“”)。【答案】（1）AB（2）①②做还原剂（3）①②③8④⑤>【解析】【小问1】A．是硫酸盐，是盐酸盐，A项正确；B．、均含有Fe3+，均属于铁盐，B项正确；C．中为+2价，元素的化合价既可以升高，又可以降低，既有还原性也有氧化性，C项错误；D．溶液属于混合物，D项错误；故选AB。【小问2】人体易吸收，Fe2+易被氧化为Fe3+，为了人体能更好地吸收该离子，补铁时可食用维生素，其中维生素体现出还原性，做还原剂。【小问3】①已知为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为；②根据得失电子守恒可知，其计量数关系为、，相同质量的两种还原剂，转移的电子数更多，但其价格是的7倍，综合工业成本考虑，应选择作还原剂；由图可知，时，的铬去除率最高；③在酸性条件下，由质量守恒、电荷守恒和电子转移守恒可知；氧化剂的氧化性强于氧化产物，为氧化剂，为氧化产物，故氧化性：>。17.现从含有、杂质的固体混合物中提取晶体，某学生设计了如图所示方案。已知：受热易分解，反应的化学方程式为。回答下列问题：（1）“加热”的目的是___________。（2）“沉淀”除去的是___________(填离子符号)，设计实验(简述实验操作、现象及结论)证明该离子已全部沉淀：___________。（3）“除钡”步骤发生反应的离子方程式为___________。（4）以下玻璃仪器中在“过滤”步骤使用不到的是___________(填仪器名称)。（5）“滤液”与过量稀盐酸反应的离子方程式为___________。（6）操作X为___________，在该操作中除了得到NaCl晶体外，还除去了滤液中过量的___________(填化学式)。【答案】（1）除去或碳酸氢铵（2）①②静置，取适量上层清液于试管中，滴加1~2滴溶液，若无白色沉淀产生，则说明已全部沉淀完（3）（4）锥形瓶、分液漏斗（5）（6）①蒸发结晶②HCl【解析】已知：受热易分解，加热后剩余固体为NaCl、，加入足量氯化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入足量碳酸钠除去过量的钡离子，白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡，加入过量稀盐酸除去碳酸钠，反应后溶液为NaCl和HCl的混合物，操作X为蒸发结晶，除去氯化氢和水，得到NaCl晶体。【小问1】由已知信息可知，受热易分解生成气体和水，而氯化钠和硫酸钠不发生变化，“加热”的目的是除去；【小问2】加入足量氯化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，“沉淀”除去的是，证明已全部沉淀的实验方案为：静置，取适量上层清液于试管中，滴加1~2滴溶液，若无白色沉淀产生，则说明已全部沉淀完；【小问3】“除钡”步骤加入足量碳酸钠除去过量的钡离子，发生反应的离子方程式为；【小问4】“过滤”步骤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，使用不到的是锥形瓶、分液漏斗；【小问5】“除钡”时碳酸钠过量，过滤后滤液中有，“滤液”中碳酸钠与过量稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；【小问6】的溶解度受温度影响较小，溶液获得晶体的操作为蒸发结晶；加入过量的盐酸后，溶液中存在盐酸，蒸发结晶过程可将易挥发的除去。18.某学习小组制备少量的、的装置(加热装置已省略)如图