云南省部分学校2025-2026学年高二上学期9月联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1云南省部分学校2025-2026学年高二上学期9月联考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.画中有“化”，多彩中华。下列说法错误的是A.竹胎漆画颜料赭石中的氧化铁的化学式为B.水墨画墨汁中的炭具有还原性和氧化性C.油画颜料调和剂所用的核桃油中含有C、H、O元素D.岩彩壁画颜料所用贝壳粉中所含的是第四周期第ⅡA族元素【答案】A【解析】氧化铁的化学式为Fe2O3，颜色为红棕色，FeO是氧化亚铁，为黑色，A错误；碳元素的常见价态有-4、0、+2、+4，炭（单质碳）的化合价为0，处于碳元素的中间价态，既有还原性又有氧化性，例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳时，碳元素化合价升高，碳表现还原性；碳和氢气在一定条件下化合生成甲烷(CH4)时，碳元素化合价降低，碳表现氧化性，B正确；核桃油属于植物油，主要成分为高级脂肪酸甘油酯（酯类化合物），含有碳（C）、氢（H）、氧（O）元素，C正确；贝壳粉主要成分为碳酸钙，钙（Ca）的原子序数为20，位于元素周期表第四周期、第IIA族，D正确；故选A。2.实验室配制碘水时，通常将溶解于溶液中：。下列关于该反应的说法错误的是A.含有非极性键B.该反应的平衡常数表达式为C.滴入淀粉溶液，可观察到混合溶液变蓝D.仅增大，可提高的平衡转化率【答案】B【解析】I2是由同种元素构成的分子，为非极性共价键，A项正确；该反应的平衡常数表达式为，B项错误；该反应为可逆反应存在I2，故滴入淀粉溶液遇碘变蓝，C项正确；仅增大，即增大反应物浓度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，D正确；故选B。3.下列化学用语使用错误的是A.的俗名：苏打或纯碱B.过氧化钠的电子式：C.乙醇的分子结构模型：D.溶于水的电离方程式：【答案】D【解析】的俗名为苏打或纯碱，通常情况下为白色粉末，A正确；过氧化钠是离子化合物，电子式为：，B正确；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子结构模型（球棍模型）能正确体现分子中原子的连接方式和空间结构，乙醇的分子结构模型为：，C正确；是强酸硫酸对应的酸式酸根，溶于水电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式应为：，D错误；故选D。4.可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充入一定量。下列说法正确的是(为平衡常数，为浓度商)A.变小，不变，的转化率增大 B.不变，变大，的转化率减小C.变大，不变，的转化率减小 D.变大，变小，的转化率增大【答案】A【解析】由浓度商表达式可知，充入N2后，增大，Q减小，平衡正向移动，的转化率增大，温度不变K不变。故选A。5.下列化学方程式正确的是A.通入水溶液中：B.覆铜板制作印刷电路板：C.往氢氧化钠溶液中通入少量的气体：D.往氢氧化钡溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：【答案】B【解析】与水溶液不反应，因H2CO3酸性弱于HCl，无法生成CaCO3沉淀，A错误；FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，方程式配平正确且符合氧化还原反应规律，B正确；少量H2S与过量NaOH反应应生成正盐Na2S，，C错误；少量NaHCO3与Ba(OH)2反应应生成NaOH而非Na2CO3，，D错误；故选B。6.我国科学家研发出一种利用乙醇进行绿色制氢的新途径，并实现高附加值乙酸的生产，涉及的反应有：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．；反应Ⅲ．。则下列关系式正确的是A.； B.；C.； D.；【答案】A【解析】由盖斯定律可得反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，则，，故选A。7.下列装置(夹持装置已省略)或操作正确的是A．配制溶液B．测定溶液的C．收集气体D．比较和的活泼性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】不能在容量瓶中直接配制溶液，应先在烧杯中溶解KCl，冷却后再转移到容量瓶中，A错误；不能将试纸直接伸入溶液中测量，且具有强氧化性，会漂白试纸，B错误；气体密度大于空气，可用向上排空气法收集，从短管进入，空气从长管排出，C正确；Al能与NaOH溶液反应而Mg不能，此装置不能用于比较Al和Mg的活泼性，金属活泼性强弱可通过比较金属与酸反应的剧烈程度等方法来说明，D错误；故答案选C。8.稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，下列相关说法错误的是A.该反应的能量变化如图所示B.碳酸氢钠固体溶于水的过程为吸热过程C.理论上，该反应可设计成原电池D.与反应生成的能量变化趋势与该反应能量变化趋势相一致【答案】C【解析】稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应的能量变化如图所示，A正确；碳酸氢钠固体溶于水时会从周围环境吸收热量，导致溶液温度下降，为吸热过程，B正确；该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化反应，不能设计成原电池，C错误；与反应生成的反应为吸热反应，能量变化趋势与该反应能量变化趋势相一致，D正确；故选C。9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.常温下，中所含极性键的数目为B.标准状况下，中所含原子的数目为C.粉与足量完全反应，转移电子的数目为D.溶液中，所含的数目为【答案】B【解析】常温下，物质的量为，每个中含有4个极性共价键(C-H)，故所含极性键的数目为，A正确；标准状况下，是固态而非气体，1.12L对应的物质的量不是0.05mol，所含的原子数目无法计算，B错误；铜与足量反应的方程式为：，粉物质的量为，转移电子的数目为，C正确；溶液中Cl-的物质的量为，数目为，D正确；故选B。10.化合物是某真菌的成分之一，结构如图所示。下列有关的说法错误的是A.分子式为 B.能发生加成反应C.含有3种不同的含氧官能团 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】由M的结构简式知，M的分子式为，故A错误；分子中含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应；故B正确；分子中含有羟基、羧基、酯基三种含氧官能团，故C正确；分子含有碳碳双键、羟基，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A。11.由稻壳制备纳米的流程如图所示。下列说法正确的是稻壳纳米纳米纳米A.属于碱性氧化物B.稀盐酸不属于电解质C.光纤通信材料的主要成分为高纯D.工业上，常采用电解熔融的来获得单质【答案】B【解析】与碱反应只生成盐和水，如它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，属于酸性氧化物，A错误；稀盐酸是HCl的水溶液，是混合物，而电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，故稀盐酸不属于电解质，B正确；光纤通信材料的主要成分为高纯，C错误；的熔点(约2852)很高，工业上常采用电解熔融的(熔点约714)来获得单质，D项错误；故选B。12.原电池的工作原理如图所示，电池工作时，下列说法正确的是A.往电极迁移B.一段时间后，电解质溶液将减小C.电极上的电极反应式为D.电极上发生还原反应【答案】D【解析】原电池的总反应式为，Zn被氧化，Zn为负极，则Cu是正极，以此解答。由分析可知，Zn为负极，原电池中阴离子向负极移动，则往电极迁移，A错误；由分析可知，原电池工作过程中消耗氢离子，则一段时间后，溶液中氢离子浓度减小，电解质溶液的将增大，B错误；Zn为负极，失去电子被氧化为锌离子，则电极上的电极反应式为，C错误；Cu是正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应：，D正确；故选D。13.将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应。测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是A.碳元素的质量：B.该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量C.平衡常数：D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡【答案】C【解析】根据碳元素守恒，各点碳元素的质量：，A正确；由图知，相同压强下(如p1)，随着温度升高，的平衡转化率降低，说明升高温度使平衡逆移，故该反应为放热反应，那么反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；平衡常数只与温度有关，该反应放热反应，温度越高时K越小，故有：，C错误；混合气体的平均摩尔质量在数值上等于混合气体的平均相对分子质量，混合气体的平均摩尔质量=，对于该反应，气体总质量m始终不变，在平衡之前，气体总物质的量n会随反应进行而减小，故当不变时，气体的平均相对分子质量也不再改变，该反应达到平衡，D正确；故选C。14.钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素为原子序数依次增大的前20号主族元素，是原子半径最小的元素，是形成物质种类最多的元素，是地壳中含量最高的元素，、、同周期，、均与相邻，的原子序数等于、和的原子序数之和。下列说法错误的是A.离子半径：B.TM与反应可得到C.TRM或可用作胃酸的中和剂D.与的溶液反应可得到【答案】C【解析】元素为原子序数依次增大的前20号主族元素，是原子半径最小的元素,则M是H，是形成物质种类最多的元素，则Q是C，是地壳中含量最高的元素，则R是O，、、同周期，则T、X、Y在第三周期，、均与相邻，则Q与同主族相邻，X与Y同周期相邻，Y是Si，X是Al，的原子序数等于、和的原子序数之和且小于等于20，则T为Na，Z为Ca，据此回答。一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故离子半径：，A正确；TM(NaH)与(H2O)反应的化学反应方程式为,B正确；TRM(NaOH)或(Na2CO3)碱性过强，不适合中和胃酸，C错误；(CO2)与(的(溶液反应，化学反应方程式为，D正确；故答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某化学兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下受热分解的气态产物。回答下列问题：已知：①整个实验过程中，Ⅲ中的铜网未观察到颜色变化；②实验结束后，打开，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入，并依次熄灭酒精灯乙和丙，直至Ⅱ和Ⅲ处的仪器冷却至室温，再从右至左、从上至下拆除实验仪器。（1）该实验装置中，盛放药品的仪器名称为___________。实验步骤：（2）实验开始前，应先___________。（3）完成步骤(2)后，缓慢通入，其目的是___________。（4）完成步骤(3)后，关闭。为确保能准确测定生成氧气的质量，应先点燃酒精灯___________(填“甲”或“乙”)。（5）一段时间后，可观察到Ⅱ处的现象为___________。（6）实验结束后，测得Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为。该反应中，氧化产物为___________(填化学式)，每转移电子，此时生成气体的体积为___________(标准状况下)。（7）该实验装置中，浓硫酸的作用为___________。【答案】（1）硬质玻璃管(或玻璃管)（2）检查装置的气密性（3）将装置内的空气尽可能赶出（4）乙（5）铜网由红色变为黑色（6）①.②.2.24（7）防止空气中的氧气进入装置Ⅲ中(或其它合理答案)【解析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，ⅠI中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气、氧气进入装置干扰实验。【小问1详析】该实验装置中，盛放药品仪器名称为硬质玻璃管(或玻璃管)。【小问2详析】对于有气体参与的实验，实验开始前，应先检查装置的气密性。【小问3详析】由分析可知，完成步骤(2)后，缓慢通入，其目的是将装置内的空气尽可能赶出。【小问4详析】一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，使O2和Cu反应生成CuO，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯。【小问5详析】一段时间后，O2和Cu反应生成CuO，可观察到Ⅱ处的现象为铜网由红色变为黑色。【小问6详析】中部分O元素化合价由-2价上升到0价，N元素化合价由+5价下降到+3价，故氧化产物为，且存在关系，则每转移电子，此时生成氧气的体积为。【小问7详析】该实验需要测得氧气的质量，空气中含有氧气，该实验装置中，浓硫酸的重要作用是防止空气中的氧气进入装置Ⅲ中，另外可防止空气中的水蒸气进入装置而干扰实验。16.一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中、的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）下列说法正确的是___________(填标号)。A.当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡B.当的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡C.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和D.加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率和增大的值（2）该容器的体积___________L。（3）时，的物质的量为___________mol，R的物质的量分数为___________%，此时放出的热量为___________。（4）反应达平衡时，混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比为___________。（5）请写出与题述反应的化学计量数相同的化学方程式：___________(写一个即可)。【答案】（1）BC（2）2L（3）①.0.07②.30③.0.03（4）9:13（5）【解析】【小问1详析】恒容条件下，该反应中，反应物和生成物都是气体，反应前后气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，当混合气体的密度不再改变是，不能说明反应达到平衡，A错误；R为生成物，反应从反应物开始，的物质的量分数逐渐增多，当的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡，B正确；该反应为放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C正确；加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率，但无法改变平衡转化率和，D错误；故答案为BC。【小问2详析】由图可知，向体积为的恒容密闭容器中充入和时，，由知，该容器的体积=2L，故答案为2L。【小问3详析】时，M和N的物质的量浓度相等，假设反应进行到时，转化的物质的量为，列三段式为，，解得x=0.03，时，的物质的量为=0.07mol，R的物质的量分数为=30%，放出的热量为0.03QKJ，故答案为0.07；30%；0.03。【小问4详析】反应到达平衡时，生成的物质的量为，则平衡时M的物质的量为=0.04mol，N的物质的量为=0.06mol，平衡时气体的总物质的量为=1.8mol，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，故混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比等于=9:13，故答案为9:13【小问5详析】与题述反应的化学计量数相同的化学方程式有，故答案为。17.根据所学知识回答下列问题：（1）25℃、时，稀盐酸与稀溶液反应的中和反应反应热，该反应的热化学方程式为___________。进行中和反应反应热的测定实验时，要用到如图所示装置，该装置有错误，请加以改正：___________(改正1处即可)。（2）是一种温室气体，几种化学键的键能如表所示。化学键键能则反应的为___________(用含、、的代数式表示，下同)。该反应中，每转移电子，此时生成___________。（3）燃料电池的装置如图所示(两电极均为惰性电极)，该电池工作时：①能量的转化形式主要为由___________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为___________。②外电路中，电子的流动方向为由电极___________(填“a”或“b”，下同)经导线流向电极___________。③电极上的电极反应式为___________。【答案】（1）①.②.应盖上杯盖或铁制搅拌器换为玻璃搅拌器（2）①.②.0.1（3）①.化学能②.电能③.a④.b⑤.【解析】燃料电池工作时，根据物质转化过程中得失电子特点，在负极(电极a)失电子生成氮气，在正极(电极b)得电子生成氢氧根。【小问1详析】中和反应反应热是酸与碱发生中和反应时每生成1mol水放出的热量，根据概念25℃、时，稀盐酸与稀溶液反应的中和反应反应热，该反应的热化学方程式为。该装置进行中和反应反应热的测定实验时，应盖上杯盖以防热量散失，同时将铁制搅拌器换为玻璃搅拌器防止金属导热。【小问2详析】；该反应中N元素化合价升高，方程式转移电子为6，则每转移电子，此时生成。【小问3详析】①燃料电池是原电池，能量的转化形式主要为由化学能转化为电能。②外电路中，电子从负极失去后经外电路流向正极，即由a极流向b极。③电极上的电极反应式为。18.一定温度下，往的恒容密闭容器中充入，发生下列反应：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．(、均为反应平衡常数)。回答下列问题：（1）对于反应Ⅰ，该反应的平衡常数表达式___________。（2）对于反应Ⅱ．。下列说法正确的是___________(填标号)。A.和互为同素异形体