重庆市七校2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1重庆市七校2025-2026学年高三上学期开学考试试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.考试结束后，将答题卷交回。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16I-127Pb-207第I卷(选择题共42分)一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1.化学与生产、生活、环境、社会发展等关系密切。下列说法不正确的是A.植物油催化加氢可制肥皂B.臭氧、二氧化氯可作为新的自来水消毒剂C.用FeCl3溶液作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要铜D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂2.神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法所涉及的化学知识，不正确的是A.神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体B.出舱活动所穿舱外服的主要材料聚氨酯属于有机合成高分子材料C.火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH3)2NNH2]属于烃类物质D.空间站的能量主要来自柔性太阳能电池翼，其工作原理是将太阳能转化为电能3.下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液B．除去CO2中的少量HClC．溶液转移D．中和热测定A.A B.B C.C D.D4.下列离子方程式不正确的是A.纯碱溶液可用于去油污的原因：＋H2O＋OH−B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2−=PbS↓C.用NaOH溶液吸收NO2气体：2NO2＋2OH−=＋＋H2OD.用丙烯腈电合成己二腈，在阴极发生的电极反应：2CH2=CHCN＋2H+＋2e−=NC(CH2)4CN5.6-硫代鸟嘌呤通过抑制嘌呤代谢，干扰癌细胞DNA和RNA的合成，从而阻止癌细胞增殖，对急性淋巴细胞白血病效果显著。其结构如下：下列说法正确的是A.6-硫代鸟嘌呤属于芳香族化合物B.6-硫代鸟嘌呤可以与水分子之间形成氢键C.分子结构中N原子的杂化方式均为sp3杂化D.相同条件下的水溶液中，乙硫醇(CH3CH2SH)比乙醇更难电离出H+6.已知氨(NH3)和硼烷(BH3)可以发生加合反应生成氨硼烷(H3N−BH3)，它和乙烷(CH3CH3)具有相似的结构。下列说法不正确的是A.第一电离能：B<C<NB.氨(NH3)和硼烷(BH3)均为极性分子C.分子的熔点高低顺序为：CH3CH3<H3N−BH3D.H-N-H键角大小：NH3<H3N−BH37.根据下列实验操作及现象，得出的结论合理的是选项实验操作及现象结论A取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝溶液中含有B向含NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并加热，冷却后加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀生成蔗糖未发生水解D常温下，将Al片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生气体，后者无明显现象氧化性：稀硝酸>浓硝酸A.A B.B C.C D.D8.以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过N2O4臭氧氧化法制备N2O5.已知：在298K、101KPa时发生以下反应：①N2O4(g)2NO2(g)△H1=＋akJ·mol−1②2O3(g)=3O2(g)△H2=-bkJ·mol−1③2N2O5(s)=4NO2(g)＋O2(g)△H3=＋ckJ·mol−1则反应N2O4(g)＋O3(g)N2O5(s)＋O2(g)的△H(kJ·mol−1)为A.a＋b-c B.2a-b＋cCa＋b-c D.2a＋b＋c9.某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞如图所示，其中A为，可由CH3NH2分子制得，晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.该晶体的化学式为Pb(CH3NH3)I3B.与I-最近距离的I-数为8C.中含有配位键D.晶胞密度的计算式为g•cm-310.XYME4是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成H2，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子填充的电子数目满足且p轨道为半充满结构，下列说法不正确的是A.Y形成的简单离子不止一种 B.电负性：M>EC.的构型为正四面体形 D.X的单质在纯氧中点燃只能生成一种物质11.CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)＋4Cl−[CuCl4]2−(黄色)＋4H2O。向CuCl2溶液中持续添加氨水后，溶液由绿色最终变为深蓝色。下列说法正确的是A.与配位能力：B.铜元素位于元素周期表的d区C.在深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体D.物质量相等的[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+的共价键数目相等12.在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述不正确的是A.图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO2＋2H+＋2e−=HCOOHB.外电路每转移4mole-，阳极室电解质溶液质量减少36gC.该装置工作时，H+通过质子交换膜从右向左移动D.该装置工作过程中，两室中的溶液的pH均减小13.SbF5是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿(主要成分为Sb2O3、Sb2O5及少量CuO、SiO2等杂质)为原料制备SbF5的工艺流程如图所示：已知：SbOCl难溶于水，Sb2O3是两性氧化物下列有关说法正确的是A.“滤渣1”含少量的SbOCl，可加入足量NaOH溶液将其转化为Sb2O3回收B.沉淀时的反应为S2−＋Cu2+=CuS↓C.实验室模拟“氟化”操作可以在烧瓶中进行D.产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明SbF5与SbCl5沸点不同14.室温下，向的醋酸溶液中滴加未知浓度的氢氧化钡溶液进行滴定，测得混合溶液的温度、pH随加入氢氧化钡溶液体积的变化如下图所示。已知：(CH3COO)2Ba可溶于水，下列说法正确的是A.氢氧化钡溶液的物质的量浓度为B.b点时溶液呈中性C.a、b、c三点对应CH3COO−的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)D.a点时溶液中存在：c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(Ba2+)>c(H+)>c(OH−)第II卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3和SiO2)为原料制备纳米Fe3O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=10−39，Ksp[Fe(OH)2]=10−17，Ksp[Al(OH)3]=10−33（1）S2−的价层电子排布式为_______。（2）“酸浸”时能够加快浸取速率的操作有_______(任写一种)；“滤渣2”的主要成分是FeS、S、_______(写化学式)。（3）“还原”过程的主要反应的离子方程式是_______；假设还原后的溶液中金属离子的浓度均为0.1mol∙L−1，则“调pH”的范围为4.7≤pH＜_______。(实验条件为：25℃，标准状况，结果保留两位有效数字)（4）工业上用电解法制备Fe3O4，工作原理如图所示，已知：低共熔溶剂可传导O2−，阳极由Cl−进行放电。①甲电极为_______极(填“阳”或“阴”)。②电解过程中若乙电极生成Cl2的体积是3.36L(标准状况下)，则理论上甲电极生成的Fe3O4的物质的量为_______mol。③已知

Fe3O4

的熔点为

1594.5℃，FeCl3

的熔点

306℃，两者熔点相差较大的原因是_______。16.铋酸钠(NaBiO3，Mr=280g/mol)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。Ⅰ．制取铋酸钠利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与Cl2反应制备NaBiO3，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。已知：NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。请按要求回答下列问题：（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。（2）B装置盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是_______。（3）C中发生的反应化学方程式为：_______。（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是_______。（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。（6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是_______。Ⅱ．产品纯度的测定（7）为测定产品的纯度，取上述NaBiO3产品3.20g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+(已知：5NaBiO3＋2Mn2+＋14H+=5Bi3+＋2＋5Na+＋7H2O)，再将其准确配制成100mL溶液，取出10mL；用0.100mol∙L−1的H2C2O4标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗10mLH2C2O4标准溶液，则该产品的纯度为_______%。(结果保留一位小数)17.乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，横坐标为反应历程，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。上述总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞几率最大的基元反应的化学方程式为_______；引入Pt催化剂，总反应的焓变_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）已知CH2=CH2(g)＋H2(g)CH3CH3(g)

ΔH2=−219.1kJ·mol−1.在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如图乙所示。①图中X为_______(填“温度”或“压强”)。②平衡常数M_______N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1_______Y2（3）一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入1molC2H2(g)和3molH2(g)，加入一定量催化剂，发生反应C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)、C2H2(g)＋2H2(g)CH3CH3(g)，经amin达到平衡，乙炔平衡量为0.5mol，乙烯的选择性为60%。已知：①反应开始到恰好达到平衡状态时，反应生成的乙烯的物质的量为_______mol，H2的物质的量平均变化速率为_______mol∙min−1(用所给字母表示，数字保留1位小数)。②反应C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)的平衡常数Kp为_______(kPa)−1(只列计算式)。提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。18.特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下：已知：Ⅰ．Bn为，咪唑为；Ⅱ．和不稳定，能分别快速异构化为和。回答下列问题：（1）E中含氧官能团的名称为_______。（2）H→J的反应类型为_______。（3）B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为_______。（4）C和D生成E的过程中会