河南省部分学校2025-2026学年高二上学期第二次联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河南省部分学校2025-2026学年高二上学期第二次联考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第三章至第四章第一节。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.用氯化铵溶液除铁锈B.氢气燃烧的过程将热能转化为化学能C.用除去水中的，主要利用了氧化还原反应原理D.铝热反应可用来焊接铁轨，主要是因为常温下铝的化学性质较稳定【答案】A【解析】氯化铵溶液水解呈酸性，可与铁锈（）反应生成可溶盐，原理正确，A正确；氢气燃烧是化学能转化为热能和光能，不是热能转化为化学能，B错误；与反应生成CuS沉淀，属于沉淀转化（溶度积差异），未涉及氧化还原，C错误；铝热反应利用铝的高温还原性，而非常温稳定性，D错误；故答案选A。2.进行酸碱中和滴定时，下列仪器不需要使用是A．锥形瓶B．滴定管C．U形管D．铁架台A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】锥形瓶用于盛放待测液（或标准液）并进行滴定反应，是酸碱中和滴定必需仪器，A不符合题意；滴定管用于准确量取和滴加标准液或待测液，是核心仪器，B不符合题意；U形管主要用于气体干燥、洗气或连通器等实验，在酸碱中和滴定中无应用场景，不需要使用，C符合题意；铁架台用于固定滴定管，确保滴定操作稳定进行，是必需仪器，D不符合题意；故选C。3.人们在日常生活中经常要使用电池。下列电池属于二次电池的是A.铅蓄电池 B.氢氧燃料电池C.酸性锌锰干电池 D.碱性锌锰干电池【答案】A【解析】二次电池（如铅蓄电池）可充电重复使用，而一次电池（如干电池、碱性锌锰干电池）和燃料电池（如氢氧燃料电池）不可充电。铅蓄电池通过可逆反应实现充放电，符合二次电池定义；其他选项均为不可充电的一次性或燃料电池，故答案选A。4.下列电离方程式书写正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】HF是弱酸，在溶液中不完全电离，电离方程式为：，A错误；熔融的CaSiO3电离为Ca2+和，电离方程式为：，B正确；MgCl2电离应生成Mg2+和2个Cl-，电离方程式为：，C错误；NaOH电离应生成Na+和OH-，电离方程式为：，D错误；故选B。5.常温下，下列溶液一定显酸性的是A.氯化钙溶液 B.的溶液C.碳酸钠溶液 D.的溶液【答案】B【解析】氯化钙是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A不合题意；根据溶液酸碱性的定义，c(H+)＞c(OH-)时，溶液一定显酸性，与温度无关，B符合题意；碳酸钠水解生成和OH-，溶液显碱性，C不合题意；常温下，任何水溶液的均为，该条件适用于酸性、中性和碱性溶液，故不能确定溶液一定显酸性，D不合题意；故答案为：B。6.下列装置能构成原电池的是A. B. C. D.【答案】D【解析】Cu和Zn电极插入无水乙醇中，无水乙醇是非电解质，不能导电，无法形成电解质溶液，不满足原电池构成条件，A错误；两个C电极插入稀盐酸中，电极材料活泼性相同，无法形成电势差，不能构成原电池，B错误；Fe和Mg活泼性不同，食盐水是电解质溶液，但未形成闭合回路（缺少导线连接），不能构成原电池，C错误；Al和Pt电极插入稀硫酸中，Al活泼性大于Pt，形成闭合回路，Al与稀硫酸发生自发氧化还原反应（Al失电子，H+得电子），能构成原电池，D正确；故选D。7.下列说法错误的是A.中性溶液的可能为6B.化学反应一定伴随能量变化C.常温下，D.与铝粉反应生成的溶液可能呈碱性【答案】C【解析】中性溶液的pH取决于温度。常温（25℃）下中性溶液pH=7，但温度变化时，水的电离平衡移动，中性溶液的pH也会改变（如100℃时，，中性溶液pH=6）。因此，中性溶液的pH可能为6，A正确；化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，因此化学反应一定伴随能量变化（吸热或放热），B正确；常温下，Mg(OH)2的溶度积（约5.61×10-12）小于MgCO3的溶度积（约6.82×10-6），C错误；铝既能与酸反应生成H2，也能与强碱溶液（呈碱性）反应生成H2​，因此，与铝粉反应生成H2​的溶液可能呈碱性，D正确；故选C。8.下列离子组在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】C【解析】与OH-会生成Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀，且能与OH-反应生成和水，无法大量共存，A错误；与会生成微溶或难溶的CaSO3和MgSO3沉淀，无法大量共存，B错误；均为酸性条件下的稳定离子，彼此间无沉淀、气体或氧化还原反应发生，可以大量共存，C正确；Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3-络合物，且Fe3+与ClO-在溶液中发生双水解生成Fe(OH)3和HClO，无法大量共存，D错误；故选C。9.常温下，将的氨水加水稀释至的过程中(不考虑稀释过程中溶液体积的变化)，下列说法正确的是A.逐渐增大B.C.逐渐增大D.保持温度不变，一水合氨的电离常数逐渐减小【答案】A【解析】稀释过程中，溶液体积增大，减小，由于水的离子积常数不变，所以增大。根据，由于和体积均增大，所以逐渐增大，A正确；水的离子积常数Kw仅与温度有关，常温下恒为1.0×10-14，B错误；稀释促进NH3·H2O电离，但溶液体积增大导致OH-总浓度降低，C错误；电离常数Kb仅与温度有关，温度不变则Kb不变，D错误；故选A。10.常温下，对于反应，下列说法错误的是A.能使紫色石蕊试液变蓝B.属于非电解质，属于弱电解质C.固体不导电，但其属于强电解质D.电离平衡常数：【答案】D【解析】硅酸钠(Na2SiO3)是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A正确；CO2本身不能直接电离，属于非电解质；H2O能微弱电离，属于弱电解质，B正确；Na2CO3固体中离子无法自由移动，故不导电，但其熔融或溶解时能完全电离，属于强电解质，C正确；由题干方程式可知，酸性强弱顺序为H2CO3＞H2SiO3，对应的电离平衡常数Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2SiO3)，D错误；故答案为：D。11.纽扣电池放电时的电极总反应为，放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.往X电极迁移 B.Y电极上发生氧化反应C.氢氧化钾溶液的基本保持不变 D.X电极的材料为【答案】C【解析】纽扣电池放电时的电极总反应为，由电子移动方向可知，X为负极，Y为正极，以此解答。由分析可知，X为负极，Y为正极，原电池中阳离子向正极移动，K+应向正极Y迁移，A错误；由分析可知，Y为正极，Ag2O在正极得到电子发生还原反应，B错误；总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，负极反应：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，OH⁻浓度不变，KOH溶液pH基本不变，C正确；由分析可知，X为负极，Y为正极，结合总方程式可知，负极材料为Zn（发生氧化反应），Ag2O为正极材料（Y电极），D错误；故选C。12.在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：与或-的变化关系如图所示且。下列说法正确的是A.曲线I代表与的变化关系B.C.该滴定过程中一定不发生反应D.常温下，仅往的悬浊液中加入少量的溶液，增大【答案】B【解析】由可知，溶液中为0时，溶液中=，溶液中为0时，溶液中=；由可知，溶液中为0时，溶液中=，溶液中为0时，溶液中=，则由图可知，曲线I代表与的变化关系、曲线Ⅱ代表与的变化关系，由此可知，氯化银溶度积=10-10、铬酸银的溶度积=10-12。由分析可知，曲线I代表与的变化关系，A错误；由图可知，溶液中为4，=a、=b，由溶度积可知，a=12-4×2=4，b=10-4=6，则a+b=10，B正确；由方程式可知，反应的平衡常数K=====10-8，该反应的平衡常数极小，反应很难发生，但滴定过程中，氯离子接近完全反应时，该反应可能发生，C错误；溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，所以加入铬酸钾溶液时，铬酸银的溶度积不变，D错误；故选B。13.有浓度均为0.1mol·L的四种溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序为A.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.④>③>①>② D.②>①>④>③【答案】C【解析】浓度均为0.1mol·L，则四种溶液的浓度分别为0.05mol·L、0.05mol·L、0.1mol·L、0.1mol·L，①中由于水解，阴离子数增多，故阴离子浓度：0.1mol·L>①>②；③中电荷守恒式为，④中电荷守恒式为，③④中相等，③显碱性，④显中性，所以③中的小于④中的，阴离子浓度：④>③>0.1mol·L，综合以上分析可得阴离子浓度：④>③>①>②；答案选C。14.常温下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法错误的是A.a点溶液中，B.b点溶液中，所含阳离子只有C.c点溶液中，D.d点溶液中，【答案】D【解析】a点溶液为NH4Cl溶液，pH<7（c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(Na+)+c()=c(Cl-)+(c(OH-)-c(H+))。因c(OH-)-c(H+)<0，故c(Na+)+c()<c(Cl-)，A正确；b点溶液中阳离子有、Na+和H+（水的电离），无其他阳离子，B正确；c点为加入10mLNaOH（反应后含等物质的量NH4Cl、NH3·H2O、NaCl），溶液呈碱性，NH3·H2O电离程度大于有水解，c(Cl-)>c()>c(Na+)>c(NH3·H2O)，故，C正确；d点为恰好完全反应点（V=20mL），反应生成等物质的量NH3·H2O和NaCl，c(Na+)=c(Cl-)，由于NH3·H2O会电离，c(NH3·H2O)<c(Na+)=c(Cl-)，故，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.铜溶解于和的混合溶液中可制得。测定溶液中浓度的方法：准确量取溶液(此时溶液中无)于锥形瓶中，调节至，加入过量的溶液，充分反应后，滴入2滴淀粉溶液，再慢慢滴加的标准液至恰好完全反应，消耗标准液。已知反应：①；②。回答下列问题：（1）准确量取溶液于锥形瓶中，用到的仪器为___________(填标号)。A．量筒B．烧杯C．酸式滴定管（2）铜片溶解于和的混合溶液中：①该反应的离子方程式为___________。②该反应中氧化剂与还原剂质量之比为___________。③反应过程中，可观察到的现象为___________。（3）由反应和可知，的氧化性由强到弱的顺序为___________。（4）滴定时：①恰好完全反应时溶液的颜色变化为___________。②溶液中的浓度为___________(用含的代数式表示)。【答案】（1）C（2）①.②.17：32③.Cu逐渐溶解，产生蓝色溶液（3）Cu2+>>（4）①.溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来颜色②.【解析】铜溶解于和的混合溶液中可制得，离子方程式为：，准确量取溶液(此时溶液中无)于锥形瓶中，调节至，加入过量的溶液，发生反应：，滴入2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用标准液滴定生成的I2，恰好完全反应时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来颜色，根据2Cu2+~~2计算的浓度。【小问1详析】铜溶解于和的混合溶液中可制得溶液，溶液呈酸性，准确量取溶液于锥形瓶中，用到的仪器为酸式滴定管，量筒和烧杯都不能精确量取溶液，故选C。【小问2详析】①铜溶解于和的混合溶液中可制得溶液，Cu元素由0价上升到+2价，O元素由-1价下降到-2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；②该反应中是氧化剂，Cu是还原剂，氧化剂与还原剂的质量之比为34：64=17：32；③铜溶解于和的混合溶液中可制得溶液，反应过程中，可观察到的现象为：Cu逐渐溶解，产生蓝色溶液。【小问3详析】中Cu元素由+2价下降到+1价，I元素由-1价上升到0价，Cu2+是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：Cu2+>；中S元素化合价上升，I元素化合价下降，是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：>，的氧化性由强到弱的顺序为：Cu2+>>。【小问4详析】①向硫酸铜溶液中滴加过量的KI溶液，发生反应：，充分反应后，滴入2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用标准液滴定生成的I2，恰好完全反应时溶液的颜色变化为：溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来颜色；②根据题目所给离子方程式可得关系式：2Cu2+~~2，消耗标准液，则溶液中的物质的量为，溶液中的浓度为。16.常温下，将体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至，溶液随变化的情况如图示(不考虑稀释时温度和溶液体积的变化)，回答下列问题：（1）常温下，溶液可能为___________(填标号)。A. B. C. D.（2）常温下，的过程中：①___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)②___________。③氧元素的质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）常温下，c点溶液中，___________。（4）常温下，d点溶液中，若；①的电离方程式为___________。②的电离常数约为___________(用含的代数式表示)。（5）常温下，点溶液中，水电离程度最小的是___________。【答案】（1）AB（2）①.减小②.增大③.增大（3）（4）①.②.（5）a点【解析】稀释时，若为强碱，随线性下降，若为弱碱，因电离平衡正向移动，下降幅度更小。由图可知，稀释时随线性下降，说明是强碱；稀释相同倍数时，pH下降幅度更小，说明为弱碱。【小问1详析】常温下，初始时溶液pH=12（）。稀释时，若为强碱，随线性下降，若为弱碱，因电离平衡正向移动，下降幅度更小。由图可知，稀释时随线性下降，说明是强碱。、为强碱，符合题意；、为弱碱，不符合题意，故答案选：AB；【小问2详析】①为稀释10倍，稀释使减小，故答案为：减小；②减小，温度不变，水的离子积，因此增大，溶液体积也增大，故也增大，故答案为：增大；③稀释时加入水，水中含有氧元素，因此氧元素的质量增大，故答案为：增大；【小问3详析】C点溶液对应pH=9，即，则，因此，故答案为：；【小问4详析】①由分析可知，为弱碱，不能完全电离，电离方程式为，故答案为：；②由图可知，d点溶液中pH=x，则，根据电离方程式，则，，则，故答案为：；【小问5详析】碱溶液中，越大，对水的电离的抑制程度越大，水的电离程度越小。四点浓度依次减小，因此水的电离程度最小的是a，故答案为：a点。17.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如图所示：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全的如下表：开始沉淀的1.56.9—7.46.2沉淀完全的2.88.41.19.48.2回答下列问题：（1）为了提高酸浸率，可采用的方法有粉碎废渣和___________。（2）过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和___________，其中玻璃棒的作用为___________。（3）“过滤I”后的溶液：①检验滤液中是否含有的操作为___________。②往该滤液中加入的作用是将转化为，且同时也将转化为，则转化为的离子方程式为___________。（4）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。（5）仅由表中的数据，求算___________。（6）“氧化沉钴”中，当消耗时，消耗的物质的量为___________。【答案】（1）适当提高浸取温度（2）①.漏斗②.引流（3）①.取少量滤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含有②.（4）（5）（6）0.3【解析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的；向滤液中加入，将氧化为，然后加入ZnO调节pH=4使完全转化为，则“滤渣2”的主要成分为，滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在pH=5时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有、，据此解答。【小问1详析】为了提高酸浸率，可采用的方法有粉碎废渣和适当提高浸取温度。【小问2详析】过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用为引流。【小问3详析】①检验滤液中是否含有的操作为取少量滤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含有；②将转化为的离子方程式为：。【小问4详析】根据分析可知，“滤渣2”的主要成分为。【小问5详析】根据表格可知，pH=1.1时完全沉淀，此时，则，。【小问6