黑龙江省龙东地区2024-2025学年高一上学期阶段测试化学试卷（三）（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省龙东地区2024-2025学年高一上学期阶段测试试卷（三）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法中，不正确的是A.铁粉作食品抗氧化剂 B.漂白液的有效成分为C.钠具有很强的还原性 D.合金都是由金属组成的【答案】D【解析】A．铁粉具有强还原性，能与空气中的氧气反应，所以铁粉可作食品抗氧化剂，故A正确；B．漂白液的有效成分为具有强氧化性的次氯酸钠，故B正确；C．钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以用来冶炼金属钛、锆、铌等，故C正确；D．合金并不都是由金属组成的，比如生铁是碳和铁的合金，故D错误；故选D。2.下列叙述正确的是①铁能被磁铁吸引②人体内的血红蛋白中含铁元素③Fe在纯氧中燃烧可得到④不可与水反应得到，所以不能通过化合反应制得⑤在空气中加热，可得到FeOA.①②⑤ B.①②④ C.②③④⑤ D.①②【答案】D【解析】①铁能被磁铁吸引，故正确；②人体内的血红蛋白中含铁元素，故正确；③铁在纯氧中燃烧得到的是Fe3O4，故错误；④Fe(OH)3可通过4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反应制得，故错误；⑤Fe(OH)2在空气中加热得到的是Fe2O3，故错误；答案选D。3.下列物质不能由两种单质直接化合生成的是A. B. C. D.HCl【答案】B【解析】A．钠和氧气在常温下生成，故不选A；B．Fe和氯气反应生成FeCl3，不能由Fe和氯气直接化合生成，故选B；C．铝和氯气加热生成，故不选C；D．氢气和氯气点燃生成HCl，故不选D；选B。4.物质的性质决定其用途。下列性质与用途不具有对应关系的是A.能与反应生成，可用于防毒面具B.纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料C.纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件D.碳酸氢钠受热分解产生，可用作单一膨松剂【答案】B【解析】A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于防毒面具供氧，故A正确；B．纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，故B错误；C．铝合金质轻且硬度大，因此可用于制造机器零件，纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件，故C正确；D．碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作单一膨松剂，增加糕点的口感，故D正确；故选B。5.下列离子方程式书写正确的是A.用食醋除去水垢B.常温下，用稀溶液吸收C.用盐酸除去铁锈(主要成分为)：D.用铝粉和疏通管道：【答案】B【解析】A．用食醋除去水垢，醋酸不能拆，离子方程式为：，A错误；B．常温下，用稀溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，B正确；C．用盐酸除去铁锈(主要成分为)转化为氯化铁和水，离子方程式为：，C错误；D．用铝粉和疏通管道，生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，D错误；故选B。6.取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：根据该实验，下列说法不正确的是A.氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生B.烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡C.两个烧杯中均发生反应：D.铝制餐具不宜长时间存放碱性食物【答案】A【解析】A．氢氧化钠能与氧化铝反应，氧化铝不能起保护作用，烧杯Ⅰ中发生反应，故A错误；B．氢氧化钠能与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡，故B正确；C．烧杯Ⅰ中先发生反应氢氧化钠能与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，后发生铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；烧杯Ⅱ中直接发生反应铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；所以两个烧杯中均发生反应：，故C正确；D．铝、氧化铝都能和碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放碱性食物，故D正确；选A。7.下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是A.在自然界中，不可能有游离态的铁存在B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红C.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3D.铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物【答案】B【解析】A．在地球上，没有游离态的铁存在，但星球爆炸产生的陨铁中，含有游离态的铁，A不正确；B．磁铁矿的主要成分是磁性氧化铁，化学式为Fe3O4，赤铁矿俗称铁红，其主要成分是Fe2O3，可用于生产红色颜料和红色油漆，B正确；C．FeO中Fe2+具有还原性，性质不稳定，在空气中加热易被氧化成Fe3O4，C不正确；D．Fe2O3、FeO与酸反应都生成盐和水，二者都是碱性氧化物，但Fe3O4与酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，D不正确；故选B。8.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液具有氧化性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，氯化亚铁溶液为浅绿色，+2价的铁被氯水氧化，生成+3价的铁，变成黄色，说明Fe2+具有还原性，A项错误；B．锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁，具有氧化性，能氧化锌，同时析出铁，实验结论为Fe2+具有氧化性，B项正确；C．Fe和Fe3+反应生成Fe2+，说明Fe具有还原性，但是离子反应中电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Fe3++Fe=3Fe2+，C项错误；D．实验现象中，反应前氯化铁溶液为棕黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝色，实验现象不正确，D项错误；故选B。9.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是A.制备氢氧化铁胶体B.除去二氧化碳中的氯化氢C.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度D.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停【答案】C【解析】A．FeCl3和NaOH反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故不选A；B．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，导气管应该“长进短出”，故不选B；C．钠悬浮与水和煤油的界面上，证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度，故选C；D．利用过氧化钠与水反应制备氧气，过氧化钠溶于水，不能实现随开随用、随关随停，故不选D；选C。10.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几个类推结论中错误的是①是碱性氧化物，推测、都是碱性氧化物②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，推测由于铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中也不稳定③碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多④受热易分解，推测、受热也易分解⑤可以置换出溶液中的铜，推测也可以置换出溶液中的铜⑥是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水，推测也可以与酸反应生成盐和水A.①④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①②③⑤ D.①②③④【答案】C【解析】①FeO、能和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，属于碱性氧化物，而Fe3O4和酸反应会生成铁盐和亚铁盐两种盐，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，①错误；②铁露置在空气中发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，②错误；③碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，碳酸钠碱性强，具有腐蚀性，不可以治疗胃酸过多，③错误；④难溶性碱受热易分解，受热易分解，所以Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解转化为对应氧化物和水，④正确；⑤可以置换出溶液中的铜，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与溶液反应生成氢氧化铜沉淀，⑤错误；⑥是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水，也是碱性氧化物，也可以与酸反应生成盐和水，⑥正确；故选C。11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是A.溶液：先加入过量铁粉，然后过滤B.溶液：先加入适量澄清石灰水，再过滤C.：先加入过量溶液，再过滤D.空气中加热【答案】C【解析】A．铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，不能用过量的铁粉除去氯化亚铁，通入过量的氯气可以除杂，A错误；B．澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠都反应生成碳酸钙沉淀，B错误；C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液但氧化铜不溶，再过滤得到氧化铜，C正确；D．空气中加热三氧化二铁和氧化亚铁混合物会都被氧化为四氧化三铁，D错误；故选C。12.某同学为探究高温下铁粉与水蒸气的反应，设计如图实验装置，在硬质玻璃管中放入5.6g铁粉和石棉绒的混合物。下列说法正确的是A.反应开始时应先点燃B处的酒精灯B.硬质玻璃管中发生的反应为：C.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余的铁粉分离出来D.若产生1.792L气体(标准状况下)，则铁粉的转化率为60%【答案】D【解析】A．探究高温下铁粉与水蒸气的反应，应先点燃A处的酒精灯用产生水蒸气排尽装置内的空气，防止Fe粉被空气氧化，A错误；B．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，B错误；C．铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也有磁性，无法用磁铁将二者分离，C错误；D．若产生标况下1.792L的气体，气体为氢气，则生成氢气的物质的量为0.08mol，根据，则消耗Fe粉的物质的量为0.06mol，5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，则铁粉的转化率为60%，D正确；故选D。13.依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象A向溶液中滴加溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀消失B向溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色C向漂白粉溶液中通入少量气体无任何现象D向酸性溶液中滴加溶液至过量溶液紫红色褪去A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A错误；B．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，B错误；C．向次氯酸钙溶液(漂白粉)中通入少量二氧化碳会生成碳酸钙和次氯酸，则溶液出现白色沉淀，C错误；D．二价铁可以被酸性高锰酸钾氧化，则向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁溶液至过量，溶液紫红色褪去，D正确；故选D。14.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅰ的反应为：B.过程Ⅱ中为还原剂C.是过程Ⅰ的氧化产物D.整个过程的总反应为：【答案】D【解析】A．根据图中信息得出过程Ⅰ是四氧化三铁在太阳能作用下生成氧化亚铁和氧气，其反应为：，A错误；B．是水中氢得到电子，化合价降低得到的产物，因此是过程Ⅱ的还原产物，B错误；C．过程I中Fe3O4转化为FeO的过程中Fe元素化合价降低，所以FeO为过程Ⅰ的还原产物，C错误；D．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程Ⅱ方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，可得总反应为2H2O2H2↑+O2↑，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题(设阿伏加德罗常数为)。（1）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。如图所示分类方法是___________(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。（2）下列物质：①液氯；②盐酸；③；④硝酸钾晶体；⑤熔融；⑥铜。其中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________，④的电离方程式为___________。（3）氢化钠()可在野外用作生氢剂，其原理为，该反应的还原剂是___________(填化学式)，生成转移的电子数为___________。（4）碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称___________，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成和___________(填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是___________。（5）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液的导电能力的变化如图中___________(填字母)所示。【答案】（1）交叉分类法（2）④⑤②⑤⑥（3）NA（4）纯碱或苏打NaHCO3加热（5）C【解析】【小问1】图中所示是根据不同的分类标准，对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法；【小问2】①液氯是单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质；②盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③二氧化碳不导电，是非电解质；④硝酸钾晶体是电解质，不导电；⑤熔融导电，是电解质；⑥铜是单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；属于电解质的是④⑤；能导电的是②⑤⑥；④的电离方程式为；【小问3】反应中，化合价升高的为还原剂，NaH中的H元素化合价由-1价升高为0价，则该反应的还原剂是NaH，根据方程式可知，生成转移1mol电子，转移的电子数目为NA；【小问4】碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称纯碱或苏打，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和NaHCO3，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，则除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是加热；【小问5】向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，两者恰好完全反应时，导电性几乎为0，则混合溶液导电能力的变化如图中C。16.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）下列物质中不属于合金的是___________(填字母)。A.钢 B.青铜 C.黄铜 D.水银（2）在钠、铝、铁三种金属中，所形成的氧化物中适宜作耐火材料的是___________(填氧化物的化学式)。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为___________。（3）用下面两种方法可以制得白色的沉淀。方法一：用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的溶液反应制备。①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，除加硫酸防止生成外，还需加入___________。②除去蒸馏水中溶解的，常采用___________的方法。③生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，并将长滴管插入溶液的液面以下，再挤出溶液。这样操作的理由是___________。方法二：在如图所示的装置中，用溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。①在试管I里加入的试剂是___________，在试管II里加入的试剂是___________。②为了制得白色的沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________。③这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________。【答案】（1）D（2）Al2O3（3）铁屑加热煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化铁屑和稀硫酸NaOH溶液试管Ⅰ中生成氢气和硫酸亚铁，氢气沿着导管进入试管Ⅱ中，收集试管II出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，这时试管I内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管II的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管I和试管II(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用【解析】方法一：用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的溶液反应制备，需要保证Fe2+不被氧化即需要隔绝氧气(空气)；方法二：在如图所示的装置中，用溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备，试管I中加入的试剂是铁屑和稀硫酸，试管Ⅱ中加入的试剂是NaOH溶液，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，试管Ⅰ中生成氢气和硫酸亚铁，氢气沿着导管进入试管Ⅱ中，收集试管II出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，这时试管I内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管II的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀，据此回答。【小问1】‌钢是一种铁碳合金，青铜是一种铜锡合金，黄铜是由铜和锌组成的合金，水银是金属单质，故选D；【小问2】在钠、铝、铁三种金属中，所形成的氧化物中适宜作耐火材料的是Al2O3，其熔点高，向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式为：；【小问3】方法一：①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，除加硫酸防止生成外，还需加入铁屑防止Fe2+氧化；②蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe(OH)2氧化，由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，因此可采用加热煮沸的方法除去；③用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化；方法二①试管I中加入的试剂是铁屑和稀硫酸，试管Ⅱ中加入的试剂是NaOH溶液；②为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，试管Ⅰ中生成氢气和硫酸亚铁，氢气沿着导管进入试管Ⅱ中，收集试管II出口处气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，这时试管I内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管II的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀；③铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管I和试管II(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在。17.铝及其化合物在生产、生活中的应用日趋广泛。（1）氧化铝是一种两性氧化物，写出其与溶液反应的化学方程式：___________。（2）可用作中和胃酸的药片，其中中和胃酸的原理为___________(用离子方程式表示)。（3）某合金是一种潜在的贮氢材料。73.2g该合金恰好溶解于溶液中，则该合金中和的物质的量之比为___________。（4）下图表示将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系，最先与发生反应的物质是___________(填化学式)，ab段发生反应的离子方程式为___________。（5）(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是，含少量、杂质)制备明矾的过程如图所示。①为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填字母)。A．溶液B．溶液C．氨水D．溶液②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________。③沉淀B的化学式为___________。【答案】（1）（2）（3）17:12（4）（5）AAl(OH)3【解析】废易拉罐(主要成分是，含少量、杂质)加入溶液转化为Na[Al(OH)4]，加入NH4HCO3将Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀，再加入稀硫酸和硫酸钾转化为明矾，据此回答。【小问1】氧化铝是一种两性氧化物，其与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为：；【小问2】可用作中和胃酸(HCl)的药片，其中中和胃酸的原理为：；【小问3】73.2g该合金恰好溶解于溶液中，假设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，则24x+27y=73.2g，2x+3y=1.4L×5mol/L=7mol，解得x=1.7mol，y=1.2mol，则该合金中和的物质的量之比为17:12；【小问4】通入CO2依次与Ba(OH)2、NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2CO3、BaCO3发生反应，方程式依次为：、、(ab段)、(b点后沉淀物质的量不变)、(沉淀物质的量减少)，最先与CO2发生反应的物质是Ba(OH)2，ab段生成氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为：；【小问5】①根据Fe、Mg、Al均能与酸反应，而Al只能与强碱反应可知，可以选择NaOH溶液溶解废易拉罐，故选A；②易拉罐溶解过程中生成四羟基合铝酸钠和氢气，主要反应的化学方程式为：；③根据分析可知，沉淀B的化学式为Al(OH)3。18.铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）下列物质所含铁元素既有氧化性又有还原性的是___________(填字母)。A. B. C. D.（2）向沸水中逐滴滴加溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___________。（3）某学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，则该待测液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。在此基础上，又进行了定量组成的测定：取待测溶液，向其中加入足量的溶液，得白色沉淀，___________(填实验操作，下同)、___________、干燥，称量沉淀的质量为。②若要验证该溶液中含有，正确的实验方法是___________(填字母)。A．向试管中加入适量试液，滴入溶液，若显红色，证明含有B．向试管中加入适量试液，滴入酸