黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高一上学期期中考试试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第三节（物质的量）。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ag108Ba137一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.黑龙江的文化底蕴丰富多样，涵盖多个领域。下列说法错误的是A.烧制绥棱黑陶时发生的反应属于化学反应B.黑龙江拥有的矿产资源钾长石中钾属于金属元素C.雕刻哈尔滨冰雪大世界中冰雕的过程属于物理变化D.特色美食“锅包肉”在制作时表面裹上的淀粉属于单质【答案】D【解析】A．烧制陶器涉及高温下黏土矿物发生化学反应生成新物质（如硅酸盐），属于化学反应，A正确；B．钾长石中的钾元素（K）位于元素周期表第ⅠA族，属于金属元素，B正确；C．冰雕仅改变冰的形态，未生成新物质，属于物理变化，C正确；D．淀粉由C、H、O元素组成，属于多糖类化合物，而非单质（单质为同种元素组成的纯净物），D错误；故选D。2.下列说法中正确的是A.摩尔只适用于分子、原子B.物质的量就是物质的质量C.的摩尔质量为D.1mol任何物质都含有个分子【答案】C【解析】A．摩尔不仅适用于分子、原子，还适用于离子、电子等微观粒子，A错误；B．物质的量是描述微观粒子数量的物理量，而质量是物质的宏观属性，两者概念不同，B错误；C．CH4的摩尔质量计算为12+4×1=16g·mol-1，单位书写正确，C正确；D．并非所有物质都由分子构成（如金属、离子晶体等），因此1mol物质不一定含有6.02×1023个分子，D错误；故选C。3.下列化学反应中电子转移的方向和数目表示正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．在该反应中，2个铁原子共失2e-，氯气中2个氯原子共得2e-，电子转移的方向和数目表示为，A正确；B．碳元素从一氧化碳中的+2价→二氧化碳中的+4价，每个碳原子失去2个电子；氧元素从氧气中的0价→二氧化碳中的−2价，每个氧原子得到2个电子，电子转移的方向和数目表示为，B错误；C．碳元素从一氧化碳中的+2价→二氧化碳中的+4价，每个碳原子失去2个电子；氮元素从一氧化氮中的+2价→氮气中的0价，每个氮原子得到2个电子，电子转移的方向和数目表示为，C错误；D．钠元素从0价→氯化钠中的+1价，每个钠原子失去1个电子，2个钠原子共失2×1e-；氯元素从氯气中的0价→氯化钠中的−1价，每个氯原子得到1个电子，2个氯原子共得2×1e-，电子转移的方向和数目表示为，D错误；故选A。4.下列有关物质的用途错误的是A.浓硫酸——干燥剂 B.——脱氧剂C.——膨松剂 D.过氧化钠——供氧剂【答案】B【解析】A．浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂（如干燥酸性气体），A正确；B．CaO（氧化钙）主要用作干燥剂，而非脱氧剂；脱氧剂需与氧气反应（如铁粉），B错误；C．受热分解产生CO2，使食品疏松多孔，作膨松剂，C正确；D．过氧化钠与CO2或水反应生成O2，可用作供氧剂（如潜水艇中），D正确；故选B。5.反应可用于污水脱氯。下列说法错误的是A.中的化合价为+4B.常温下，为黄绿色气体C.从物质分类角度来看属于电解质D.中含数目为（表示阿伏加德罗常数的值）【答案】D【解析】A．Na为+1价，O为-2价，根本化合价正负代数和为零，S为+4价，A正确；B．的物理性质描述为黄绿色气体，B正确；C．水是弱电解质，能部分电离，C正确；D．根据化学式，中含的数目为，D错误；故选D。6.下列物质的分类正确的是选项类别ABCD电解质HCl混合物明矾冰水共存物碱石灰漂白液碱性氧化物MgO酸HClOA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．CO2是非电解质，明矾是纯净物，MgO是碱性氧化物，HClO是酸；A错误；B．是电解质，冰水是纯净物，是酸性氧化物，是酸；B错误；C．HCl是电解质，碱石灰是混合物，是过氧化物（非碱性氧化物），是盐，C错误；D．NaOH是电解质，漂白液是混合物，CaO是碱性氧化物，是酸；D正确；故选D。7.下列物质转化在指定条件下能通过一步反应实现的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．CuO与水不反应，无法生成，A错误；B．与反应生成，与反应生成NaOH，两步均可一步实现，B正确；C．与无法反应生成，C错误；D．与Fe加热生成，D错误；故选B。8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：B.氯气与水反应：C.氢氧化铜与稀硫酸反应：D.少量与溶液反应；【答案】D【解析】A．钠与水反应的离子方程式未配平，正确应为，A错误；B．氯气与水反应生成H⁺、Cl⁻和HClO（弱酸，不可拆），正确应为，B错误；C．氢氧化铜为固体，不能拆为OH⁻，正确应为，C错误；D．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+和与Ba2+和OH-按1:1:1:1生成BaSO4和H2O，电荷和原子守恒均满足，D正确；故答案为D。9.下列装置正确且能达到实验目的的是A.钠的燃烧B.验证干燥是否有漂白性C.胶体制备D.比较和的热稳定性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．钠的燃烧应在坩埚中进行，实验装置错误，A错误；B．干燥红布条无明显现象，湿润红布条褪色，可以证明干燥无漂白性，B正确；C．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中滴加饱和溶液，C错误；D．外管温度较高，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，D错误；故选B。10.关于氧化还原反应：，下列说法正确的是A.为B.每生成，转移电子C.不能用盐酸酸化高锰酸钾（氧化性：）D.还原性：【答案】C【解析】由质量守恒定律可知，X为CO2；由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂，二氧化碳是氧化产物，碳化合价由+3变为+4，反应生成10个CO2时，转移10个电子。A．由分析可知，X为CO2，A错误；B．由分析可知，反应生成10个CO2时，转移10个电子，生成，转移10mol电子，B错误；C．盐酸具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，氯离子被氧化生成氯气，高锰酸根离子被还原为锰离子，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，C正确；D．由分析可知，草酸是反应的还原剂，锰离子是还原产物，由氧化还原反应规律可知，还原性的强弱顺序为：，D错误；故选C。11.下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是A.无色透明溶液：B.强酸性溶液：、、、C.遇酚酞变红的溶液：、、、D.遇石蕊变红的溶液：、、、【答案】D【解析】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与无色溶液条件矛盾，A错误；B．强酸性溶液中，ClO-与H+反应生成HClO，不能大量共存，B错误；C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C错误；D．遇石蕊变红的溶液呈酸性，、、、在酸性条件下不反应，能大量共存，D正确；故选D。12.实验室用足量NaOH溶液吸收，不同温度下，生成的产物除了之外可能是NaClO、、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联错误的是选项假设钠盐只有结论ANaCl、NaClO由吸收后溶液中可计算转移电子的数目BNaCl、氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1CNaCl、、NaClO由吸收后溶液中可计算吸收的DNaCl、、NaClO参加反应的NaOH与的物质的量之比为2∶1A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．，，由吸收后可计算转移电子的数目，A正确；B．，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1，B正确；C．不知道、NaClO物质的量之比，无法计算吸收的，C错误；D．根据原子守恒，，参加反应的NaOH与的物质的量之比为2∶1，D正确；故选：C。13.氯化亚铜（CuCl）常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水和无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含、、等杂质，所加试剂①②③均过量）等为原料合成氯化亚铜的简易流程如下：下列说法正确是A.为除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序也可以为②①③B.加入④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加快过滤C.反应II中为氧化产物，反应III中为还原剂D.反应III后用无水乙醇洗涤CuCl比用水更合适【答案】D【解析】反应I为粗盐的提纯，加入的三种试剂可以除去杂质离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，目的是除去过量的钡离子；反应II为电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氯气和氢气；反应III中制备氯化亚铜。A．除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序只要②在①之后都可以，目的是除去过量的错误；B．加入试剂④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是引流，B错误；C．反应II中反应物为NaCl溶液，Cl失去电子化合价升高，作还原剂，为氧化产物。反应Ⅲ中Cl得到电子化合价降低，作氧化剂，为氧化剂，C错误；D．潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色，且CuCl难溶于乙醇，用乙醇比水更适合，D正确。故选D。14.根据下列实验操作及现象所得到的实验结论错误的是选项实验操作及现象实验结论A新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成酸性：B分别向盛有相同物质的量浓度的与溶液的试管中滴入1~2滴酚酞溶液，有一试管溶液变红，另一试管溶液微红溶液颜色微红的是溶液C将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得到微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的“通路”微蓝色透明液体为胶体D一小块金属钠投入乙醇中，将收集的气体靠近酒精灯火焰，听到尖锐爆鸣声金属钠能与乙醇反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．氯水中的H+与碳酸钙反应生成CO2，证明HCl的酸性强于H2CO3，而非HClO，HClO的酸性弱于H2CO3，A错误；B．相同物质的量浓度的Na2CO3水解程度大于NaHCO3，溶液碱性更强，颜色更深，微红的为NaHCO3溶液，B正确；C．丁达尔效应是胶体的特征现象，说明微蓝色液体为胶体，C正确；D．钠与乙醇反应生成H2，气体点燃爆鸣证明反应发生，D正确；故答案为A。15.将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的），下列说法正确的是A.表示的体积分数变化的是曲线B.当滴入盐酸时，溶液中的溶质主要为、C.点反应的离子方程式：D.当溶液的由8变为4时，溶液中的物质的量不变【答案】D【解析】碳酸钠溶液与盐酸反应分两步进行，第一步反应：，此阶段加入盐酸，没有产生，溶液中因生成，碱性逐渐变弱，pH缓慢下降，对应曲线中盐酸体积，体积分数基本为0，降低；第二步反应：，当第一步反应完全后，继续加盐酸，开始产生，随着反应进行，体积分数逐渐增大，溶液中不断消耗，酸性逐渐增强，pH下降，对应曲线中盐酸体积之后。A．根据分析，表示体积分数变化是曲线，A错误；B．当滴入盐酸时，全部转化为、和，B错误；C．当滴入盐酸，发生，离子方程式为，C错误；D．反应过程始终存在于溶液中，且滴入的盐酸不提供，故实验过程中溶液中数目不变，的物质的量不变，D正确；故选D。二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.A~I为中学化学常见物质，转化关系如图所示（→表示单向转化，表示互相转化；——表示相互反应）。其中为含钙化合物且相对分子质量为100，常温下为气体，E为含氯漂白粉的有效成分，D与I反应能生成E，F、I为单质，G为淡黄色固体（部分转化条件及产物已省略）。回答下列问题：（1）D的化学式为_____，G的化学式为_____，I的用途为_____。（2）A~I中属于碳酸盐的是_____（填字母，下同），属于氧化物的是_____。（3）反应①~④中属于氧化还原反应的是_____（填序号），反应③的离子方程式为_____。【答案】（1）自来水消毒剂（2）ABCG（3）③④【解析】A为含钙化合物且相对分子质量为100，为CaCO3，常温下C为气体，E为含氯漂白粉的有效成分，C和E可制备CaCO3，则C为CO2、E为Ca(OH)2或Ca(ClO)2，D与单质I反应能生成E，则D为Ca(OH)2、E为Ca(ClO)2、I为Cl2；F在氧气中加热生成G，G为淡黄色固体，则为Na2O2，则F为Na；Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气，则B为Na2CO3、H为NaOH。【小问1】据分析，D为Ca(OH)2，G为Na2O2，I为Cl2，用途是自来水消毒剂。【小问2】据分析，A、B为碳酸盐，C、G为氧化物。【小问3】反应①为二氧化碳和Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，无化合价变化，不是氧化还原反应；反应②为CO2与Ca(OH)2生成CaCO3和水，无化合价变化，不是氧化还原反应；反应③为Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，氧原子的化合价变化，属于氧化还原反应，离子方程式为；反应④为Cl2与Ca(OH)2生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，Cl原子的化合价变化，属于氧化还原反应。17.一氧化二氯（是一种消毒剂，某兴趣小组同学用如图所示实验装置制备少量。已知：①常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃；沸点：。②极易溶于水并与水反应生成，以上易分解。回答下列问题：（1）装置中仪器的名称为_____，装置中盛放的试剂是_____。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_____。（3）装置中发生反应后生成、和，写出该反应的化学方程式：_____；装置C水槽中水温不宜过高的原因是_____。（4）装置中无水的作用是_____。（5）下列试剂可以代替装置中溶液的是_____（填字母）。A.溶液 B.石灰乳C.稀 D.溶液【答案】（1）（球形）干燥管饱和食盐水（2）（3）水温过高，会分解（4）防止水蒸气进入装置D中（5）BD【解析】该实验以二氧化锰和浓盐酸为原料，在装置A中加热制得氯气，经装置B的饱和食盐水除去氯化氢杂质后，通入装置C与碳酸钠、水在温水中反应生成氯化钠、碳酸氢钠和；生成的经装置D的冰水混合物冷凝收集，装置E的无水氯化钙可防止后续装置的水蒸气进入（避免与水反应），含Cl2的尾气用NaOH溶液吸收，整个流程利用分步除杂、控温反应实现了的制备与收集。【小问1】根据图示，仪器m的名称为球形干燥管；装置B中试剂为饱和食盐水（作用是除去氯气中的氯化氢杂质）；【小问2】装置A是实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，离子方程式：；【小问3】氯气、碳酸钠、水反应生成氯化钠、碳酸氢钠和Cl2O，化学方程式为；在以上易分解，故水温过高，会分解；【小问4】极易溶于水并与水反应生成，需保持干燥环境，故装置中无水的作用是防止水蒸气进入装置D中；【小问5】装置F的作用是吸收尾气（未反应的氯气），A（NaCl溶液）、C（稀）不与氯气反应，无法吸收；B（石灰乳）、D（溶液）可与氯气反应，能吸收尾气，故选BD。18.某溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种。为了推断溶液中的离子种类，进行如下实验：I.用玻璃棒蘸取原溶液于试纸上，测得约为13。II.取原溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤得到白色沉淀和滤液。向中再加入适量稀盐酸，沉淀部分溶解，最终得到白色沉淀。Ⅲ.向滤液M中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到1.435g白色沉淀Z。已知：时，原溶液中的物质的量为。回答下列问题：（1）通过实验I确定溶液中一定不存在的离子为_____（填离子符号）。（2）实验II中白色沉淀X为_____（填化学式），沉淀部分溶解时发生反应的离子方程式为_____。（3）实验II中生成白色沉淀Z的离子方程式为_____，通过实验I、II、III推测滤液M中含有的阴离子主要为_____（填离子符号）。（4）溶液中阳离子可以通过_____的方法验证；根据上述实验，100mL原溶液中阳离子总物质的量约为_____mol。【答案】（1）、（2）、（3）、、（4）焰色试验0.06【解析】某溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种。通过现象和计算推断一定存在或一定不存在的离子，用玻璃棒蘸取原溶液于试纸上，测得约为13，说明OH-离子浓度高，、会与OH-生成沉淀，一定不存在、；根据实验II说明含、，实验Ⅲ用于检测，据此逐步分析解决问题。【小问1】据分析可知，Mg²⁺、Fe³⁺一定不能大量共存；【小问2】实验II加入足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀X（4.3g）。Ba²⁺能与形成BaCO3沉淀，与、形成BaSO4沉淀。向X中加入稀盐酸，沉淀部分溶解（溶解部分为BaCO3，剩余部分为BaSO4），最终剩余沉淀Y（2.33g）为BaSO4。BaSO4摩尔质量为233g/mol，2.33g对应0.01mol；溶解部分质量为4.3g-2.33g=1.97g，BaCO3摩尔质量为197g/mol，1.97g对应0.01mol。因此，沉淀X为BaCO3和BaSO4的混合物。沉淀部分溶解的反应是BaCO3与H⁺反应，离子方程式为：；【小问3】实验III向滤液M（实验II的滤液）中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀Z（1.435g）。酸化是为了防止OH⁻干扰（避免生成Ag2O沉淀），沉淀Z为AgCl（Cl⁻与Ag⁺反应生成），AgCl摩尔质量为143.5g/mol，1.435g对应0.01mol，故离子方程式为：；通过实验I、II、III推断滤液M中的阴离子：实验I：pH=13，表明存在OH⁻；实验II加入足量Ba(NO3)2溶液，Ba²⁺与形成BaCO3沉淀，与形成BaSO4沉淀，M中无这两种离子，实验III：酸化后检测到Cl⁻，证实滤液M中存在Cl⁻。滤液M中含有原溶液中的OH⁻、Cl⁻，以及加入的；【小问4】、可以通过焰色试验来验证；根据电荷守恒可知n(阳离子总电荷数)=n(阴离子总电荷数)=n(Cl-)+n(OH-)+2n()+2n()=(0.01+0.01+2×0.01+2×0.01)mol=0.06mol。19.氯及其化合物广泛应用于各个领域。回答下列问题：（1）医生在做心电图时在仪器与皮肤接触部分需要涂抹_____（填字母）。A.氢氧化钠溶液 B.医用酒精C.葡萄糖溶液 D.氯化钠溶液（2）利用饱和食盐水和黄铁矿（主要成分