湖北省云学联盟2024-2025学年高一上学期12月联考化学试卷（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖北省云学联盟2024-2025学年高一上学期12月联考试卷考试时长：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Hg：201一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意)1.在党的二十大报告中指出：中华优秀传统文化是人类文明发展的重要精神财富，我们要传承中华优秀传统文化。文物是传承中华民族优秀传统文化的血脉，湖北省文物资源丰富，下列关于湖北省博物馆馆藏文物说法不正确的是A.铸造于春秋时期、出土于湖北省荆州市的“越王勾践剑”是含铜(80%～83%)、锡(16%～17%)、铁、铅、硫等元素的铁合金B.战国“曾侯乙编钟”代表了中国先秦礼乐文明与青铜器铸造技术的最高成就，通过控制编钟铜、锡、铅的比例达到不同的音色C.“元青花四爱图梅瓶”是中国瓷器的代表样式。“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变，“窑变”是高温下釉料中添加的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化D.出土漆器中大量使用的“蓝铜矿”是一种天然颜料，古籍记载“以火烧之，有异色显”，上述过程火焰呈现异色是发生了物理变化【答案】A【解析】A．“越王勾践剑”是春秋时期的青铜器，主要成分为铜，属于铜合金，A错误；B．“曾侯乙编钟”合金成分的范围是含锡量在12.49%-14.46%，含铅量1%-3%，余下为铜及少量杂质。当含锡量低于13%，音色单调、尖刻；当含锡量在13%-6%时，音色丰满、悦耳。是否含铅及含铅多少也很重要，铅对钟声的传递能起到阻止作用，可以加快钟声的衰减，有利演奏效果；而不加铅，钟声衰减速度缓慢，乐音会受到干扰，故B正确；C．青花瓷一般采用含氧化钴的钴矿为原料在瓷坯上描绘纹饰，钴料高温烧制后在釉下呈现蓝色，发生的是氧化还原反应，故C正确；D．“蓝铜矿”在灼烧时火焰出现特征颜色，是焰色试验，发生的是物理变化，故D正确；答案选A。2.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性B工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与(g)高温下会反应C技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密的氧化膜D小吃“公安锅盔”的面团加入食用碱会更加酥脆碳酸钠对热不稳定，易于发面A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．熟石灰是，是碱，在水中可电离出，可用于处理酸性废水，A正确；B．，故铸造Fe模具必须干燥，B正确；C．Al在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可以保护内部金属，C正确；D．发面利用是碳酸氢钠的不稳定性，可以生成二氧化碳，D错误；故选D。3.工业生产和生活中许多变化都是离子反应。下列离子方程式书写正确的是A.用绿矾()处理含有的废水：B.用食醋除水垢原理：C.漂白粉与洁厕灵可混合使用：D.电子工业制备印刷电路板的原理：【答案】A【解析】A．绿矾的亚铁离子被重铬酸根氧化为三价铁离子，电子得失守恒、原子守恒，该离子反应方程式书写正确，A正确；B．醋酸为弱电解质，改为离子方程式不能拆：，B错误；C．漂白粉与洁厕灵不能混合使用，可能产生氯气：，C错误；D．印刷电路板原理为：，D错误；故选A。4.我国科学家发现，在合适的温度和压强时，氨气可以转变为纳米级凝聚态分子团，该分子团具有特殊的性质，可以满足于某些领域的应用。以下有关说法正确的是A.将该分子团与氮气混合，不能产生丁达尔效应B.该分子团难溶于水，所得混合物为胶体C.若标准状况下氨气的溶解度为700，得到饱和氨水的密度约为0.9，该饱和氨水的物质的量浓度约为18.37D.将该分子团加入盐酸中发生反应的离子方程式为：【答案】C【解析】A．分子团的粒子直径为纳米级，分散于氮气中构成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应B．分子团由许多个氨气分子构成，仍具有氨气的部分性质，易溶于水。C．1L水能溶解标况下700L氨气，则溶质的物质的量，V(溶液)，，C正确。D．，D错误；故选C。5.用表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.标准状况下，取相对于氧气的密度为0.4的22.4LCO和的混合气体，将其与足量氧气混合点燃，转移的电子数目为4B.向500mL0.2mol溶液中加入溴水，当转移电子的个数为0.2时发生反应的离子方程式为C.1.0L0.01mol/L的溶液中的数目为0.02D.已知的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。则标准状况下，2.24L中电子的数目为4.00【答案】B【解析】A．1molCO或1mol与足量氧气反应均转移2mol电子，故1molCO与1mol的混合气参与反应，转移的电子数目为2，A错误；B．还原性，溴水先将氧化，转移电子个数为0.2时，恰好被氧化完全，B正确；C．为弱酸，部分电离，则溶液氢离子数目小于0.02，C错误；D．在标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算，D错误；故选B。6.关于与气体，下列说法正确的是A.常温常压下，48g与的混合气体中含有氧原子数为1.5B.若两种气体的质量、温度和体积均相同，则两种气体的压强C.若两种气体原子数相同，与两种气体的质子数之比为2∶3D.若温度和压强相同，与两种气体的密度之比为2∶3【答案】D【解析】A．已知分子和分子均由O原子构成，常温常压下，48g和的混合气体中含有氧原子数为，故A错误；B．温度和体积均相同时，气体的物质的量与压强成正比，又知两种气体的质量相同，由可知气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小，对应气体的压强越小，则有，故B错误；C．两种气体都由O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C错误；D．温度和压强相同，相同，由可知，与两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，等于2∶3，故D正确；答案选D。7.现有4组标准电极电势()：①/，；②/，；③/，；④/，。已知标准电极电势越高，对应物质的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述正确的是A.向含2mol的溶液中加1mol，可以观察到黄绿色气体生成B.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸C.酸性条件下可以发生：D.氧化性由强到弱的顺序为【答案】C【解析】由题给信息可知，标准电极电势越高，其对应物质的氧化性越强，则氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为，以此解答。A．氧化性，则还原性：，溶液中加入时，还原性强的先与反应，根据得失电子守恒可知：，则1mol与2mol恰好反应完，不能进一步氧化，所以不可能有黄绿色气体生成，故A错误；B．/的的，说明氧化性：，若用盐酸酸化高锰酸钾，高锰酸钾可氧化盐酸溶液中的，所以酸化高锰酸钾时不能用盐酸，故B错误；C．/的，/的，则氧化性：，酸性条件下和反应的离子方程式为，故C正确；D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为，故D错误；故选C。8.甲、乙、丙、丁溶液分别含、、、、、、中的两种离子，可以发生如图转化，下列说法不正确的是[已知水中与反应生成沉淀和]A.向甲中滴加丁的过程中可能发生的离子反应为：B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、C.向溶液丙中滴加溶液发生的离子反应为：D.向乙溶液中加入少量丁溶液可产生白色沉淀【答案】B【解析】甲、乙、丙、丁是由、、、、、、离子中的两种组成，由离子共存，只能与组成HCl，只能与组成，根据已知水中与反应生成沉淀和，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，则应是铝离子与碳酸氢根发生反应，A为，B为，甲、乙分别为、中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为，乙为，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为，由于物质的用量不确定，则D为NaOH或碳酸钠；A．向溶液中滴加溶液，初始阶段，过量故可以发生反应，A项正确；B．丙溶液为HCl，溶液中有大量的离子，可与反应生成HClO，同时还有可能发生，故B错误；C．向盐酸中滴加溶液发生的离子反应为：，故C项正确；D．乙溶液为加入少量丁溶液发生反应生成白色沉淀：，故D项正确；故选B。9.利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法正确的是A.b在空气中加热可生成有磁性的化合物B.a与少量的氯气反应生成fC.a与盐酸反应生成gD.向f硫酸盐溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液可以观察到溶液最后变成无色。【答案】A【解析】a～g均为含铁元素的物质，a的化合价为0，则a为铁单质，b为＋2价铁的氧化物FeO，c为＋3价铁的氧化物三氧化二铁，d与e都为碱，则d为氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为含的盐，g为含的盐，据此分析。A．FeO在空气中加热时，反应生成有磁性的，A正确；B．Fe在氯气中燃烧生成，B错误；C．Fe与盐酸反应生成，C错误；D．向含的硫酸盐溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，被氧化成，溶液最后呈黄色，D错误；故选A。10.向相同浓度的溶液中分别滴加稀溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液的时间变化曲线和电导率随滴入溶液体积变化的曲线分别如图下所示。下列分析正确的是A.CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质C.b点溶液中大量存在的离子只有和D.若ab段和bc两段滴入溶液的体积分别为、，其关系为【答案】D【解析】由图可知，左图表示滴加稀溶液，AC段发生反应，CD段表示过量右图表示滴加溶液，ab段发生反应，bc段发生反应，cd段表示过量，据此分析解答。A．CD段溶液的导电能力不断增强，是因为过量的发生电离，溶液中的离子又逐渐增大导致的，A错误；B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是生成了沉淀和导致溶液中自由移动离子的浓度降低，导电能力减弱，难溶但是强电解质，B错误；C．ab段发生反应，b点时溶质为，故大量存在的离子有、，C错误；D．ab段发生反应，bc段发生反应，则ab段和bc消耗的溶液体积相同，，D正确；故答案为：D。11.下列实验操作正确且能达到目的的是实验目的A．观察钠燃烧的现象B．证明碳酸氢钠受热易分解装置实验目的C．验证铁与水蒸气反应能生成H2D．验证干燥的氯气没有漂白性装置A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．钠在空气中燃烧放出大量的热，会损坏烧杯，应在坩埚中燃烧，A错误；B．固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，B错误；C．验证铁与水蒸气反应能生成H2，先点燃湿棉花处的酒精灯，排尽试管内的空气，再点燃铁粉下面的酒精灯，让还原铁粉与水蒸气发生反应，然后用燃着的火柴点燃肥皂泡，若产生爆鸣声，则有H2生成，C正确；D．鲜花中含水，可使Cl2转变为HClO使鲜花褪色，无法证明干燥的氯气有无漂白性，D错误；故选C。12.下列实验操作及现象、结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A取少量溶液于试管中，滴加适量稀硫酸，然后滴入溶液，观察到生成了白色沉淀该溶液中含有B将饱和的溶液滴入盛沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。用激光笔照射烧杯中的液体，可见一条光亮的通路该生成物体系为胶体C取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体说明已经完全变质D某无色溶液中通入过量的气体，产生白色沉淀该溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．与可结合生成白色沉淀，对的检验产生干扰，故A错误；B．将饱和的溶液滴入煮沸的沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到胶体，能观察到丁达尔现象，故B正确；C．吸收变质为，盐酸与反应生成无色气体，盐酸与也能反应生成无色气体，所以放出无色气体，不能说明已经完全变质，故C错误；D．若无色溶液为饱和碳酸钠溶液或硅酸钠溶液，通入过量的气体也可产生白色沉淀，故D错误；答案选B。13.下列关于元素及其化合物的说法正确的有①碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象②可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的氯化氢③用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧观察焰色为黄色，可验证碳酸钠中钠元素的存在④实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等⑤铝合金是用量最大，用途最广的合金⑥足量MnO2和40mL10mol∙L-1浓盐酸共热可生成0.1molCl2⑦工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水⑧FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物⑨检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl气体A.①②⑥⑦ B.①⑦ C.⑦ D.⑤⑦【答案】C【解析】①错误，碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象；②错误，饱和碳酸氢钠溶液可与氯水反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；③错误，应用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物进行焰色实验，玻璃中通常含有钠元素，会干扰实验；④错误，熔融的NaOH、Na2CO3可与氧化铝反应；⑤错误，钢是用量最大，用途最广的合金；⑥错误，足量MnO2和40mL10mol∙L-1浓盐酸共热，因浓盐酸变稀后不能再反应，故生成Cl2小于0.1mol；⑦正确，氢氧化钙的溶解度太小，所以工业制漂白粉时应选择石灰乳与氯气反应而不是石灰水与氯气反应；⑧错误，FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，Fe3O4是一种复杂的化合物，不是混合物；⑨错误，Cl2通入AgNO3溶液，可发生反应，生成的HCl与AgNO3溶液也会生成白色沉淀，因而不能说明Cl2中混有HCl气体；综合以上分析，只有⑦正确，故选C。14.200mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是A.a点到b点，溶液中的溶质没有变化B.c点溶质的物质的量浓度为0.5C.d点时溶液中的金属阳离子只有D.原溶液中和的物质的量浓度之比为1：2【答案】C【解析】由氧化性的强弱(Fe3+＞Cu2+)及图象变化可知：①0～0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，加入的铁粉为0.02mol；③c之后加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此时溶液中不含Cu2+、反应完全，以此来解答。A．由上述分析可知，加入铁粉0～0.56g发生，即0.01molFe与0.02mol反应生成0.03mol，0.56g～1.68g时，又加了1.12g(0.02mol)铁粉与0.02mol，可以置换出铜0.02mol即1.28g，a点到b点溶质中发生变化，故A错误；B．加入铁粉为0～5.6g时，剩余物为0，说明只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，推得Fe3+只有0.02mol，生成Fe2+为0.03mo|；加入铁粉为从0.56g～1.68g时，又加入0.02mol铁粉，发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则生成1.28gCu，符合图像，生成的Fe2+为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为=0.25mol•L-1，故B错误；C．由上述分析可知，d点溶质和c点相同，为，故C正确；D．由上述分析计算可知，原溶液中为0.02mol，为0.01mol，同溶液中两者物质的量浓度之比为2：1，故D错误；答案选C。15.某同学将、、三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是A.B.X离子是，Y离子是C.溶液W中物质的量浓度为0.1D.固体溶解时，、、的物质的量之比为5：1：1【答案】D【解析】A．200mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.4L时，，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前，故A正确；B．、、、，根据电荷守恒，X离子是，Y离子是，故B正确；C．，X离子是，根据硝酸根离子守恒，物质的量浓度为0.1，故C正确；D．，，，三者物质的量之比为5：1：10，故D错误；答案选D。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.化学使人类的生活更加美好。请按要求，回答下列问题：（1）如下表是生活、生产中常见的物质及其主要成分的化学式：物质白酒食盐小苏打熟石灰“84”消毒液盐酸干冰化学式①②NaCl③④⑤NaClO⑥HCl⑦在①～⑦中，属于非电解质的是___________(填序号)。向饱和食盐水中通入和来制备的化学方程式为___________。（2）“84”消毒液是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等卫生消毒中。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，请回答下列问题：①此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________(计算结果保留一位小数)。②已知NaClO溶液的密度大于1，将质量分数为25%的NaClO溶液与质量分数为5%的NaClO溶液等体积混合，所得混合溶液中NaClO的质量分数___________15%(填“>”、“<”或“=”)（3）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，其疏通过程中所涉及到的化学反应方程式为___________。（4）氯气可用于自来水的杀菌、消毒。用下列方法均可制得氯气：①。②③④若要制得相同质量的氯气，上述①②③反应中电子转移数目之比为___________(填字母)A.2：1：1 B.1：2：1 C.1：1：1 D.2：1：1（5）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。请写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式___________。【答案】（1）①⑦（2）3.8>（3）（4）B（5）【解析】【小问1】非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，在①～⑦物质中，②NaCl、③、④、⑤NaClO、⑥HCl均属于化合物，且其水溶液均能导电，为电解质，①、⑦为化合物，溶于水和熔融状态均不导电、为非电解质，熔融状态不导电，溶于水时和水生成的碳酸电离使溶液导电，但不是二氧化碳自身离子，所以二氧化碳是非电解质，即属于非电解质的是①⑦，向饱和食盐水中通入和来制备的化学方程式为；【小问2】①由公式≈3.8；②设质量分数为25%的NaClO溶液与质量分数为5%的NaClO溶液密度分别为和，则>，等体积混合时混合溶液的质量分数为，故将质量分数为25%的NaClO溶液与质量分数为5%的NaClO溶液等体积混合后，混合溶液的质量分数>15%；【小问3】该固体疏通剂中铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为；【小问4】反应①发生归中反应，生成1mol氯气转移1mol电子，反应②中氯离子氧化生成氯气，生成1mol氯气转移2mol电子，反应③中发生归中反应，生成1mol氯气转移1mol电子，可确定①②③反应中电子转移数目之比为1：2：1，故选B；【小问5】用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生Fe3+和铁反应生成Fe2+，离子方程式为：。17.一氧化二氯()是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量。已知部分性质如下表：熔点沸点制备方法-120.6℃2.0℃回答下列问题：（1）装置甲中仪器A的名称是___________；装置乙的集气瓶中盛有的试剂是___________溶液。(填试剂名称)（2）若用制，已知在酸性条件下的还原产物为，写出制备的离子方程式：___________。（3）装置戊中采用18～20℃水浴而不采用更高温度的原因是___________。（4）若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为ng，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为mg，则制备的的物质的量为___________mol。（5）向氯水中滴加紫色石蕊溶液的现象是___________，用NaOH溶液吸收除去的离子方程式为___________。（6）工业上可以用和纯碱溶液反应制NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式为___________。【答案】（1）分液漏斗饱和食盐水或饱和氯化钠溶液（2）（3）温度过高会使分解HgO受热易分解，防止一氧化二氯受热分解或HgO受热会分解（4）（5）溶液先变红后褪色（6）【解析】装置甲中，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下，反应生成氯气，装置乙是除去氯气中混有的HCl，装置丙是干燥氯气，装置丁通入干燥的空气，和氯气混合通入装置戊中，发生反应：，生成，最后通过装置己中液氨对进行冷凝，尾气中含有、，可以通过氢氧化钠溶液吸收处理，据此分析作答。【小问1】装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，装置乙是除去氯气中混有的HCl，用饱和食盐水；【小问2】在酸性条件下的还原产物为，则反应的离子方程式为；【小问3】装置戊中采用18～20℃水浴而不采用更高温度的原因是温度过高会使分解；或者HgO受热会分解；【小问4】根据方程式：可知，相当于进入了2mol，出去了1mol，装置戊中增重为(142-87)=55，若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为ng，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为mg，则实际增重为(m-n)g，制备的的物质的量为mol；【小问5】氯气和反应生成HCl、HClO，紫色石蕊试液遇酸变红色，HClO具有漂白性，故向氯水中滴加紫色石蕊溶液现象是先变红后褪色；用NaOH溶液吸收除去的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；【小问6】依据题目信息及氯元素化合价变化可得方程式。18.Ⅰ．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：回答下列问题：（1）沉淀C转化为溶液F的离子方程式为___________。（2）配制240mL0.4mol/L的溶液，需用托盘天平称量绿矾晶体()质量为___________g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。A．所称取的晶体失去了部分结晶水B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水C．砝码生锈D．定容时仰视刻度线Ⅱ．用晶体配制的溶液，放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。（3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如图实验：通过上述实验现象可证实黄色固体中含___________(填离子符号)。（4）在空气中转化为的化学方程式___________。（5）查阅资料：不同pH下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加___________。【答案】（1）（2）27.8250mL容量瓶D（3）和（4）（5）适量的铁粉和稀硫酸【解析】含铝、铁、铜合金加入足量的NaOH溶液中，Al溶解生成，过滤后得到的滤液A中通入过量后，得到沉淀C为，加入稀盐酸溶解，生成溶液。滤渣B的主要成分为Fe、Cu，加入过量稀硫酸，Fe转化为，Cu不溶解，过滤后，将Cu加入稀硫酸和的混合溶液中，Cu溶解并转化为。【小问1】沉淀C为，其与盐酸反应转化为溶液F的离子方程式为：；【小问2】配制240mL0.4mol/L的溶液时，应选择250mL容量瓶，则需称量绿矾晶体()质量为0.25L×0.4mol/L×278g/mol=27.8g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶；A．所称取的晶体失去了部分结晶水，则称取的样品中质量偏大，所配溶液浓度偏高，A不符合题意；B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，所配溶液浓度不变，B不符合题意；C．砝码生锈，则称取的样品中质量偏大，所配溶液浓度偏高，C不符合题意；D．定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，D符合题意；故选D；【小问3】用晶体配制的溶液放置一天后发现产生黄色固体，因亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子，结合所学知识及实验现象可知，试剂1是硫氰化钾溶液，加入试剂1后溶液变红，说明含有，加入溶液产生白色沉淀为，可知黄色固体中含；【小问4】在空气中转化为的化学方程式为；【小问5】图中信息显示，pH越小，的氧化率越低，为避免被氧化，配制溶液时，需要添加适量的稀硫酸和铁粉。19.铁是人体必需的微量元素。人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。硫酸亚铁在医药上可作补血剂。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。查阅资料可知菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素。某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。请回答下列问题。已知：ⅰ．黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁元素。每100g黑木耳含铁量高达98mg。ⅱ．与溶液反应生成沉淀(带有特征蓝色)ⅲ．邻菲啰啉分光光度法是一种快速、简单、灵敏度高的测量铁含量的方法。在酸性环境中，亚铁离子与邻菲啰啉发生特定反应，生成稳定的橙红色络合物，具有强烈的吸光性，通过分光光度计测定该配合物的吸光度，可以计算出亚铁离子的浓度。ⅳ．盐酸羟胺具有还原性。（1）某品牌补血剂用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测该糖衣的作用是___________。(一)黑木耳中铁元素的检验（2）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的___________(填字母)。A．B．C．D．E．F