湖南省浏阳市2024-2025学年高二上学期期中质量检测化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖南省浏阳市2024-2025学年高二上学期期中质量检测考试时间：75分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23第I卷(选择题)一、单选题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的“零碳”甲醇，点燃开幕式的主火炬。下列说法正确的是A.零碳甲醇的合成，可实现二氧化碳的资源化利用B.零碳甲醇指的是不含碳元素的甲醇C.甲醇作为燃料，其燃烧反应的D零碳甲醇属于不可再生能源【答案】A【解析】零碳甲醇合成，即可将二氧化碳合成甲醇，实现二氧化碳的资源化利用，A正确；零碳甲醇指利用废碳合成甲醇，不是不含有碳元素，B错误；甲醇作为燃料，燃烧放出热量，其燃烧反应的，C错误；零碳甲醇属于可再生能源，D错误；故选A。2.属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是A.NH4Cl B.NaCl C.CH3COONa D.H2SO4【答案】A【解析】NH4Cl含有离子键和共价键，属于离子化合物，铵根离子水解，溶液显酸性，故A符合题意；NaCl含有离子键，属于离子化合物，不水解，显中性，故B不符合题意；CH3COONa含有离子键和共价键，属于离子化合物，醋酸根水解，溶液显碱性，故C不符合题意；H2SO4只含有共价键，属于共价化合物，且溶液显酸性，故D不符合题意；故选A。3.下列电离方程式正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】碳酸氢根电离产生氢离子和碳酸根，电离方程式正确，A正确；亚硫酸氢钠电离产生钠离子和亚硫酸氢根：，B错误；氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根：，C错误；一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根：，D错误；故选A。4.某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2s后，NO的浓度减少了0.06mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A.0.03mol·L-1·s-1 B.0.015mol·L-1·s-1C0.12mol·L-1·s-1 D.0.06mol·L-1·s-1【答案】B【解析】2s后，NO的浓度减少了0.06mol•L-1，则v(NO)==0.03mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，v(O2)=v(NO)=0.015mol/(L·s)，故选B。5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】加热，温度升高，能使反应速率加快，故A不符合题意；浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，铁片与浓硫酸钝化，不产生氢气，故B符合题意；滴加少量的CuSO4溶液，铁与CuSO4反应生成Cu，铜与铁、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率加快，故C不符合题意；改用铁粉，增大了接触面积，使反应速率加快，故D不符合题意；答案选B。6.密闭容器中发生反应：平衡时测得A浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为，下列有关判断正确的是A. B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降【答案】D【解析】平衡时测得A浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L，再达平衡时，测得A的浓度降低为，说明平衡逆向移动。扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，则，故A错误；容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L，再达平衡时，测得A的浓度降低为，说明平衡逆向移动，故B错误；平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误；平衡逆向移动，C的体积分数下降，故D正确；选D。7.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是A.的电离程度增大B.增大C.的数目增多D.增大【答案】B【解析】稀释促进弱电解质电离、则的电离程度增大，A正确；稀释促进电离、则数目及均减小，B不正确；稀释促进电离、的数目增多，C正确；稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，D正确；答案选B。8.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程为放热过程B.Fe+使反应的活化能减小C.FeO+也是该反应的催化剂D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应【答案】C【解析】反应总过程为N2O+CO=N2+CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物的总能量，为放热过程，故A正确；根据反应历程，Fe+为催化剂，能够降低反应的活化能，故B正确；根据反应历程，FeO+是中间产物，不是反应的催化剂，故C错误；根据图示，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，故D正确；答案选C。9.已知：①②③下列说法错误的是A.上述反应中属于吸热反应的只有反应①B.H2的燃烧热为241.8kJ/molC.CO的燃烧热为283kJ/molD.【答案】B【解析】△H＞0为吸热反应，故①为吸热反应，选项A正确；，燃烧热应该是生成稳定氧化物液态水，故依据燃烧热概念可知H2的燃烧热不为241.8kJ/mol，选项B错误；根据盖斯定律，由③-②得反应，故CO的燃烧热为283kJ/mol，选项C正确；根据盖斯定律，由①+②得反应，选项D正确；答案选B。10.碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，以上发生分解反应：，关于碳酸钙的下列说法正确的是A.在水中的电离方程式是B.向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使和的离子浓度增大C.处理锅炉水垢中的，可将其转化为，是利用了D.保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中通入，达到新的平衡时与原平衡相同【答案】D【解析】碳酸钙是强电解质，溶解部分应完全电离，电离方程式应为，A错误；向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，仍然是饱和溶液，温度不变，离子浓度不变，B错误；处理锅炉水垢中的，可将其转化为，是利用了C错误；分解反应的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，不变，，D正确；故选D。11.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于A-水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，A-的浓度应高于OH-，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：C。12.下列实验中，能达到实验目的的是A．测溶液的B．取用稀盐酸C．由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响D．蒸干溶液获得晶体A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，应使用pH计，A错误；15.00mL溶液需精确量取，酸式滴定管的精确度为0.01mL，可用于取用15.00mL稀盐酸，B正确；研究浓度对反应速率的影响需控制变量，若两组实验中KMnO4浓度不同，则存在草酸和KMnO4两个浓度变量，无法确定褪色快慢仅由反应物浓度单一因素引起，C错误；AlCl3溶液中Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，加热时HCl挥发促进水解，蒸干后得到Al(OH)3，无法获得AlCl3晶体，D错误；故答案选B。13.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是A.a=b B.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液的pH=7【答案】C【解析】一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误；任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)，但是无法判断酸碱性或中性，B错误；，因为，所以，即溶液显中性，C正确；溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，D错误；故选C。14.对反应：，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是A.图①中，若，则该反应在较高温度下有利于自发进行B.图②中，若，则且C.图③中时刻改变的条件可能是使用了催化剂D.图④中，若，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率【答案】A【解析】图①中，若p1>p2，相同温度下p1(高压)的A%更小，说明增大压强，平衡正向移动，则a+b>c+d，该反应为气体分子数减少的反应，即ΔS<0；同一压强下升高温度，A%增大，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，即ΔH<0。当ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发进行，则该反应在较低温度下有利于自发进行，A错误；图②中，同一温度下增大压强，A的平衡转化率不变，即平衡不移动，则a+b=c+d；T2>T1时，T2下A的平衡转化率更小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，即ΔH<0，B正确；图③中时刻改变的条件使v正、v逆同等程度增大且平衡不移动，则改变的条件可能是使用了催化剂，C正确；图④中T1时先达平衡，高温比低温先达平衡，则T1>T2，若ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率应减小，但图④中T1平衡时y值更高，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D正确；故选A。第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(共4小题，每空2分，共58分)15.甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：i．；ii．；iii．。回答下列问题：（1）______(用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b______0填“>”“<”或“=”)。（2）在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是______(填标号)。A．容器中混合气体的压强不再改变B．容器中、的物质的量相等C．容器中气体的密度不再改变D．相同时间内，断裂的数目是断裂的2倍②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则v(正)______(填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数______(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入、、发生反应i，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行时三种物质的体积分数均相等。①Y为______填化学式)。②时______。【答案】（1）①.②.<（2）①.D②.>③.不变（3）①.②.0.1【解析】【小问1详析】由题可知，反应ⅱ=反应ⅰ+反应ⅲ，根据盖斯定律，可得，所以；已知反应ⅱ的熵变，所以当，反应ⅱ可自发进行，因此，即，该反应在低温下可以自发进行；【小问2详析】①反应ⅲ前后气体系数相等，因此容器中混合气体的压强始终保持恒定，当压强不变时不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；容器中、的物质的量相等，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；气体密度公式为，气体总质量m不变，因为是恒容密闭容器所以气体总体积V也不变，因此气体的密度始终保持恒定，当密度不变时不能说明反应达到平衡，C不符合题意；相同时间内，断裂的数目是断裂的2倍，即表示，能说明反应达到平衡，D符合题意；故答案选D；②向平衡体系中继续通入CO2时，体系向正反应方向移动，因而瞬时表现为v(正)>v(逆)；但平衡常数K只与温度有关，不会因加入反应物而改变；【小问3详析】①由反应i方程式可知，CO、H2、CH3OH的化学计量数之比为1：2：1，由图可知，反应达到平衡时，X增加了0.3mol，Y减少了0.6mol，因此Y为H2，X为CH3OH；②由反应i方程式可知，CO和H2的化学反应速率为1：2，所以0~1min时，H2减少了0.4mol，则CO减少了0.2mol，所以。16.定量分析是化学实验中重要的组成部分：I、中和热的测定：在实验室中，用的盐酸与的溶液反应测定中和热。（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______。（2）溶液与溶液完全反应，放出的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式______。Ⅱ、某研究性学习小组用浓度的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。（3）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______。（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______。（5）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视______。（6）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______。（7）将准确称取的烧碱样品配制成待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。滴定次数待测液体积的盐酸体积滴定前读数滴定后读数第一次10000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10由实验数据可知，烧碱的纯度为______。（8）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是______(填字母)。A.部分标准液滴出锥形瓶外B.用待测溶液润洗锥形瓶C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水D.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失【答案】（1）玻璃搅拌器（2）（3）碱式滴定管（4）26.10（5）锥形瓶内溶液颜色的变化（6）滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复红色（7）（8）AB【解析】I：测定中和热时还需要用到环形玻璃搅拌器，一定量的强酸和强碱发生中和反应，根据温度的变化可计算中和热。II：用一定浓度的盐酸标准溶液滴定一定体积、未知浓度的烧碱样品溶液，根据消耗盐酸的体积可计算烧碱溶液的浓度，进而计算烧碱样品的纯度。【小问1详析】从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器，故答案为：玻璃搅拌器。【小问2详析】1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，生成2mol液态水，放出114.6kJ的热量，该反应中和热的热化学方程式为：，故答案为：。【小问3详析】待测液为烧碱溶液，属于碱性溶液，准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管。【小问4详析】若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为(26.10-0.00)mL=26.10mL，故答案为：26.10。【小问5详析】用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化。【小问6详析】滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复红色，故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复红色。【小问7详析】根据表格数据可知，三次实验消耗的盐酸的体积分别为：19.90mL、20.10mL、20.00mL，所以平均消耗盐酸为20.00mL，根据关系式：HCl～NaOH，则10mLNaOH溶液中含有NaOH的物质的量为：n(NaOH)=n(HCl)=0.20mol•L-1×0.02L=0.004mol，则烧碱的纯度为0.004mol×250mL10mL×40g/mol5.0g×100=80%，故答案为：80%。【小问8详析】部分标准液滴出锥形瓶外，导致消耗的盐酸体积偏大，最终导致测得的NaOH的浓度偏大，故A正确；用待测溶液润洗锥形瓶，导致锥形瓶内的NaOH偏多，消耗的盐酸的体积偏大，最终导致测得的NaOH的浓度偏大，故B正确；锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对滴定没有影响，故C错误；放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，导致放出的NaOH的体积偏小，滴定时消耗的盐酸偏少，最终导致测得的NaOH的浓度偏低，故D错误；故选AB。17.三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。（1）汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的化学方程式为___________。（2）在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：0min5min10min15min20minc(NO2)/(mol·L-1)2.001.701.561.501.50c(N2)/(mol·L-1)00.150.220.250.25①上述反应___________自发进行(填“高温”“低温”或“永不”)。②在0～10min内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为___________，在15min时，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数___________(保留两位有效数字)。③该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应化学平衡常数的是___________(选“A”或“B”)，理由是___________。④在该温度下，向该容器中通入含CO、NO2、N2和CO2的混合物，容器中各组分浓度均为2mol/L，则此时上述反应向___________进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不能确定”)。【答案】（1）（2）①.低温②.0.088③.50%④.0.11⑤.B⑥.反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小⑦.逆反应方向【解析】【小问1详析】汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO是因空气中的氮气与氧气在气缸中反应而得，反应的化学方程式为；【小问2详析】①反应为焓减熵减的反应，若要，则应在低温下进行，则反应低温自发进行；②在0～10min内，以N2的浓度变化表示的反应速率为=0.022，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，以CO2的浓度变化表示的反应速率为40.022=0.088；根据三段式有：在15min时，CO的转化率为=50%；此温度下，该反应的化学平衡常数=0.11；③反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，所以其中表示正反应化学平衡常数的是A；④在该温度下，向该容器中通入含CO、NO2、N2和CO2的混合物，容器中各组分浓度均为2mol/L，Qc==0.5>0.11=K，则此时上述反应向逆反应方向。18.根据要求回答下列问题。（1）常温下，的CH3COONa溶液中水电离出来的___________。（2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。已知：弱酸的电离平衡常数HCN：；H2S：，；HClO；。（3）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：___________。（4）将溶液与盐酸等体积混合，所得溶液中___________(填“<”“=”或“>”)。（5）常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号混合溶液的pH甲0.20.1>7乙0.10.1=10①从甲组