江苏省淮安市三校联考2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江苏省淮安市三校联考2025-2026学年高一上学期期中考试试题试卷总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137Mn55一、选择题(每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选不得分)1.分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是A.根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等【答案】B【解析】A．根据纯净物是否只含一种元素将物质分为单质和化合物，一种元素组成的可能为混合物，例如，O2和O3组成的混合物气体，A错误；B．和碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，B正确；C．单质和化合物反应生成单质和化合物是置换反应，C错误；D．根据能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是根据含有的氢原子个数，D错误；故本题选B。2.“碳达峰”“碳中和”成为全国两会的热词。下列有关和的说法中正确的是A.和的质子数相同，互称为同位素B.和的质量数相同，互称为同位素C.和质子数相同是同一种核素D.和的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素【答案】A【解析】A．和的质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，A正确；B．和的质子数相同，中子数不同，因此质量数不相同，B错误；C．和的质子数相同，但中子数不同，不是同一种核素，C错误；D．和的核外电子数相同，质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，D错误；答案选A。3.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A.②⑤⑥ B.②⑥⑦ C.①⑤ D.③④⑦【答案】A【解析】①纳米碳粒子直径为l～100nm之间，分散到水中，所形成的分散系为胶体，错误；②纳米碳粒子直径为l～100nm之间，形成的分散系为胶体，正确；③浊液分散质粒子直径大于100nm，错误；④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，能全部透过滤纸，错误；⑤胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，能全部透过滤纸，正确；⑥胶体具有丁达尔效应，正确；⑦胶体处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，错误。综上，答案为A。4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C.标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NAD.用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA个【答案】A【解析】A.常温常压下，N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，且为双原子分子，则14g有N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为NA个，符合题意，A正确；B.0.5molO3与标况下的11.2LO2所含的分子数一定相等，与题意不符，B错误；C.标准状况下，四氯化碳为液态，22.4L的四氯化碳含有的分子数大于NA，与题意不符，C错误；D.用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3，则胶粒数无法确定，与题意不符，D错误；答案为A。【『点石成金』】制备的氢氧化铁胶体，每一个胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3。5.检验氯化钠溶液中混有氯化钾，常用焰色试验，下列操作实验顺序正确的是①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝A.①②③④B.④②①②③ C.④①②D.①③②④【答案】B【解析】钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；正确的操作顺序为：用稀盐酸洗净铂丝，置于酒精灯火焰上灼烧，蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，故选B。6.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B.操作Ⅱ加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤、干燥，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤【答案】C【解析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾,先加适量水溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，得到硝酸钾晶体，最后过滤，因此操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ为过滤、洗涤，据此回答问题；A．操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故A错误；B．根据分析，操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶，故B错误；C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，则操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故C正确；D．操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作，只有Ⅲ为过滤，故D错误；故答案为C。7.如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：下列有关说法错误的是A.图1中，仪器a的名称是冷凝管，冷凝水应下进上出B.图3过滤时，玻璃棒用于搅拌，加快过滤速度C.图2分液时，分液漏斗上方的塞子要打开D.图1操作，还缺少的仪器是温度计【答案】B【解析】A．蒸馏实验中，使用冷凝管，冷凝水下口进上口出，A正确；B．过滤过程中，玻璃棒起到引流作用，B错误；C．分液过程中，为了维持压强平衡，保证液体能顺利流下，则需要将塞子打开，C正确；D．蒸馏过程中需要用到温度计观察液体是否到达沸点，D正确；故答案为：B。8.配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A.实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低【答案】D【解析】A．配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。故选D。9.某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列结论正确的是A.肯定含有Na+、K+、 B.肯定含有、Cl-C.该实验无法确定是否含有K+ D.肯定不含有K+、H+、Cu2+、【答案】A【解析】无色澄清溶液中不含有蓝色Cu2+；(1)取样，加入足量氧化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明溶液中含有，产生的沉淀是BaCO3，不含；与能够形成白色沉淀的Mg2+、H+不能大量存在；(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，由于(1)中加入了Cl-，因此不能由此确定原溶液中是否含有Cl-；(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明溶液中含有Na+。根据上述分析可知该溶液中含有Na+、，根据电荷守恒，结合各离子的物质的量浓度相等，可知一定还含有阳离子K+，一定不含有H+、Cu2+、Mg2+、，而不能确定是否含有Cl-，故合理选项是A。10.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是A.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色【答案】C【解析】A．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，A正确；B．新制氯水中有三分子四离子：，可以使蓝色石蕊试纸先变红可以强氧化性漂白，后褪色，B正确；C．新制氯水中的HClO见光分解产生氧气，逸出的气体是氧气，C错误；D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，D正确；故选C。11.有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸③漂白粉性质稳定，可以敞口存放④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClOA.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】C【解析】①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，其有效成分是次氯酸钙，故①正确；②加入少量盐酸，次氯酸钙与盐酸反应可生成次氯酸，漂白效果增强，故②正确；③因漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，不可以敞口存放，故③错误；④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故④错误；错误的为③④，答案选C。12.在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤【答案】D【解析】制取气体实验中各操作过程为：连接仪器，把实验室的单个仪器组装成制取装置；检查气密性，防止装置连接处漏气，氯气有毒会污染大气；加入药品，先向烧瓶中装入二氧化锰、再向分液漏斗中加入浓盐酸，接下来，反应开始加热，待气体均匀放出时开始收集气体；氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集；氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此对各操作进行排序。实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，其反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，防止装置连接处漏气；氯气有毒会污染大气(选①)，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰(选③)，再向分液漏斗中装入浓盐酸(选④)，下一步进行加热制取(选②)、待气体均匀放出时开始收集气体，氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集(选⑥)；由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，将多余的Cl2用NaOH溶液吸收(选⑤)，所以正确的操作顺序是：①③④②⑥⑤；答案选D。13.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A.右边CO与CO2分子数之比为3：1B.右侧CO的质量为2.75gC.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为24：25【答案】A【解析】同温同压，气体的体积比等于物质的量比，左右两侧的体积比为4:1，则CO和CO2的混合气的物质的量是0.25mol，设CO的物质的量为xmol，，解得，即CO的物质的量为，CO2的物质的量为。A．CO的物质的量为，CO2的物质的量为，所以CO与CO2分子数之比为3:1，故A正确；B．右侧CO的物质的量为，质量为，故B错误；C．相同条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，，所以右侧气体密度和相同条件下氧气密度相等，故C错误；D．同温同压，气体的体积比等于物质的量比，若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则右侧充入的气体物质的量为0.2mol；同温同体积，气体压强比等于物质的量比，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为=25:24，故D错误；选A。二、非选择题(本题包括4个小题，共61分)14.已知二氧化碳、二氧化硫等都能与碱反应只生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都能与酸反应只生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。（1）现有①七氧化二锰、②二氧化硅、③氧化钠、④氧化钙、⑤氧化锌5种氧化物，其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应只生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应只生成盐和水。这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是______(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是______；属于两性氧化物的是______。（2）请写出下列反应的化学方程式。①二氧化硫和氧化钙：______。②二氧化硫和足量氢氧化钠溶液：______。③氧化钠和稀盐酸：______。（3）下列说法正确的是______(填字母)。A.金属氧化物都是碱性氧化物 B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.碱性氧化物都是金属氧化物 D.酸性氧化物都是非金属氧化物【答案】（1）①②③④⑤（2）①②③（3）C【解析】【小问1】能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氧化物为两性氧化物；①七氧化二锰、②二氧化硅与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；③氧化钠、④氧化钙与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；⑤氧化锌可与碱反应只生成盐和水，也可与酸反应只生成盐和水，属于两性氧化物；【小问2】二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，化学方程式为；二氧化硫和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为；氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；【小问3】A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如七氧化二锰属于酸性氧化物，A错误；B．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如NO是不成盐氧化物，B错误；C．由所学知识可知，碱性氧化物都金属氧化物，C正确；D．酸性氧化物不都是非金属氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物，属于酸性氧化物，D错误；故答案选C。15.实验室要配制的稀硫酸，回答下列问题：（1）需要质量分数为98%，密度为的浓硫酸______。（2）配制时，必须使用的仪器有______(填序号)。①烧杯②50mL量筒③100mL量筒④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)⑦玻璃棒还缺少的仪器是______。（3）配制时的操作的顺序是______(填字母，下同)。A．冷却B．量取C．洗涤两次D．定容E．稀释F．摇匀G．转移（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质D.作为反应容器（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数______。②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：______。③定容时，俯视读数：______。④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：______。【答案】（1）50.0（2）①②⑤⑦胶头滴管（3）BEAGCGDF（4）BCD（5）①偏高②偏低③偏高④偏低【解析】【小问1】实验室没有450mL的容量瓶，需要配制500mL的稀硫酸；质量分数为98%，密度为的浓硫酸的物质的量浓度是mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律得V(浓硫酸)==0.05L=50.0mL；【小问2】配制500mL的溶液，需要的仪器及用途：50mL量筒量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、500mL的容量瓶、玻璃棒用于搅拌，定容时还缺少胶头滴管，则必须使用的仪器有①②⑤⑦，还缺少的仪器是胶头滴管；【小问3】根据溶液配制的一般步骤，先量取浓硫酸，然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液转移入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒两次，把洗涤液转移入容量瓶中，然后定容、摇匀，所以操作顺序是BEAGCGDF；【小问4】容量瓶只能用来配制一定浓度、一定体积的溶液，不能用来长期贮存溶液、作反应容器和加热溶解固体溶质，故答案选BCD；【小问5】①量筒的刻度自下而上逐渐增大，所以仰视刻度量取浓硫酸使浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高；②移液后未洗涤烧杯、玻璃棒使溶液中溶质减少，所配溶液的浓度偏低；③定容时，俯视读数，使溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高；④定容时添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余溶液后，溶质减少，所配溶液浓度偏低。16.实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：（1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是______。（2）制取氯气的化学方程式为______。（3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：______。（4）如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条______(填现象，下同)。（5）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条______。（6）氯气可与石灰乳反应制取漂白粉，写出该反应的化学方程式：______。（7）若用含的浓盐酸与足量的反应制取，制得体积______(填“>”、“<”或“=”)1.12L(标准状况)。【答案】（1）分液漏斗(或滴液漏斗)（2）（3）d→f→b→c（4）不褪色（5）褪色（6）（7）<【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置G为向上排空气法收集氯气，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序a→d→f→b→c→k→g→i，据此作答。【小问1】由实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器的为分液漏斗；【小问2】由分析可知，制取氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为；【小问3】由分析可知，装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i，则答案为d→f→b→c；【小问4】干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，则由图可知，关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则浓硫酸干燥所得氯气不可能使有色布条褪色，则答案为：不褪色；【小问5】若打开K，虽然溶液A为氢氧化钠溶液，但通入的湿润氯气与干燥布条接触时，湿润氯气中氯气与水反应生成的具有强氧化性的次氯酸会使有色布条漂白褪色，答案为：褪色；【小问6】氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应制取漂白粉，则该反应的化学方程式为；【小问7】浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰共热反应不生成氯气，则用含0.2mol氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应制取氯气时，制得标准状况下氯气的体积小于，故答案为：<。17.Ⅰ、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。