江苏省名校协作体2024-2025学年高一上学期12月联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江苏省名校协作体2024-2025学年高一上学期12月联考试题(本卷满分100分考试时间75分钟)一、单选题1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A.水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化B.漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化C.洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体D.区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理【答案】B【解析】A．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C具有还原性易被氧化，故A正确；B．漂白粉露置于空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，涉及化学变化，故B错误；C．洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为次氯酸钠和盐酸反应会产生有毒气体，故C正确；D．钠、钾的焰色不同，区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理，故D正确；选B。2.已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是A.俗名：纯碱 B.的结构示意图：C.该反应属于非氧化还原反应 D.的电离方程式：【答案】C【解析】A．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，A错误；B．氯元素原子序数为17，Cl−核外有18个电子，故Cl−的结构示意图为，B错误；C．题中所给反应，反应前后没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C正确；D．碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，电离方程式中不拆，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误；本题选C。3.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙过滤装置，C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。答案选C。4.下列物质的性质与用途具对应关系错误的是A.能吸收产生，可用作潜水艇的供氧剂B.有碱性，可用于制胃酸中和剂C.具有漂白性，可用于漂白纸浆D.明矾溶于水形成胶体，可用于净水【答案】B【解析】A．Na2O2能吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．碳酸钠溶液呈碱性，但其碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，故B错误；C．SO2可以用于纸浆、毛、丝、草帽辫的漂白，是因为SO2具有漂白性，故C正确；D．明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，故D正确；故选B。5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水：、、、B.无色透明溶液中：、、、C.能使酚酞变红的溶液：、、、D.溶液：、、、【答案】C【解析】A．氯水能把、分别氧化为、，饱和氯水中还含有H+，能与反应，因此该条件下，该组不能大量共存，故A错误；B．含有的溶液为蓝色，不符合条件，故B错误；C．能使酚酞变红的溶液说明为碱性，含有大量的，该组离子均不发生反应，可以大量共存，故C正确；D．与在条件下发生反应产生氯气，不能大量共存，故D错误；故答案选C。阅读下列材料，完成下面小题：海水晒盐后精制得到NaCl，电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，两者在较低温度下反应可制得“84消毒液”(有效成分为NaClO)，“84消毒液”应密封避光保存；以NaCl、、等为原料可得到；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁。6.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A.原子半径大小：r(Br)>r(Cl)>r(Na) B.碱性强弱：NaOH>C.最外层电子数：Br>Cl>Mg D.热稳定性大小：HBr>HCl7.在指定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)(g)(s)B.NaCl(aq)C.NaBr(aq)D.Mg(s)8.下列化学反应表示正确的是A.与NaOH溶液在较低温度下反应：B.NaClO溶液受热易分解成和NaCl：C.NaClO溶液与反应生成：D.HClO见光分解：【答案】6.B7.C8.C【解析】【6题】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以半径：r(Br)>r(Na)>r(CI)，A错误；B．由于元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性:Na>Mg，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，B正确；C．原子最外层电子数n的关系为n(Br)=n(Cl)，C错误；D．稳定性与氢与卤素离子之间的作用力，半径越大，二者的作用力逐渐越小，越不稳定，半径：r(Br)>r(CI)，所以热稳定性：HBr<HCl，D错误；故选B。【7题】A．Cl2与铁在加热的条件下生成三氯化铁，A错误；B．向NaCl溶液中通入CO2，不能发生反应，无法生成NaHCO3，B错误；C．NaBr能和Cl2，发生置换反应生成Br2，Br2与Na发生置换反应生成I2，C正确；D．电解MgCl2溶液不能得到金属镁，电解熔融MgCl2不能得到金属镁，D错误；故选C。【8题】A．，A错误；B．，B错误；C．，C正确；D．↑，D错误；故选C。9.生物脱除可减轻对环境带来危害，其原理为：①；②。有关生物脱除的原理说法正确的是A.反应①中得到电子B.反应①中被还原C.反应②中每消耗转移2mol电子D.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2【答案】B【解析】A．反应①中→S，S元素化合价升高，失电子，故A错误；

B．反应①中→FeSO4，Fe元素化合价降低，被还原，故B正确；

C．反应②中O元素从0价降低至-2价，每消耗转移1mol×2×(2-0)=4mol电子，故C错误；

D．反应②中O元素化合价降低，O2做氧化剂，Fe元素化合价升高，FeSO4做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D错误；

故选：B。10.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是A.X、硫在氧气中燃烧只能生成YB.酸雨的形成途径之一为C.溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱D.要实现从到Z的转化，需加入还原剂【答案】B【解析】X是S的氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸盐，Z是Na2SO4；A．H2S、S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故A错误；B．酸雨的形成途径之一为SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，故B正确；C．溶液中氧化为，弱酸变为强酸，溶液的酸性增强，故C错误；D．要实现从到Na2SO4的转化，S元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂，故D错误；选B。11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将浓硫酸滴加到蔗糖中蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向溶液中滴加盐酸有气体产生非金属性：Cl>CC将通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去二氧化硫具有漂白性D向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该溶液中一定有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．蔗糖固体加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，溶液温度升高，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，出现“黑面包现象”，A正确；B．比较非金属性强弱，要比较最高价含氧酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，故无法比较Cl和C的非金属性强弱，B错误；C．将通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，与漂白性无关，C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有、、、，D错误；故选A。12.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料。实验室以氧化铬(Cr2O3)为原料制备重铬酸钾的实验流程如图1。K2Cr2O7与CH3COOK的溶解度随温度变化曲线如图2。下列说法不正确的是A“熔融”时，当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全B.“浸取”时，可通过搅拌或适当加热提高K2CrO4的浸取率C.“酸化”时，发生离子反应为D.“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】将Cr2O3和KOH、KNO3在铁坩埚中熔融，反应生成K2CrO4和N2、水，加水溶解，浸取后得到K2CrO4溶液，再加入稀醋酸酸化，发生反应：2+2CH3COOH+H2O+2CH3COO-，过滤、将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥，得到产品，据此分析解题。A．由题干转化流程图可知，“熔融”时反应生成K2CrO4和N2、水，则当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全，A正确；B．“浸取”时，可通过搅拌或适当加热以加快反应速率，即可提高K2CrO4的浸取率，B正确；C．由于“酸化”时使用醋酸酸化，醋酸为弱酸，故发生离子反应为2+2CH3COOH+H2O+2CH3COO-，C错误；D．由分析可知，“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；故答案为：C。13.以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：下列说法错误的是A.“焙烧”产生的可用溶液吸收B.“碱浸”时适当提高溶液浓度可加快反应速率C.向“过滤”得到滤液中通入过量，将转化为离子反应为：D.与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的【答案】D【解析】高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2，通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液(偏铝酸钠)，经过滤得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。A．“焙烧”产生的SO2可用NaOH溶液吸收转化为亚硫酸钠和水，A正确；B．根据增大反应物浓度，可以加快化学反应速率，“碱浸”时适当提高NaOH溶液浓度可加快反应速率，B正确；C．向“过滤”得到滤液中通入过量CO2，将转化为Al(OH)3离子反应为：，C正确；D．无氧焙烧的方程式为FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16；D错误；故选D。二、解答题(共4小题满分61分)14.随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：（1）h在元素周期表中的位置是___________。（2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是___________(填化学式)。（3）由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有___________种。（4）e、g形成的离子化合物的电子式为___________。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。（5）e与f相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________。(填字母序号)。a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性（6）h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为___________。【答案】（1）第三周期ⅦA族（2）（3）2（4）离子键和共价键（5）Nab、c（6）(或)【解析】由图可知x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素，据此分析解题。【小问1】h为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故答案为第三周期ⅦA族。【小问2】d为O元素，g为S元素，的热稳定性比，故答案为。【小问3】由10个x原子与4个y原子构成化合物为丁烷，可能的结构式有正丁烷和异丁烷，故答案为2。【小问4】e、g形成的离子化合物为Na2S，电子式为，e元素形成的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，含有的化学键类型为离子键和共价键，故答案为；离子键和共价键。【小问5】e为Na元素，f为Al元素，金属性强的是Na；a．单质的熔点和硬度不能证明金属性强弱，故a不符合题意；b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应，说明Na金属性更强，故b符合题意；c．最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性强，所以Na的金属性更强，故c符合题意；故答案为Na；b、c。【小问6】h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，即Cl2可以从NH3中置换出N2，化学方程式为(或)，故答案为(或)。15.海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。（1）加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是___________。（2）乙溶液为___________溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量已“稍过量”的实验方法及现象是___________。（3）某同学认为，若粗盐中含质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由___________。II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：（4）吸收塔中与反应的离子方程式为___________。（5）在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是___________。（6）通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是___________。【答案】（1）使固体基本溶解(或根据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量)（2）Na2CO3静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”（3）合理，精制过程中加入了Na+和Cl-（4）（5）富集溴元素（6）过量的循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为进入废液【解析】海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水，通入氯气氧化Br-得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出Br2，Br2被SO2及H2O吸收得到含HBr的混合溶液，向其中通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的混合溶液，然后蒸馏得到溴单质。【小问1】加水溶解粗盐时应该选择尽可能少的水，以便于后期处理，则加入水的适宜用量是：使固体基本溶解(或根据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量)；【小问2】利用沉淀法除去粗盐中可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、，先加入过量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，以除去Mg2+，此时引入了OH-杂质，再加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，以除去，此时引入了Ba2+杂质，再加入过量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀和CaCO3沉淀，以除去Ba2+、Ca2+，则乙溶液为Na2CO3；加入氯化钡的目的是通过沉淀的方法除去溶液中的硫酸根离子，则检验其是否稍过量的方法是：静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”；【小问3】由第2问可知，在除杂过程中加入的试剂中含有钠离子和氯离子，则最终会转化为氯化钠，故答案为：合理；精制过程中加入了Na+和Cl-；【小问4】在吸收塔中单质溴、二氧化硫和水反应生成溴化氢和硫酸，离子方程式为：；【小问5】Cl2将Br-氧化为Br2而自身还原为Cl-反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，再利用空气将Br2吹入吸收塔。吸收塔中SO2将Br2还原为HBr反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。蒸馏塔中Cl2将Br-氧化为Br2，经历反复的氧化再还原后又氧化实则将溴进行富集，故答案为：富集溴元素；【小问6】根据吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系图可知：如果SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，故答案为：过量的循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为进入废液。16.以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下：溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。②具有强氧化性。（1）“焙烧”时，Cr元素转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式___________。（2）使用中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为___________。（3）“酸化”时需使用0.5mol⋅L-1的溶液。实验室配制250mL该溶液时，需量取密度为1.84g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸___________mL。（4）“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是___________。（5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45g配成250.00mL溶液，取出25.00mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50mol⋅L-1的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00mL。则样品中的纯度为___________。(写出计算过程)已知：(未配平)、【答案】（1）（2）4.5~9.3（3）6.8（4）具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率（5）根据，可得关系式：，则样品中的纯度为=80%【解析】铬铁矿主要成分FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质。铬铁矿和纯碱、氧气焙烧生成Na2CrO4、偏铝酸钠、硅酸钠、氧化铁，“水浸”除去氧化铁，滤液中加硫酸“中和”生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤，滤液中加硫酸酸化把完全转化为，蒸发浓缩，冷却结晶析出Na2Cr2O7·2H2O。【小问1】焙烧时FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4、氧化铁、二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为；【小问2】使用中和的目的是以氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀的形式除去元素，根据图示，pH的理论范围为4.5~9.3；【小问3】密度为1.84g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸浓度为，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需量取浓硫酸的体积为≈6.8mL；【小问4】“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率；【小问5】根据，可得关系式：，则样品中的纯度为=80%。17.自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的等会污染环境，需要加以治理。（1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。的结构式为___________。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为___________。（2）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。①装置I的作用是___________(写出两点)。②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。A．溶液B．水C．浓硫酸③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是___________。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。写出“脱硫”时发生