广东省广州市2026届高三年级上学期12月调研测试化学（广州零模）（含答案）

★启用前注意保密试卷类型：B

2026届广州市高三年级调研测试

化学

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号

和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位

置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案

信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试

卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指

定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不

准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中国非物质文化遗产丰富。下列选项所涉及物质的主要成分属于硅酸盐材料的是

雕版印刷技艺桑蚕丝织技艺传统制茶技艺青瓷烧制技艺

A.木板B.蚕丝C.铁锅D.瓷器

2.科技赋能打造“智慧全运”。下列说法正确的是

A.开幕式水舞台采用了循环利用的雨水。水的电子式为H:O:H

B.火炬采用硬铝和高强度3D打印不锈钢为材料。硬铝和不锈钢均属于合金

C.全球首个5G-A人形机器人完成火炬传递。机器人行走时电池将电能转化为化学能

D.深海采集的可燃冰(CH₄·nH₂O)作为火炬燃料。CH₄和H₂O都是共价晶体

3.全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列说法错误的是

A.全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是CHF₂-CHF₂

B.空气显示影像过程中通过电激发氧气发光，该过程与电子跃迁有关

C.全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，聚酯膜是有机高分子材料

D.全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料

化学试卷B第1页(共8页)

4.葡萄糖是一种营养物质，其结构如图所示。下列关于葡萄糖的说法错误的是

A.属于烃的衍生物

B.分子中含有两种含氧官能团

C.能发生还原反应和水解反应

D.葡萄糖和麦芽糖都能发生银镜反应

5.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项劳动项目化学知识

A用覆铜板和FeCl₃溶液制作印刷电路板氧化性：Fe³>Cu²+

B用滴定法测定自来水中CI一含量Ag⁴+Cl-=AgCl↓

C用明矾处理浑浊的河水Al(OH)₃胶体具有吸附性

D用乙二醇生产汽车防冻液乙二醇燃烧生成CO₂和H₂O

6.由废铁屑制取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O晶体，下列相关原理、装置及操作正确的是

①②③④

A.装置①:除去废铁屑表面的油污

B.装置②:制取FeSO₄溶液

C.装置③:制取(NH₄)₂SO₄溶液

D.装置④:蒸干溶液得到(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O晶体

7.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述I陈述Ⅱ

A次氯酸钠溶液久置会变质次氯酸钠有漂白性

B牺牲船体上镶嵌的锌块避免船体遭受腐蚀Zn的金属性比Fe强

C用Na₂S除去工业废水中Cu²+Na₂S具有还原性

D用焦炭和石英砂制取粗硅SiO₂可制作光导纤维

8.镁-海水电池驱动的自供电海水电解系统示意图如图所示，下列说法错误的是

A.电极a为正极

气体1和气体3均为氢气

B.气体1气体3

Mg电电-OH电

C.电极b上发生还原反应Mg

电极极极

b

e

D.外电路中电子从电极b流向aa

Mg(OH)₂H₂O气体2H₂O

化学试卷B第2页(共8页)

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molD₂O(重水)中含有质子的数目为8NA

B.12g金刚石晶体中含有C-C键的数目为2NA

C.1L1mol·L⁻¹的(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄的数目为2NA

D.标准状况下的22.4LSO₂与足量O₂充分反应，转移电子的数目为2NA

10.由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质

A氨气分子间存在范德华力氨气易液化

B氯化钠的离子键强于氯化铯的离子键氯化钠的熔点高于氯化铯的熔点

CNH₃分子中N原子含有孤电子对NH₃可作为配体

DI₂和CCl都是非极性分子I₂易溶于CCl₄

11.按如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，烧杯中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓

硫酸注入其中，下列说法正确的是

浓硫酸

A.蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性

B.a处试纸褪色，说明SO₂具有氧化性无底a.湿润的品红

试纸

C.b处滤纸褪色，说明SO₂具有还原性塑料瓶

b.浸有酸性KMnO₄

D.c中溶液变浑浊，说明反应有CO₂生成溶液的滤纸

蔗糖c.澄清石灰水

12.短周期活泼金属单质M的相关转化如图所示。下列说法正确的是

氧化物3

O₂氧化物1氧化物3

单质M一碱一CO₂盐

氧化物2氧化物3

A.单质M可置换出CuSO₄溶液中的Cu

B.氧化物2可与水反应生成碱和H₂

C.氧化物3可与红热的铁反应生成一种新的氧化物

D.向碱中通入少量或过量的CO₂生成的盐相同

13.元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A.a和h都是s区元素

B.第一电离能：e>d>c

C.简单离子半径：h>g>f

D.简单氢化物的键角；b>c>d

xx+2x+4x+6x+8

原子序数

化学试卷B第3页(共8页)

14.AgCl难溶于水，但在CI浓度较高的溶液中因形成[AgCl₂J而溶解。

已知：常温下，AgCl(s)一Ag(aq)+CI(aq)K=1.8×10-10

Ag(aq)+2CI(aq)一[AgCl₂J(aq)K=1.1×10⁵

将过量AgCl加入蒸馏水中得到AgCl悬浊液，下列有关说法正确的是

A.常温下，AgCl悬浊液中c(Ag)<1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹

B.加少量水稀释，AgCl悬浊液中c(CI)减小

C.向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体，c(Ag)减小

D.向AgCl悬浊液中通入HCl气体，体系中c(Ag)>c(Cl)+c([AgCl₂])

15.利用如图装置进行实验：打开K、K₂,将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝

抽离液面；关闭K₁、K₂,点燃酒精灯加热片刻后，推动注射器注入氨气(保持温度不变)。

已知NH₄NO₂溶液呈酸性，下列叙述错误的是

铜丝

氨气

P₂O₅P₂O₅

催化剂

K₁K₂

浓硝酸

厚含酚酞的氨水

a

A.a中有大量红棕色气体生成，说明浓硝酸具有氧化性

B.c中溶液红色刚好褪去时，氨水恰好完全反应

C.b中气体受热后颜色变深，说明NO₂转化为N₂O₄时放热

D.注入氨气后，b中气体颜色变浅，说明NH₃具有还原性

16.一种由Ni-CuO催化剂电极和金属铝电极组装的电池示意图如图，该电池可将污水中的

NO₃还原为NH₃。下列说法错误的是

用电器一

OH离子交换膜

金属铝Ni-CuO

电极

电极、

NH₃

NaOH溶液

NO₃

A.放电时负极反应为Al+40H-3e=[AI(OH)]

B.放电时正极区溶液的pH增大

C.理论上每还原ImolNO₃,电路中转移8mole

D,理论上每还原ImolNO₃,负极区溶液质量增加225g

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.(14分)实验小组为了探究SO₂的还原性进行下列实验。

(1)将SO₂气体通入FeCl₃溶液中，一段时间后溶液呈浅绿色。

①配制FeCl₃溶液时需加入盐酸，加盐酸的目的是o

②SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，检验其还原产物的操作及现象是.o

(2)将SO₂通入CuSO₄溶液中发现无明显现象，而将SO₂通入[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中可

得砖红色沉淀。查阅资料可知砖红色沉淀中只含有Cu²+、Cu+和SO₃²-。

已知：a.

b.Cu易与I生成稳定的Cul白色沉淀。

c.2Cu²⁺+4I⁻=2CuI↓+I₂。

实验小组进行以下4个实验，验证砖红色沉淀的成分并确定砖红色沉淀的化学式。

小组同学将砖红色沉淀过滤、洗涤、干燥后，分别取mg沉淀于试管中，加入相应试剂，

进行下表中实验1、2,观察实验现象。

实验序号实验目的加入试剂实验现象

砖红色固体溶解，生成新的红色沉

1检验Cu和SO₃-足量稀硫酸

淀，溶液呈蓝色，……

足量KI溶液，砖红色沉淀全部转变为白色沉淀，

2检验Cu²+

少量淀粉溶液上层清液呈无色

①实验1现象表明砖红色沉淀中含有Cu和SO₃²-。补充实验1的现象_o

②实验2中上层清液呈无色，可能是Cu²+与I反应生成的I₂被(填离子符号)

还原。

为了进一步检验存在Cu²+,并确定沉淀的化学式，将实验2的悬浊液过滤，滤液平均分

成2份，分别加入相应试剂，进行下表中实验3、4,观察实验现象并称量生成的沉淀。

实验序号实验目的加入试剂实验现象

进一步检验Cu²+,生成白色沉淀A,质量为m₁g

3足量试剂X

确定Cu²+含量(A为BaSO₄)

生成白色沉淀B,质量为m₂g

4确定Cu含量足量BaCl₂溶液

(B为BaSO₄和BaSO₃混合物)

③结合实验2和实验3的现象，说明砖红色沉淀中一定含有Cu²+。试剂X是

④mg砖红色沉淀中，Cu²+的物质的量n(Cu²)=.mol(用含m的代数式表达),

SO₃²-的物质的量n(SO₃²-)=.mol(用含m、m₂的代数式表达)。

(BaSO₄的摩尔质量为233g·mol⁻¹,BaSO₃的摩尔质量为217g·mol⁻¹)

基于实验3和实验4的结果可以确定砖红色沉淀的化学式。

(3)为了验证SO₂能否进一步将[Cu(NH₃)₄]SO₄还原成Cu单质，兴趣小组重新设计了

基于电化学的优化方案，避免了生成砖红色沉淀。以Pt作为电极，在答题卡虚线框中，画出

电化学装置示意图并做出相应标注。

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18.(14分)利用微气泡耦合CuO催化氧化浸出技术可从钒铬泥(含V₂O₃、Cr₂O₃、Fe₂O₃、

Al₂O₃、SiO₂)中提取V和Cr,工艺流程如下。

Na₂SiO₃NH₄ClNa₂SO₃

钒铬泥一浸出除杂调pH沉钒还原-Cr(OH)₃→Cr₂O₃

浸出渣滤渣NH₄VO₃滤液

已知：①Cr(VI)在碱性溶液中主要以CrO₄²-形式存在，酸性溶液中主要以Cr₂O,²-形式

存在。V(V)在强碱性溶液中主要以VO₄³-形式存在，在弱碱性溶液中主要以VO₃形式存在。

②常温下，Kp(NH₄VO₃)=1.6×10⁻³,K₆(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵。

(1)基态V原子的价层电子排布式为◎

(2)“浸出”时，将钒铬泥和NaOH溶液、催化剂CuO混合，采用微气泡技术通入

O₂,可高效地将钒和铬分别转化为VO₄³-和CrO₄²-。

①通入O₂时采用微气泡技术，可提高钒和铬的浸出效率，原因是

②V₂O₃转化为VO₄³-,该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为o

(3)“浸出”时，Al₂O₃转化为(写化学式)。“除杂”时，铝和硅以NaAISi₂O₆

沉淀的形式除去，生成NaAISi₂O6的离子方程式为o

(4)“沉钒”时，控制溶液pH=8.0。常温下，“沉钒”后溶液中VO₃浓度为1.0×10⁻³mol-·L⁻¹,

则溶液中c(NH₃H₂O)为mol-L⁻¹(保留两位有效数字)。

(5)“还原”中生成Cr(OH)₃的离子方程式为_o

(6)V₂O₅经系列工序后可制得VC,其立方晶胞如图所示。

①x:y=.o

②晶体中与V原子最近且等距离的V原子的个数为.0

③晶胞中V原子间最近距离为anm,则该立方晶胞的体积为.cm³。

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19.(14分)乙二醇是生产聚酯纤维和聚酯塑料的主要原料，可由草酸二乙酯制取。

I.草酸二乙酯[(C₂H₅OOC)₂]的合成

以亚硝酸乙酯(C₂H₅ONO)和CO为原料合成(C₂H₅OOC)₂涉及的反应如下：

2CO(g)+2C₂H₅ONO(g)一(C₂H₅OOC)₂(g)+2NO(g)△H₁<0

DEO

CO(g)+2C₂H₅ONO(g)一(C₂H₅O)₂CO(g)+2NO(g)△H₂<0

DEC

(1)反应DEC(g)+CO(g)一DEO(g)的△H=(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。

(2)常压下往反应容器中充入C₂H₅ONO和CO,CO的平衡转化率和DEO的平衡选择

随温度变化的曲线

如图所示。下列说法正确的有.◎

A.CO的平衡转化率随温度变化的曲线是b

B.在图示温度范围内，达到平衡时CO主要转化为DEO

C.常压下充入N₂稀释反应物，DEO的平衡选择性升高

D.投料时增大，CO的平衡转化率减小温度/K

(3)Pd催化C₂H₅ONO和CO合成DEO以及再生C₂H₅ONO的反应机理如下：

①“再生”中，不涉及C-C键的断裂与形成，则一元醇A的结构简式是o

②“合成”中消耗的C₂H₅ONO的物质的量与“再生”中生成C₂H₅ONO的物质的量相等时，

理论上消耗O₂和CO的物质的量之比是0

Ⅱ.乙二醇(HOCH₂CH₂OH)的合成

一定温度下，按不同的氢酯比[n(H₂)/n(DEO)]往恒压密闭容器中充入H₂和DEO,发生反应：

(C₂H₅OOC)₂(g)+2H₂(g)=C₂H₅OOCCH₂OH(g)+C₂H₅OH(g)

DEOEGT

C₂H₅OOCCH₂OH(g)+2H₂(g)一HOCH₂CH₂OH(g)+C₂H₅OH(g)

EGTEG

反应相同时间后(反应未达平衡),DEO的转化率、n(EG)/n(EGT)随氢酯比的变化如图所示：

(4)氢酯比[n(H₂)/n(DEO)]>70后，

DEO的转化率随氢酯比升高而降低，

可能的原因是0

(5)氢酯比[n(H₂)/n(DEO)]=60时，

计算含碳物质中EG的物质的量分数(写

出计算过程)。

n(H₂)/n(DEO)

化学试卷B第7页(共8页)

20.(14分)一种可用于天然产物合成的方法如下(反应条件略；Ph-代表苯基C₆H₅-)。

3a4a

(主产物)(副产物)

(1)化合物1a中含氧官能团的名称为o

(2)化合物2a的分子式为o

(3)2a可与NaOH的乙醇溶液反应生成化合物I。芳香化合物x为化合物I的同分异构

体，且与化合物I具有相同的官能团，除化合物I外符合要求的x共有种(不考虑

立体异构),其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:1:1:2:2:3的化合物的结构简式为o

(4)下列说法正确的有.o

A.在1a和2a生成3a的过程中，有σ键的断裂与形成

B.1a和2a均为极性分子，均具有较好的水溶性

C.2a属于芳香烃，且分子中存在手性碳原子

D.在3a分子中，采取sp²杂化的碳原子比采取sp³杂化的多8个

(5)化合物4a在酸性条件下可以发生水解反应，得到的芳香化合物的名称为o

(6)根据上述信息，以1a和1-丙醇为反应物，分三步合成化合物Ⅱ。

①第一步进行消去反应：该反应的化学方程式为_(注明反应条件)。

②第二步进行(填反应类型):一定条件下该反应的化学方程式为◎

③第三步合成II:将②中得到的有机物与1a反应。

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2026届广州市高三年级调研测试化学答案

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，

每小题4分。

1.D2.B3.A4.C5.D6.A7.B8.C

9.B10.A11.C12.C13.D14.C15.B16.D

二、非选择题：共56分。

17.(14分)

(1)①抑制Fe³+水解(1分)

②取少量反应后溶液于试管中，滴入几滴K₃[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀(2分)

(2)①产生无色、有刺激性气味的气体(1分)

②SO₃²-(2分)

③稀盐酸、BaCl₂溶液(2分)

④(1分)

(2分)

(3)(3分)

18.(14分)

(1)3d³4s²(1分)

(2)①增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1分)

②1:1(1分)

(3)Na[Al(OH)4](1分)

Na++[Al(OH)₄]⁻+2SiO₃²-=NaAISi₂O₆↓+4OH-(2分)

(4)8.9×10-2(2分)

(5)4NH₄++2CrO₄²-+3SO₃²-+5H₂O=2Cr(OH)₃↓+3SO₄²⁻+4NH₃·H₂O

或4NH₄++2CrO₄²-+3SO₃²-+H₂O=2Cr(OH)₃↓+3SO₄²-+4NH₃f(2分)

(6)①1:1(1分)②12(1分)③2√2a³×10-21(2分)

2026届广州市高三年级化学调研测试答案第1页

19.(14分)

(1)△H₁-△H₂(2分)

(2)BD(2分)

(3)①C₂H₅OH(2分)

②1:4(2分)

(4)恒压条件下，随着氢酯比的升高，H₂浓度增大，反应速率加快，DEO浓度减小，反应

速率减慢，DEO浓度减少起决定作用(2分)

(5)

方法1(三段式):

根据n(H₂):n(DEO)=60:1,假设初始投料加入n(DEO)=1mol,n(H₂)=60mol

DEO+2H₂一EGT+C₂H₃OHEGT+2H₂EG+C₂H₃OH

0

n(初始)/mol160060

n(变化)/mol