2025年11月分析化学习题库与答案（附解析）

2025年11月分析化学习题库与答案（附解析）一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1.用标准曲线法测定某药物含量时，用参比溶液调节A=0或T=100%，其目的不包括：A、使测量中c-T成线性关系B、使标准曲线通过坐标原点C、使测量符合比耳定律，不发生偏离D、使所测吸光度A值真正反应的是待测物的A值正确答案：A2.以某吸附指示剂(pKa=4.0)作银量法的指示剂，测定的pH应控制在：A、pH<4.0B、pH>4.0C、pH>10.0D、4<pH<10.0正确答案：D答案解析：吸附指示剂大多是有机弱酸，起指示作用的是它们的阴离子。要使指示剂呈现不同颜色，需控制溶液的pH值。对于该吸附指示剂（pKa=4.0），溶液pH需大于4.0，指示剂阴离子才能大量存在；但pH又需小于10.0，防止Ag⁺水解生成Ag₂O沉淀。所以测定的pH应控制在4<pH<10.0。3.测定过程中出现下列情况，导致偶然误差的是（）A、砝码未经校正；B、试样在称量时吸湿；C、几次读取滴定管的读数不能取得一致；D、读取滴定管读数时总是略偏高。正确答案：C答案解析：偶然误差是由一些偶然因素引起的误差，多次测量时大小和方向不固定。选项C中几次读取滴定管的读数不能取得一致，这是由于读数时的一些偶然因素导致的，属于偶然误差。选项A砝码未经校正属于仪器误差；选项B试样在称量时吸湿属于系统误差；选项D读取滴定管读数时总是略偏高属于系统误差。4.标定高锰酸钾溶液和测定H2O2含量时，量取15mLH2SO4溶液的合适的量器为：A、量筒B、滴定管C、移液管D、吸量管正确答案：A答案解析：量筒用于量取一定体积的液体，精度相对较低，量取15mLH₂SO₄溶液用量筒是合适的。滴定管用于准确量取和滴定溶液，精度较高，一般用于滴定操作，不适合量取固定体积的溶液。移液管用于准确移取一定体积的溶液，通常是特定体积，不太适合量取15mL这样非标准体积。吸量管用于准确量取不同体积的溶液，一般用于量取较小体积且需要精确控制的情况，也不适合量取15mL。所以合适的量器为量筒，答案选A。5.NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度.A、高;B、低;C、不变、D、无法确定正确答案：B答案解析：吸收少量二氧化碳后，溶液中会有碳酸钠生成。以酚酞为指示剂用标准HCl溶液标定，发生反应\(Na_2CO_3+HCl=NaHCO_3+NaCl\)，消耗的HCl体积比未吸收二氧化碳时少，导致标定出的浓度比标签浓度低。6.以下银量法测定需采用返滴定方式的是：A、莫尔法测Cl－B、佛尔哈德法测Cl－C、吸附指示剂法测Cl－D、佛尔哈德法测Ag+正确答案：B答案解析：佛尔哈德法测Cl－时，先加入过量的AgNO3标准溶液，然后用NH4SCN标准溶液返滴定剩余的Ag+，采用返滴定方式。莫尔法测Cl－是直接滴定；吸附指示剂法测Cl－是直接滴定；佛尔哈德法测Ag+是直接滴定。7.乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为：A、2B、4C、0.6D、8正确答案：C8.放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（）以上。A、15sB、10sC、5sD、20s正确答案：A9.滴定管读数允许的绝对误差为±()mL。A、0.01B、0.02C、0.03D、0.04正确答案：A答案解析：滴定管读数的绝对误差一般要求在±0.01mL以内，这是化学分析实验中对于滴定管读数精度的基本要求，所以允许的绝对误差为±(>0.01)mL。10.用0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/LHCl溶液时的pH突跃范围是：A、4.3～9.7B、4.3～8.7C、5.3～9.7D、5.3～8.3正确答案：D答案解析：突跃范围的大小与酸、碱的浓度有关。浓度降低10倍，突跃范围缩小2个pH单位。原来0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液时pH突跃范围是4.3～9.7，现在浓度变为0.01mol/L，突跃范围会缩小，即pH突跃范围变为5.3～8.3。11.下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是：A、NaHCO3和Na2CO3B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc正确答案：B答案解析：缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的混合溶液，具有抵抗少量外来强酸、强碱或稀释而保持溶液pH基本不变的能力。选项A中\(NaHCO_3\)和\(Na_2CO_3\)，\(HCO_3^-\)和\(CO_3^{2-}\)可构成缓冲对；选项C中\(NH_3\)和\(NH_4Cl\)，\(NH_3\)和\(NH_4^+\)可构成缓冲对；选项D中\(HAc\)和\(NaAc\)，\(HAc\)和\(Ac^-\)可构成缓冲对；而选项B中\(NaCl\)和\(NaOH\)不满足缓冲溶液的组成条件，不是缓冲溶液。12.方法误差属：A、随机误差B、系统误差C、相对偏差D、不可定误差正确答案：B答案解析：方法误差是由于分析方法本身不完善所引起的误差，具有重复性、单向性，属于系统误差。13.某样品含量经平行测定几次后得到的平均为14.40%，若其真实含量为14.20%，则14.40%-14.20%=0.20%为：A、相对误差B、相对偏差C、绝对偏差D、绝对误差正确答案：D答案解析：平均含量为14.40%，真实含量为14.20%，14.40%-14.20%=0.20%，这个差值是测量值与真实值之差，属于绝对误差。相对误差是绝对误差与真实值之比；相对偏差是单次测量值与平均值之差的绝对值与平均值之比；绝对偏差是单次测量值与平均值之差。所以这里是绝对误差，答案选D。14.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是：A、H2SO3B、H2SO4.C、CH3COOHD、HNO3.正确答案：B答案解析：首先分析各选项中的酸：H₂SO₃是二元弱酸，在溶液中分步电离；H₂SO₄是二元强酸，完全电离出两个氢离子；CH₃COOH是一元弱酸，部分电离；HNO₃是一元强酸，完全电离。当pH相同时，即氢离子浓度相同，由于H₂SO₄是二元强酸，完全电离出的氢离子浓度是酸浓度的2倍，而其他酸是弱酸，部分电离，要达到相同的氢离子浓度，需要酸的物质的量浓度更大，所以H₂SO₄的物质的量浓度最小。15.今有500mL盐酸溶液，含有H+为0.005mol，溶液pH值为:A、0B、2C、3D、4正确答案：B答案解析：已知\(n(H^+)=0.005mol\)，溶液体积\(V=500mL=0.5L\)，根据\(c(H^+)=\frac{n(H^+)}{V}\)，可得\(c(H^+)=\frac{0.005mol}{0.5L}=0.01mol/L\)。\(pH=-lgc(H^+)=-lg0.01=2\)，所以溶液\(pH\)值为\(2\)，大于\(2\)，答案选[B]。16.在酸性介质中,用KMnO4滴定草酸盐，滴定速度应：A、象酸碱那样，滴定快速进行B、在开始时缓慢进行,以后逐渐加快C、始终缓慢地进行D、开始时快，然后缓慢正确答案：B答案解析：开始时，由于反应速度较慢，所以滴定速度应缓慢进行。随着反应的进行，产生的\(Mn^{2+}\)对反应有催化作用，反应速度会逐渐加快，此时滴定速度可以适当加快。所以在酸性介质中，用\(KMnO_{4}\)滴定草酸盐，滴定速度应在开始时缓慢进行，以后逐渐加快。17.下面不宜加热的仪器是：A、试管B、蒸发皿C、移液管D、坩埚正确答案：C答案解析：移液管是用于准确移取一定体积溶液的仪器，不能加热，加热会影响其精度甚至损坏仪器。而试管、坩埚、蒸发皿都可以直接加热或在一定条件下加热。18.只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。A、无灰滤纸上B、定性滤纸C、定量滤纸D、玻璃砂芯坩埚或漏斗正确答案：D答案解析：玻璃砂芯坩埚或漏斗过滤速度快，且只需烘干就可称量，适用于只需烘干就可称量的沉淀过滤。定性滤纸和定量滤纸一般需灼烧等处理后才称量，无灰滤纸也是类似情况，它们不满足只需烘干就可称量的要求。19.进行滴定时，操作正确的是：A、左手摇动锥瓶颈，右手控制滴定管B、滴定时眼睛盯住滴定管液面刻度变化C、滴定时左手可离开旋塞任溶液自流D、注意观察液滴落点周围溶液的颜色变化正确答案：D答案解析：在滴定操作中，正确的是左手控制滴定管活塞或玻璃球，右手摇动锥瓶颈，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而不是盯住滴定管液面刻度变化，也不能让溶液自流。所以选项D正确，注意观察液滴落点周围溶液的颜色变化，以准确判断滴定终点。20.当滴定管若有油污时可用（）洗涤后，依次用自来水冲洗、蒸馏水洗涤三遍备用。A、强碱溶液B、铬酸洗液C、都不对D、去污粉正确答案：B答案解析：铬酸洗液具有强氧化性，可以有效去除滴定管内的油污。去污粉可能会刮伤滴定管内壁；强碱溶液会腐蚀玻璃仪器，所以不能用去污粉和强碱溶液洗涤滴定管。因此，当滴定管有油污时可用铬酸洗液洗涤，然后依次用自来水冲洗、蒸馏水洗涤三遍备用。21.为了测定水中Ca2+、Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+、Al3+干扰的方法中，正确的是：A、于pH＝10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH＝10C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH＝10的氨性溶液D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性正确答案：C答案解析：加入三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+等干扰离子时，需在酸性溶液中加入，然后再调节至所需的pH值。在pH＝10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺，Fe3+、Al3+等可能已水解，不利于三乙醇胺对其进行有效掩蔽；在酸性溶液中加入KCN，会产生剧毒的HCN气体，不安全且操作不便；加入三乙醇胺必须考虑溶液酸碱性，在酸性条件下其掩蔽效果更好。所以应于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH＝10的氨性溶液来消除少量Fe3+、Al3+干扰。22.在一组平行测定中，测得试样中钙的百分含量分别为22.38、22.36、22.40、22.48，用Q检验判断、应弃去的是:（已知：Q0.90=0.64，n=5时）A、22.38B、22.4C、22.48D、22.39正确答案：C答案解析：将这组数据从小到大排序为22.36、22.38、22.40、22.48。可疑值为22.48，计算Q值：Q=(22.48-22.40)/(22.48-22.36)=0.67。已知Q0.90=0.64，Q>Q0.90，所以22.48应弃去。23.用EDTA测定SO42－时，应采用()方法。A、直接滴定B、间接滴定C、返滴定D、连续滴定正确答案：B答案解析：测定硫酸根离子时，先加入一定量过量的钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，然后用EDTA滴定过量的钡离子，这种方式属于间接滴定法。24.用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是：A、0.1mol·L-1HClB、1mol·L-1NH3·H2OC、1mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAc正确答案：A答案解析：盐酸是强酸，在溶液中完全电离，稀释10倍后，氢离子浓度变为原来的十分之一，pH值变化较大。氨水是弱碱，稀释促进电离，氢离子浓度变化小于盐酸稀释10倍的变化。醋酸是弱酸，稀释促进电离，氢离子浓度变化也小于盐酸稀释10倍的变化。醋酸和醋酸钠组成的缓冲溶液，稀释时pH值变化较小。所以稀释10倍时pH值变化最大的是盐酸，答案选A。25.下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是：A、KOHB、KCNC、KMnO4D、浓H2SO4正确答案：B答案解析：KCN（氰化钾）是剧毒药品，需要用专柜由专人负责贮存，以防止发生中毒等安全事故。KOH（氢氧化钾）、KMnO4（高锰酸钾）、浓H2SO4（浓硫酸）虽也有一定危险性，但不属于剧毒药品，贮存要求相对没有KCN那么严格。26.滴定分析中，当指示剂颜色突变时即停止滴定，这一点叫做：A、化学计量点B、理论终点C、终点D、等电点正确答案：C答案解析：滴定分析中，当指示剂颜色突变时即停止滴定，这一点叫做滴定终点。化学计量点是指按照化学反应式的化学计量关系进行反应完全的那一点；理论终点是与化学计量点相近的概念；等电点是针对氨基酸等两性物质而言，在某一pH条件下其净电荷为零的点，均与指示剂颜色突变停止滴定这一概念不同。27.下列数据记录有错误的是：A、分析天平0.2800gB、移液管25.00mLC、滴定管25.00mLD、量筒25.00mL正确答案：D答案解析：量筒的精确度一般为0.1mL，不能精确到25.00mL，而分析天平可精确到0.0001g，移液管和滴定管可精确到0.01mL。28.在间接碘法测定中，下列操作正确的是：A、边滴定边快速摇动B、加入过量KI，并在室温和避免阳光直射的条件下滴定C、在70～80℃恒温条件下滴定D、滴定一开始就加入淀粉指示剂正确答案：B答案解析：加入过量KI，并在室温和避免阳光直射的条件下滴定。间接碘法中加入过量KI与氧化剂反应生成碘单质，为防止碘单质挥发和被氧化，需在室温和避免阳光直射的条件下滴定；滴定过程应轻轻摇动，而非快速摇动，A错误；70～80℃恒温条件不利于碘量法测定，C错误；淀粉指示剂应在接近终点时加入，D错误。29.用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开