2025年初三春季化学专项

2025年初三春季化学专项考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是A.汽水B.空气C.氧化镁D.石灰水2.地球上的淡水资源非常有限，节约用水是每个公民的责任。下列做法中，不属于节约用水措施的是A.使用节水马桶B.洗菜水浇花C.随意用水冲洗地面D.用淘米水洗碗3.下列关于分子的叙述正确的是A.分子很小，不能用肉眼看见B.水分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的C.分子是在不断运动的D.水结成冰，水分子本身变大了4.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.硫酸C.碳酸钙D.氯化钠5.下列实验操作中，正确的是A.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯B.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.读量筒里液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平D.向试管中滴加液体时，胶头滴管伸入试管内6.下列物质中，能与稀盐酸反应，且反应后溶液的pH值一定增大的是A.氢氧化钠B.碳酸钠C.碳酸钙D.氯化钠7.下列关于燃烧和灭火的叙述错误的是A.燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或空气）和达到着火点三个条件B.用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C.灭火的方法有清除或隔离可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低可燃物的温度到着火点以下D.在森林火灾中，建立隔离带是移走了可燃物，属于清除可燃物的方法8.下列物质的俗名、化学名称和化学式对应正确的是A.纯碱——碳酸钠——Na₂CO₃B.生石灰——氧化钙——CaO₂C.熟石灰——氢氧化钠——NaOHD.石灰石——碳酸钙——CaCO₃9.下列图像能正确表示向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体过程中溶液的pH变化趋势的是（此处应为无图表的文字描述，假设选项为A、B、C、D四个描述性选项，例如：A.pH逐渐减小并保持不变B.pH逐渐减小后增大C.pH逐渐增大后减小D.pH保持不变）A.B.C.D.10.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂O₂H₂O+O₂↑B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Fe+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O二、填空题（每空1分，共20分）11.空气是宝贵的自然资源。空气中含量最多的气体是______，可用于灭火的气体是______。为了防止空气污染，我们可以采取的措施有______（写一点即可）。12.写出下列物质的化学式或名称：（1）氧气______（2）氢氧化铜______（3）CaCO₃______（4）碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为______13.用化学符号表示：（1）2个铁原子______（2）3个水分子______（3）镁离子______（4）氢氧根离子______14.现有下列物质：①氧气②金刚石③氯化钠④酒精⑤碳酸。其中，属于单质的是______（填序号，下同），属于化合物的是______，属于混合物的是______，属于有机物的是______。15.燃烧条件下，碳与氧气充分反应生成二氧化碳，化学方程式为______；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为______。16.物质的性质决定了物质的用途。请根据物质的性质填写下表：|物质|主要性质|主要用途||:----------|:---------------------------------------------|:-----------------------------------------||干冰||||生石灰||||熟石灰|||17.溶液是生活中常见的物质。食盐水是一种______（填“混合物”或“纯净物”），其溶质是______，溶剂是______。要使不饱和的食盐水变成饱和食盐水，常用的方法是______（写一种即可）。三、简答题（每小题5分，共15分）18.简述实验室制取氧气的方法（写出一种即可，并配平化学方程式）。19.列举两件生活中应用化学知识的实例，并简述其原理。20.解释为什么湿衣服在阴天比在晴天更容易晾干。四、计算题（共25分）21.（8分）现有含杂质（杂质不参与反应）的锌粉10克，与100克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克。请计算：（1）参加反应的锌粉的质量是多少克？（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？22.（17分）向含有100克溶质质量分数为20%的硝酸铜溶液中，加入一定质量的铁粉，充分反应后，溶液质量减少了8.4克，生成了沉淀。请计算：（1）原硝酸铜溶液中溶质的质量是多少克？（2）加入的铁粉的质量是多少克？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液为100克）---试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.C解析：纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上物质组成。A、B、D均为混合物。2.C解析：节约用水是指减少不必要的用水，提高水的利用率。A、B、D均为节约用水措施。3.C解析：分子很小，是保持物质化学性质的最小粒子，但有些分子肉眼可见（如烟、云）；水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；分子是在不断运动的；温度升高，分子间的间隔变大，但分子本身大小不变。4.B解析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。A、C、D均为盐。5.C解析：使用酒精灯时，应用火柴点燃；给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3；读量筒里液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平；向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直悬空滴加，不能伸入试管内。6.A解析：能与稀盐酸反应且使溶液pH值增大，说明反应生成了碱或促进了盐酸的挥发。A、B均能与盐酸反应生成盐和水，且生成的盐溶液呈碱性，pH增大。C与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，pH可能先增大后减小或不变。D不与盐酸反应。7.B解析：用水灭火的原理是降低了可燃物的温度到着火点以下，而不是降低着火点。8.A解析：纯碱是碳酸钠的俗称；生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)₂；石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO₃。9.C解析：向澄清石灰水中通入CO₂，初期CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，溶液pH接近7；继续通入CO₂，CaCO₃与水、CO₂反应生成碳酸氢钙，溶液pH小于7。10.B解析：A未配平；C铁的化合价错误；D配平错误，氢原子不守恒。二、填空题（每空1分，共20分）11.氮气；二氧化碳；减少汽车尾气排放（合理即可）解析：氮气约占空气体积的78%，含量最多。二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。减少汽车尾气排放可减少氮氧化物等空气污染物。12.O₂；Cu(OH)₂；碳酸钙；NaHCO₃解析：氧气是由双原子分子构成的单质。氢氧化铜中铜显+2价，氢氧根显-1价。碳酸钙读作碳酸钙。小苏打是碳酸氢钠的俗称。13.Fe₂；3H₂O；Mg²⁺；OH⁻解析：表示粒子个数的数字写在化学符号前面。离子符号右上角标出电荷数，正电荷标+，负电荷标-，带1个电荷时1省略。14.①；③⑤；②④；④解析：由同种元素组成的纯净物是单质。由不同种元素组成的纯净物是化合物。由两种或两种以上物质组成的是混合物。含碳的化合物（除CO、CO₂、H₂CO₃及其盐类外）是有机物。15.C+O₂CO₂；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu解析：书写化学方程式要遵守质量守恒定律，即配平。第一个方程式条件是点燃。16.固体能在升华时吸热，使周围温度降低；能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性；能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使墙面变白解析：根据干冰、生石灰、熟石灰的性质和用途作答。17.混合物；氯化钠；水；蒸发溶剂（合理即可）解析：食盐水由食盐和水组成。使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等。三、简答题（每小题5分，共15分）18.方法一：加热高锰酸钾。2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：实验室常用加热高锰酸钾、氯酸钾（二氧化锰作催化剂）或双氧水（二氧化锰作催化剂）制取氧气。选择一种方法并正确书写化学方程式即可。19.示例1：用洗洁精洗油污。洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。示例2：用活性炭净化水。活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。解析：列举生活中常见的化学应用实例，并简述其背后的化学原理（如乳化、吸附等）。20.湿衣服中的水蒸发变成水蒸气。阴天温度较低，水蒸发速度慢；同时阴天往往有云层遮挡，减少了太阳辐射对水蒸气的加热，进一步降低了蒸发速度。因此湿衣服在阴天比在晴天更容易晾干。解析：解释蒸发的影响因素（温度、表面积、空气流动、湿度等），并结合阴天的天气特点分析。四、计算题（共25分）21.（8分）解析：根据化学方程式计算。（1）设参加反应的锌粉质量为x，生成氢气的质量为0.4g。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑652x0.4gx=(65/2)×0.4g=13g答：参加反应的锌粉的质量是13克。（2）设所用稀硫酸中溶质的质量为y。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑982y0.4gy=(98/2)×0.4g=19.6g稀硫酸溶液质量分数=(19.6g/(13g+100g-m))×100%=20%其中m为杂质质量，100g-m为纯硫酸溶液质量。因杂质不参与反应，y=19.6g。则19.6g/(13g+100g-m)=20%，解得m=96.7g。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。（注：若按题目条件100g稀硫酸计算，则质量分数为(19.6g/100g)×100%=19.6%。按化学方程式计算溶质质量分数为19.6%。此处按方程式计算结果表述。）修正：根据题意“100克稀硫酸”，溶质质量分数=(19.6g/100g)×100%=19.6%。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。22.（17分）解析：根据化学方程式计算。（1）设原硝酸铜溶液中溶质的质量为z，生成铜的质量为w，消耗铁粉的质量为m。Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu160645664zwmwz=(160/64)×w=(5/2)wm=(56/64)×w=(7/8)w溶液质量减少=铁粉质量+沉淀质量=m+w=(7/8)w+w=(15/8)w(7/8)w+w=8.4g(15/8)w=8.4gw=(8.4g×8)/15=4.48gz=(5/2)×4.48g=11.2g答：原硝酸铜溶液中溶质的质量是11.2克。（2）m=(7/8)×4.48g=3.92g答：加入的铁粉的质量是3.92克。（3）反应后溶液中溶质为硫酸亚铁，质量为原硝酸铜溶质