陕西省商洛市镇安中学2025-2026学年高二上学期12月月考-化学试题含答案

B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动

C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间

高二化学试题

D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大

可能用到的相对原子质量：H:1Zn:65

6.0.1mol-L¹的K₂CO₃溶液中，由于CO?的水解，使得c(CO?-)<0.1mol·L¹。如果要使

第I卷选择题

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)c(co?)更接近于0.1mol-L¹,可以采取的措施是()

1.反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热);②X→C(放热)。下列示意图中，

能正确表示总反应过程中能量变化的是()

7.在一定条件下，Na₂S溶液存在水解平衡；S²+H₂O)=HS+OH。下列说法正确的是()

A.加水稀释，平衡正移，HS浓度增大B.升高温度，减少

A.

C.稀释溶液，水解平衡常数不变D.加入NaOH固体，溶液pH减小

8.为除去CuCl₂酸性溶液中的FeCl₃,可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是

2.对于在同一容器中进行的反应：C+0₅=CO₂,下列说法不正确的是()

A.将碳块磨成粉末可以加快反应速率B.升高温度一般可以加快反应速率()A.CuoB.NH₃·H₂OC.NaOHD.Na₂CO₃

C.容器体积不变时，向其中充入N₂,反应速率不变D.增加碳的量可以加快反应速率9.下列方程式书写错误的是()

3.已知CH₄(g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(1)△H<0,NO₂的平衡转化率随温度、压A.Al(OH)₃=Al³++3OH-B.Al(OH)₃(s)=A³+(aq)+3OH(aq)

强的变化如图所示，下列说法正确的是()

C.BaSO4(s)=Ba²+(aq)+SO²(aq)D.BaSO₄=Ba²++SO

10.25℃时，在含有大量Pbl₂的饱和溶液中存在着平衡：Pbl₂(s)=Pb²+(aq)+21(aq),加入KI

溶液，下列说法正确的是()

A.溶液中Pb²+和工浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大

A.X和Y分别代表压强和温度B.Y₁>Y₂C.沉淀溶解平衡向左移动D.溶液中Pb²⁺+浓度增大

C.平衡常数：K,<K₆<K。D.适当降低温度，NO,的平衡转化率增大11.已知，一些铅盐的溶度积如下：

4.对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的化合物PbSO₄PbCO₃PbSPbCl₂

是()A.升高温度B.加入反应物C.增大压强D.使用催化剂

溶度积Ksp1.82×10-81.46×10-¹39.04×10-²91.17×10-⁵

5.对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g)△H<0下列叙述正确的是

由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb²+,沉淀剂最好选用()

A.增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动

A.硫酸盐B.硫化物C.碳酸盐D.盐酸盐

15.(2小题，共18分)

12.现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是()I.盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。(每空2分，共8分)

(1)把AICl₃溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是_(填写化学式)。

A.B.D.

(2)为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，

NaOH溶液稀硫酸无水乙醇

再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_(填写化学式)。

13.锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是()

(3)盐碱地(含有较多的NaCl、Na₂CO3)不利于农作物生长，试用离子方程式表示盐碱地

金属外壳

呈碱性的原因__

(4)普通泡沫灭火器原理是利用混合时产生的大量气体将泡沫混合物压出灭火器，相关

浸了KOH(aq)的隔板反应的离子方程式是__。

A.Zn作电池的负极B.电池工作时，OH向正极移动

Ⅱ.现有下列化合物①NaC1、②NaOH、③HC1、④NH₄CI、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、

C.正极的电极反应：Ag₂O+2e+H₂O=2Ag+2OH-

⑦NH₃·H₂O、⑧FeCl₃回答问题：(每空2分，共10分)

D.金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性

(1)上述化合物中属于强电解质的是_(填序号);

14.观察如图装置，下列说法正确的是()

(2)物质的量浓度均为0.1mol·L¹的①NaCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa三种稀溶液，

按pH由大到小的顺序为(填序号)。

(3)常温下，pH=10的CH₃COONa水溶液中，水电离出来的c(OH-)为

液体c

mol/L,在pH=3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c(H+)为mol/L。

A.a、b接电流表，该装置为原电池B.a、b接直流电源，该装置为电解池

(4)室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合后pH_7

C.a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀

(填“>”“<”或“=”)。

D.a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

(5)已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O=H₃O++OH-△H>0,现欲使平衡向右

移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是_

第II卷非选择题A.向水中加入NaHSO₄固体B.向水中加入Na₂CO₃固体

C.加热至100℃D.向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

二、填空题(共58分)

2

16.(每空2分，共16分)已知25℃时，K(AgC1)=1.8×10-¹。

②当电路通过1mol电子时，负极消耗物质的质量是g。

(1)25七时，在氯化银的饱和溶液中加入NaCl固体，其溶解平衡(填“左移”、“右

③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量(填“增大”“减小”或“不变”)。

移”或“不移动”),溶度积常数(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)25C时，若向50mL0.018mol·L¹的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol·L的盐酸，

18.软锰矿的主要成分为MnO₂,还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、Cao、SiO₂等杂质，工业上用软

混合后溶液中的pH=c(Ag+)=。锰矿制取MnSO₄H₂O的流程如图：

(3)洗涤沉淀表面的可溶性杂质，最好选用_洗涤。(填写序号)

AgCI先加H₂O,NH,HCO₃

再调pH至5-6

A.蒸馏水B.AgNO₃溶液C.稀盐酸

MnF沉锰→Mco,SO→MSso

滤液

(4)Na₂S使溶液显性；原因是：(用离子方程式表示),浸出液

软锰矿—浸出第1步除杂-第2涉除杂

对水的电离起到作用。(填“促进”、“抑制”或“不变”)

蒸发结晶→趁热过滤→MnSO:H₂O

浸出渣滤渣1滤渣2

17.(每空2分，共14分)回答下列问题：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表

(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从口通入(填“a”

Mg²+

或“b”),Y极的电极方程式为_0金属阳离子Fe³+A3+Mn²+

完全沉淀时的pH3.25.210.4.12.4

②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

(1)“浸出”过程中MnO₂转化为Mn2+的离子方程式为

(2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为(填化学式),调pH至5~6所加的试剂，

可选择.(填字母)。

(3)“第2步除杂”主要是将Ca²、Mg²+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Ca²+的离子

方程式_