安徽省安庆市怀宁县高河中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

高河中学2025-2026学年度第一学期12月月考

高一化学试题

（时间：75分钟）

一、单选题（每题3分，共42分）

1．下列转化过程中，反应物为氧化剂的是

A．除去CO2中含有的HClB．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

A．Na2SH2SB．KMnO4MnO2

C．SSO2D．FeCl2FeCl3

2．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）

①同质量、不同密度的Cl2和CO

②同温度、同体积的H2和N2

③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体

④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体

A．①③B．③④C．③D．②④

3．某小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。

C．观察NaCl的焰色D．制备Fe(OH)3胶体

A．AB．BC．CD．D

--+

6．已知有如下反应：①2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，②ClO3+5Cl+6H=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI

=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

3+3+

A．ClO3>BrO3>Cl2>Fe>I2B．BrO3>ClO3>Cl2>Fe>I2

下列说法中不正确的是3+3+

C．BrO>Cl2>ClO>I2>FeD．BrO>ClO>Fe>Cl2>I2

A．②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃3333

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

B．③~⑤的现象证明NaO与水的反应过程中存在：NaO2HO2NaOHHO和

2222222++-

A．常温下，pH＜7的溶液：Na、K、CH3COO、NO3

MnO2

+3+2-

2H2O22H2O+O2两个反应B．澄清透明溶液：Na、Fe、SO4、Cl

C．加入铁粉放出氢气的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、HCO

C．⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成3

2++2

D．使酚酞变红色的溶液：Mg、K、SO4、NO3

D．充分振荡后，④中MnO2粉末溶解

8．下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是

4．如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于图像分析下列正确

、、、、

的是A．NaOHH2SNO2B．H3PO4CH3COOHSiO2

、、

A．气体能量：B＞CB．微粒间距：B＞AC．石墨、CaCO3HFD．稀盐酸、NH3H2OCO2

C．需实现B→C：恒压降温D．需实现A→B：恒温加压9．下列制取氧气的反应中，制得等质量氧气时，转移电子数目最少的是

．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是

5MnO2

A．2KMnO4K2MnO4MnO2O2B．2KClO32KCl3O2

MnO2电解

C．2H2O2O22H2OD．2H2O2H2O2

10．已知常温下发生反应：NO2+SO2=NO+SO3.向某密闭容器中先后充入xmolNO2和ymolSO2，充

分反应后测得混合气体中n(NO2)=n(NO)=zmol，容器中O原子和N原子的物质的量之比为

x+y3zx+yx+y②混合气体中CO在标准状况下的体积是L；

A．B．C．D．2

xx+2zyz③混合气体在标准状况下的密度是。(计算结果保留两位小数)

2222

11．某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba、Cu、Cl、CO3、SO4中的一种或几种，对其

进行如下实验操作：2222、

17．有A、B、C、D四种易溶于水的固体，它们分别由Na、Ba、Cu、Ag、Cl、SO4、CO3NO3

①另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；

BaCl2中的一种阳离子和一种阴离子构成同一种离子只存在一种物质中。某课外小组做了以下实验：①将

②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成；()

四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色；②分别向4支

③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液

A．一定不含有Cu2、K、Ag、Ba2B．可能含有K、Cl无明显现象。

2222(1)根据上述实验事实，推断A、D两种盐的化学式：A；D。

C．一定含有K、CO3、SO4D．可能含有Cu、SO4

2(2)写出下列反应的离子方程式：

12.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O44HPbO22Pb2H2O；PbO2与酸化的MnSO4

22①BD：。

溶液发生反应Ⅱ：5PbO22Mn4H5SO42MnO45PbSO42H2O。下列推断正确的是

②CHCl气体：。

A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中二价铅和四价铅含量之比为1:2

22

(3)实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO3和Cl,CO3会对Cl的检验产生干扰。为了

B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3PbO2MnO4

．可与稀硝酸发生反应：确定该溶液中是否存在Cl，该小组同学进行了如下探究实验：

CPb3Pb16HNO33PbNO344NO8H2O

实验步骤实验操作实验目的

D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O48HCl3PbCl24H2OCl2

13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

第一步向溶液中滴加过量的HNO3溶液除去②的干扰

A．常温常压下，16g氧气所含的原子数为NA

第二步向第一步实验后的溶液中滴加----①检验③的存在

B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

C．标准状况下，22.4L氯气溶于足量的水所得溶液中含HClO分子数为NA-

D．两份等质量的钠分别与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠转移的电子一样多18．实际生产中常利用氯碱工业得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂(有效成分为次氯酸钠)。

14.下列操作会引起所配NaCl溶液物质的量浓度偏高的是Ⅰ.在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回

A．定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线答下列问题：

B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干

D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水

二、填空题（每空2分，共58分）

15．请回答下列问题：

(1)下列物质：①HCl气体②Ca(OH)2固体③稀硫酸④SO2⑤硫酸钡固体⑥氨水⑦KNO3溶

液⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu

能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是(填编号)。

(2)56g氮气在标准状况下的体积为。

+

(3)3.9gNa2O2中Na的数目为。

(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为molL1。

(4)现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和CO2的物

质的量之比是。(2)小明某次实验需要使用该浓度的“84消毒液”900mL，他在实验室配制该浓度溶液时需用托盘天平

称量NaClO固体的质量为g。

16．请回答下列问题：

(3)定容时向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线时，改用滴加蒸馏水至溶液的凹液

(1)若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是g。

面正好与刻度线相切。

(2)0.5mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是，含有O的原子数目是。

下列情况会导致所配制消毒液的物质的量浓度偏高的是填字母。

(3)CO和CO2的混合气体20g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，(4)“84”()

①混合气体中CO的质量是g；a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b.定容时俯视刻度线

2

配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒定容摇匀后，液面低于刻度线222

c.d.【分析】有A、B、C、D四种易溶于水的固体，它们分别由Na、Ba、Cu、Ag、Cl、SO4、

2、中的一种阳离子和一种阴离子构成同一种离子只存在一种物质中；

Ⅱ.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：CO3NO3()

①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色：则B溶液

﹢浓

2KMnO416HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H₂O22

的阳离子为Cu，阴离子不可能是CO3；

(5)该反应中氧化剂是(填写化学式)。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀：则A溶液的阳离子为Ag，

22

(6)在化学方程式上用双线桥标出电子转移方向及数目。由于Ag与Cl、SO4、CO3都不能共存，则A溶液的阴离子只有NO3满足，所以A溶液为AgNO3

溶液；

(7)当有0.2mol电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为，发生反应的高锰酸钾

2222

C盐溶液中有较多气泡产生：说明C溶液的阴离子为CO3，因CO3与Ba、Cu、Ag都不能

的质量为。

共存，则C溶液的阳离子只有Na满足，所以C溶液为Na2CO3溶液；

把氯气溶于水得到氯水，氯水的成分复杂。将氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到石蕊试液先变红222

(8)D盐溶液无明显现象：结合前面判断，D溶液的阳离子为Ba，与剩余的Cl、SO4中的SO4不能

共存，则溶液的阴离子为，得到溶液为溶液；最后剩余的溶液为溶液，据

后褪色，产生上述现象的原因是因为溶液中含有的主要微粒是(填化学符号)。DClDBaCl2BCuSO4

此分析解答。

【详解】（1）根据分析，A的化学式为：AgNO3；D的化学式为：BaCl2。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①：22；

BaCl2CuSO4SO4BaBaSO4

2

高一化学参考答案②Na2CO3HCl气体：CO32HH2OCO2。

22

（3）如果溶液中同时存在CO3和Cl，CO3会对Cl的检验产生干扰；为了确定该溶液中是否存在

1-14:BCDDABBACDCDCA222

Cl，需要先排除CO3产生的干扰，可以先用过量硝酸消耗CO3：CO32HH2OCO2；然

15．③⑥⑦⑧⑩①②⑤④⑨44.8L0.1NA1：2

后再加入少量AgNO溶液；如有白色沉淀产生，则原溶液中存在。

M3Cl

．23231

16(1)23g(2)3.01109.0310(3)3.58.41.79gL18．(1)1(2)74.5(3)1~2cm胶头滴管(4)b(5)KMnO4

6.0210

【详解】（1）根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个

23M+、

(NA=6.02×10)，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g；(6)(7)22.4L6.32g(8)HHClO

6.021023

23123

（2）NO3=nO3NA=0.5mol6.0210mol=3.0110，故0.5mol臭氧(O3)中含有O3的分子数

23【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定

目是；1个臭氧分子中含有三个氧原子，故0.5mol臭氧(O3)中含有O的原子数目是

3.0110容、摇匀、装瓶贴签。

33.0110239.031023；

1000

点燃【详解】（1）由c可知密度为1g/mL，质量分数为25%的NaClO的物质的量浓度为

M

（3）CO燃烧发生反应：2CO+O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总

10001g/L7.45%

c1mol/L；

体积为11.2L，故20gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，20gCO和CO2的混74.5g/mol

合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28x44y20，（2）由于容量瓶没有900mL的规格，故选用1000mL的容量瓶进行配制，需用托盘天平称量NaClO

131固体的质量为mcVM=1mol/L1L74.5g/mol=74