高二化学（人教版）试题选择性必修一课时跟踪检测（十三）化学反应的方向

课时跟踪检测(十三)化学反应的方向(标题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答)一、选择题1.下列几个过程中,属于熵减的变化是()A.干冰的升华B.NaCl固体溶于水C.2Na+Cl22NaClD.NH4ClNH3↑+HCl↑2.自发过程:在一定的条件下,不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下,下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是()A.云开雾散旭风暖 B.飞流直下三千尺C.雪消门外千山绿 D.欲渡黄河冰塞川3.研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。下列说法中正确的是()A.若一个反应ΔH<0、ΔS>0,则该反应在低温下不能自发进行B.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低温下能自发进行,则该反应的ΔH>0C.反应CO(g)C(石墨,s)+12O2(g)的ΔS<0D.温度升高到一定程度,化学反应均可实现自发进行4.科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。则有关该反应自发进行的条件判断正确的是()A.低温 B.高温C.任何温度下都能自发进行 D.一定非自发5.25℃和1.01×105Pa时,CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ·mol1,该反应能自发进行的原因是()A.是吸热反应 B.是放热反应C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓效应6.(2025·兰州高二期中检测)闪电时空气中的N2和O2会发生反应:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.50kJ·mol1,ΔS=+247.3J·mol1·K1,若不考虑温度对该反应焓变的影响,则下列说法中正确的是()A.在1000℃时,此反应能自发进行B.在1000℃时,此反应不能自发进行C.该反应能自发进行的最低温度约为730℃D.该反应能自发进行的最高温度约为730K7.下列说法不正确的是()A.NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B.水凝结成冰的过程中,体系的混乱度变化ΔS<0C.某化学反应自发进行的方向,与反应的ΔH和ΔS都有关D.发生离子反应的条件之一是生成气体,此过程是一个ΔS>0的过程8.(2025·喀什期中检测)关于如图所示的反应,下列说法正确的是()A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>09.化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是()A.3O22O3时,熵减小B.恒温恒压下,ΔH<0且ΔS>0的反应一定能自发进行C.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0D.反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol1能自发进行,原因是熵增效应大于焓增效应10.(2025·周口期末检测)“一饮涤昏寐,情来朗爽满天地。再饮清我神,忽如飞雨洒轻尘。三饮便得道,何须苦心破烦恼。”我国自古就有以茶待客的礼仪,下列化学方程式与泡茶到饮茶过程中的熵变、焓变以及自发性均一致的是()A.2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)B.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)C.2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)11.(2025·佛山高二阶段测试)在图甲中A、B两容器里,分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开,如图乙,两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。下列关于此过程的说法不正确的是()A.此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化,即熵增大的过程B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出C.此过程是自发可逆的D.此过程从有序到无序,混乱度增大12.(2025·浙江1月选考)下列说法正确的是()A.常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象,则反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)在该条件下不自发B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0,升高温度,平衡逆移,则反应的平衡常数减小C.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能D.Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s)ΔH<0,Na+(g)+Cl(g)NaCl(s)ΔH<0,则Na(s)+12Cl2(g)Na+(g)+Cl(g)ΔH<013.(2025·南阳阶段检测)已知ΔG=ΔHTΔS(忽略ΔH、ΔS随温度的变化),若ΔG<0,则该反应可以自发进行。根据如图判断:600℃时,下列反应不能自发进行的是()A.C(s)+O2(g)CO2(g)B.2C(s)+O2(g)2CO(g)C.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+CO2(g)二、非选择题14.(6分)(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据:。

(2)飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。反应能够自发进行,则反应的ΔH(填“>”“<”或“=”)0。理由是。

15.(6分)氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据化学键N≡NH—HN—H键能E/(kJ·mol1)946436.0390.8在一定温度下,利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题:(1)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=kJ·mol1。

(2)已知该反应的ΔS=198.9J·mol1·K1,在下列哪些温度下反应能自发进行?(填标号)。

A.25℃ B.125℃C.225℃ D.325℃课时跟踪检测(十三)1.选C干冰的升华是混乱度增大的过程,熵增加,故A错误;NaCl固体溶于水是熵增加的过程,故B错误;2Na+Cl22NaCl,反应过程中熵减小,故C正确;NH4ClNH3↑+HCl↑,反应过程中气体体积增大,熵增加,故D错误。2.选D云散开后太阳光照射可使雾蒸发,不需要外力作用,是自发过程,A不选;水总是自发地从高处流向低处,是自发过程,B不选;春天到了温度升高,雪融化,是自发过程,C不选;想渡过被冰覆盖的黄河,需要借助外力,不是自发过程,D选。3.选C若一个反应ΔH<0、ΔS>0,一定满足ΔG=ΔHTΔS<0,反应在任何温度下均能自发进行,故A错误;反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低温下能自发进行,可知ΔG=ΔHTΔS<0,从化学方程式知ΔS<0,则ΔH<0,故B错误;CO(g)C(石墨,s)+12O2(g)为反应前后气体分子数减小的反应,故ΔS<0,故C正确;对于ΔH>0、ΔS<0的反应,满足ΔG=ΔHTΔS>0,在任何温度下都不能自发进行,故D错误。4.选B氢气燃烧为放热反应,该反应可以看作氢气燃烧的逆反应,因此是吸热反应,ΔH>0,正向为熵增的反应ΔS>0;根据ΔG=ΔHTΔS,可以分析得出该反应在高温自发。5.选D该反应是熵增加的吸热反应,即ΔH>0,ΔS>0,若要ΔG=ΔHTΔS<0能自发进行,则熵增大效应大于焓效应,故D正确。6.选AΔH=+180.50kJ·mol1,ΔS=+247.3J·mol1·K1,当ΔHTΔS=0时,T=180.5kJ·mol−10.2473kJ·mol−1·K−1=730K,即温度高于730K时,ΔHTΔS<0,反应能够自发进行,注意0℃时是273K,1000℃是1273K,在此温度下反应能够自发进行,故A正确7.选A虽然NH4NO3溶于水吸热,但吸收的热量较少,固体转化为溶液时,混乱度增大,ΔS>0,则NH4NO3溶于水仍可以是自发过程,A不正确;水凝结成冰的过程中,水分子由无序排列转化为有规则排列,体系的混乱度减小,ΔS<0,B正确;某化学反应自发进行的方向,由焓判据和熵判据共同决定,所以与反应的ΔH和ΔS都有关,C正确;发生离子反应的条件之一是生成气体,此过程中物质由固态或液态转化为气态,混乱度增大,所以是一个ΔS>0的过程,D正确。8.选A反应为气体分子数增加的反应,为熵增反应,生成物总能量高于反应物总能量,为吸热反应,焓变大于零。9.选CO2转变为O3时,气体的物质的量减小﹐则熵减小,A正确;恒温恒压下,ΔH<0且ΔS>0的反应在任何条件下均有ΔHTΔS<0,即ΔH<0且ΔS>0的反应一定能自发进行,B正确;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)中ΔS<0,常温下能自发进行,由ΔHTΔS<0,可得该反应的ΔH<0,C错误;反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol1的ΔS>0,ΔH>0,反应能自发进行,应满足ΔHTΔS<0,因此该反应能自发进行的原因是熵增效应大于焓增效应,D正确。10.选A泡茶过程是一个自发的、ΔS>0、ΔH<0的过程;2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)的ΔS>0,ΔH<0,故A正确;2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔS<0,ΔH<0,故B错误;2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)的ΔS>0,ΔH>0,故C错误;CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔS>0,ΔH>0,故D错误。11.选C由题意“将中间活塞打开,两种气体分子立即都分布在两个容器中”,知该过程为混乱度增大,由有序到无序的过程属于熵增加的过程,故A、D正确;由题意可知此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出,故B正确;由题意知该过程中:ΔH=0,ΔS>0,所以ΔHTΔS<0,可知该过程为自发过程,其逆过程不能自发进行,故C错误。12.选B根据复合判据ΔG=ΔHTΔS,该反应ΔH<0、ΔS<0,常温时ΔG<0,故常温能自发进行,A错误;该反应为放热反应,升高温度,平衡逆移,平衡常数减小,B正确;该反应为放热反应,则E正E逆<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能,C错误;①:Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s)ΔH1<0,②:Na+(g)+Cl(g)NaCl(s)ΔH2<0,根据盖斯定律,反应①反应②得到目标反应Na(s)+12Cl2(g)Na+(g)+Cl(g),则ΔH=ΔH1ΔH2,由于不能明确ΔH1、ΔH2相对大小,则ΔH不能确定,D错误。13.选C根据图像可知,600℃时,C(s)+O2(g)CO2(g)的ΔG<0,反应能自发进行,故A错误;600℃时,2C(s)+O2(g)2CO(g)的ΔG<0,反应能自发进行,故B错误;600℃时,TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)的ΔG>0,反应不能自发进行,故C正确;600℃时C(s)+O2(g)CO2(g)与TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)相加可得:TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+CO2(g)的ΔG<0,反应能自发进行,故D错误。14.(1)不能实现,因为该反应的ΔH>0,ΔS<0,反应不可能自发进行(2)<该反应的ΔS<0,若该反应能自发进