高一化学（人教版）试题必修一周末作业第5周

第5周·周末作业钠及其化合物一、选择题1.(2025·甘肃白银期末)下表中对各项化学事实解释不正确的是()选项事实解释ANa2O2可为航天员供氧Na2O2能与CO2反应生成O2BNaHCO3可用于治疗胃酸过多NaHCO3可与盐酸反应C向滴有酚酞的水中加入一定量的Na2CO3,溶液变红色Na2CO3溶液呈碱性D高压钠灯发出透雾性强的黄光金属钠具有强还原性2.(2025·陕西西安期末)钠及其化合物对人类生产生活起着重要作用,下列关于钠及其化合物说法不正确的是()A.Na原子的最外层只有一个电子,由此推测Na原子很容易失去电子,Na单质具有很强的还原性B.Na2O2作供氧剂时发生反应:2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2,在反应中Na2O2只起还原剂的作用C.Na2CO3俗称苏打或纯碱,可由NaHCO3受热分解制得D.NaHCO3溶解度小于Na2CO3,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体,试管中会出现白色结晶3.为检验某久置过氧化钠样品的成分,学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是()A.将过氧化钠样品完全溶于水,产生气泡:Na2O2+H2O==2Na++2OH+O2↑B.向溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀:CO32−+Ba2+==BaCOC.向沉淀中滴加稀醋酸,产生气体:BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OD.将气体通入足量澄清石灰水,出现浑浊现象:CO2+2OH==CO32−+H4.(2025·重庆实验中学期中)下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是()A.除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3:加入足量的澄清石灰水B.除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3:通入足量的HCl气体C.除去CO2中的CO气体:通入O2点燃转化D.除去Na2O2中的Na2O:将混合物在氧气中加热5.(2025·辽宁朝阳期末)下列各反应中,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A.Na和O2 B.KOH和CO2C.Na2CO3和H2SO4 D.H2SO4和Ba(OH)26.钠及其化合物的价类二维图及部分转化关系如图所示,其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是()A.物质B为碱性氧化物,A的物质类别为碱B.反应④可通过加入还原剂实现转化C.钠放入FeCl3溶液可置换出FeD.反应②和③为氧化还原反应7.(2025·安徽安庆期末)用下图所示装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验,证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。下列说法正确的是()A.B中盛放的NaHCO3溶液也可以用Na2CO3溶液替换B.D装置的作用是除去CO2C.B、C装置之间最好加一个装有浓硫酸的洗气瓶D.将6.2gCO2和水蒸气的混合气体通入足量的Na2O2中,则固体增重3.0g8.(2025·山西太原期末)下列各组物质相互混合反应,最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到MgCl2溶液中②Na2O2投入到CuSO4溶液中③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液④向CaCl2溶液中通入少量CO2A.③④B.①③ C.②③ D.②③④9.(2025·四川眉山期末)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图,下列叙述中错误的是()A.从核心元素价态的视角看,NaH中H元素的化合价为1,从H元素的价态分析,NaH常用作还原剂B.物质①与水反应的离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑C.淡黄色固体②可用于呼吸面具,参与反应的②与转移的电子的数目之比为1∶2D.若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液二、非选择题10.(14分)(2025·云南宣威六中月考)在一定条件下含有相同元素的物质的转化是有规律的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去),其中C为淡黄色的固体,D是一种无色无味的气体,能使澄清石灰水变浑浊,常温下E为液体,完成下列问题:(1)AC实验现象是。

(2)写出F+H==E+G反应的离子方程式:。

(3)向G的饱和溶液中通入过量D会生成H沉淀,其原因有①生成的H质量大于原溶液中G质量;②在相同条件下,;③溶剂H2O质量减少。

(4)下列有关G和H的性质比较,叙述正确的是(填字母)。

A.分别向固体G和H中滴入少量水,前者温度升高,后者温度下降B.分别向相同浓度的G和H溶液中滴加酚酞,后者红色更深C.二者热稳定性不同,G的热稳定性强于HD.同一温度下,与同浓度的盐酸反应时,固体G比固体H更剧烈(5)加热(温度大于100℃)5.00gG和H的固体混合物,使H完全分解,固体混合物的质量减少了1.24g,则原混合物中G的质量为g。

11.(15分)(2025·江苏徐州段考)钠的许多化合物都是重要的化工原料,具有广泛的用途。Ⅰ.Na2CO3的制备(1)用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体,证明固体洗涤干净的实验操作为。

(2)产品分析:把11.6g含有少量NaCl杂质的Na2CO3样品与足量稀硫酸反应,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过碱石灰,碱石灰增重4.4g。产品中氯化钠的质量为g。

Ⅱ.2Na2CO3·3H2O2的制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)常用作漂白剂和供氧剂,可由Na2CO3溶液与H2O2溶液反应制得,反应在如图所示装置中进行。①三颈烧瓶中发生的反应为2Na2CO3+3H2O2==2Na2CO3·3H2O2,该反应为放热反应;②2Na2CO3·3H2O2易溶于水,受热易分解;③其他条件不变,某投料比下,结晶温度对2Na2CO3·3H2O2析出量的影响如表所示(100g反应液):结晶温度/℃510152025303540析出的过碳酸钠质量/g65656060502000(3)恒压滴液漏斗的作用为。

(4)请将获得2Na2CO3·3H2O2固体的实验方案补充完整:反应结束后,停止搅拌,取三颈烧瓶中混合物于烧杯中,,干燥,得到产品。

第5周·周末作业1.选DA.Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2,所以可为航天员供氧,正确;B.胃酸的主要成分为盐酸,碳酸氢钠可以与盐酸反应,且碱性较弱,故可以用于治疗胃酸过多,正确C.NaC.Na2CO3溶液呈碱性,可使酚酞溶液变红,正确;D.高压钠灯发出透雾性强的黄光,与金属钠具有强还原性没有因果关系,错误。2.选BNa2O2与CO2反应为歧化反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故选B。3.选B电子不守恒,原子不守恒,离子方程式应该为2Na2O2+2H2O==4Na++4OH+O2↑,A错误;过氧化钠久置会产生Na2CO3,向其中滴加BaCl2溶液,Na2CO3与BaCl2在溶液中反应产生BaCO3白色沉淀,该反应的离子方程式为CO32−+Ba2+==BaCO3↓,B正确;醋酸是弱酸,应该写化学式,反应的离子方程式应该为BaCO3+2CH3COOH==Ba2++2CH3COO+H2O+CO2↑,C错误;将产生的二氧化碳通入足量澄清石灰水,反应产生CaCO3沉淀,碳酸钙不溶于水,在离子方程式里不能拆成离子,反应的离子方程式应该为Ca2++2OH+CO2==CaCO3↓+H24.选DA.Na2CO3和NaHCO3溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成CaCO3沉淀,错误;B.Na2CO3和NaHCO3溶液均能与HCl气体反应生成CO2,则通入足量的氯化氢气体不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3杂质,错误;C.CO2过量,CO很难在氧气中燃烧,且易引入杂质O2,错误。5.选DA.Na和O2反应,反应条件不同,可生成Na2O和Na2O2;B.KOH和CO2反应,CO2少量生成碳酸钾,CO2过量生成碳酸氢钾;C.Na2CO3和H2SO4反应,H2SO4少量生成碳酸氢钠,H2SO4过量生成CO2;D.H2SO4和Ba(OH)2生成硫酸钡和水,不随反应条件或反应物的用量变化而变化。6.选A根据题意,再结合关系图可知,A的物质类别为碱,物质B为氧化钠,属于碱性氧化物,A正确;反应④为钠变为氢氧化钠,其中钠由0价变为+1价,化合价升高,需要加入氧化剂,B错误;钠放入FeCl3溶液中,钠会先和水反应,不能置换出FeCl3中的Fe,C错误;反应②中氧的化合价由1变为2价,反应③中没有元素化合价发生变化,不是氧化还原反应,D错误。7.选BA.B中NaHCO3可以除去CO2中的氯化氢,而Na2CO3可以和CO2反应,错误;B.D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体,正确;C.CO2和水蒸气都可以和Na2O2反应生成氧气,而且人呼出的气体中既有CO2又有水蒸气,故不用在B、C装置之间加装有浓硫酸的洗气瓶,错误;D.固体增重的质量等于CO2和H2O的质量减去生成的O2的质量,由于CO2和H2O的数目之比未知,所以无法计算固体增重的质量,错误。8.选B①金属钠投入到MgCl2溶液中,钠和水反应生成NaOH和氢气,NaOH和MgCl2反应生成白色沉淀Mg(OH)2;②Na2O2投入到CuSO4溶液中,过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气,NaOH和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀;③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成白色沉淀碳酸钙;④CaCl2与CO2不反应,故选B。9.选C淡黄色固体②是Na2O2,Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,Na2O2中氧元素化合价一部分由1升高为0、另一部分降低为2,则参与反应的②与转移的电子数目之比为1∶1,C错误。10.解析:根据题意结合转化关系图可知,A为Na;B为O2;C为Na2O2;D为CO2;E为H2O;F为NaOH;G为Na2CO3;H为NaHCO3。(5)减少的质量是NaHCO3受热分解生成CO2和水,根据2NaHCO3~CO2~H2O,168gNaHCO3受热分解质量会减少62g,因此NaHCO3质量为1.2462×2×84g=3.36g,则原混合物中Na2CO3的质量为5.00g3.36g=1.64g答案:(1)钠受热熔化成闪亮的小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体(2)OH+HCO3−==CO32−+H2O(3)11.解析:(1)用蒸馏水洗涤“反应”后所得的NaHCO3固体,固体表面的杂质可能为氯化铵,若洗涤液中不含氯离子,则说明沉淀洗涤干净。(2)碱石灰增重4.4g,则CO2的质量为4.4g,根据关系式:Na2CO3~CO2,可计算出碳酸钠的质量为10.6g,则氯化钠质量为11.6g10.6g=1.0g。(3)2Na2CO3+3H2O2==2Na2CO3·3