物质结构 元素周期律信息化教学设计

《质量守恒定律》信息化教学设计一、教学内容本节课是人教版化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律内容。本教学单元是继“物质组成的奥秘”后，学生从宏观和微观，尤其是定量角度认识物质的化学变化，是构建化学反应观的重要教学内容。二、教学目标1．知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系；（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；（3）了解化学方程式的含义，能运用质量守恒定律解决一些相关的问题；（4）通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题；培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力；2．过程与方法

（1）通过简单的探究活动，了解质量守恒定律的内容，体会科学探究的基本过程，并从微观角度解释化学反应的实质；（2）初步学习测量仪器的使用、密闭装置的设计、实验数据处理等方法；（3）通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息；3．情感态度与价值观（1）通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神；（2）通过活动让学生确信世界是物质的，化学变化中元素种类不变，只是原子重新发生了组合等观点；（3）通过史学资料，学习科学家开拓创新的精神；三、教学重难点重点：用实验探究的方法科学的认识质量守恒定律；难点：从微观的角度分析质量守恒定律的本质，丰富和完善化学反应观；四、学情分析学生对化学反应前后物质质量的变化在屋里学学习之后已经有了初步的认识，可以举出相应实例，对于一些简单现象可以做出初步的解释。学生存在的问题是猜想和假设还不能从原子——分子角度进行解释；对质量守恒定律的科学阐述应抓住“参加化学反应”和“总质量”等关键词。五、教学策略分析本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。1．设置问题，创设情境师生互动游戏，模拟以前学过的电解水的微观变化过程；化学实验演示蜡烛燃烧、镁带燃烧、溶液中的沉淀反应；化学史上玻意耳、拉瓦锡煅烧金属实验。问题：化学反应前物质的总质量是否等于化学反应后物质的总质量？2.学生分组探究实验教师演示如下三组实验：NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4,NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+NaCl,NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+NaCl。学生小组完成其中的一个，初步获得化学反应前后总质量不变的结论，初步体验定量研究化学反应的实验过程和方法。师生共同完成实验：Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2O。深化理解“总质量”的含义，指导学生设计密闭性高的实验装置。结合上述反应，学生评价历史上科学家的结论，理解“总质量”“各物质的质量总和”含义。分组完成实验：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4，观察哪些物质参加了反应，哪些物质没有参加反应，哪些物质没有发生变化？准确理解“参加化学反应”的含义，全面、详细地分析实验现象，通过简单数据处理得出质量守恒定律的内容结论。3．引导学生分析质量守恒定律的微观本质为什么所有的化学反应都符合质量守恒定律？我们从电解水的微观反应本质可获得怎样的一种启示呢？本节课我们重新体验了科学家研究化学反应中质量变化的问题，最终认为拉瓦锡得出的结论是正确的。他发现每45份热量的HgO加热分解之后，都会得到41.5份质量的Hg和3.5份质量的O2。拉瓦锡不仅发现了总质量相等，还发现在化学反应中各物质都有固定的质量比例关系，为什么会存在固定的比例关系?与质量守恒定律的内容有什么关系？我们将在以后的学习中继续研究。六、主要教学方法主要采用引导法、问题情境法，综合启发式。并且运用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。七、设计思路屏幕上出示两个实验情景：铁丝燃烧的实验和铁与硫酸铜溶液反应的实验。回忆所学过的化学反应以及判断化学反应的依据，鼓励学生猜想反应物质量总和大于生成物质量总和的关系。屏幕上出示两个实验情景：铁丝燃烧的实验和铁与硫酸铜溶液反应的实验。回忆所学过的化学反应以及判断化学反应的依据，鼓励学生猜想反应物质量总和大于生成物质量总和的关系。情景设置提出问题 情景设置提出问题反应物质量总和大于生成物质量总和；反应物质量总和等于生成物质量总和；反应物质量总和大于生成物质量总和；反应物质量总和等于生成物质量总和；反应物质量总和小于生成物质量总和；猜想与假设 猜想与假设一组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后物质质量测定二组：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后物质质量测定一组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后物质质量测定二组：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后物质质量测定制定方案制定方案进行实验根据实验进行讨论、归纳，然后请各小组对所做实验做小结，从而自然地得出结论。通过学生小结发言，教师归纳、评价，得出质量守恒定律。请一个学生用简洁的语言叙述。根据实验进行讨论、归纳，然后请各小组对所做实验做小结，从而自然地得出结论。通过学生小结发言，教师归纳、评价，得出质量守恒定律。请一个学生用简洁的语言叙述。收集证据发现规律收集证据发现规律教师先演示有关化学变化的教师先演示有关化学变化的“分子被破坏，原子重新组合”的动画课件，给学生必要的启迪。学生讨论得出宏观物质的质量总和之所以不变的原因。然后对教师提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？学生进行另外一个实验并思考，认识变化的本质。解释讨论反思评价解释讨论反思评价对质量守恒定律的易混、易错点进行强调与反馈。迁移：给出一组由易到难的题目进行反馈对质量守恒定律的易混、易错点进行强调与反馈。迁移：给出一组由易到难的题目进行反馈。应用：用质量守恒定律来解释日常生活中遇到的各种化学现象。强调深化迁移应用 体验成功谈谈收获体验成功谈谈收获八、教学准备1、用flash动画模拟化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子的课件和质量守恒定律的发展简史的录音。2、学生实验用品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁、氢氧化钠溶液、酒精灯、锥形瓶、镊子、气球、烧杯、托盘天平、蜡烛等。九、教学流程图开开始学生查阅资料，思考并回答所提问题学生查阅资料，思考并回答所提问题老师创设情境，设置问题组，引导学生阅读思考 学生自学总结，锻炼提升自学概括能力老师运用迁移，帮助学生理解概念学生自学总结，锻炼提升自学概括能力老师运用迁移，帮助学生理解概念 学生思考回答老师设置问题组，引导学生探究 学生思考回答老师设置问题组，引导学生探究 学生思考解释，课后查阅资料老师举例练习，布置作业学生思考解释，课后查阅资料老师举例练习，布置作业结束结束十、教学过程教师活动学生活动设计意图一、情景设置大屏幕上出示两组实验情景：铁丝燃烧的实验和铁与硫酸铜溶液反应的实验。让回忆所学过的化学反应以及判断化学反应的依据。回答上述情景是发生的什么变化？课上争先恐后地展示自己的所知。调动学生参与学习的积极性。二、提出问题鼓励同学们根据已有的化学知识和平时积累的生活经验，对刚才举出的化学反应中参加反应的各物质的总质量与反应生成的各物质的总质量之间有无变化呢？三、猜想与假设回答三种可能：1、增大。2、减小。3、相等。调动了学生大胆质疑并阐明自己观点，教师适时激励评价，激发了学生的信心和勇气。四、制定方案从讨论的情况来看，有三种不同意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。参考实验：方案一、白磷燃烧前后物质总质量的测定。方案二、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量的测定。方案三、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质质量的测定。学生根据教师的指导，设计简单的化学实验方案并积极分工协作，共同顺利完成实验。使学生将个人探究所得与他人的经验互相借鉴和补充，实验学习过程的合作、动手、思维创新，使学习成果不断地丰富和提升。五、收集证据设问：你们这组在实验中是怎么做的？实验中得到了什么结论？组织与适时点拨，进一步归纳定律的内容，突出重点。板书：课题及质量守恒定律内容。放录音：质量守恒定律的发展简史。课堂上，在教师的组织下，最后各组展示实验及结论，同时其他各组相互评议，取长补短。培养学生总结、归纳的能力。同时培养了学生实事求是、一丝不苟的科学态度。六、交流与讨论为什么参加化学反应的各物质的质量总和会等于反应后生成的各物质的质量总和呢？教师先演示“水电解”等有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其它物质的分子”的动画课件。教师适当点拨，突破难点。学生观看动画、讨论、归纳小结。通过师生问答等形式，使互动交流达到高潮，使问题得到逐步明晰和解决，使知识得到构建。在教师的指导下使学生感觉到知识的掌握不再是艰涩难懂的，而是充满乐趣的探索过程。七、反思与评价质量守恒定律是否对所有的化学反应都适应呢？实验一稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在烧杯中进行、敞口）。实验二稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在密闭体系中进行）。实验三镁带在空气中燃烧应前后质量的测定。实验四蜡烛燃烧前后质量的测定。学生继续分组进行实验，观察、讨论。再次激发学生对定律的思索，以便使学生深入的体会知识，加深对质量守恒定律的理解思考：发现了什么问题？谈谈你对发现的问题有哪些意见或建议。观察、讨论：1、上面四个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么？2、如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会怎样？课件展示：再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的动画课件为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明：只要是化学反应必定符合质量守恒定律。观看动画，讨论、归纳、小结。发散思维，加深对质量守恒定律的理解和认识。通过本节课的学习与探究，你收获了什么，还有哪些疑问？教师补充、点拨。争先恐后地谈论收获，畅所欲言展示自我。使学生树立了信心与勇气，使每位学生各有所得。八、强调与深化在质量守恒定律中，有三个关键词“化学变化”、“参加与生成”、“质量总和”等易被学生忽视，教师要用着重号标明，并从宏观和微观角度来归纳定律中心“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。听、记。用简洁、流畅的语言表述，便于学生记忆和使用。九、联系实际、学以致用投影：准备好了吗？开始检测了：1、根据质量守恒定律解释下列现象：①镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。②纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。③高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。2、“点石成金”有科学道理吗？抢答。小组讨论②③现象后，互相交流各自的看法培养学生引用所学知识解决实际问题的能力。培养学生的合作探究的能力。十、知识融汇，攀越高峰：3、物质发生化学反应前后，可能发生变化的是（）A、分子总数B、原子总数C、原子种类D、原子的质量4、在化学反应2xy2+y2=2z中z的化学式是5、1g红磷在2g氧气中燃烧生成了3g五氧化二磷，这句话对吗？6、a克氯酸钾与b克二氧化锰混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量为c克，则生成氧气的质量为？独立完成。及时练习，巩固掌握所学知识，进一步培养理论联系实际的能力。十一、体验成功，谈谈收获通过本节课的参与，你有哪些收获?你获得了哪些知识?认识上有什么提高?能力上有什么长进?学得快乐吗?把你的认识和体会与大家共享。畅所欲言让学生在与同伴、教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到探究活动的乐趣和学习获得成功的喜悦。同时锻炼学生的语言表达能力。十、布置作业十一、课后评价与反思该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本节课设计了许多化学实验探究活动，由于学生们的参与，使得课堂气氛更加活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性,形成