湖南省常德市澧县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题（含答案）

第第页湖南省常德市澧县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填标在答题卡相应位置。)1．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，下列古诗中涉及化学变化的是A．风雨送春归，飞雪迎春到B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天C．北国风光，千里冰封，万里雪飘D．野火烧不尽，春风吹又生2．空气是一种宝贵的自然资源，各成分都具有广泛的用途。下列不属于氮气的用途的是（）A．人工降雨 B．冷冻麻醉 C．食品防腐 D．制造氮肥3．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是A．闻气体气味 B．量取液体体积C．点燃酒精灯 D．倾倒液体4．氧气在医疗急救中有重要作用。某化学小组对便携式制氧机产生兴趣，图一为制氧机工作原理。下列说法错误的是A．制氧剂中一定含有氧元素B．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置C．加湿过滤仓可以观察氧气输出速率D．图二可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管5．家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下、下列说法正确的是A．甲、乙、丙、丁都属于化合物B．丙是由离子构成的C．反应中甲和乙的分子数之比为1：1D．该反应属于置换反应6．二氧化碳的捕集、利用与封存，是指将排放源产生的二氧化碳捕获、压缩后，作为工业原料利用，或输送到选定地点长期封存，而不是释放到大气中。这一过程主要利用了二氧化碳的A．物理性质 B．化学性质C．无法确定 D．物理性质和化学性质7．如图装置进行实验。下列说法正确的是已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。A．该实验不能验证可燃物燃烧需要OB．该实验能证明可燃物燃烧温度要达到着火点C．该实验乙中仍未密闭，对环境污染较大D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要O8．硒具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是A．硒原子结构示意图中x+y=42B．硒离子（Se2-）核外有32个电子C．硒元素与硫元素具有相似的化学性质D．硒的相对原子质量是78.96g9．分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是A．水、酒精 B．干冰、海水C．铁、高锰酸钾 D．金刚石、石油10．王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A．铝>N>M B．N>M>铝 C．M>铝>N D．铝>M>N11．在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是选项劳动项目化学知识A氖灯验电笔检查家庭线路氖气通电会发光B清理家中鱼缸并通入空气空气中的氧气易溶于水C扫地时看见灰尘飞扬分子不断运动D用酒精给环境消毒酒精易挥发A．A B．B C．C D．D12．将CO和CO2的混合气体7.2g，通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，将得到的所有气体通入澄清石灰水，恰好完全反应得沉淀的质量为20gA．原混合气体由碳氧两个元素组成B．通过足量的灼热的氧化铜，得到气体的质量为4.4gC．20g沉淀中氧元素质量等于原混合气体中氧元素质量D．原混合气体中氧元素的质量分数约为66.7%13．不适合用质量守恒定律解释的变化是A．煤着火燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻B．蜡烛燃烧质量越来越小C．铁丝燃烧生成的黑色固体比铁丝质量重D．水沸腾后质量明显减轻14．探究Zn､Fe､Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案可行的是（）A．Zn､Ag､FeSO4溶液 B．ZnSO4溶液､FeSO4溶液､AgC．Fe､Ag､ZnSO4溶液 D．FeSO4溶液､AgNO3溶液､Zn15．实验小组设计了下图两组实验，已知标准大气压下水的沸点是100℃，下列说法不正确的是A．对比实验一①、②中的现象，可证明CO2B．实验一的①中热水沸腾原因是CO2C．实验二一段时间后可观察到U型管中红墨水液面左低右高D．实验二证明铁钉生锈与水有关二、填空题(本题包括5个小题，每空2分，共30分)16．阅读下面科普短文，回答相关问题。石墨烯一改变世界的神奇新材料石墨烯（C）是一种由碳原子紧密堆积的新材料，是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图所示。工业上可采用甲烷（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。根据资料整理下列有关石墨烯的知识卡片。（1）物理性质：（填一条）。（2）依据材料写出制取石墨烯的化学反应方程式：。（3）应用：①石墨烯在纺织面料中的作用是。②石墨烯海水淡化膜允许（填微粒符号）通过。17．水是一切生命赖以生存的根本。没有水，就没有生命。（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是；（2）水壶中形成水垢表明家用自来水是硬水，生活中常用区别硬水和软水；（3）爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，请写出你在生活中节约用水的一种做法；（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H18．如图中A、（1）A中x=，D微粒是(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。（2）E中钙元素的相对原子质量为。（3）由B和C两种元素组成的化合物是(填化学式)。19．金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程；（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是。（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是。三、实验与探究题(本题包括2个小题，每空2分，共20分)20．根据如图实验装置，回答下列问题：（1）写出图中仪器a的名称：。（2）实验室要得到比较纯净的氧气通常选用(填字母)装置收集。（3）实验室制取二氧化碳的反应原理(用化学方程式表示)，B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是（4）若用装置E收集满一瓶O2后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从(填①或②21．碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：【查阅资料】NaOH溶液能吸收CO2【提出问题】碳与氧化铜反应生成的气体产物是什么？【实验猜想】（1）猜想1：只有CO2；猜想2：只有(填化学式)；猜想3：含有CO和CO2。【实验探究】根据CO和CO2的性质，课外兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。【观察分析】观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO2。（2）有两处实验现象能证明气体产物中含有CO。现象1：C装置中澄清石灰水(填“变浑浊”或“不变浑浊”)，E装置中石灰水出现浑浊。现象2：D装置中出现的现象。（3）图中气球的作用是。（4）如图，兴趣小组同学另将5g气体产物从a处通过足量灼热的CuO(假设完全反应)，在b处收集反应后的气体，测得反应后气体的质量比原来增加32%，则原气体产物中CO的质量为g。【实验结论】通过实验探究，猜想3成立。四、计算题(本题共1个小题，共5分)22．实验室需要1.6g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、风雨送春归，飞雪迎春到，只是水的形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，描述的是水流下来的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、千里冰封，万里雪飘，过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、野火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、用于人工降雨的是干冰，故A不符合题意；

B、液氮汽化吸热，能使周围温度降低，因此氮气可用于冷冻麻醉，故B不符合题意；

C、氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，故C不符合题意；

D、氮气含有氮元素，可用于制造氮肥，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】氮气的化学性质很稳定，一般不与其他物质发生反应。3．【答案】C【解析】【解答】A.正确闻药品气味要用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能将鼻孔直接凑到瓶口去闻，不符合题意；B.量筒读数时视线要与量筒内凹液面最低处相平，不符合题意；C.绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，符合题意；D.倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、根据扇闻法闻药品气味分析；

B、根据量筒正确读数方法分析；

C、根据酒精灯的使用方法分析；

D、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处的要求分析。4．【答案】D【解析】【解答】A、化学反应前后元素种类不变，制氧剂中一定含有氧元素，不符合题意；B、反应仓产生氧气，相当于实验室制取氧气的发生装置，不符合题意；C、氧气不易溶于水，氧气从加湿过滤仓中通过，观察水中产生气泡的快慢可观察氧气的输出速率，不符合题意；D、氧气从加湿过滤仓中通过，应长导管进气，则与病人相连的是a管，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；

B、根据反应仓与气体发生装置类似分析；

C、根据气体从水中通过可观察速率分析；

D、根据气体从水中通过气体长导管进短导管出分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，甲、丙、丁都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，乙为同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、丙为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；C、由图可知，该反应化学方程式为：CH2O+O2催化剂CO2+H2O，甲和乙的分子数之比为1：1，符合题意；D、该反应生成物中两种化合物，没有单质，不是置换反应，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据由不同种元素组成的纯净物为化合物，由同种元素组成的纯净物为单质分析；

B、根据二氧化碳的分子构成分析；

C、根据图示确定反应方程式，由此确定分子个数比分析；

D、根据置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。6．【答案】D【解析】【解答】二氧化碳的捕集、利用与封存中，压缩、运输和封存等利用了二氧化碳的物理性质，作为工业原料利用等利用了其化学性质。

故答案为：D。

【分析】根据不需化学变化体现的性质为物理性质，需要化学变化体现的性质为化学性质，结合所给过程分析。7．【答案】B【解析】【解答】A、乙是白磷通入氧气前，因没有与氧气接触不燃烧，通入氧气后与氧气接触，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，不符合题意；B、通入氧气后，甲中白磷因温度没有达到着火点不燃烧，乙中白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，符合题意；C、乙中白磷在水中燃烧，生成的五氧化二磷被水吸收，不会造成污染，不符合题意；D、红磷着火点为240℃，水的温度无法达到红磷着火点，若将乙中的白磷换成红磷，不能验证可燃物燃烧需要氧气，不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据燃烧条件需满足可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触三个条件，结合实验中白磷的现象及条件分析。8．【答案】C【解析】【解答】A、原子中质子数=原子序数=核外电子数，由元素周期表小格信息可知，硒原子序数为34，则y=34，x=34-2-8-6=18。x+y=34+18=52，不符合题意；B、硒原子最外层电子数为6，得2个电子形成，硒离子核外有34+2=36个电子，不符合题意；C、硒原子和硫原子的最外层电子数均是6，硒元素与硫元素具有相似的化学性质，符合题意；D、硒的相对原子质量是78.96，相对原子质量单位是“1”不是“g”，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据原子中质子数=原子序数=核外电子数分析；

B、根据硒离子是原子得2个电子形成的分析；

C、根据最外层电子数决定元素化学性质分析；

D、根据元素周期表小格中最下数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。9．【答案】D【解析】【解答】A、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；酒精只一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。B、干冰为固体二氧化碳，是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；海水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意。C、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，不符合题意。D、金刚石只一种元素组成的纯净物，属于单质，石油中含有多种物质，属于混合物，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种物质组成的物质为混合物分析。10．【答案】D【解析】【解答】根据题干信息：将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象，说明在金属活动顺序表中，金属M、铝粉的金属性位于氢的前面，而金属N的金属活动性位于氢之后；另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象，说明金属M的金属性比铝弱。由此推断三种金属的金属性由强到弱的顺序为：Al>M>N，选项D正确，选项A、B、C错误。

故答案为：D。

【分析】根据三种金属与完全相同的稀盐酸反应的现象及金属之间的置换反应的现象来分析解答。11．【答案】A【解析】【解答】A.氖气通电时能发光，则可用于检查家庭线路，故正确；B.氧气不易溶于水，故错误；C.分子很小，人眼无法看到，灰尘不是分子，故错误；D.酒精能消毒，是因为酒精能杀死细菌病毒，故错误；故答案为：A。

【分析】A、根据氖气通电时能发光分析。B、根据氧气不易溶于水分析。C、根据分子很小，灰尘不是分子分析。D、根据酒精能消毒分析。12．【答案】D【解析】【解答】A、CO和CO2均由碳、氧两种元素组成，元素只讲种类，不论个数，不符合题意；B、混合气通过足量的灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，通过足量的灼热的氧化铜，得到气体为二氧化碳，通入澄清石灰水，完全反应得到碳酸钙的质量为20g，设通过氧化铜后得到气体质量为x

Ca(OH)2+CO2=C、20g碳酸钙中碳元素的质量为20g×12100×100%=2.4D、CO和CO2的混合气体中氧元素的质量为7.2g−2.4g故答案为：D。

【分析】根据CO和CO2均由碳、氧两种元素组成，元素不论个数，混合气通过足量的灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙中碳元素即为一氧化碳和二氧化碳混合气中碳元素质量，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。

13．【答案】D【解析】【解答】A、煤着火燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻是由于煤燃烧有气体生成，生成气体逸散到空气中，所以灰烬质量减轻，能用质量守恒定律解释，不符合题意；B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水蒸气，导致蜡烛质量越来越小，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意；C、铁丝燃烧生成的四氧化三铁的质量等于参与反应的铁丝与氧气的质量之和，所以生成的黑色固体质量比铁丝质量重，能用质量守恒定律解释，不符合题意；D、水沸腾后质量明显减轻，是因为部分水由液态变为气态，该变化为物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律分析。14．【答案】A【解析】【解答】A.锌能与硫酸亚铁反应，而银不能与硫酸亚铁反应，则说明金属活动性顺序：锌>铁>银，方案可行，故符合题意；B.银与硫酸锌、硫酸亚铁均不能反应，则只能说明银的金属活动性最弱，但不能比较铁和锌的金属活动性顺序，方案不可行，故不符合题意；C.铁、银均不能与硫酸锌反应，则只能说明锌的金属活动性最强，但不能比较铁和银的金属活动性顺序，方案不可行，故不符合题意；D.锌与硫酸亚铁、硝酸银均能反应，则只能说明锌的金属活动性最强，但不能比较铁和银的金属活动性顺序，方案不可行，故不符合题意。故答案为：A。

【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。15．【答案】C【解析】【解答】A、实验一里面①热水沸腾，②热水不沸腾，证明①中压强明显减小，使水的沸点降低，由此对比可证明CO2与NaOH发生了反应，不符合题意；B、实验一的①中热水沸腾原因是CO2与NaOH发生反应，使瓶内压强变小，水的沸点降低，不符合题意；C、实验二左侧铁钉与水和氧气接触会生锈，氧气减少，气压下降，右侧铁钉不接触水不生锈，气压变化不明显，红墨水将被压向左侧，所以一段时间后可观察到U型管中红墨水液面左高右低，符合题意；D、实验二变量是铁钉是否接触水，而接触水的铁钉生锈，不接触水的铁钉不生锈，说明铁钉生锈与水有关，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应使装置内气压减小，水的沸点降低，二氧化碳溶解于水压强变化不大及对比实验的设计方法分析；

B、根据二氧化碳与氢氧化钠反应使装置内气压减小，水的沸点降低分析；

C、根据铁生锈消耗氧气，装置内气压减小分析；

D、根据实验二铁钉接触条件及现象分析。16．【答案】（1）优良的导电性（合理即可）（2）CH（3）在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢；H2O【解析】【解答】（1）石墨烯的物理性质有：具有优良的导电性、热传导性（合理即可）；（2）工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，反应反应方程式为：CH4高温Cu-PdC+2H2②根据图示可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，其符号为：H2O。

【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；

（2）根据甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解生成石墨烯和氢气分析；

（3）根据题中所给信息及水分子表示方法分析。17．【答案】（1）蒸馏（2）肥皂水（3）随手关闭水龙头或洗菜水浇花等（合理即可）（4）H2O2【解析】【解答】（1）静置沉淀、吸附沉淀和过滤除去的是水中的不溶性杂质，而蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，所以单一操作净化程度最高的是蒸馏。（2）生活中常用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水。（3）爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，生活中节约用水的做法有随手关闭水龙头、洗菜水浇花等（合理即可）；（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、6个O、4个H，反应后有2个K、4个O、2个H，则X中有2个O和2个H，化学式为H2O2。

【分析】（1）根据蒸馏可得到纯净的水分析；

（2）根据硬水和软水加肥皂水产生泡沫多少不同分析；

（3）根据一水多用等节水方法分析；

（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。（1）静置沉淀、吸附沉淀和过滤除去的是水中的不溶性杂质，而蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，所以单一操作净化程度最高的是蒸馏。（2）生活中常用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水。（3）爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，生活中节约用水的做法有随手关闭水龙头、洗菜水浇花等（合理即可）；（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、6个O、4个H，反应后有2个K、4个O、2个H，则X中有2个O和2个H，化学式为H2O2。18．【答案】（1）2；阴离子（2）40.08（3）Al2O3【解析】【解答】（1）粒子核外第一层上有2个电子，则A中x=2；D粒子质子数为9，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；（2）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08；（3）B粒子中质子数为13，属于铝元素，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+3价；C粒子中质子数为8，属于氧元素，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，在化合物中显-2价，所以由B和C两种元素组成的化合物是氧化铝，其化学式为Al2O3。

【分析】（1）根据阴离子质子数小于电子数分析；

（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；

（3）根据铝原子和氧原子结构示意图及化合物化学式书写原则分析。（1）粒子核外第一层上有2个电子，则A中x=2；D粒子质子数为9，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子，故填：2；阴离子；（2）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08，故填：40.08；（3）B粒子中质子数为13，属于铝元素，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+3价；C粒子中质子数为8，属于氧元素，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，在化合物中显-2价，所以由B和C两种元素组成的化合物是氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：Al2O3。19．【答案】氧气和水蒸气；Fe2【解析】【解答】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，说明Y、Z能与稀硫酸反应，X与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，X排在氢后，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。说明Y能与硫酸亚铁反应，Z与硫酸亚铁不反应，在金属活动性顺序里，Y排在铁前，Z排在铁后，故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Y＞Z＞X。

【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；

（2）根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；

（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，由各反应是否发生确定金属的活动性强弱分析。20．【答案】（1）长颈漏斗（2）D（3）CaCO3（4）①【解析】【解答】（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗。（2）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集。要得到比较纯净的氧气，通常采用排水法，选用D装置收集。（3）实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：CaCO3B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，可以通过C装置的分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，因此选用C装置的优点是可以控制反应速率。（4）氧气的密度比水小，若用装置E收