2025-2026学年山东省聊城市高一上学期期中考化学试题含答案

2025-2026学年度第一学期期中教学质量检测本试卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。2.答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.第II卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实C.歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与TiCl4溶液反应置换出TiD.阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为H2O和CO2，减少了环境污染B.铜丝、石灰水均能导电，所以它们A.CuO→CuB.CO2→H2CO3C.Cl2→Cl-4.下列关于化学的应用和记载，对其说明不A.《梦溪笔谈》中描述的“熬胆矾(CuSO4.5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为氧化还原反应B.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成D.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”ABC铁Mn2O7D7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为NAB.常温常压下，48gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为3NAC.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在一定条件下充分反应，生成氯气分子数为NAD.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/LC.滴加石蕊试液显红色的溶液中：CH3COO-、Cl-、Na+、Ca2+D.含有大量ClO-的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO-2NaClO3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O，A.NaClO3中Cl元素被氧化B.生成2.24LO2时转移0.2mol电子C.还原性：H2O2>ClO2H2OA.将装置A中KMnO4换成MnO2，也能达到实验目的212.如图表示N2O气体在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程，下列说法不正确的是A.在①反应中Pt2O+被氧化，做还原剂C.将生成的CO2通入CaCl2溶液，有白色沉淀生成D.若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，则反应前后气选项A向碳酸钠粉末中滴几滴水，再插碳酸钠结块变成晶体，B用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰C向待测液中加入盐酸酸化的待测液中含有Cl-D在空气中点燃氯气，将导管伸入14.如下图装置，向可移动活塞的两侧分别充入1molCO2、34gH2和O2的混合气体，将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先右弹，恢复室温后，活塞左滑至容器原位置左侧的某区域A.原混合气体中H2和O2的物质的B.反应前，活塞左右两边气体所含原子数之比为2：1D.活塞移动情况说明H2和O2反应放热，且该反应气体分子数减少15.某固体粉末中可能含有Ba(OH)2、K2CO3、Cu(NO3)2、NaCl、K2SO4中的一种或几种物质，现进已知：Cu2+和CO-不能大量共存，根据上述实验，下列说法正确的是A.根据实验①可以推断固体中一定含有Cu(NO3)2B.根据实验②可以推断发生反应的离子方程式为：Ba2++SO-=BaSO4↓Ba2++CO-=BaCO3↓C.根据实验③不能推测原固体粉末中是D.综合以上实验现象，判断原固体粉末中含有的物质为Cu(NO3)2、K2SO4、K2CO3水；⑧葡萄糖溶液；⑨CO2；⑩Ba(OH)2。（3）向③中逐滴滴加⑤至过量，过程中可观察（4）向两份相同的⑩溶液中，分别滴入相同浓度的稀硫酸和NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液2SO42↑2SO4)32O4（1）碳纳米管与C60(足球烯)两者之间互为。2SO42↑2SO4)32O（4）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠Na2FeO4，将过程II中反应的离子方程式补充完整：Cl-+Cl-+ _______（5）已知过程III中发生复分解反应，则溶解度：Na2FeO4K2FeO4(填“>”或“<”)，为提高原料（6）K2FeO4还可用于生活用水中的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。室温时，K2FeO4对生活用水的B.K2FeO4在脱氮过程中，化合态氮被还原为N2C.pH小于6时，脱氮效果不佳，可能是D.已知NaClO2和K2FeO4做消毒剂时还原产物分别是Cl-和Fe(OH)3胶体，则二者的消毒效率(以单位一种抗氧化剂，广泛应用于工业、农业、医药等领域。某小组配制480mL0.1mol.L-1FeSO4溶液，配制步液，准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液恰易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如下图装置可制备少量Cl2O。2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2.HgO（2）写出装置甲中制备Cl2的化学方程式。（4）尾气中除Cl2O外还有一种有毒气感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验若证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标表示的物理（4）Na2CO3产品中常含少量NaHCO3杂质，某兴趣小组通过下列两种方法分别测定其中NaHCO3的①方法一：取m1g样品充分加热后，剩余固体质量为m2g，则该样品中NaHCO3的质量分数为。②方法二：采用下图装置，取m3g样品与足量稀硫酸充分反应，若产生的气体全部被碱石灰吸收，碱石灰增重2025-2026学年度第一学期期中教学质量检测本试卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。2.答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.第II卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实C.歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与TiCl4溶液反应置换出TiD.阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为H2O和CO2，减少了环境污染【答案】D【解析】B.铜丝、石灰水均能导电，所以它们【答案】C【解析】A.CuO→CuB.CO2→H2CO3C.Cl2→Cl-【答案】A【解析】B．CO2→H2CO3，元素化合价不变，没有发生氧化还原C．Cl2→Cl-，Cl的化合价从0降至-1，但可通过4.下列关于化学的应用和记载，对其说明不A.《梦溪笔谈》中描述的“熬胆矾(CuSO4.5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为氧化还原反应B.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成D.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”【答案】C【解析】阴离子OH-、CO-，属于碱式盐，为盐类，B正确；ABC铁Mn2O7D【答案】C【解析】【答案】D【解析】B．酸性KMnO4溶液和双氧水混合反应生成Mn2+和O2，根据2↑2↑7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为NAB.常温常压下，48gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为3NAC.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在一定条件下充分反应，生成氯气分子数为NAD.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L【答案】B【解析】C.滴加石蕊试液显红色的溶液中：CH3COO-、Cl-、Na+、Ca2+D.含有大量ClO-的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO-【答案】B【解析】B．透明溶液中Cu2+、Na+、NO3-、SO-均为可溶性离子，且无氧化还原或酸碱反应，能大量共存，B正2NaClO3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O，A.NaClO3中Cl元素被氧化B.生成2.24LO2时转移0.2mol电子C.还原性：H2O2>ClO2H2O【答案】C【解析】元素化合价由NaClO3中+5价变为ClO2中+4价，NaClO3是氧化剂，ClO2是还原产物，据此分析。C．H2O2是还原剂，ClO2是还原产物，氧化还原H2O2A.将装置A中KMnO4换成MnO2，也能达到实验目的2【答案】B【解析】【答案】C【解析】B．氯水中含有的HClO具有强氧化性、漂白性，会将pH试纸漂白，因此不能使用pH试纸测新制氯水的值，且测定溶液pH时，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则C．向包有足量过氧化钠的脱脂棉滴2滴水，发生反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑,产生的氧气和D．实验室制Cl2的尾气处理可以选用NaOH溶液作为吸收液，Ca(OH)12.如图表示N2O气体在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程，下列说法不正确的是A.在①反应中Pt2O+被氧化，做还原剂C.将生成的CO2通入CaCl2溶液，有白色沉淀生成D.若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，则反应前后气【答案】BC【解析】【详解】A．在①反应中，Pt2O+转化为Pt2O，元素化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；B．Pt2O+在反应中循环使用，是催化剂，Pt2O为中间产物，B错误；），选项A向碳酸钠粉末中滴几滴水，再插B用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰C向待测液中加入盐酸酸化的待测液中含有Cl-D在空气中点燃氯气，将导管伸入【答案】A【解析】14.如下图装置，向可移动活塞的两侧分别充入1molCO2、34gH2和O2的混合气体，将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先右弹，恢复室温后，活塞左滑至容器原位置左侧的某区域A.原混合气体中H2和O2的物质的D.活塞移动情况说明H2和O2反应放热，且该反应气体分子数减少【答案】BC【解析】15.某固体粉末中可能含有Ba(OH)2、K2CO3、Cu(NO3)2、NaCl、K2SO4中的一种或几种物质，现进已知：Cu2+和CO-不能大量共存，根据上述实验，下列说法正确的是A.根据实验①可以推断固体中一定含有Cu(NO3)2B.根据实验②可以推断发生反应的离子方程式为：Ba2++SO-=BaSO4↓Ba2++CO-=BaCO3↓C.根据实验③不能推测原固体粉末中是D.综合以上实验现象，判断原固体粉末中含有的物质为Cu(NO3)2、K2SO4、K2CO3【答案】AC【解析】溶液，有白色沉淀生成，说明固体粉末一定含有K2SO4（Ba2++SO-=BaSO4↓);取少量②中的滤液，水；⑧葡萄糖溶液；⑨CO2；⑩Ba(OH)2。（3）向③中逐滴滴加⑤至过量，过程中可观察（4）向两份相同的⑩溶液中，分别滴入相同浓度的稀硫酸和NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液--4↓【解析】金属是单质，稀硫酸等所有溶液是混合物，它们既不属于电解质也不属于非电解子的物质能够导电，则上述状态下可导电的是①铝⑦氨水；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合的离子方程式为：Ba2++H++OH-+SO-=BaSO4↓+H2SO42↑2SO4)32O4（1）碳纳米管与C60(足球烯)两者之间互为。2SO42↑2SO4)32O（4）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠Na2FeO4，将过程II中反应的离子方程式补充完整：Cl-+Cl-+ _______（5）已知过程III中发生复分解反应，则溶解度：Na2FeO4K2FeO4(填“>”或“<”)，为提高原料（6）K2FeO4还可用于生活用水中的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。室温时，K2FeO4对生活用水的B.K2FeO4在脱氮过程中，化合态氮被还原为N2C.pH小于6时，脱氮效果不佳，可能是D.已知NaClO2和K2FeO4做消毒剂时还原产物分别是Cl-和Fe(OH)3胶体，则二者的消毒效率(以单位(或2.408×1024)②.不能（4）2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO-+3Cl-+5H2O【解析】碳纳米管与(足球烯)都是由C元素形成的结构不同的单质，Fe3+被氧化为FeO-，每个Fe原子失去3个电子；ClO-被还原为Cl-，每个Cl原子得到2个电子，因此Fe3+与ClO-的物质的量之比为2:3。再结合碱性条件（有OH-参与）和原子守恒，配平后得到2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO-+3Cl-+5H2O。复分解反应向溶解度小的方向进行，过程Ⅲ中Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，说明K2FeO4溶解度更小，故Na2FeO4溶解度大于K2FeO4。过程Ⅰ中用了浓NaOH溶液，过程Ⅲ中加入过量KOH生成K2FeO4的同时会生成NaOH，因此NaOH可循B．K2FeO4在脱氮的过程中化合价从+6价到+3价，作氧化剂，将含氮物质转化为N2，氮元素化合价需C．已知FeO-在中性和酸性溶液中不稳定，pH小于6时，溶液酸性较强，FeO-不稳定，导致脱氮效果D．消毒效率以单位物质的量得到的电子数衡量。NaClO2中Cl从+3价到-1价，每个NaClO2得到4个电子；K2FeO4中Fe从+6价到+3价，每个K2FeO4得到3个电子。则二者消毒效率（电子数之比）为一种抗氧化剂，广泛应用于工业、农业、医药等领域。某小组配制480mL0.1mol.L-1FeSO4溶液，配制步液，准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液恰（4）偏高（5）若省去步骤⑥,不能使溶质完全转移到容量瓶中使浓度偏低【解析】）；杯和玻璃棒需洗涤2-3次，洗涤液全部注入容量瓶；定容时先加水至刻度线1-2摇匀、装瓶贴签，所以顺序是①③④⑤⑥②⑦⑧;答案为：③④⑤⑥②;配制480mL0.1mol.L-1FeSO4溶液，需要500m若不进行洗涤并转移，导致部分溶质未转移至容量瓶，溶质的物质的量偏小，所为：若省去步骤⑥,不能使溶质完全转移到容量瓶中使浓度偏低；m样品m样品30易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如下图装置可制备少量Cl2O。2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2.HgO（2）写出装置甲中制备Cl2的化学方程式（4）尾气中除Cl2O外还有一种有毒气感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验若证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标表示的物理量不能是。A.氢离子的浓度B.氯离子的浓度C.氯水的pHD.氧气的体积分数（2）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）AB（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）C确【解析】2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2.HgO，生成Cl2O，最后通过装置己中液氨对Cl2O进行冷凝，尾气中含有Cl2O、Cl2，可以通过氢氧化钠溶液吸收处理。据此分析。装置甲中制备Cl2的化学方程式为Mn