初三化学酸碱盐练习题

初三化学酸碱盐

一.选择题（题型注释）

1.许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就

是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧

化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和0H-结合成水分子的过程（如

图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是

2

A.H+、Na\0H\NO3-B.H+、K+、CO3\

HCO3-

22

C.Na+、K+、Cl\OH-D.K\Ba\Cl\SO4-

2.如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图.下

列对反应现象的说法中，错误的是

A.a处形成浅绿色溶液B.b处形成大量气泡

C.c处反应无明显现象D.d处溶液呈红色

3.为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方

法都正确的是

物质选用试剂（过操作方法

量）

ACO2(CO)02点燃

加入稀盐酸充分反应后过滤、

BCu(Fe)稀盐酸

洗涤

加入氧化铁粉末充分反应后过

CuSO4溶液

C氧化铁

(H2s。4)滤

氯化钠加入硫酸铜溶液充分反应后过

D硫酸铜溶液

(NaOH)滤

4.物质的性质决定用途。下列物质的用途与性质不对应的是

A.带火星的木条在氧气中能够复燃一说明氧气能支持燃烧

B.干冰可用做制冷剂一干冰升华吸热

C.氢氧化钠可用于某些气体的干燥剂一氢氧化钠易潮解.

D.一氧化碳用于冶炼金属-----氧化碳具有可燃性

5.下列叙述中，不正确的是

A.化学变化的过程常会伴随能量变化B.合金是具有金属特

性的混合物

C.测试溶液pH值时应先将试纸湿润D.可燃性气体达到爆炸极限

遇明火会发生爆炸

6.微粒观是化学学科的重要思想之一。下列有关说法中，错误的是

A.水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化

B.在化学变化中，分子可分，原子也可以分

C.分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子

D.中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水

7.下列有关说法错误的是

A.缺钙有可能导致骨骼疏松，易得佝偻病

B.消防队员用水降低可燃物的着火点来灭火

C.洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污

D.在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

8.下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是

A.氧气有助燃性,可用于登山和潜水B.石墨有导电性，可用作

电池的电极

C.武德合金的熔点低，可用作保险丝D.氢氧化钠有强腐蚀性，

可用于制叶脉书签

9.下列几种气体可用下图所示装置干燥、收集的正确组合是

必要时的

尾气处理装蜜

碱石灰

（NaOH与CaO的混合物“合：

-Jj

其中二氧化硫密度比空气大可溶于水，CH4密度比空气小难溶于水,

氨气密度比空气小极易溶于水。碱石灰是干燥剂。

①“2②③。。2④SQ⑤CH,⑥”

A.①②③B.②③⑤C.③④⑥D.①⑤⑥

10.（2分）除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法

都正确的是

物质杂质试剂i噪作方法

NH4CI硝酸钢溶液：加水溶解,再加适量硝酸

次溶液，过滤，将滤液蒸

发结晶

coHO

NB22NaOH固体干燥

CMgC%溶HQ过量吸（。〃）2：过滤

液

孱\

DCaO石灰石高温燃烧

A.,AB；.BC.CD.D

你认为还可能有的溶质是（填化学式）。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钙不溶于水。

【实验与结论】（1）小刚同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色

酚酸溶液后，酚猷不变色。于是小刚同学认为自己的猜想是正确的。

（2）你认为小刚同学的实验一（填〃能〃或〃不能〃）证明他的

猜想，理由是_______。

（3）如果要证明你的猜想是正确的，实验过程如下：

实验操作实验现象实验结

论

甲同学取烧杯中溶液少许于现象：溶液斐为红色溶液显

试管中，向其中滴加酸性

（含有

乙同学取烧杯中溶液少许于现象H+）；

试管中，向其中加入溶质中

少量锌粒反应的化学方程式是：有氯化

氢。

内同学取烧杯中溶液少许于现象：

试管中，向其中加入

少量七1灰石

【拓展与应用】（1）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入

下水道，可能造成的危害是一（写一条）。

（2）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们

认为可以向剩余溶液中加入稍过量的（填化学式），经

、蒸发等操作后即可完成。

【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成

物外，还需要考虑O

14.如图所示A〜F是初中化学常见的物质。图中"T〃表示转化关

系，〃一〃表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，可帮助

消化，D是最轻的气体，B和C含有相同的组成元素。

(1)写出F的化学式,E物质的一种用途,

C物质的一条化学性质；

(2)A-B发生的反应的化学方程式；

(3)A和E发生的反应的化学方程式o

三.探究题(题型注释)

15.(6分)某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问

题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。

(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中

和？

【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：

方案

方案预估

设计方案步骤方案预估结论

现象

者

用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后

小丽的溶液沾在pH试纸上,把试纸pH=7恰好完全中和

呈现的颜色与标准比色卡对照

取少量反应后的溶液于一支试管

有白色沉盐酸过量，没有

中，并向试管中滴加稀硝酸和硝

完全中和

酸银溶液

【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，_______同学的方案是正

确的。

【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：0

（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成

分是什么？

【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCLHCkNaOH

小丽猜想：溶质只有NaCI

小林猜想：溶质有NaCI、HCI

你的猜想：溶质有（填化学式）

小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是。

【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

实验操作实验现象实验结论

取反应后的溶液于试管中，加入

小林猜想正确

碳酸钠溶液

有蓝色沉淀生成你的猜想正确

16.（9分）化学实验课后，兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现

有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探

究：

【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

【实验探究1】

实验操作实验现象实验结论

取少量该溶液于试管中，向溶氢氧化钠溶液已经变

有—产生。

液中滴加—，并不断振荡。质。

【提出问题2］该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

【猜想与假设】猜想1:氢氧化钠溶液部分变质。猜想2:氢氧化

钠溶液全部变质。

【查阅资料】(1)氯化钙溶液呈中性。

(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3l+2NaCI

【实验探究2】

实验步骤实验现象实验结论

(1)取少量该溶液于试管中，说明原溶液中一定

向溶液中滴加过量的氯化钙溶有—产生。有

液，并不断振荡。碳酸钠。

(2)取步骤(1)试管中的少

O说明原溶液中

量上层清液，滴加酚酥溶液。

【实验结论】该氢氧化钠溶液(填〃部分〃或〃全部")变

质。

【反思与评价】

(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，写出相关反应的化学方

程式O

(2)保存氢氧化钠的方法是o

(3)在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化

钙溶液，你认为该方案—(填〃可行〃或“不可行〃)。

17.(2012•岳阳)在一次化学实验探究活动中，老师交给某学习小

组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色

滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究.请你一同参与他们

的探究活动.

【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：

A.NaOHB.Na2co3、Ca(OH)2、NaOH

C.Na2c。3和NaOHD.

【讨论交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的是________（填猜想

序号），其理由是_______.

（2）若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定

（填〃是〃或〃不是〃）恰好完全反应.

【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自的猜想，分别进行了如下实

验：

实验操作实验现象实验结论

甲同学取少量滤液于试管中，有气泡产生猜想________成

加入足量的________溶液立

（填猜想序号）

乙同学取少量滤液于试管中，无明显实验现象猜想A成立

加入足量的Na2co3溶液

甲同学取少量滤液于试管中，加入足量的溶液有气泡产

生,猜想成立（填猜想序号）

乙同学取少量滤液于试管中，加入足量的Na2c。3溶液无明显实验现

象，猜想A成立

【反思与评价】经过讨论，大家一致认为乙同学的实验结论不一定正

确,其理由是：除猜想A可能成立外，猜想也可能成立

（填猜想序号）。

18.（11分）（一）小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水

时，将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸储

水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是小明认为熟石

灰样品已经变质。小亮同学不同意他的判断，你认为小亮同学的理

由。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨

论并完成实验报告c

【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同学猜想是Ca（0H）2；

乙同学猜想是CaCO3

你认为是O

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤实验现象实验结论

•

取少量的熟石灰样品于烧杯_________________________/乙的猜想不

中，加适量的水充分溶解后过正确

滤。

向滤液中加入适量的________溶

液；

向滤出固体中加入适量_________________________O你的猜想正

溶液。确

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应

保存熟石灰。

（二）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCI2与

Na2c。3溶液的反应，第二组学生进行BaCI2与Na2SO4溶液的反

应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊

液中白色沉淀物质

是和。（填物质的化学式）

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCI外，还有什么物质?

【提出猜想】猜想①：；

猜想②：Na2so4;

猜想③:Na2cCh；

猜想④：Na2co3、Na2s。4

【实验探究】

加入是堂耍沈套「

:虑;改一

__1港加过量EaCl：涔濠

若现象a只有气泡产生，则猜想—可能成立;若现象b产生白色沉

淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，则猜想成

立。

19.（6分）盐城是全国酸雨高发地区之一，某化学兴趣小组得知酸雨

是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探

究，请你参与他们的探究过程：

（1）做出假设：；

（2）设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干。先

验证水能否使紫色斑花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色

纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的紫色纸花变红，

实验装置和药品如图：

（I）咬的七酸（11）欢水（EI）f［按故人二代化代中（IV）咬水后放入X化心中

（3）查阅资料：你认为该实验小组不需要掌握的资料内容中应包括

（填序号）；

①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红③S02不与

浓硫酸反应

（4）实验：①实验中纸花（n）的颜色始终没有变化，这说

明o

②纸花(m)在实验过程中始终未见变色，此现象说

明O

③实验I的作用是O

(5)结论：实验过程中只有IV纸花变红，说明原假设

(填〃成立〃或〃不成立”)

20.某化学兴趣小组对氢氧化钠暴露在空气中是否变质进行了如下探

究。

小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质。

小强猜想：氢氧化钠可能全部变质。

你的猜想：O

［实验探究］:他们设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究

过程如下：

［表达与交流］:

(1)用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因

(2)在实验室里氢氧化钠需要保存。药品密封保存的原因很

多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因O

21.(9分)小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆(主要成分是氢

氧化钙)抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备

第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。

(1)请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程

式O

(2)小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以

下实验。

实验步骤实验现象实验结论

取样，取少量滤渣于试管

加一定中，加入足反应的化学方程式为

量的水量o；

充分溶取少量滤液于试管实验的结论是该石灰浆部分

解后，中，滴入无色酚献试变质。

过滤。液。

(3)由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。实验室中

必须密封保存的药品可分为以下几类：

①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；

②药品具有挥发性,如；

③,如浓硫酸。

四、推断题(题型注释)

22.(5分)A为黑色固体,A、C、D、Y都是氧化物，E是单质，

F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中

的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系.请回答：

红色固滓浅绿色溶液无色气体

(1)X溶液中所含有的溶质为,固体A的化学式为F

溶液显浅绿色,其中所含有的溶质是________O

(2)写出反应③中生成无色气体的化学方程

式,

(3)指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类

型o

23.向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。

试根据学过的知识推断固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液

分别是什么？(写出两种推测)

推测固态物质无色溶液

推测一

推测二

24.A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，它们之间的转化如图

所示，A是固体物质,C是气体，请回答下列问题：

(1)你推测C是气体.

(2)B、F的化学式分别是、,写出B物质的一种用

途.

(3)F与C反应的化学方程式为.

25.A~H和X都是初中化学中常见物质,期中AD是无色气体zBE

是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图

■■沪©卷“H

(1)写出化学式:A,H_,X

(2)写出反应③的方程式：

(3)写出反应④的方程式：,该反应的反应类型

是O

26.(5分)下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已

省略)。其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末；B、D是由相

同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气

体，其中Y有毒；X是最常见的金属。

请回答下列问题：

(1)反应①中A物质的作用是；

(2)反应③、④的化学方程式：③；

④；

(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是

(写一点即可)；

(4)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为o

27.某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中

的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钢盐溶

液。为探究它们的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析正确的是

A.不一定有硫酸钠B.一定有氢氧化钠

C.一定有氯化钠D.至少含有碳酸钠、氢氧化钠中

的一种

28.（5分）有一包白色粉末，可能是FeCb、CaCO3.BaCW

Na2so4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下

实验：

根据上述实验现象判断：

①白色固体中一定不含,一定含有,

可能含有；

②上述过程中通入C02产生白色沉淀的化学式是；

③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程

式。

五、计算题（题型注释）

29.（8分）某化学兴趣小组在室温的条件下（温度为20℃）,为了测定

H2s。4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在左下图的小烧杯中

加入8mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1g/mL）,并滴

入3滴酚酥，测量其温度;另取过量的稀硫酸（密度1.12g/mL）,测

量其温度后逐量缓慢地加入到小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌；

测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间关系如右下图所

（1）当加入5mL稀硫酸时,溶液中的溶质有（填写溶

质化学式）C

（2）当加入约为mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最

高。此时烧杯中溶液的温度约为（填写整数）℃,烧杯中溶液颜

色O

（3）当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因

是O

（4）当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少?（写出

计算过程，共3分）

30.某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸,所产生的气体质量与

滴入盐酸质量的关系如下图所示。

co2优质猫3

0.88…L

°292公暇的脑量（©

试根据图中数据计算：

I.反应生成二氧化碳的物质的量为（19）mol.

H.石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）。（20）

m.该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是

(21)

31.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢

气反应)，同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进

行实验.

甲乙丙T

【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。

②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。

请根据资料回答：

(1)在实验中,乙装置的作用是.

(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

装置装置

丙T

反应48.8161.2

前克克

反应46.5163.9

后克克

小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的

纯度(写出计算过程).

(3)小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大。请分析

导致这一结果的原因可能是.

A.装置的气密性不好B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

C.通入的氢气量不足D.氧化铜没有完全被还原

参考答案

1.C

【解析】

试题分析：A中的H+和0H-会反应生成水，B中H+、CO32\HC03会

反应产生二氧化碳气体，D中的Ba2+和SO42-离子反应生成硫酸钢沉

淀。故选C.

考点：复分解反应酸碱盐的性质和变化

2.D

【解析】

试题分析：a处发生了铁和稀盐酸的反应形成浅绿色溶液，b处二者反应

产生大量的二氧化碳的气体，形成大量气泡，c处二者反应但没有现象，

反应无明显现象，d处氢氧化钠具有碱性会使溶液呈蓝色。故选D.

考点：酸碱盐的性质和变化

3.B

【解析】

试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂

质，A、除去C02中的CO,加入过量02,由于二氧化碳既不燃烧也不

支持燃烧,故不可除去，错误,B、除去Cu中的Fe,加入过量稀盐酸，

发生反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2T,而Cu不会反应，充分反应后过

滤、洗涤即可除去,正确，C、除去CuSO4溶液中的H2SO4,加入过量

氧化铁，发生反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O,生成了新的

杂质Fe2(SO4)3,错误，D、除去氯化钠固体中的NaOH,加入过量硫酸

铜溶液，发生反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2UNa2SO4,生成新的

杂质Na2s04,而且还有过量的CuS04,错误，故选B

考点：物质的除杂

4.D

【解析】

试题分析：A、带火星的木条在氧气中能够复燃一说明氧气能支持燃烧，

正确，B、干冰可用做制冷剂一干冰升华吸热，正确，C、氢氧化钠可用

于某些气体的干燥剂一氢氧化钠易潮解，正确，D、一氧化碳用于冶炼金

属——氧化碳具有还原性，错误，故选D

考点：物质的性质及用途

5.C

【解析】

试题分析：测试溶液pH值时先将试纸湿润会产生误差，C错误。故选

C。

考点：化学变化，合金，PH的测定

6.B

【解析】

试题分析：水分解生成氢气和氧气属化学变化，化学变化是生成新分子

的变化，其实质是分解分解成原子，原子重新组合形成新的分子，A正

确；原子是化学变化中的最小粒子，B错误；构成物质的粒子有分子、原

子和离子，C正确；中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，

D正确。故选瓦

考点：分子、原子和离子

7.B

【解析】

试题分析：缺钙有可能导致骨骼疏松，易得佝偻病，消防队员用水来灭

火是利用水能降低温度，当降到着火点以下，就能自动熄灭，洗洁精具

有乳化作用，能去除餐具上的油污，在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶

液，产生蓝色沉淀。故选B.

考点：化学与生活碱的性质

8.A

【解析】

试题分析：氧气有支持呼吸，可用于登山和潜水，石墨有导电性，可用

作电池的电极，武德合金的熔点低，可用作保险丝，氢氧化钠有强腐蚀

性，可用于制叶脉书签。故选A.

考点：物质性质与用途

9.D

【解析】

试题分析：碱石灰显碱性，气体可以用碱石灰干燥，说明气体不能和碱

性物质反应；用倒置的集气瓶向下排空气收集，说明气体的密度比空气

小；若尾气处理时用倒置的漏斗连接，则气体极易溶于水；根据分析得

出氢气、甲烷、氨气可以用该装置干燥和收集；

考点：气体的干燥和收集；

点评：初中化学常见的干燥剂有氧化钙、氢氧化钠和浓硫酸，但它们干

燥的气体不完全相同，如氧化钙、氢氧化钠可以干燥中性及碱性气体，

而浓硫酸可以干燥中性和酸性气体，但用于食品干燥的干燥剂常见的有

氧化钙和铁粉，其中铁粉是一种双吸剂，可以同时吸收氧气和水分。

10.C

【解析】

试题分析：

A.当加入硝酸钢溶液时,杂质硫酸钢会与其反应生成硫酸钢沉淀和俏酸

钱，过滤除去了硫酸钢，但氯化镇中又引了新杂质硝酸镀，所以A项

错；

B.氢氧化钠固体不仅可以除去二氧化碳中的水，同是也会与二氧化碳反

应，将二氧化碳除去，所以B项错；

C.当加入过量氢氧化镁时，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，从而除

去了盐酸，因为氢氧化镁是不溶于水的固体，所以通过过滤可以除去，

从而得到纯净的氯化镁溶液，因此C项正确；

D.石灰石的主要成份是碳酸钙，还含有其它杂质，当其高温燃烧时，虽然

碳酸钙会分解生成氧化钙和

二氧化碳，但杂质还会存在于氧化钙中，所以D项方法不正确；

考点：物质的提纯；硫酸根离子与钢离子的反应；氢氧化钠的性质；盐

酸的性质；碳酸钙的性质.

点评：此题是道除杂题，难度较大，解此类题时选择试剂和方法要坚持

以下两个原则，一是要能把杂质除去，被提纯物质的质量不能减少，但

可以增加，二是不能带入新的杂质.

11.（1）糖水（2）空气中含有二氧化碳，它与水反应生成碳酸（3）

偏大

【解析】

试题分析：呈中性的人鱼帝妃PH值为7,所以是糖水，正常雨水的pH

约为5.6的原因是空气中含有二氧化碳，它与水反应生成碳酸，用pH试

纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，相当于将待测液稀

释后再测定，所以会影响测定的结果。

考点：溶液的PH值

12.（1）吸水性（2）②H2sCU+Na2c。3=Na2sO4+CO2T+H2O

（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4l+2HCI①②（3）②③

【解析】

试题分析：浓硫酸具有吸水性常用作干燥剂，与碳酸钠溶液反应，产生

的二氧化碳是一种气体需要正确的标注气体符号，要认识物质的属性的

不同，会灵活的运用。

考点：酸的性质和应用

13.【作出猜想】HCI

【实验与结论】（2）不能盐酸也不能使酚酰溶液变色，无法确定是否

含有HQ

（3）紫色石蕊溶液锌粒逐渐溶解，有气泡产生Zn+2HCI===

ZnCI2+H2I

石灰石逐渐溶解，有气泡产生

【拓展与应用】（1）腐蚀下水管道（或污染水体或不符合绿色化学观

念）

（2）CaCO3过滤

【反思与交流】反应物是否有剩余

【解析】

试题分析：【作出猜想】对反应后溶液中溶质的判断：生成物一定存

在，反应物可能存在，故废液中还可能有的溶质是HCI

【实验与结论】（2）取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚猷溶液后，

酚配不变色。就判断不存在盐酸，这是不能证明他的猜想，理由是：盐

酸也不能使酚酸溶液变色,无法确定是否含有HCI

（3）故应该抓住酸的化学性质：1、能使紫色石蕊溶液变红，2、能与活

泼金属反应生气氢气，3、能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，故甲同学

滴加紫色石蕊溶液；乙同学加入锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产

生，反应的化学方程式是：Zn+2HCI===ZnCI2+H2T；丙同学加入

碳酸钙，现象时：石灰石逐渐溶解，有气泡产生

【拓展与应用】通过以上探究，可知废液显酸性，故如果该废液未经处

理直接倒入下水道，可能造成的危害是（1）腐蚀下水管道（或污染水体

或不符合绿色化学观念）

（2）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，即要除去溶

于中的盐酸，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的CaCO3,然后

过滤,将过量的CaC03除去，再蒸发等操作后即可完成

【反思与交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物

外，还需要考虑反应物是否有剩余

考点：酸的化学性质，物质的除杂，反应后溶液中溶质的判断

14.(1)H20建筑材料(或改良酸性土壤或生产漂白粉等)可燃性

(或毒性或还原性)

(2)CaCO3+2HCI===CaCI2+H20+CO2T(3)2HCI+

Ca(OH)2=CaCI2+2H2O

【解析】

试题分析：解答推断题抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的

反应条件等题目的〃题眼〃，这个题目的〃题眼〃是A是人体胃液中含

有的酸，可帮助消化，则A是盐酸，D是最轻的气体，则为氢气，物质

F能与D相互转化，且能与CaO反应，故可推断F为水，则E为氢氧化

钙，B由盐酸和CaCO3反应得到，且能与C相互转化，同时B和(:含

有相同的组成元素，故可推断B应为二氧化碳，则C为一氧化碳

(1)F为水，化学式为:H20,E为氢氧化钙，用途有：建筑材料(或

改良酸性土壤或生产漂白粉等)，C为一氧化碳，化学性质有：可燃性

(或毒性或还原性)

(2)A是盐酸，故A-B发生的反应的化学方程式：CaCO3+2HCI

===CaCI2+H20+CO2t

(3)A是盐酸，E为氢氧化钙，故A和E发生的反应的化学方程式:

2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O

考点：推断题的解答

15.【方案评价】小丽

【方案反思】氯化钠也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀(其他合理答

案也可）

【作出猜想】NaCI、NaOH;HCI与NaOH能反应，不能共存

【实验设计及验证】有气泡产生

【解析】

试题分析：分析另一个方案错误的原因氯化钠也能和硝酸银溶液反应生

成白色沉淀，造成了对物质鉴别的干扰，小丽认为溶质有NaCkHCk

NaOH是不对的，因为HCI与NaOH能反应，不能共存，取反应后的溶

液于试管中，加入碳酸钠溶液,有气泡冒出，说明溶质有NaCLHCL

考点：酸碱盐的性质和变化

16.【实验探究1］稀盐酸（或石灰水等答案合理均可）；气泡（或白色沉

淀）

【实验探究2】（1）白色沉淀（2）变红色（不变色）含有NaOH（或

不含NaOH）

【实验结论】部分（或全部）

【反思与评价】（1）2NaOH+CO2=Na2CO34-H2O（2）密封保存

（3）不可行

【解析】

试题分析：【实险探究1］氢氧化钠溶液发生变质的化学方程式：

2NaOH+C02==Na2cO3+H20,即如果变质,就有Na2c。3生成,

故只要抓住NaOH.Na2cO3化学性质不同加以设计实验即可，故取少

量该溶液于试管中，向溶液中滴稀盐酸（或石灰水等答案合理均可），实验

现象：由气泡（或白色沉淀）生成，证明氢氧化钠溶液已经变质

【实验探究2](1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化

钙溶液，并不断振荡，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3l4-2NaCI,

故实验现象：有白色沉淀生成；

(2)由于(1)所加氯化钙溶液是过量的，而且必须要过量，这样就把

溶液中的Na2CO3全部沉淀了,这样取步骤(1)试管中的少量上层清

液，滴加酚猷溶液，实验现象：变红色(不变色)，结论：含有NaOH(或

不含NaOH)

【实验结论】根据上面的实验探究,该氢氧化钠溶液部分(或全部)变质

【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学

方程式:2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

(2)故保存氢氧化钠的方法是密封保存

(3)在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙

溶液，则发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3l+2NaOH,由于反应

生成了NaOH,这对原溶液中是否含有NaOH就形成了干扰，故该方案

不可行

考点：NaOH.NH2CO3化学性质

17.【提出猜想】Ca(OH)2和NaOH;

【讨论交流】(1)B;Ca(OH)2与Na2c不能共存；(2)是；

【实验探究】：稀盐酸；C;

【反思与评价】：C;

【解析】

试题分析：【提出猜想】：碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应发生情况有

三种可能，一是恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；二是碳酸钠溶液过

量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；三是澄清石灰水过量，形成氢

氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故猜想D为氢氧化钙过量时，滤液中含

有氢氧化钠和氢氧化钙；

【讨论交流】：(l)Ca(OH)2与Na2CO3能反应生成碳酸钙和氢氧化

钠，所以二者不可能同时存在，故B猜想不成立；

(2)两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中溶质只含有氢氧化钠；若猜

想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定是恰好完全反应；

【实验探究】：取过滤后的滤液，分别继续滴加足量稀盐酸，如果有气

泡产生，说明有碳酸钠存在，故猜想C成立；

【反思与评价】：在碳酸钠和氢氧化钠的混合液中加入足量碳酸钠溶液

也会无明显现象，所以猜想C也可能成立。

考点：实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质.

点评：本题难度较大，判断反应后的物质组成，要根据每种反应物都有

可能过量分析反应后的生成物的可能组成。

18.(-)Ca(OH)2微溶于水Ca(OH)2和CaCO3

实验步骤实验现象实验结论

向滤液中加入适量的礴溶液变为红色

向滤出固体加入适量玉盐酸固体溶解，有气泡产生

密封

(二)BaSO4BaCO3【提出猜想】BaCI2【实验探究】③④

②

【解析】

试题分析：(一)充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，原因：

Ca(OH)2微溶于水

【作出猜想】根据甲、乙两位同学的猜想，故可猜想：Ca(0H)2和

CaCO3

【实验与结论】实验步骤一：根据Ca(OH)2的水溶液显碱性，故向滤液

中加入适量的无色酚酷溶液，无色酚猷变为红色，说明含有Ca(OH)2,

故乙的猜想不正确

实验步骤二：向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液，由于碳酸钙能与稀盐

酸反应：CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2t,故可观察到有气泡产生，

故可得出含有：Ca(OH”和CaCO3

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，是由于跟空气中的

二氧化碳发生了反应，所以实验室应密封保存熟石灰

(二)第一组学生进行BaCI2与Na2CO3溶液的反应：

BaCl2+Na2CO3==BaCO3U2NaCI,第二组学生进行BaCL与Na2SO4

溶液的反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4U2NaCI,所以浊液中白色沉淀

物质是BaS04和BaCOs

【提出猜想】探究反应后溶液中溶质的成分，生成物一定有，反应物可

能有，故结合后面三个猜想，猜想①：BaCI2

【实验探究】若现象a只有气泡产生，说明含有Na2c。3,不含BaCI2,

则猜想③④可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分

溶解,若沉淀全部不溶解,说明沉淀中不含有BaCO3,说明原溶液中不

含有Na2c03,故猜想②成立

考点：Ca（0H）2和CaCCh的化学性质，碳酸根、硫酸根离子的性质

19.（1）二氧化硫与水反应生成酸；（3）③（4）①水不能使紫色石蕊

变红；②二氧化硫不能使紫色石蕊变红；③作对比，证明酸能使紫色石

蕊变红。（5）成立

【解析】

试题分析：（1）某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反

应生成酸而导致，他们想对此进行探究，可以作出假设为：二氧化稀能

与水反应生成酸。（3）实验中并没有涉及到浓硫酸，所以二氧化硫不与

浓硫酸反应的资料不需要掌握。（4）①实验中纸花（n）的颜色始终没

有变化，说明水不能使紫色石蕊试液变红；②纸花（m）在实验过程中

始终未见变色，此现象说明二氧化硫不能使紫色石蕊试液变红；③实验

I的作用是为了做对比实验，说明酸能使紫色石蕊试液变为红色。（5）

结论：实验过程中只有IV纸花变红，说明只有当二氧化硫和水同E寸存

在，并与实验I做对照，证明假设成立。

考点：二氧化硫化学性质的探究。

20.氢氧化钠没有变质；白色沉淀；白色沉淀；略；红色；不变；略；

密封；防止挥发

【解析】

试题分析：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故

暴露在空气中的氢氧化钠固体可能没有变质，也可能部分变质，也可能

完全变质。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：

2NaOH+CO2==Na2CO34-H2O;根据氢氧化钠的性质可知氢氧化钠应密

封保存。浓盐酸具有挥发性，故也要密封保存。

考点：氢氧化钠的性质

21.(1)C02+Ca(OH)2==CaCO3l+H20

(2)稀盐酸有气泡产生CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2t无色

酚酸试液变红

(3)浓盐酸等药品具有吸水性

【解析】

试题分析：(1)石灰浆变质是吸收空气中的二氧化碳，故化学方程式

为:C02+Ca(OH)2==CaCO3l+H20(2)碳酸根离子的检验：加入

稀盐酸，故要确定石灰浆中是否含有碳酸钙，步骤应加入足量的稀盐

酸，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2T,故实验

现象为：有气泡产生；由于实验结论是该石灰浆部分变质，故还应含有

氢氧化钙，所以取少量滤液于试管中，滴入无色酚酥试液，实验现象

为：无色酚酥试液变红

(3)②药品具有挥发性，如浓盐酸、浓氨水等

③浓硫酸具有吸水性

考点：氢氧化钙、碳酸钙的化学性质,物质的挥发性、吸水性

22.(1)硫酸和硫酸铜CuOFeSO4(2)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T(3)置换反应

【解析】

试题分析：推断题应抓住物质的特点，特殊的物质、特殊的反应条件、

特殊的反应现象，红色固体E与氧气在加热条件下反应生成黑色氧化物

A,可推断红色固体E为单质铜，黑色氧化物A因为CuO

(1)由于A加入过量稀硫酸，故X溶液中所含有的溶质除了发生反应：

CUO+H2SO4==CUSO44-H2O生成的CuSO4,还有过量的硫酸,固体A

的化学式为CuO,F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是FeSO4

(2)反应③中生成无色气体，是铁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程

式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

(3)物质G是氢气和A是CuO在加热条件下发生的化学反应的方程

式：H2+CuO2Cu+H20,基本反应类型是置换反应

考点：推断题,金属单质的化学性质,物质的特殊颜色

【答案】

推测固态物质无色溶液

推测一金属锌(或铁、镁等)稀盐酸(硫酸)

推测二碳酸钙(或其他碳酸盐)稀盐酸(硫酸)

二氧化镜过氧化氢

【解析】

试题分析：固体与液体反应能生成气体的有：活泼金属与酸反应；碳酸

盐与酸反应；过氧化氢溶液在二氧化镒催化下反应.

考点：金属的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；碳酸钠、碳酸氢

钠与碳酸钙.

点评：此题综合性较强，同学们在平时的学习中要及时对所学的知识进

行归纳与整理.

24.(1)二氧化碳;(2)CaO,Ca(0H)2,可做干燥剂；(3)Ca

(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O.

【解析】

试题分析：：(1)A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质,A是固体

物质，C是气体，A高温燃烧会生成B和C,A和盐酸反应也会生成C,

所以推测A是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，所以

C是二氧化碳，B就是氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧

化碳，D和氧化钙会生成F,所以D是水，E是氯化钙,氧化钙和水会生

成氢氧化钙，所以F是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，

经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以C

是二氧化碳气体；(2)通过推导可知B是氧化钙，F是氢氧化钙，所以

化学式为：CaO,Ca(0H)2,氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以

氧化钙可以做干燥剂；(3)F与C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生

成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3UH2O.

考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文

字表达式、电离方程式

25.(1)CO;Fe(OH)3CuSO4(2)

CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20;复分解反应

【解析】

试题分析：依据H为红褐色沉淀为突破口，H为氢氧化铁、G为藻酸

铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为

碳酸钙、x的为硫酸铜，故(1)A的化学式为CO;H的化学式为Fe

(OH)3X的化学式CuSO4(2).写出反应③的方程式：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O;(3).写出反应④的方程式

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;该反应的反应类型是复分解反应。

考点：物质的推断

26.(1)催化作用(2)③Fe2O3+6HCI二二二2FeCl3+3H2。④

3C0+Fe2O3Ba2Fe+3CO2

(3)涂油或刷漆、电镀等(4)光合作用

【解析】

试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的〃题眼〃，包括特殊

的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系

等，此题的〃题眼〃是A为固体氧化物，且A为黑色粉末，同时通过反

应分析，A在前后都出现，意味着是催化剂，故A为二氧化镒，B、D是

由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，可判断B为过氧

化氢溶液，D自然为水，那C为氧气，X是最常见的金属，又同时与氧

气、水作用，说明是一个生锈的过程，E为固体氧化物，可判断即为铁锈

的主要成分氧化铁，Y、Z为无色气体，其中Y有毒，即为一氧化碳，则

Z自然为二氧化碳，黄色溶液F自然为氯化铁溶液

(1)反应①中A物质是二氧化镒,作用是:催化作用

(2)反应③的方程式：Fe2O3+6HCI===2FeCl3+3H2O,反应④的化

学方程式：3CO+Fe2O3Sl=2Fe+3CO2

(3)反应②就是铁生锈，在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的

措施是：涂油或刷漆、电镀等

(4)反应⑤是二氧化碳和水反应，但生成有机物，故名称为光合作用

考点：框图式的推断题，特殊物质的颜色、反应等

27.B

【解析】

试题分析：这是一道实验型的推断题，解答时应紧紧抓住实验过程中出

现的现象来进行判断，固体甲溶解后，加入酚配溶液变为红色，说明溶

液呈碱性，故可能含有氢氧化钠或碳酸钠或两者的混合物，继续加入一

种可溶性钢盐溶液,得白色沉淀,这白色沉淀可能是硫酸钢或碳酸钢或

两者的混合物