初三化学综合复习教案大全

初三化学综合复习教案大全

初三化学综合复习教案都有哪些？化学性质是最密切相关的。化学作为微观和

宏观物质世界之间的重要桥梁，是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之

一。下面是小编为大家带来的初三化学综合复习教案七篇，希望大家能够喜欢！

初三化学综合复习教案（篇1）

一、教学目标

【知识与技能】

认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的规

律。

【过程与方法】

通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结归纳的能力。

【情感态度与价值观】

通过学习元素，进一步认识物质的组成，激发学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的规律。

【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。

三、教学过程

环节一：新课导入

【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘

盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思考这里

的氟、钙、碘、铁表示的是什么。

【学生回答】元素。

【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的

基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探索，并利用化学方法分析众多

的物质，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多

种。那么元素到底是什么呢?今天就让我们一起解开元素之谜。

环节二：新课讲授

内容一：认识元素的概念

【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主

要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思考之前

学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。

【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。

【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内

都含有8个质子，即核电荷数为8,化学上将质子数（即核电荷数）为8的所有氧原

子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数

为6的所有碳原子统称为碳元素。接着请学生小组讨论总结出元素的概念。

【学生小组讨论后回答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

内容二：化学反应前后元素种类不变

【播放动画】向学生展示一段水电解生成氢气和氧气的微观实验动画图，让学

生仔细观察并思考动画中在化学反应前后哪些量没有发生改变。

【学生回答】在化学反应前后均含有氧元素和氢元素。

【教师引导】出示硫与氧气点燃生成二氧化硫以及过氧化氢在二氧化钵的催化

下分解生成水和氧气的文字表达式以及化学反应式，请同学们再次进行小组讨论，

思考“在化学反应前后，反应物与生成物相比，分子是否发生变化，原子是否发生

变化，元素是否发生变化”。

【学生小组讨论后回答】在化学反应前后，分子发生变化，原子种类不变，元

素种类也不变。

环节三：巩固提高

【教师引导】展示和的原子结构示意图，让学生观察二者结构上的不同。

【学生回答】最外层电子数不同。

【教师总结】在自然界中，由一百多种元素组成的儿千万种物质都是由原子、

分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子

数目有关。

环节四：小结作业

【总结】请学生以谈收获的方式总结本节课的内容。

【作业】查阅资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。

初三化学综合复习教案（篇2）

教学目标

知识目标

联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；

通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途；

通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；

联系生活实际，了解石灰石的用途。

能力目标

学习通过实验认识物质性质的方法；

提高实验探究能力。

情感目标

培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，

体会化学与社会的关系；

联系生命活动，认浜二氧化碳的重要性；

通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。

教学建议

知识讲解指导

1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出

二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。

2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化

碳的具体性质。

3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独

列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这

一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳

与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。

课程结束指导

引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性

质。

课外实验指导

二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制

它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议

补充二氧化碳溶解性实验，用u型管做，并为讲一氧化碳与水反应打下良好基础且

过渡自然。

教学设计方案1

教学过程：

【引言】

在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五

米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井

下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟

了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢?是谁在作案呢？

原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。

在空气中，二氧化碳占0.03%,如果超过1%,就对人类有害处，4%〜5%人会感

到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。

【板书】第三节二氧化碳的性质

一二氧化碳的物理性质

【展示】一瓶二氧化碳的气体。

【演示】

如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现

象。

【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是

1.977克/升。比空气直。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化

碳，引起密度大，因此，难于扩散。

【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。

【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体枳的二氧化碳气体，压强越大，

溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温

度降低至一78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干

冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

【板书】二、二氧化碳的化学性质：

【演示】

两支燃着的蜡•烛都熄灭，且下面的火焰先灭c

【提问】由此实验可得出什么结论？

（学生回答后，老师归纳）

【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。

（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）

【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而

危及生命。

【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？

（学生讨论后归纳）

【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳

含量高，人不要进去。

【演示】

【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢

复紫色。

【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2c03）,紫色石蕊试液遇酸液变

红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

【板书】2.和水反应：

H20+C02==H2C03

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。

【现象】澄清石灰水变浑浊。

【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

Ca(0H)2+C02==CaC03I+H20

【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶

解变成溶于水的碳酸氢折

CaC03+H20+C02====Ca(HC03)2

碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙

广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的

存在。

【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。

【板书】

三二氧化碳的用途

1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火

器原理)

2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。

3.工业制纯碱和尿素等。

4.植物光合作用。

【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。

初三化学综合复习教案(篇3)

一、教学目标

1、知识与技能

①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

③通过实验探究，培养学生动手实验能力和观察分析能力。

2、过程和方法

①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法

②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析

及推理能力

3、情感态度与价值观

①从合作学习中培养学生互助的精神，在合作中激发学生的学习兴趣

②培养学生勤于思考、实事求是的科学探究精神

二、教材分析：

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质

量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题安排在学生学习定性认

识化学反应之后，是对叱学反应的后续学习，又是化学方程式等内容学习的基础，

在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是

中学化学的重点之一。

教学重点：

通过实验探究认识质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生活中的一些常

见现象。

教学难点：

从微观的角度理解质量守恒定律。

三、教学设计思路

（一）课前准备

1、在课前就进行实验分组，将实验能力强和实验能力弱的同学混合搭配，分

成四人为一实验小组。

2、布置每个实验小组先对学案中的四个实验方案进行探讨，对实验内容和如

何进行实验操作有个大致了解。

（二）教法选择

直观性教学、小组合作式教学、实验探究教学法、练习法等。

（三）过程设计

教学过程设计思路：学生观看实验创设情境、设疑激趣实验探究、

教师引导发现学生验证实验、探究交流动手画水分子分解图、

突破难点知识活用、小结反馈。

以实验为主，让学生在实验探索中体验，在发现中学习，引导学生采用“观

察、实验探究、小组合作学习、讨论、分析、练习、小结反思”等学习方

法，使学生逐步掌握“提出问题一作出假设一实验探究f搜集证据f得出结论一解

释反思”的科学实验探究的研究方法C

四、组织教学设计：

教学过程

教师活动设计学生活动设计设计意图

（第1步创设情境、设疑激趣）

［课时引入］演示实验1、火柴燃烧2、酒精燃烧

［设问］火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，难道物质从世界上

消失了？化学反应前后物质的质量总和有没有变化呢？

倾听学生的见解

（第2步实验探究、引导发现）

［实验探究］演示白磷燃烧前后质量的测定的实验

［引导］1。称量时天平应注意调平；2。白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部

分沙子；30玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。4、

注意观察实验现象和天平的变化。

［归纳］质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的

各物质的质量总和

［讲述］法国化学家拉瓦锡将天平用于实验，用定量的实验法研究—分解与合成

中各物质质量之间的关系，质量守恒定律的发现简史。

（第3步验证实验、探究交流）

［提问］物质发生化学变化后其总质量到底是增加？不变？还是减小呢？如果

你们按照学案上的四个实验设计方案中任选其中两个再进行实验，所得到的结论又

会是怎样呢？与老师刚才所演示实验的结论是否相同？

教师巡视指导

［提问］每一小组获得的结论相同吗？哪种结论是正确的？有个别小组的实验不

成功的原因在哪里？

［设问］天平不平衡是否意味着质量不守恒？实验结果与质量守恒定律是否相矛

盾？

［追问］请同学们讨论可采取什么措施使天平平衡？

（第4步建立模型、突破难点）

［设问］为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？让同学们

用图画方式展示出电解水的微观变化过程，并思考化学反应前后元素种类、原子种

类、原子数目的变化情况

（第5步知识活用、小结反馈）

［练习］让学生做学案中的练习，在学生做完后进行练习讲解。

［小结］谈谈本课题学习后你有什么收获与启示？

［教师评价］1、通过本课题，体会科学探究的方法：提出问题一作出假设一实

验探究一搜集证据一得出结论一解释反思。

2、质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中

的质量关系的理论依据。

［布置作业］设计一个实验方案验证质量守恒定律。

观察实验

分组交流、讨论，学生代表发言。

学生的猜想有：

①参加反应的各物质的质量总和〉；生成的各物质的质量总和。

②参加反应的各物质的质量总和二生成的各物质的质量总和。

③参加反应的各物质的质量总和。生成的各物质的质量总和。

［观察、听讲、思考］

［小结］天平最终还是保持平衡，参加反应的各物质的质量总和二生成的各物质

的质量总和。

倾听。

［实验与探究］方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定；方案二：氢氧

化钠溶液与硫酸铜溶液的反应；方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定；

方案四：向澄清石灰水吹气前后质量的测定。

学生分成四人为一实验小组任选两个进行实验探究C实验前，小组内讨论学案

上的实验步骤后进行实验。小组成员分工合作，记录实验现象及实验数据。并根据

所做实验完成学案中的表格。

实验后小组内交流讨论

［分析与交流］针对实验中出现的问题和所得结论，组内分析原因，组外交流实

验体会。

［学生交流］学生思考、讨论后提出各种不同的解释与措施。

［教师与学生共同小结］

1、方案三中的天平不平衡是因为盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳逸到

空气中了，方案四中的天平向左偏转是因为增加了二氧化碳的质量，即反应前并没

称量二氧化碳的质量。

2、如果设计在密闭容器中进行实验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，

天平指针就不会偏转了。

3、无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规徨都客观存在，也就是说质量守

恒定律适用于任何化学反应。

学生欣赏动画

［学生分析、交流、发言］

［归纳］化学反应中：元素种类不变；原子种类、数目、质量不变，所以反应前

后各物质的质量总和必然相等。

［练习］做学案中的基础题及提高题

［学生交流］

激发学生兴趣，设疑引入

帮助学生对质量守恒定律形成初步意识，为后面分组验证实验打下基础。

使学生了解一些化学史，引导学生树立自己也能够像化学家一样学好化学的信

心。

让学生亲自动手，象科学家一样去研究发现，从而感觉科学探究的神圣，同时

培养学生的动手实验能力，促进同学间的合作与交流，让学生在实验中学习，激发

兴趣，享受成功的喜悦。

追求一个开放的、自主的探究氛围C

利用实验中出现的问题情境，及时进行分析，在质疑、争论、思想火花的碰撞

中，加深学生对实验原理和正确操作重要性的认识，发展和提高学生分析、思辩等

多种能力，并加深学生对质量守恒定律的理解。

通过用图画方式展示出水分子分解的微观变化过程，让学生产生丰富的联想，

能更容易的理解质量守恒的原因，从微观的角度理解质量守恒定律。

让学生进一步理解质量守恒定律，运用质量守恒定律解决遇到的问题，努力做

到学以致用。

学习的反思。一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

初三化学综合复习教案（篇4）

一、教材

本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。本节课从学生熟悉的

典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可

用于解释这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问

题。本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。

二、学情

学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物

质之间为什么会发生变叱”“物质到底由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题

的切入点，也是学生学习的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼

看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象

直观，帮助学牛建立微粒的观点。

三、教学目标

【知识与技能】

1.知道物质是由微观粒子构成的；能说出分子的三条性质。

2.能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。

【过程与方法】

通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。

【情感态度与价值观】

通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，

认识到化学与生活的密切联系。

四、教学重难点

【重点】分子的性质。

【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。

五、说教学方法

实验探究法、情境创设法、讲授法

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将

会这样展开我的教学：

环节一：新课导入

在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在

氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫

的刺激性气味。不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，由此引导学生思考为什

么会出现这样的现象，提起学习本节课内容的兴致。

环节二：新课讲授

1.物质由微观粒子沟成

在这里我会向学生演示品红在水中扩散的实验，他们通过观察品红分子在水中

运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会肯定

他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分

子、硅原子图片，说明肉眼不能直接观察到分子和原子，但是目前人类已经能利用

现代科学技术直接观察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的

发展。

接下来我将帮助学生进一步认识和理解微观粒子及其运动特点。

2.分子的性质

(1)分子的质量和体积都很小

首先通过1滴水中分子数目的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。

(2)分子间有间隔

接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50nli酒精混合，总

体积是否等于100ml,请学生观看视频并解释原因c之后通过分析实验现象可知酒

精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过具体的实例让学生来分析固体、液

体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象判断物质分子间的间

隔与温度有关。

接下来是分子的第三个性质，我会通过演示实验来引导学生。

(3)分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。

首先根据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问学生”分子还具有什么性质”

引发学生猜想，接下来我会通过氨分子扩散现象来检验学生的猜想。

由于氨分子扩散现象需要的时间较长，所以我会采用视频播放的形式来进行。

通过实验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论解释品红

在水中扩散、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中学生透过现象看本质，认识

生活中的化学，感受化学的奇妙。

接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要很多天，引发

学生思考：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到分子运动快慢与温度有关，

温度越高，分子运动越快的结论。

环节三：巩固提升

提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的知识来解释，让学生在熟悉的生

活情景和社会实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的密切关系，逐步学

会分析和解决与化学相关的一些简单的实际问题。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，

我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习

的感受。

最后布置作业：预习下一节内容并思考，从分子的角度来说，水的蒸发和水的

分解两种变化有什么不同。为下节课的知识做好铺垫。

七、说板书设计

最后说一下我的板书，根据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的知识内

容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。

初三化学综合复习教案（篇5）

《溶质的质量分数》

教学目标

知识与技能

认识一种溶液组成的表示方法一一溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简

单计算。

过程与方法

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

情感、态度与价值观

通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。

教学重难点

重点

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点

理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学工具

投影仪及相关图片、实验用品（烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食

盐、硫酸铜固体、鸡蛋；。

教学过程

一、新课导入

师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱

和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判

断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。（板回溶液的质

量分数）

二、新课教学

师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？

生：喜欢C

师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？

（生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到

水下）

师：请同学们看下面两幅图片：（死海图片）

师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？

生：盐份多，浓度大。

师：说得好！下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。

【活动与探究】

在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大

小？

生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐

水，反之浓度小。

师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。

那如何判断它们的浓度大小呢？

［实验］在三只试管中各加入10入水,然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体

硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

［小结］①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来

说，颜色越深，溶液越浓。

师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列实验判断。

【探究实验】鸡蛋在水中漂浮

取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填

写下表。

［分析］在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

［小结］溶液的密度越大，浮力越大。(与死海的漂浮原理相同)

师：其实，表示溶液浓度大小的方法有很多，今天给大家介绍的是溶质的质量

分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数

的概念。

生：溶质的质量分数=X100%。

师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在实验中出现了

多组数据，请你在表中任选1〜2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

讨论：已知20c时，氯化钠的溶解度为36・0克。有人说:“20C时氯化讷饱

和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么？

(1)在20℃时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好达到饱和状态。

(2)在20℃时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。

我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。

那么，该溶液的质量分数就为:36.0g/(100g+36.0g)X100%=26.47%O

(3)错，它把溶液与溶剂混淆了。

师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。同学们可

以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用

400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。该甘油溶液的溶质的质量分

数是多少？

(板书讲解解答过程)

解：甘油的质量是400克，水的质量是100克。

所得溶液的质量为：400g+100g=500g

溶质的质量分数=><100%=80%o

答：所得廿油溶液中溶质的质量分数为80%

［教师小结］在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量二溶质的质量+

溶剂的质量。

如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质

的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就

可以求出另外两个。

师：下面同学们再做这样一个练习：

在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：

请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好

后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。

（学生进行设计并交换完成）

课后小结

师（在教室巡回指导后）：刚才我看到同学们设计的题目以及同桌互相的批改

后，发现同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获

的。现在我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些知识？

（生思考、回忆）

师（布置练习）：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的

内容并计算其中各种溶质的含量。

初三化学综合复习教案（篇6）

《金属资源的利用和保护》

教学目标

知识与技能：

（1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来

的方法。

（2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

（3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

（4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重

要性。

过程与方法：

(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：

(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用亿学物质的观念。

(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。

教学重难点

教学重点

(1)铁的冶炼。

(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

(3)铁锈蚀的条件及其防护。

(4)合理利用金属资源的意识。

教学难点

(1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

教学工具

实验用具：Fe203、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒

精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

教学过程

引言

由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开

金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保

护。

金属资源的利用和保护

一、金属资源概况

［讲解］地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼

的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在C以化合物形式存

在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿

石中来提炼金属的。

［请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。或展示矿

石样本或放录像］

［过渡］不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布

趋势呢？

请大家看课本P15”金属元素在地壳中的含量”的资料。

［问］人类目前普遍使用的金属有哪些？

［答］铁、铝、铜等。

［追问］这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢？

［生］肯定有！因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。

「疑惑1铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工

农业生产呢？

［可让学生讨论、各抒己见］

［总结］这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

［追问］那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什

么？

［生］含铁的矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、黄铁矿（主要成分是

FeS2）、菱铁矿（主要成分是FeC03）；含铝的矿石主要是铝土矿（主要成分是

A1203）；含铜的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2）和辉铜矿（主要成分是

Cu2S）o

［承接］我国的金属矿物分布怎么样?

［引导学生看课本有关内容］

答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中鸨、铝、钛、睇等储量居世界前

列，铜、铝、锦等储量在世界上占有重要地位。

［补充］虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影

响，我国主

要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增

长很快，主要矿产资源短缺的态势R益明显c加果地质勘探无重大突破，21世纪

初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。

［过渡］现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数

以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶

炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

二、铁的冶炼

［介绍］早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁

便成了一种最主要的金属材料。

［引导学生观看图8—19（我国古代炼铁图）］

［讲解］钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种

程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞

速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位；1996年，我

国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。

［引导学生观看图8—20（上海宝山钢铁公司炼铁高炉）和图8—21（为纪念1996

年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票）］

［介绍］我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

［过渡］铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe203为例，来学习

研究如何实现铁的冶炼。

［启发］比较Fe203与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶

炼。

［学生讨论］Fe203与Fe在组成，只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变

为铁关键是使Fe203失去“0”。可能的方案有：

1.加热使Fe203发生分解反应。

2.找寻一种物质使其主动夺去Fe203中的“0”。

［引导学生对以上方案评价］方案1要使Fe203分解.，需较高的温度；又因为铁

在高温下易与空气中的氧气反应，要使卜、。203分解成功，还须在非空气氛围中进

行，这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe203失去

“0”呢？

［教师引导］我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。

请大家回忆、思考并讨论。

［学生讨论］

［结论］Mg、H2、C、CO等都符合条件。

［教师总结］事实上，这些物质都可把Fe203中的“0”夺走。但考虑到经济效

益等原因，我们一般选用C或C0。

［师］请大家写出以CO和Fe203为反应物冶铁的化学方程式。

冶炼原理

［学牛板书］Fe203+3C03C02+2Fe

［教师引导］请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，

并能验证其生成产物。

［学生讨论］教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处

理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温；根据以

前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证C02；用磁铁验证铁的生成；C