初中化学基础知识

初中化学必记知识

■常见元素符号：

HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl

氢氨碳氮氧氟速钠镁铝硅磷硫氯

ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAu卜gI

氢钾钙镒铁铜锌银钢粕金汞碘

可能没有记住的有氢Ar银Ag锁B。粕Pt金Au汞Hg膜I

■1—20号元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSCIArKCa

■原子离子结构化合价化学式及关系

■+1NH4NaKAgH■+2CaMgBaZn•+1+2Cu

•+3Al•-1ClFOHNO3•+2+3Fe

•-2OCO3SO4•-3PO4

■常见离子名称及在化合物中的化合价:

+++++

HNaKAgNH4+1价

氢离子钠离子钾离子银离子钱根离子

Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2++2价

钙离子镁离子铜离子钢离子锌离子亚铁离子

Fe3+Al3++3价

铁离子铝离子

CPOH'NO3-・1价

氯离子氢氧根离子硝酸根离子

22

O-so?CO3--2价

氧离子硫酸根离子碳酸根离子

■常见物质的化学式与名称：

♦单质及化学式：

C:碳（金刚石）S:硫P:磷02：氧气。3臭氧力:氧气N2：氮气He氨气

Fe:铁Mg:镁AI铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银

♦非金属氧化物及化学式

CO:一氧化碳CO2：二氧化碳SO2：二氧化硫SO3：三氧化硫SiO2：二氧化硅

出。水电。2：过氧化氢「2。5：五氧化二磷

♦金属氧化物及化学式

CuO:氧化铜C。。:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞他禽：氧化铝

FeO:氧化亚铁Fe2O3：氧化铁Fe3d：四氧化三铁MnC>2：二氧化镒

♦酸及化学式:

HCI:盐酸H2so4：硫酸HNO3：硝酸H2co3：碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸

♦碱及化学式:

NQOH:氢氧化钠CQ(OH)2：氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2：氢氧化镁NH3.H2O氨水

Cu(OH)2：氢氧化铜Fe(OH)2：氢氧化亚铁Fe(OH)3：氢氧化铁AI(OH)3：氢氧化铝

♦盐及化学式：

KCI:氯化钾N。。:氯化钠KCI:氯化钾AgO:氯化银

CuCb：氯化铜CoCb：氯化钙MgCb：氯化镁ZnCb：氯化锌

BQ02：氯化钏FeCl2：氯化亚铁AICI3：氯化铝FeC^氯化铁

COCO3：碳酸钙N。2co3：碳酸钠NOHCC>3：碳酸氢钠

BQCQJ：碳酸钢K2c。3：碳酸钾NH4HCO3：碳酸氢钱

NQ2SO4硫酸钠ZnSCu：硫酸锌MgSd：硫酸镁

CoS。加硫酸钙CuSC)4：硫酸铜BQSCU：硫酸钢

FeSC>4：硫酸亚铁Fe2(SC)4)3：硫酸铁Al2(SC)4)3：硫酸铝

(NH4)2SC>4：硫酸筱N。2so3：亚硫酸钠

AgNO3：硝酸银NONO3：硝酸钠CU(NQ3)2：硝酸铜

KNO3：硝酸钾NH4NO3：硝酸铁NONO2：亚硝酸钠

KMnO*高镒酸钾K2MnC>4：镒酸钾KCQ3：氨酸钾

♦常见有机物化学式C2H5OH：乙醇C6H12O6：葡萄糖CH4：甲烷

■物质的分类

金属单质：KFeMg

混合物

单质<非金属单质：H2。203N2csp

物质<

<稀有气体：HeNeAr

、纯净物

,有机物：CH4C2H5OHCH3COOH

「酸：HCIHN03H2so4H3PO4

化合物

碱：NH3.H2OKOHNaOHCa(OH)2

■金属活动性顺序表：

K、Ca>Na>Mg、AkZn>Fe>Sn、Pb^（H）>Cu>Hg>Ag、Pt、Au

金属活动性由强逐渐减弱

（钾、钙、钠、镁、银锋铁、镶铅、氢、孤汞、镀你金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中邑换出氮气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们宜接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，生成对应的减。

例如：钠与水以及硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）21+H2t

■初中化学中常见物质的化学性质

一.制气的化学性质：

单质与氧气的反应：（氧气均表现出助燃性即氧化性）

点燃

♦镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

（现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末，镁也与空气中氮气反应）。

点燃

♦铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=^^Fe3O4

（现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：（1）铁丝盘成螺旋状

是为了增大与氧气的接触面积；（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；（3）等火柴快燃尽

在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；（4）事先在集气瓶底

部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。火星四射与铁丝中玻有关）。

△

♦铜在空气中受热：2Cu+02=2CuO

（现象：铜由紫红色变成黑色）

点燃

♦铝在空气中燃烧：4AI+3O2=^=2AI2O3

（现象：表面由银白色逐渐变深；相关知识点：表面形成簟化膜的原因）.

♦氢气中空气中燃烧：2H2+O2=^=2H2。

（现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成⑴氢气是种常见的还原剂；⑵点燃前，定要检验它的纯

度。其实点燃任何可燃性全体或粉尘之前，都要检验它们的纯度）。

卢燃

♦红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实脸）：4P+5O2三2P2。5

（现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量，磷在烟幕弹中发三的反应）.

占燃

♦硫粉在空气中燃烧：s+o2,so2

（现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性

气体。相关知识点：（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；（2）在集气瓶底部事先

放少量水或碱溶液（NoOHl以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气）.

点燃

一氧化碳的可燃性：

2.2CO+O22CO2

3.毒性(化学方程式不作要求)

♦二氧化碳的化学性质：

1.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3

2.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O

高温

3.二氧化碳的氧化性CO2+C^=2CO(吸热反应)

.光合作用：6CO2+6H2O=C6H|2O6+6Q2

4.铜绿形成：2CU+H2O+CO2+O2=CU2(OH)2CO3

5..溶洞的形成原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2(也是硬水中钙的化合物的形成原理)

五.金属的化学性质

♦金属与氧气反应：

占燃

1.镁在空气中燃烧：2Mg+C>2==£=2Mg。

点燃

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFeO

2△34

3.铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO

4.在空气中形成氧化膜：4AI+3O2=2AI2O3(金属铝有抗腐蚀性的原因)

■常见物质的颜色、气味等：

红色：红P、CusFe2O3红褐色：Fe(OH)3

浅绿色：含Fe2,的盐的溶液黄色：S、含有Fe3♦的盐的溶液

绿色：CU2(OH)2CO3紫黑色：KMnC)4晶体

蓝色：CU(OH)2SCUCO3SCUSO4*5H2OS含有Cu?+盐的溶液

紫红色：KMnO4溶液

黑色：C、Fe粉、CuOxMnO2sFe3O4

白色：BaSO4xAgCkMg。、Pz。、CaOsNoOH、Ca(OH)2xCoCQj、KCIO3、KCkNaCk

BaCO3.CuSO4xNQ2c5等等

无色气体：空气、。2、H2SCO2、CO、CH4SN2SSO2

刺激性气味气体：SO2sHCkHNO3等

无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精

■化学反应类型

--化合反应A+B=AB

♦见上面单质与氧气的反应

♦其他CaO+H2O=CC(OH)2H2O+——M2co3

点燃

2CO+。22CO2H2。+SQ2=H2sO3

高温

CUSO4'5Il2O—CuSO4-5II2OCO2•C2CO

+

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22CU+H2O+CO2O2=CU2(OH)2cO3

二.分解反应：(AB=A+B)

1.双氧水催化制氧气：2H2。+5t

通电

2.水在直流电的作用下分解：2H2。......2H2t+O2t

△

3.加热碱式碳酸铜：CU2(OH)2CO3^=2CuO+H2O+CO2t

4.加热氨酸钾(有少量的二氧化镒)：2KCIQj曳22KCI+3。2t

△

5.加热高镒酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t

.碳酸不稳定而分解:

6H2CO3=H2O+CO2t

八~高温一一〜

7.高温燃烧石灰石：COCO3:CoO+CO21

△

8.加热碳酸氢铉：NHHCO=NH1+H28CO21

4△33

9.加热氧化汞2HgOHg+O2t

三.置换反应(A+BC=AC+B,仅四种情况)

△

♦氢气还原金属氧化物的反应：如H2+CuOCu+H2O

△

3H2+Fe?。？2Fe+3H2。

高温

♦碳单质还原金属氧化物的反应：C+2CuO2Cu+CO2t

高温

3C+2Fe2O34Fe+3CO2t

♦金属与酸发生的反应：Zn4II2SO4=ZnSO4•ll2t

2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t

♦金属与盐发生的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

■实验室制取三种气体的化学方程式

♦制。2：1.双氧水催化制氧气：2H2。2丫色2H2。+。2t（回收二氧化铉方法是：过滤干燥）。

2.加热氨酸钾（有少量的二氧化镒）：2KCIO3"但2KQ+3O2t

（1）二氧化镒在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；但不影响氧气

的产量。

（2）二氯化镒的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

（3）反应完全后，试管中的残余固体是氨化钾和二氧化铉的混合物，回收二氧化铉方法是：

溶解过滤洗涤、干燥。

△

3.加热高镒酸钾：2KMnO4QMn。4+MnO?+。2f（锌与酸反应速度适中）

♦制H2:1.锌.和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

2.锌和稀盐酸Zn+2HCI=ZnCI2+H2t（不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性）

♦制CO?：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO21（现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生）

（1）不能用H2sQ,与CoCO3反应的原因：生成的CoS。,微溶于水，会覆盖在CoCO3表面，阻止

反应的进行；

（2）不能用HCI与NQ2CO3反应的原因：NQ2c易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。

（3）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCI气体混入CO2中。使CO2不纯；

（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

■常见物质的用途

・氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等

•氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接..切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料.

•二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）

•一氧化碳：燃料、冶煤金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）

•金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头

•石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）

•木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂

•焦炭：冶炼生铁

•活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具

•炭黑：制造油箜、油漆、颜料及橡胶制品的填料

•甲烷：气体燃料、化工原料

•乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂

•盐酸：①金属表面除锈②人体胃液，帮助消化③制药④重要化工产品

•硫酸：①金属表面除锈②实验室干燥剂③生产化肥、衣药、火药、燃料④精炼石油

•氢氧化钠：①重要的化工原料②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NQOH）③广泛应

用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

•氢氧化钙：①实验室鉴别CO2②砌砖抹墙③改良酸性土壤或废液④工业上制取NaOH

（Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOH）⑤配制波尔多液

•碳酸氢钠：①制汽水②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCI）③

治疗胃酸过多

•碳酸钠：①蒸馒头②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产