高三化学（单元一）2026年下学期期中测试卷

高三化学（单元一）2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂4.下列叙述正确的是（）A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同5.用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数为NₐB.16.25gFeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1NₐC.0.1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NₐD.密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2Nₐ6.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺C.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺D.向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O7.下列有关实验现象的描述正确的是（）A.将铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色B.将红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白色火焰C.向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，出现白色沉淀D.向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期第II卷（非选择题共60分）9.（12分）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为______。（2）B的化学名称为______。（3）C与D反应生成E的化学方程式为______。（4）由E生成F的反应类型为______。（5）G的分子式为______。10.（12分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：回答下列问题：（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，反应的离子方程式为______，同时V₂O₄转成VO²⁺。“废渣1”的主要成分是______。（2）“氧化”中欲使3mol的VO²⁺变为VO₂⁺，则需要氧化剂KClO₃至少为______mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂⁴⁻形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V₄O₁₂⁴⁻⇌R₄V₄O₁₂+4OH⁻（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性（填“酸”“碱”“中”）。（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______。11.（12分）煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NOₓ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1）NaClO₂的化学名称为______。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是______。（3）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压pe如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______（填“增大”“不变”或“减小”）。②反应ClO₂⁻+2SO₃²⁻=2SO₄²⁻+Cl⁻的平衡常数K表达式为______。12.（12分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺，在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O₃²⁻+I₂=2I⁻+S₄O₁₂²⁻）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是______。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______。（3）Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和______；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除______及二氧化碳。（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为______；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为______mg·L⁻¹。（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏______（填“高”或“低”）。答案：1.B2.D3.C4.B5.C6.C7.AD8.C9.（1）（2）2-丙醇（3）+HOC₂H₅+H₂O（4）取代反应（5）C₁₇H₂₅NO₄10.（1）V₂O₅+2H⁺=2VO₂⁺+H₂O；SiO₂（2）0.5（3）Fe(OH)₃、Al(OH)₃（4）碱（5）2NH₄VO₃V₂O₅+2NH₃↑+H₂O↑11.（1）亚氯酸钠（2）①4NO+3ClO₂