2026年教师资格证（学科知识与教学能力-化学）考试题及答案

2026年教师资格证（学科知识与教学能力-化学）考试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.NaOHC.H₂OD.NH₄Cl2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.元素周期表中，同一主族元素的性质具有相似性和递变性。下列关于卤族元素（F、Cl、Br、I）的说法正确的是（）A.原子半径依次增大B.单质的氧化性依次增强C.氢化物的稳定性依次增强D.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强4.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在右盘的纸上B.给试管里的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的1/3C.用剩的药品应放回原试剂瓶中D.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌5.下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是（）A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.HCl6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂8.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非极性键只存在于单质分子中9.下列气体中，能用排水法收集的是（）A.HClB.NH₃C.O₂D.CO₂10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动二、填空题（总共5题，每题4分，请将答案填写在横线上）1.写出下列物质的化学式：（1）碳酸钠______；（2）硫酸铁______。2.2molO₂的质量是______g，标准状况下的体积是______L。3.在一定条件下，可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡状态时，SO₂的转化率为80%，若起始时SO₂的物质的量为2mol，则平衡时SO₃的物质的量为______mol。4.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氯气______；（2）铁与硫酸铜溶液反应______。5.某元素的原子结构示意图为，则该元素位于元素周期表的第______周期，第______族。三、简答题（总共3题，每题10分）1.简述氧化还原反应的实质和特征，并举例说明。2.如何检验溶液中是否含有SO₄²⁻？简述实验步骤和现象。3.请解释勒夏特列原理，并举例说明其在化学平衡移动中的应用。四、实验题（1题，共15分）某化学兴趣小组欲探究铜与浓硫酸的反应，设计了如下实验装置：[实验装置图略]实验步骤：1.检查装置的气密性。2.在圆底烧瓶中加入一定量的铜片，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓硫酸。3.加热圆底烧瓶，观察实验现象。实验现象：1.加热后，烧瓶中铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色。2.有刺激性气味的气体产生，该气体能使品红溶液褪色。请回答下列问题：1.写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。2.装置中氢氧化钠溶液的作用是______。3.该实验中，浓硫酸表现出了哪些性质？______。4.如何证明反应后溶液中含有Cu²⁺？______。五、计算题（1题，共15分）将11.2g铁粉加入到200mL一定浓度的硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体的质量为11.6g。求：1.原硫酸铜溶液的物质的量浓度。2.反应后溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。答案：一、1.C2.C3.A4.B5.C6.C7.A8.C9.C10.D二、1.（1）Na₂CO₃（2）Fe₂(SO₄)₃2.64；44.83.1.64.（1）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu5.三；ⅥA三、1.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降。例如：2H₂+O₂=2H₂O，反应中氢元素化合价升高，氢原子失去电子被氧化；氧元素化合价降低，氧原子得到电子被还原，该反应是氧化还原反应，其实质是氢原子和氧原子之间发生了电子的转移。2.取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，排除Ag⁺、CO₃²⁻、SO₃²⁻等的干扰；再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO₄²⁻。3.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如：对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，因为增大压强后，体系要减弱压强增大的影响，只能通过减小气体体积来实现，所以平衡正向移动。四、1.Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O2.吸收多余的SO₂，防止污染空气3.强氧化性、酸性4.取少量反应后的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀，则证明溶液中含有Cu²⁺。五、1.设原硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量为x，生成铜的物质的量为y。Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu56g1mol1mol11.2gxy解得x=0.2mol，y=