12月无机化学模拟习题（附答案）

12月无机化学模拟习题（附答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1.下列哪种气体通入氢氧化钙制取漂白粉A、氯气B、二氧化硫C、CO2D、CO正确答案：A答案解析：工业上用氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉，反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳与氢氧化钙反应不能制取漂白粉。2.朱砂，砒霜的主要成分依次分别为（A、HgS、As2O3B、BaSO4、CaSO4C、As2O3、HgSD、NH3、As2O3正确答案：A答案解析：朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），砒霜的主要成分是三氧化二砷（As₂O₃）。3.有关原子核外电子排布规律，以下说法错误的是（）A、第一层最多排2个B、第二层最多排8个C、第最外层最多不超过8个D、第一层和第二层的电子总数不得超过8个正确答案：D答案解析：原子核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多不超过8个电子（K层为最外层时不超过2个电子）。A选项，第一层最多排2个，正确；B选项，第二层最多排8个，正确；C选项，最外层最多不超过8个，正确；D选项，当有三层及以上电子层时，仅第一层和第二层电子总数可能超过8个，该说法错误。4.分子间氢键的形成，使物质的A、化学性质发生改变B、物质的熔点、沸点降低C、物质的熔点、沸点升高D、物质的熔点、沸点不变正确答案：C答案解析：分子间氢键的形成会使分子间作用力增强，从而使物质的熔点、沸点升高。分子间氢键的形成主要影响物质的物理性质，而非化学性质，所以A选项错误。B选项物质的熔点、沸点降低不符合氢键对物质性质的影响。D选项物质的熔点、沸点不变也不正确。5.下列属于非极性分子的是A、CCl4B、H2OC、NH3D、C2H5OH正确答案：A答案解析：CCl4分子中，C原子与4个Cl原子形成正四面体结构，分子的正负电荷中心重合，属于非极性分子。H2O分子中O原子有孤电子对，分子为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子。NH3分子中N原子有孤电子对，分子为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子。C2H5OH分子中含有羟基，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子。6.溶质和溶剂形成分子间氢键会（）A、溶质在溶剂的溶解度增大B、溶质在溶剂中的溶解度减小C、无法确定D、溶质在溶剂的溶解度不变正确答案：A答案解析：当溶质和溶剂形成分子间氢键时，会使溶质与溶剂分子之间的相互作用增强，有利于溶质分子分散在溶剂分子中，从而使溶质在溶剂中的溶解度增大。7.钠、钾单质在实验室中如何存放A、必须存放在煤油（钾还需先用石蜡包裹）B、放在醇溶液中存储C、自然存放D、放在水中保存正确答案：A答案解析：钠、钾单质化学性质非常活泼，能与空气中的氧气、水等发生剧烈反应。钠、钾的密度比煤油大，且不与煤油反应，所以将它们存放在煤油中可以隔绝空气和水，起到保护作用。而钾的密度比钠略小，且钾与煤油接触时可能会缓慢反应，所以钾还需先用石蜡包裹后再存放在煤油中。自然存放会使其迅速与空气中成分反应；放在水中会剧烈反应；放在醇溶液中也会发生反应，均不适合存放钠、钾单质。8.已知NaOH相对分子量为40，将4g的NaOH溶解后加水至100ml，则错误说法是（）A、其质量浓度为4g/mlB、其质量浓度为0.04g/mlC、其浓度为4%D、4gNaOH的mol数为0.1，100ml为0.1L，故其摩尔浓度为1mol/L正确答案：A9.H2O的沸点高于H2S的主要原因是A、H-O键的极性大于H-S键B、S的原子半径大于OC、H2O的分子量比H2S小D、H2O分子间氢键的存在正确答案：D答案解析：水分子间存在氢键，使水的沸点升高，而硫化氢分子间不存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S。选项A中键的极性与沸点高低无关；选项B原子半径大小不是沸点不同的主要原因；选项CH2O分子量比H2S小，但沸点却高，说明分子量不是决定沸点的关键因素，主要是氢键的影响。10.对于75%乙醇，75%是A、质量分数B、体积分数C、质量浓度D、摩尔浓度正确答案：B答案解析：75%乙醇通常指的是体积分数为75%的乙醇水溶液，即100体积的溶液中含有75体积的乙醇。质量分数、质量浓度、摩尔浓度表述均不准确，所以这里75%是体积分数，答案选B。11.原电池中盐桥的作用是（A、提供电源B、是其中的电极C、消除液接电位，保持电荷平衡D、提供化学能正确答案：C答案解析：盐桥的主要作用是消除液接电位，保持电荷平衡。当原电池工作时，两个半电池中的溶液会因离子的定向移动而产生液接电位，这会影响电池的电动势测量和稳定性。盐桥中含有电解质溶液，离子可以在其中自由移动，能够在不产生显著液接电位的情况下，维持两个半电池之间的电荷平衡，保证原电池正常工作。它不是提供电源，也不是电极，更不是提供化学能。12.有关氢键，以下说法错误的是（）A、氢键可分为分子内氢键和分子间氢键B、HF可形成分子间氢键C、H2O中O原子和H原子的关系是分子内氢键D、HNO3可形成分子内氢键正确答案：C答案解析：水分子中氧原子和氢原子形成的是分子间氢键，不是分子内氢键。选项A，氢键可分为分子内氢键和分子间氢键，说法正确；选项B，HF分子间可形成氢键，正确；选项D，HNO3可形成分子内氢键，正确。13.药物泛酸钙，焰色反应的颜色是（A、砖红色B、鲜黄色C、蓝色D、紫红色正确答案：A14.碘溶液中加入淀粉，溶液将呈现什么颜色A、黄色B、红色C、蓝色D、绿色正确答案：C答案解析：淀粉遇碘会变蓝色，所以碘溶液中加入淀粉，溶液将呈现蓝色。15.有关核外电子，以下说法错误的是（）A、核外电子具有的能量不同B、核外电子具有的能量相同C、电子能量低的在离核近的区域运动D、电子能量高的在离核远的区域运动正确答案：B答案解析：核外电子具有的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动，B选项说核外电子具有的能量相同是错误的。16.生理盐水的主要成分和浓度是（A、NaCl，10%B、Na2CO30.9%C、NaCl，0.9%D、NaHCO3，10%正确答案：C答案解析：生理盐水的主要成分是氯化钠（NaCl），其浓度为0.9%。这一浓度与人体细胞外液的渗透压相近，能够维持细胞的正常形态和功能。选项A中浓度10%错误；选项B主要成分不是Na2CO3；选项D主要成分不是NaHCO3且浓度也不对。17.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（A、Fe2O3→FeB、Cu→Cu（NO3）2C、SO3→H2SO4D、H2SO4→SO3正确答案：A答案解析：1.首先分析选项A：-\(Fe_2O_3\)变为\(Fe\)，铁元素的化合价从\(+3\)价降低到\(0\)价，发生了还原反应。-要实现这种变化需要加入还原剂，还原剂能使\(Fe_2O_3\)中的铁元素得到电子被还原。2.接着看选项B：-\(Cu\)变为\(Cu(NO_3)_2\)，铜元素的化合价从\(0\)价升高到\(+2\)价，发生了氧化反应。-要实现这种变化需要加入氧化剂，而不是还原剂。3.再看选项C：-\(SO_3\)变为\(H_2SO_4\)，硫元素的化合价不变，没有发生氧化还原反应，不需要加入还原剂。4.最后看选项D：-\(H_2SO_4\)变为\(SO_3\)，硫元素的化合价从\(+6\)价降低到\(+4\)价，发生了还原反应。-但这是硫酸自身发生分解等反应实现的，不是加入还原剂实现的，而是硫酸自身内部的氧化还原过程。所以实现变化需要加入还原剂才能实现的是选项A。18.以下均为卤素有A、F、I、SB、Cl、F、IC、K、Br、ID、O、N、S正确答案：B19.组成一切原子必不可少的粒子是（）A、质子和电子B、质子、中子C、质子D、中子、电子正确答案：A答案解析：原子是由原子核和核外电子构成，原子核一般是由质子和中子构成，但有一种氢原子的原子核内只有质子，没有中子，所以组成一切原子必不可少的粒子是质子和电子。20.唯一能够在常温条件下呈液态并易流动的金属是A、铜B、锌C、铁D、汞正确答案：D答案解析：汞是唯一能够在常温条件下呈液态并易流动的金属，铁、锌、铜在常温下都是固态。21.Al原子的最外层有3个电子，O原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（）。A、AlO2B、Al2O3C、Al3O2D、AlO正确答案：B答案解析：铝元素显\(+3\)价，氧元素显\(-2\)价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为\(Al_{2}O_{3}\)。22.Al原子的最外层有3个电子，O原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是A、AlO2B、Al2O3C、Al3O2D、AlO正确答案：B答案解析：在化合物中，铝元素显\(+3\)价，氧元素显\(-2\)价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设化学式为\(Al_xO_y\)，则有\((+3)x+(-2)y=0\)，化简可得\(3x=2y\)，所以\(x:y=2:3\)，即化学式为\(Al_2O_3\)。23.对于氮气，正确的是（A、化学性质活泼，自然界不存在单质B、氮气的化学性质十分稳定C、氮气易燃易爆D、氮气中氮的化合价为+3正确答案：B答案解析：氮气的化学性质不活泼，在自然界中以单质形式存在，氮气不易燃易爆，氮气中氮元素的化合价为0价，所以只有选项B正确。24.以下哪一是强氧化性酸是（A、碳酸B、甲酸C、磷酸D、硝酸正确答案：D答案解析：硝酸是一种强氧化性酸。它在化学反应中能够提供氧原子，使其他物质发生氧化反应。甲酸、磷酸、碳酸的氧化性相对较弱，不属于强氧化性酸。25.某原子的核电荷数为13，请问最外层电子为（）A、3B、13C、8D、2正确答案：A26.检验Fe3＋可用（A、KCNB、KSCNC、NH3D、K4[Fe(CN)6]正确答案：B答案解析：检验Fe³⁺常用KSCN溶液，二者反应会生成血红色的络合物，现象明显，可用于检验Fe³⁺。而KCN有剧毒，不能用于检验；NH₃与Fe³⁺反应现象不明显；K₄[Fe(CN)₆]是用于检验Fe²⁺的，与Fe³⁺反应现象不典型。27.对于H2O2，错误的是（A、俗称双氧水B、H2O2中氢为+2价C、H2O2中氧为+1价D、H2O2既有氧化性，又有还原性正确答案：B答案解析：H2O2俗称双氧水，A选项正确；H2O2中氢为+1价，B选项错误；H2O2中氧为-1价，C选项错误；H2O2中氧元素化合价为-1价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，D选项正确。所以错误的是B、C。28.某个原子中的质子数，和它的哪个数字不一定相同（）A、中子数B、核电荷数C、原子序号D、电子数正确答案：A答案解析：原子中的质子数=原子序号=核电荷数=电子数，而质子数不一定等于中子数。29.药物华法林钠，焰色反应的颜色是（A、蓝色B、紫红色C、鲜黄色D、砖红色正确答案：C30.用来鉴别卤素的试剂为A、氯化银B、硝酸银C、亚硝酸D、硫酸钡正确答案：B答案解析：鉴别卤素常用硝酸银溶液，不同卤素离子与硝酸银反应会生成不同颜色的沉淀，如氯离子与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，溴离子与硝酸银反应生成淡黄色溴化银沉淀，碘离子与硝酸银反应生成黄色碘化银沉淀等，可据此鉴别卤素。而氯化银本身就是沉淀，不能用于鉴别卤素；硫酸钡也是沉淀，与卤素鉴别无关；亚硝酸一般不用于卤素的鉴别。31.原子核是由（）构成的A、质子和中子B、质子和电子C、质子和离子D、电子和电子正确答案：A答案解析：原子核是由质子和中子构成的。质子带正电，中子不带电，它们紧密结合在一起形成原子核。电子在原子核外围绕原子核做高速运动。离子是原子或原子团得失电子后形成的带电微粒，不是构成原子核的成分。所以答案选A。32.下面说法错误的是：（）A、由于一个质子带一个正电荷，中子不带电，所以原子核电荷取决于质子的数量B、由于原子不带电，所以原子核带的正电荷等于核外所有电子带的负电荷的总和C、由于电子重量很轻，可忽略不计，所以整个原子重量，约等于原子核的重量D、核电荷数小于质子数正确答案：D答案解析：原子核所带的正电荷数称为核电荷数，而质子数等于核电荷数，所以核电荷数等于质子数，选项D说法错误。选项A，原子核电荷数取决于质子数，因为质子带正电，说法正确；选项B，原子呈电中性，原子核带的正电荷等于核外所有电子带的负电荷总和，说法正确；选项C，电子质量很轻，整个原子质量约等于原子核质量，说法正确。33.某化合物反应过程中，化合价升高，发生A、分解反应B、置换反应C、还原反应D、氧化反应正确答案：D答案解析：在化学反应中，化合价升高的过程发生氧化反应。分解反应是一种物质分解成多种物质的反应，与化合价升高并无直接关联；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，重点不是化合价升高；还原反应是化合价降低的反应，与题目中化合价升高不符。所以化合价升高发生氧化反应，答案选D。34.测定溶液pH值，所用的参比电极是（A、饱和甘汞电极B、甘汞电极C、银-氯化银电极D、玻璃电极正确答案：A35.pH缓冲液的作用（A、调节溶液酸碱度B、冲洗电极的试剂C、作为溶解样品的试剂D、校正仪器的基准试剂正确答案：D36.“O”原子能形成（）对共用电子对A、1对B、3对C、4对D、2对正确答案：D37.HNO3的中N的价态的是A、-3B、+5C、+3D、-2正确答案：B答案解析：HN