2025年大学（应用化学）分析化学实务测试题及答案

2025年大学（应用化学）分析化学实务测试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共30分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共10题，每题3分)1.以下哪种分析方法不属于化学分析方法？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.配位滴定法2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化学计量点时溶液的pH值为（）A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.无法确定3.下列物质中，不能用作基准物质的是（）A.无水碳酸钠B.硼砂C.氢氧化钠D.重铬酸钾4.在分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系是（）A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=1/TD.A=T5.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）A.CM·K′MY≥106B.CM·K′MY≥10-6C.CM·KMY≥106D.CM·KMY≥10-66.以下哪种仪器可用于测定溶液的pH值？（）A.电位差计B.pH计C.分光光度计D.色谱仪7.重量分析法中，沉淀的洗涤原则是（）A.少量多次B.多量少次C.一次洗涤D.随意洗涤8.某溶液中含有Fe3+和Fe2+，用KMnO4法测定Fe2+时，应选择的指示剂是（）A.二苯胺磺酸钠B.邻二氮菲亚铁C.淀粉D.甲基橙9.下列关于误差的叙述中，正确的是（）A.误差是由测量过程中的错误造成的B.误差可分为系统误差和偶然误差C.系统误差具有重复性，偶然误差具有单向性D.减小系统误差可以采用多次测量取平均值的方法10.在氧化还原滴定中，常用的氧化剂不包括（）A.KMnO4B.K2Cr2O7C.Na2S2O3D.I2第II卷（非选择题共70分）（一）填空题（共20分）答题要求：请在横线上填写正确答案。(总共10空，每空2分)1.分析化学是研究物质的________、________、________及其有关理论的一门科学。2.酸碱滴定中，指示剂的变色范围必须全部或部分落在滴定的________范围内。3.沉淀滴定法中，莫尔法是以________为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Cl-等卤素离子。4.分光光度法中，朗伯-比尔定律的数学表达式为________。5.配位滴定中，常用的掩蔽方法有________、________和________。6.氧化还原滴定中，常用的预处理剂应具备的条件是________、________和________。7.重量分析法中，沉淀形式和称量形式可能相同，也可能不同。例如，测定Ba2+时，沉淀形式是________，称量形式是________。（二）简答题（共20分）答题要求：简要回答问题，答案要准确、简洁。(总共4题，每题5分)1.简述系统误差和偶然误差的特点及减免方法。2.什么是基准物质？基准物质应具备哪些条件？3.简述分光光度法的基本原理。4.在配位滴定中，为什么要控制溶液的pH值？（三）计算题（共20分）答题要求：写出详细的计算过程和答案。(总共2题，每题10分)1.称取基准物质Na2CO30.1500g，溶于水后，用甲基橙作指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00mL。计算HCl溶液的浓度。（已知Na2CO3的摩尔质量M=106.0g/mol）2.用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定0.1000g含有FeSO4·7H2O的样品，消耗KMnO4溶液20.00mL。计算样品中FeSO4·7H2O的质量分数。（已知FeSO4·7H2O的摩尔质量M=278.0g/mol）（四）分析题（共10分）材料：某工厂排放的废水中含有一定量的Cr3+和Cr2O72-，为了测定其含量，进行了如下实验：取废水样100.0mL，加入适量的硫酸和磷酸，加热煮沸，使Cr3+氧化为Cr2O72-，然后用0.01000mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液20.00mL。答题要求：根据上述材料，回答以下问题。(总共2题，每题5分)1.写出Cr3+氧化为Cr2O72-的化学方程式。2.计算废水中Cr2O72-的含量（以mg/L表示）。（五）设计题（共10分）材料：现有一混合溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+等离子，试设计一个分析方案，测定各离子的含量。答题要求：写出详细的分析步骤和所用试剂。(总共1题，每题10分)答案：1.C2.A3.C4.B5.A6.B7.A8.B9.B10.C填空题答案：1.组成、含量、结构2.突跃3.K2CrO44.A=kbc5.配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化还原掩蔽法6.反应速率快、反应完全、具有一定的选择性7.BaSO4、BaSO4简答题答案：1.系统误差特点：具有重复性、单向性、可测性。减免方法：校准仪器、对照试验、空白试验、回收试验。偶然误差特点：具有随机性、不可测性。减免方法：多次测量取平均值。2.基准物质是能用于直接配制或标定标准溶液的物质。条件：纯度高、组成与化学式相符、性质稳定、摩尔质量大。3.物质对光的选择性吸收，不同物质对不同波长光的吸收程度不同，通过测量吸光度来测定物质含量。4.控制pH值可使金属离子与EDTA形成稳定的配合物，同时防止金属离子水解或其他干扰反应发生。计算题答案：1.解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑n(Na2CO3)=0.1500g÷106.0g/mol=0.001415moln(HCl)=2n(Na2CO3)=0.002830molc(HCl)=0.002830mol÷0.02500L=0.1132mol/L2.分析题答案：1.2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+2.n(FeSO4)=0.01000mol/L×0.02000L=0.0002mol根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2On(Cr2O72-)=0.0002mol÷6=1/30000molm(Cr2O72-)=1/30000mol×216g/mol=0.0072g=7.2mg含量=7.2mg÷0.1L=72mg/L设计题答案：1.取适量混合溶液，加入过量NaOH溶液，加热，使Fe3+、Al3+沉淀，过滤，滤液测定Ca2+、Mg2+。沉淀用HCl溶解，测定Fe3+、Al3+。2.滤液中加草酸铵沉淀Ca2+，过滤，滤液用EDTA滴定Mg2+。