2025高三化学真题解析卷

2025高三化学真题解析卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列有关化学与生活关系的叙述正确的是A.活性炭具有吸附性，可用于水的消毒B.合成氨技术是现代化学工业的支柱之一，其原料均来自化石燃料C.“绿水青山就是金山银山”，意味着保护环境就是阻碍经济发展D.食品包装袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食品受潮2.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种元素形成的简单离子不同的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列化学用语书写正确的是A.氧化亚铁的化学式：Fe2O3B.氢氧根离子：OH-C.氯化镁的电子式：D.甲烷的比例模型：4.下列关于物质的分类叙述正确的是A.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物B.CCl4和CH4都属于非极性分子C.乙醇和乙酸都属于有机高分子化合物D.NaOH和NH3·H2O都属于弱电解质5.下列实验操作或现象描述正确的是A.将SO2通入溴水中，溴水褪色，该反应属于氧化还原反应B.将铁粉加入浓硫酸中，常温下发生剧烈反应并产生大量氢气C.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸变蓝D.蔗糖溶液和氯化钠溶液分别进行电解，两极均产生无色气体6.下列关于同分异构体说法正确的是A.C5H12有3种同分异构体B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.CH3CH2CH(CH3)2和(CH3)2CHCH(CH3)2不是同一种物质D.丙烷的所有同分异构体都是环状结构7.下列关于元素周期律说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，非金属性减弱B.同主族元素从上到下，非金属性增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大8.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.共价化合物中一定存在化学键，离子化合物中一定不存在化学键C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D.原子晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点9.下列关于反应速率说法正确的是A.温度升高，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，反应速率一定减小C.使用催化剂，反应速率一定不变D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小10.下列关于化学平衡说法正确的是A.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.缩小反应容器体积，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，化学平衡常数一定增大11.下列关于电解质溶液说法正确的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.物质的量浓度相等的NaHCO3和Na2CO3溶液，碳酸根离子的水解程度相同D.在水中加入少量NaOH，水的电离平衡常数Ka(H2O)增大12.下列说法正确的是A.Na2O2与水反应只生成NaOH和O2B.Cl2与NaOH溶液反应只生成NaCl和NaClOC.Al与NaOH溶液反应只生成NaAlO2和H2D.Fe与稀硫酸反应只生成FeSO4和H213.下列说法正确的是A.电化学腐蚀中，负极发生氧化反应B.原电池中，电子流向正极C.金属发生吸氧腐蚀时，正极发生还原反应D.电解池中，阳极发生还原反应14.下列关于有机物说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于纯净物D.乙酸乙酯和乙醇互为同分异构体15.下列说法正确的是A.用酒精灯的外焰加热试管内的物质B.进行钠与水的反应实验时，应将钠块放在石棉网上进行C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，应将称量的NaOH固体直接放入容量瓶中溶解二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16.（10分）现有A、B、C、D四种化合物，其中A为淡黄色固体，B为无色气体，C为无色液体，D为常见金属单质。它们之间存在如下转化关系（部分反应条件已略去）：请回答：（1）写出A的化学式：__________。（2）写出B与C反应生成A的化学方程式：__________。（3）写出D与C反应生成B的化学方程式：__________。（4）写出A与水反应的化学方程式：__________。17.（10分）某同学用图示（此处无图，请自行想象一个包含锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶等的装置）装置进行铁与硫酸铜溶液反应制备氢气，并测量氢气的体积。请回答：（1）该装置中需要添加的仪器是__________（填名称）。（2）实验开始时，应先向锥形瓶中加入__________（填物质名称），再缓慢加入稀硫酸。（3）实验过程中，长颈漏斗下端应__________（填“伸入液面下”或“悬于液面上”）。（4）若实验中测得收集到标准状况下氢气体积为224mL，则参加反应的铁的质量为__________g（铁有+2和+3价，请写出计算过程）。18.（10分）化学平衡常数K是衡量化学反应进行程度的重要物理量。（1）已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在恒温恒容条件下，将0.4molSO2和0.2molO2充入密闭容器中，发生上述反应。达到平衡时，SO2的转化率为60%。请计算该条件下该反应的平衡常数K__________。（3）为了提高SO2的转化率，可以采取的措施是__________（写出一种即可）。19.（15分）下表是元素周期表的一部分：请回答：（1）写出元素X的原子结构示意图：__________。（2）写出元素Y的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________。（3）写出元素Z与元素W形成的最简单化合物中化学键的类型：__________。（4）比较元素Y与元素Z的第一电离能大小：Y__________Z（填“>”或“<”）。（5）写出元素X与元素Z的最高价氧化物对应水化物反应生成盐的化学方程式：__________。20.（10分）有机化学是研究碳化合物的化学。（1）写出乙烯的结构简式：__________。（2）写出乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛的化学方程式：__________。（3）写出苯的结构简式：__________。（4）CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：__________。---试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.B2.D3.B4.B5.A6.B7.D8.D9.A10.A11.A12.D13.A14.A15.A二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16.（10分）（1）Na2O2（2）2SO2+O2→2SO3（3）2Fe+3Cl2→2FeCl3（4）2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑17.（10分）（1）集气瓶、水槽（2）铁（3）伸入液面下（4）n(H2)=V/22.4=0.224/22.4=0.01mol根据方程式Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，n(Fe)=n(H2)=0.01molm(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.01mol×56g/mol=0.56g18.（10分）（1）减小（2）起始量/mol：0.40.20转化量/mol：0.240.120.24平衡量/mol：0.160.080.24K=(0.24)^2/(0.16×0.08)=4.5（3）升高温度（或增大氧气的浓度/增大压强）19.（15分）（1）[Ne]3s²3p⁴（2）HNO3（3）离子键（4）>（5）3NaOH+Al2O